初中化學(xué)溶質(zhì)溶液計(jì)算題

1、初中化學(xué)溶質(zhì)溶液計(jì)算題要看算什么，要抓住守恒的物理量，例如蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量，溫度改變前后溶劑質(zhì)量不變等等，對(duì)于化學(xué)的計(jì)算，要學(xué)會(huì)簡(jiǎn)化一下，不能搞得太復(fù)雜，搞清楚自所要的物理量，再通過(guò)條件求解。1. 例在20時(shí)，把25克藍(lán)礬（CuSO45H2O）溶解在71克水中，恰好形成飽和硫酸銅溶液，計(jì)算20時(shí)CuSO4的溶解度。 分析藍(lán)礬溶于水中形成硫酸銅飽和溶液，在該飽和溶液中，溶質(zhì)是CuSO4，溶劑是H2O。藍(lán)礬是帶有5個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅，在本題中計(jì)算溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量時(shí)，要把含水晶體CuSO45H2O的質(zhì)量換算為無(wú)水CuSO4的質(zhì)量；在計(jì)算溶劑的質(zhì)量時(shí)，又要加上25克CuSO45H2O中含有的結(jié)晶水

2、的質(zhì)量。 解在該飽和硫酸銅溶液中溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量是： 溶劑的質(zhì)量是： 在20時(shí)CuSO4的溶解度是： 答：20時(shí)CuSO4的溶解度是20克。 質(zhì)量百分比濃度的計(jì)算 依據(jù)質(zhì)量百分比濃度的定義，計(jì)算溶液的質(zhì)量百分比濃度，可以應(yīng)用下列換算式： 計(jì)算質(zhì)量百分比濃度還要應(yīng)用下面的公式： 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 當(dāng)已知溶液的密度d和體積V，計(jì)算溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量，還可以應(yīng)用下面的公式： 溶液的質(zhì)量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3） 溶質(zhì)的質(zhì)量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×質(zhì)量百分比濃度 關(guān)于溶液質(zhì)量百分比濃度的計(jì)算，主要有以下三種基本類型：

3、 已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，計(jì)算溶液的質(zhì)量百分比濃度 2.例把2克固體NaOH溶解在18克水中，計(jì)算所得溶液的質(zhì)量百分比濃度。分析在該NaOH溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是2克，溶劑的質(zhì)量是18克，溶液的質(zhì)量是： 2克+18克=20克 氫氧化鈉溶液的質(zhì)量百分比濃度為： 解答：該NaOH溶液質(zhì)量百分比濃度是10%。 已知溶液的質(zhì)量百分比濃度，計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 例欲配制質(zhì)量百分比濃度為2%AgNO3溶液500克，應(yīng)稱取AgNO3多少克？加入水多少毫升？ 分析用AgNO3溶液的質(zhì)量乘以質(zhì)量百分比濃度，便可得到溶質(zhì)AgNO3的質(zhì)量；用AgNO3溶液的質(zhì)量減去AgNO3溶質(zhì)的質(zhì)量，便可得到應(yīng)加入水的質(zhì)量；用水的質(zhì)

4、量除以水的密度，便可計(jì)算出加入水的體積。 解應(yīng)當(dāng)稱取AgNO3的質(zhì)量為： 500克×2%=10克 應(yīng)當(dāng)加入水的質(zhì)量為： 500克-10克=490克 加入水的體積為： 490克÷1克/毫升=490毫升 答：配制2%AgNO3溶液500克應(yīng)稱取AgNO310克，加入水490毫升。 關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算 例配制質(zhì)量百分比濃度為20%，溶液密度為1.14克/厘米3，體積為500毫升的稀硫酸，需要量取質(zhì)量百分比濃度為98%，密度為1.84克/厘米3的濃硫酸多少毫升？ 分析溶液在稀釋過(guò)程中，溶液的體積和濃度都會(huì)發(fā)生變化，溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量卻始終保持不變。即 原溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋

5、后溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量 運(yùn)用這一規(guī)律，各種類型的溶液稀釋計(jì)算，均可正確求解。 解設(shè)量取V毫升的濃硫酸，則濃硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為： V×1.84×98% 稀硫酸溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為： 500×1.14×20% 按照溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，可以列出下列等式： V×1.84×98%=500×1.14×20% V=63.22（毫升） 所需水的質(zhì)量為： 500-63.22×1.84=383.67（克） 所需水的體積為： 注意進(jìn)行溶液稀釋（或混合）計(jì)算時(shí)，溶液與溶劑（或另一溶液）的質(zhì)量可以相加，其體積不能

6、相加。 答：需要量取濃硫酸63.22毫升，量取水383.67毫升。 溶解度與質(zhì)量百分比濃度的換算 溶解度是表示一定溫度下的飽和溶液里溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系；質(zhì)量百分比濃度是表示任何溶液（飽和溶液或不飽和溶液）里溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。溶解度與質(zhì)量百分比濃度的換算，是對(duì)一定溫度下的飽和溶液而言，溶解度的分母是溶劑質(zhì)量，質(zhì)量百分比濃度的分母是溶液質(zhì)量。 已知溶解度計(jì)算質(zhì)量百分比濃度 例在30時(shí)，CuSO4的溶解度是25克，計(jì)算該溫度下硫酸銅飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是多少？ 分析30時(shí)CuSO4的溶解度是25克，說(shuō)明在100克水中溶解25克CuSO4時(shí)，可以形成該溫度下硫酸銅飽和溶液。根據(jù)溶質(zhì)C

7、uSO4的質(zhì)量是25克，溶液質(zhì)量是125克，便可計(jì)算出硫酸銅飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度。 解 答：30時(shí)CuSO4飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是20%。 已知飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度計(jì)算該溫度下溶質(zhì)的溶解度 例在30時(shí)硫酸銅飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是20%，計(jì)算該溫度下CuSO4的溶解度是多少克？ 分析從30時(shí)硫酸銅飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是20%，可知當(dāng)溶液質(zhì)量為100克時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量為20克，則溶劑的質(zhì)量為： 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 =100克-20克=80克 知道了飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量，便可計(jì)算出30時(shí)CuSO4的溶解度。 解30時(shí)CuSO4的溶解度為： 答：30時(shí)CuSO4的

8、溶解度是25克。 溶液析晶計(jì)算 正確運(yùn)用溶解度和濃度概念，算出原溶液里溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；依據(jù)題給條件，找出析出晶體后溶液里的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量關(guān)系；把握住析晶后的溶液肯定是該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。抓好以上三點(diǎn)，對(duì)于各種條件下的溶液析晶計(jì)算，都可以用簡(jiǎn)單方法求出析出晶體的質(zhì)量。 飽和溶液降溫析出晶體的計(jì)算 例已知72時(shí)KNO3的溶解度為140克，18時(shí)KNO3的溶解度為30克?，F(xiàn)有72飽和KNO3溶液48克，當(dāng)冷卻至18時(shí)析出晶體多少克？ 分析從72KNO3的溶解度是140克，可知在100克水中能溶解KNO3140克，按照溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之和等于溶液質(zhì)量，可知在240克硝酸鉀飽和溶液中含有K

9、NO3140克，當(dāng)冷卻至18時(shí)，可以析出KNO3（140-30）克，運(yùn)用正比例關(guān)系，就可計(jì)算出72時(shí)48克KNO3飽和溶液冷卻至18時(shí)析出晶體的質(zhì)量。 解設(shè)72時(shí)48克KNO3飽和溶液冷卻至18時(shí)析出晶體的質(zhì)量為x克。 x=22克 答：冷卻至18析出晶體22克。 蒸發(fā)飽和溶液中水分析出晶體的計(jì)算 例已知70時(shí)NH4Cl的溶解度是60克，若將320克70的NH4Cl飽和溶液，加熱蒸發(fā)40克水之后，再冷卻至70時(shí)，有多少克NH4Cl晶體析出？ 分析在一定溫度下，飽和溶液蒸發(fā)溶劑析出的晶體質(zhì)量，就是被蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量所能溶解溶質(zhì)達(dá)于飽和時(shí)的質(zhì)量。這樣，只需運(yùn)用溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，便可計(jì)算出蒸發(fā)水

10、分析出的晶體的質(zhì)量。 解設(shè)蒸發(fā)40克水析出NH4Cl晶體為x克 x=24克 答：蒸發(fā)40克水可析出24克NH4Cl晶體。 不飽和溶液蒸發(fā)水分和降低溫度的析晶計(jì)算 例今有40時(shí)250克20%KNO3溶液，蒸發(fā)150克水，仍保持40時(shí)可析出KNO3多少克？若降溫至10時(shí)，又能析出KNO3多少克？ 分析在250克20%的KNO3溶液中，含有溶質(zhì)KNO3的質(zhì)量為： 250克×20%=50克 含有溶劑的質(zhì)量為： 250克-50克=200克 從溶解度曲線查出40KNO3溶解度是64克，10KNO3溶解度是20克，由此可知40時(shí)20%的KNO3溶液是不飽和溶液。對(duì)于不飽和溶液蒸發(fā)水分的析晶計(jì)算，要

11、用原溶液里含有的溶質(zhì)質(zhì)量減去剩余水中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。 解在250克20%的KNO3溶液中，含有溶質(zhì)KNO3 50克，溶劑200克，蒸發(fā)150克水后，溶液里剩余水的質(zhì)量為： 200克-150克=50克 50克水在40時(shí)可溶解KNO3為x克 x=32克 在40時(shí)可析出KNO3的質(zhì)量為： 50克-32克=18克 設(shè)繼續(xù)降溫至10時(shí)，析出KNO3的質(zhì)量為y克。 y=22克 共析出KNO3的質(zhì)量為： 18克+22克=40克 答：250克20%KNO3溶液蒸發(fā)150克水并冷卻至40析出KNO318克，繼續(xù)降溫至10時(shí)又析出KNO322克，共析出KNO340克。 析出含水晶體的計(jì)算 例濃度為15%的硫酸銅溶

12、液500克，在加熱蒸發(fā)300克并冷卻至20時(shí)，可析出藍(lán)礬晶體（CuSO45H2O）多少克？（在20時(shí)CuSO4的溶解度是20克） 分析本題硫酸銅溶液中的溶質(zhì)是CuSO4，析出的晶體是CuSO45H2O。計(jì)算析晶后溶液里含有的溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，要先把析出的含水晶體CuSO45H2O的質(zhì)量，換算為無(wú)水晶體CuSO4的質(zhì)量，再用原溶液里總?cè)苜|(zhì)質(zhì)量減去換算為無(wú)水晶體CuSO4的質(zhì)量；在計(jì)算析晶后溶液里含有的水的質(zhì)量時(shí)，又要減去析出含水晶體CuSO45H2O帶走的結(jié)晶水的質(zhì)量。 解原硫酸銅溶液里含有的溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量是： 500克×15%=75克 含有的溶劑H2O的質(zhì)量是： 500克-75克=4

13、25克 當(dāng)蒸發(fā)300克水并冷卻至20析出CuSO45H2O的質(zhì)量為x克時(shí)，析晶后溶液中的溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量是： 析出x克CuSO45H2O后溶液中水的質(zhì)量是： 依據(jù)析出x克CuSO45H2O后的溶液是該溫度下的飽和溶液，可列出如下比例關(guān)系 x88克 答：可析出CuSO45H2O 88克。（一）關(guān)于溶解度的計(jì)算的類型 1. 已知一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。求該溫度下的溶解度。 例如：把50克20時(shí)的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求20時(shí)硝酸鉀的溶解度。 解析：溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，因此50克硝酸鉀飽和溶液中含水的質(zhì)量是：50克12克38克 &#

14、160;   設(shè)：20時(shí)100克水里溶解硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為x       溶質(zhì)        溶劑        溶液         12g         38

15、g          50g          x          100g       （x+100）g    解得x=31.6g 答：20時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6克 （1）把20時(shí)53.6克氯化鉀飽和溶

16、液蒸干，得到13.6克氯化鉀。求20時(shí)，氯化鉀的溶解度? 設(shè)：20時(shí)氯化鉀的溶解度為x      溶質(zhì)        溶劑        溶液        13.6g        40g    &

17、#160;  53.6g         x          100g      （x+100）g    解得x=34g 答：20時(shí)氯化鉀的溶解度為34克 （2）20時(shí)，把4克氯化鈉固體放入11克水中，恰好形成飽和溶液。求20時(shí)，氯化鈉的溶解度? 設(shè)：20時(shí)氯化鈉的溶解度為x   

18、60; 溶質(zhì)        溶劑        溶液       4g           11g        15g      

19、; x           100g      （x+100）g    解得x=36.4g 答：20時(shí)氯化鈉的溶解度為36.4克 2. 已知某溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。 例如：把100克20時(shí)硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。則： （1）若配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克? （2）若將78克硝酸鉀配成20時(shí)的飽和溶

20、液，需水多少克? 解析：設(shè)配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水的質(zhì)量分別為x和y。將78克硝酸鉀配成20時(shí)的飽和溶液，需水質(zhì)量為z。         溶質(zhì)           溶劑             溶液           24g