乙烯知識點輔導(dǎo)

1、乙烯知識點輔導(dǎo)：一、乙烯的結(jié)構(gòu)：1、乙烯是一種不飽和烴，分子式C2H4，電子式、結(jié)構(gòu)式2、乙烯分子里所有原子都在同一平面上，碳氫之間的鍵角120°，雙鍵鍵長小于乙烷中CC單鍵鍵長，C=C雙鍵的鍵能比CC單鍵的鍵能小，雙鍵中有一個鍵較易斷裂。3、碳四鍵原理：在有機物分子中，碳原子均有四個鍵與其它原子結(jié)合，這是書寫有機物結(jié)構(gòu)式，分析有機物分子組成結(jié)構(gòu)關(guān)系的重要依據(jù)。4、同系列原理：同系列中的各不同有機物均具有十分相似的化學(xué)性質(zhì)，利用這條原理，可以解決許多的問題。5、官能團原理：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，在有機化學(xué)中體現(xiàn)為：原子團決定特性，有機物主要是按原子團進行分類的，所以學(xué)習(xí)有機化學(xué)，從某種意義上

2、說是學(xué)習(xí)官能團，并且同一物質(zhì)中的官能團還能相互影響。二、乙烯的性質(zhì)：1、有關(guān)有機物的氧化反應(yīng)：（1）有機化學(xué)中，把得氧和失氫的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，把得氫或失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。（2）在空氣中或在氧氣中燃燒完全氧化，絕大多數(shù)有機物（除CCl4、CF4、CHCl3等外）都能燃燒，燃燒產(chǎn)物取決于O2是否足量，若O2是足量的，產(chǎn)物為CO2和H2O，若O2不足，產(chǎn)物是C、CO和H2O。燃燒時火焰的明亮程度與分子中含碳量有關(guān)，含碳量越高，火焰越明亮，有可能帶黑煙。（3）催化劑存在時被氧氣氧化。（4）被氧化劑氧化，這類氧化反應(yīng)一般是有機分子中的局部（官能團）被氧化。2、乙烯能使KMnO4(H+)溶液褪色，用

3、于區(qū)別甲烷。3、在烷烴中只有兩種鍵：CC單鍵和CH鍵。在反應(yīng)時，當具有足夠的能量時，這兩種鍵都可斷裂。若有氧氣存在，可燃燒生成CO2和H2O。若無氧氣存在，即發(fā)生單純的熱分解反應(yīng)。當受其他反應(yīng)物質(zhì)的影響，在不定能量的作用下，只能破壞烷烴中兩種化學(xué)鍵中的CH極性鍵（CC鍵為非極性鍵），由1價的原子或原子團取代H原子，所以取代反應(yīng)成為烷烴的特征反應(yīng)。4、在不飽和烴中，存在較不穩(wěn)定的C=C雙鍵（還有CºC叁鍵，在后面將學(xué)到），除了化學(xué)鍵可完全斷裂在氧氣中燃燒生CO2和H2O之外，還可被KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色。不飽和鍵還可部分打開和一些物質(zhì)（包括H2、X2、HX、HOH、HCl

4、O等）中的1價原子或原子團發(fā)生加成反應(yīng)。在無外界反應(yīng)試劑時，部分打開的C=C雙鍵，使不飽和碳原子相互連接發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高分子化合物。加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)就成為不飽和烴的特征反應(yīng)，而不能發(fā)生取代反應(yīng)。5、加成反應(yīng)：雙鍵中的一個鍵易破裂，溴原子分別加在兩個碳原子上。（1）C=C雙鍵中有一條與烷烴的CC單鍵相同，另一條比CC單鍵弱易斷裂，從而發(fā)生加成。（2）加成反應(yīng)是不飽和鍵的特征反應(yīng)，在后面將學(xué)到了CºC，C=O，也屬于不飽和鍵，也可發(fā)生加成反應(yīng)。6、加聚反應(yīng)（加成聚合反應(yīng)）：（1）聚乙烯是相對分子質(zhì)量很大的高分子化合物，這種聚合反應(yīng)也是加成反應(yīng)，屬加聚反應(yīng)。（2）高分子化合物可分為兩

5、類、一類是天然高分子化合物，如天然橡膠、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等，另一類是合成高分子化合物，如聚乙烯合成橡膠等。三、乙烯的實驗室制法：1、濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用，在反應(yīng)中會有其它副反應(yīng)。2、燒瓶中要加入少量的碎瓷片（或沸石）的作用是防止混合液爆沸。3、較長時間加熱時，混和溶液逐漸變棕黑色，有刺激性氣味氣體生成（SO2），原因是乙醇與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被碳化。4、H2SO4與乙醇以31的體積比混和，濃H2SO4過量的原因是盡可能使反應(yīng)向右進行，以減少乙醇蒸氣逸出。5、加試劑時先加入別的物質(zhì)，后加入濃H2SO4，放熱。6、要使用溫度計控制反應(yīng)，混和溶液的溫度保持到170，若溫

6、度低至140，主要生成乙醚，此反應(yīng)是乙醇的分子間脫水，而生成乙烯是乙醇的分子內(nèi)脫水。高于180易使乙醇碳化。7、收集乙烯時，不能用排空氣法，因為乙烯式量為28，接近空氣的式量29。8、乙烯不能用濃H2SO4干燥（二者要反應(yīng)生成硫酸氫乙酯）。9、要得到純乙烯，可通過盛NaOH溶液的洗氣瓶（除SO2 ）和盛堿石灰的干燥管（除水蒸氣）。10、甲烷中混有少量乙烯可通過酸性KMnO4溶液除去乙烯，再通過堿石灰除去水蒸氣而得到純凈的甲烷（用溴水不好，雖然乙烯除掉了卻引入了溴蒸氣和水蒸氣）。四、有關(guān)實驗：1、在一個集氣瓶中收集一瓶乙烯點燃，反應(yīng)生成黑煙，說明乙烯含碳量大（最好與甲烷作對比）。2、乙烯與KMn

7、O4和Br2反應(yīng)：五、烯烴：1、通式CnH2n(，整數(shù))，符合CnH2n的還有環(huán)烷烴，CnH2n是單烯烴的通式，即分子中只有一個“C=C”雙鍵。2、物理性質(zhì)：含24個碳的烯烴是氣態(tài)，單烯中隨碳原子數(shù)的依次增大其熔沸點，密度都增大。3、在寫有機物的結(jié)構(gòu)式，同分異構(gòu)體時，要遵循“價數(shù)”守恒原理：即在有機物分子中碳原子的價數(shù)為4，氧原子的價數(shù)為2 ，氫原子的價數(shù)為1。不是或超過這些數(shù)的結(jié)構(gòu)都是不存在，也是錯誤的。如下所示：（5個鍵，C的價數(shù)多1 ）（C的價數(shù)少2個）4、命名：（1）確定包括雙鍵在內(nèi)的碳原子數(shù)目最多的碳鏈為主鏈。（2）主鏈中碳原子的依次順序從離雙鍵較近的一端算起。（3）雙鍵的位置可用阿

8、拉伯數(shù)字標在某烯字樣的前面。5、烯烴的異構(gòu)體有兩種情況，一種是雙鍵的位置不變，碳鏈異構(gòu)。一種是碳鏈不改變，而雙鍵的位置不同。6、由于單烯烴和環(huán)烷烴的通式相同，所以含碳原子數(shù)相同的單烯烴和環(huán)烷烴互稱為同分異構(gòu)體。這也說明同分異構(gòu)體可以在不同類化合物中存在，但同系物只有在同一系列的物質(zhì)中存在，因為同系物必須結(jié)構(gòu)相似。7、化學(xué)性質(zhì)：（1）烯烴的化學(xué)性質(zhì)和乙烯相似，也可以發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，及氧化反應(yīng)。（2）（3）烯烴也能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水退色。六、二烯烴：1、通式：CnH2n2（3整數(shù)）2、二烯的化學(xué)性質(zhì)：（1）在加成反應(yīng)時主要是兩個雙鍵里的比較活潑的鍵一起斷裂，而同時又生成一個新的雙鍵，

9、1,3一丁二烯有兩種加成的可能1,4一加成反應(yīng)，1,2一加成反應(yīng)。（2）二烯烴也能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水溶液退色。七、橡膠：1、天然橡膠的單體是異戊二?。?即2一甲基一1,3一丁二烯。2、橡膠是高分子化合物，其結(jié)構(gòu)特點是仍含有大量的雙鍵（含n個雙鍵）。故橡膠能跟HCl、X2等起加成反應(yīng)，能被強氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液，硝酸，濃硫酸等）氧化，所以橡膠制品應(yīng)防止減少與這類物質(zhì)接觸，以防變質(zhì)。另外橡膠長期受空氣，日光作用也會漸漸被氧化而變硬，變脆（即老化）。為了改善橡膠的化學(xué)性能，機械性能，工業(yè)上采取硫化的措施，即用單質(zhì)硫與橡膠中的部分雙健加成。硫化合的橡膠：（1）雙鍵數(shù)量減少，化學(xué)穩(wěn)定性增強，

10、但彈性有所減弱。（2）原來的直線型分子經(jīng)過單硫鍵（S）或雙硫鍵（SS）發(fā)生交膠，成為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，增加抗拉力，機械強度和韌性。八、加聚反應(yīng)：1、加聚反應(yīng)種類：（1）同種分子間自聚：自聚時單體打開雙鍵直接形成鏈節(jié)。二烯烴單體自聚時，同時打開兩個雙鍵，形成含有一個新的雙鍵的鏈節(jié)。例：聚乙烯：聚1.3一丁二烯： （2）不同分子間共聚：兩種不同的單體共聚時，兩種單體分子都打開各自的雙鍵，彼此連接起來形成鏈節(jié)。例：乙烯與丙烯11聚合2 、如何由單體確定聚合體：關(guān)鍵掌握加聚反應(yīng)發(fā)生在單體的雙鍵上。各分子雙鍵斷裂，彼此連接起來，形成高分子。為了便于寫出聚合體的鏈節(jié)，一般將含雙鍵的碳原子寫在一條直線上，其它原子團

11、寫在垂直于雙鍵的上下位置上。例：丙烯聚合，將丙烯寫成 丙烯加聚過程簡單表示如下：加聚反應(yīng)過程可表示為：單體®斷鍵®伸手®拉手®聚合體3、如何由聚合體確定單體：關(guān)鍵找出聚合體斷鍵的部位：例如： 單體的確定過程如下由聚合體鏈節(jié)處斷開，即1、4號C兩端斷開，就象將伸出的手縮回，則1、4號C上各有一個成單電子，形成分子時有成單電子不穩(wěn)定，需形成共用電子對成共價鍵。所以2、3號C原子間必須斷裂一個鍵，這樣2、3號C上各有一個成單電子，再分別與1、4號C上成單電子配對形成新的共價鍵，由此確定了氯丁橡膠的單體是2氯1.3一丁二烯由聚合體確定單體的過程表示為：聚合體&#

12、174;縮手®斷鍵®成鍵®單體分子。知識點講解：例1：某氣態(tài)烴和過量的氧氣混和物10L，點火反應(yīng)后，混和氣體仍為10L，混和氣體通過濃H2SO4，體積變?yōu)?L，再通過NaOH溶液，體積變?yōu)?L。求該烴的分子式，并寫出其結(jié)構(gòu)簡式。（以上體積均是在同溫同壓下測得的）。分析：設(shè)此烴的分子式為燃燒前后的體積沒變化，因此，此烴的H原子個數(shù)為4。根據(jù)題意燃燒后，得H2O：4L，CO2：4L。此烴為C2H4。答案：分子式C2H4，結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2例2：碳正離子例如CH、C2H、（CH3）3C+等是有機反應(yīng)中重要的中間體。歐拉因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝

13、爾化學(xué)獎。碳正離子CH可以通過在“超強酸”中再獲得一個H+而得到，而CH失去H2可得CH。（1）CH是反應(yīng)性很強的正離子，是缺電子的，其電子式是。（2）CH中4個原子是共平面的，三個鍵角相等，鍵角應(yīng)是 （填角度）。（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電子中性的有機分子，其結(jié)構(gòu)簡式為。（4）(CH3)3C+去掉H+后將生成電中性的有機物，其結(jié)構(gòu)簡式為。分析：此題是一個信息給予題，要利用已學(xué)過的無機的有機知識解決問題。（1）由于CH3是甲烷失去一個原子所得，其電子式為，顯然CH是CH3失去一個電子的產(chǎn)物，則其電子式為+，一個正電荷為整個原子團所帶，一定要用中括號。（2）因在CH中

14、有4個原子共平面，且三個鍵角相等，則三個CH鍵鍵角為120°。（3）(CH3)2CH+反應(yīng)性很強，在NaOH水溶液中，(CH3)2CH+結(jié)合陽離子，就有(CH3)2CH+ NaOH®(CH3)2CHOH+Na+,則有機物為 (CH3)2CHOH。（4）根據(jù)原子，電荷守恒價鍵法。 (CH3)3C+¾® +H+答案：（1）+ （2）120° （3） （4） 例3：某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm在一定條件下與H2加成CnHm+x ，取CnHm和H2混和氣共60ml，進行實驗，發(fā)現(xiàn)隨混和氣中H2所占體積的變化，反應(yīng)后得到的氣體總體積數(shù)也不同，反應(yīng)前混和氣體中

15、H2所占的體積W(mL)，和反應(yīng)后氣體總體積V(mL)的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在同溫同壓下測定）。由此可知x 的數(shù)值應(yīng)為：A4；B3；C2；D1。分析：從加成后的化學(xué)式或圖象都說明此烴為不飽和烴，因為圖象中隨加入H2到40mL為止，氣體休積逐漸減少，加入40mL后體積之所以增加是H2再不能與烴發(fā)生加成反應(yīng)。x應(yīng)是到40mL時的值，故原混和氣體中應(yīng)有20mL升烴和40mLH2，物質(zhì)的量之比為24=12，即1mol烴要加2mol H2，即4mol H原子x=4）。答案：A。例4：在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有同學(xué)設(shè)計下列實驗以確認上述混和氣體中有C

16、2H4和SO2。（1）、裝置中可盛放的試劑是、，（將下列有試劑的序號填入空格內(nèi)）。A品紅溶液 BNaOH溶液C濃H2SO4 D酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是 （3）使用裝置的目的是（4）使用裝置的目的是（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是分析：C2H4和SO2都能使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色，但C2H4不與NaOH溶液反應(yīng)，也不與品紅溶液反應(yīng)。利用NaOH溶液來除去SO2，用品紅溶液是否褪色來檢驗SO2，是否除盡。除盡SO2后，才能用酸性KMnO4溶液來驗證C2H4的存在。答案： （1）A、B、A、D。（2）裝置中品紅溶液褪色。（3）除去SO2氣體，以免干擾C2H4的檢驗。（

17、4）檢驗SO2是否除盡。（5）裝置III中的品紅溶液不褪色，裝置III中的酸性KMnO4溶液褪色。例5：有1,3一丁二烯和氫氣的混合氣體5L，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后得到的體積為VL（所有體積均在同溫同壓下測得）。求：（1）若氫氣的體積為1L，計算反應(yīng)后體積V。（2）若氫氣在混合氣體中的體積比值為x，計算x為不同值時反應(yīng)后的體積V（用x表示）。分析：（1）因此烴過量。 （2）a、當過量為5xL，反應(yīng)的1,3丁二烯為（55x ）升。c、1,3丁二烯過量，減少的體積即是=2x V=55x答案：（1）V=4升 （2）當當例6：烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮，如：（1）若

18、在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式。（2）已知某烴（C7H12）在上述條件下反應(yīng)后，生成兩種有機物，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式。分析：本題是“信息給予題”，此類題的功能主要是考查知識遷移能力。其特點就是給出的新的信息，并根據(jù)給出信息的設(shè)問。解答此類題的關(guān)鍵是讀懂信息，不僅注重信息的形式，還要注意信息的規(guī)律及本質(zhì)。本題所給信息為烯烴被氧化的規(guī)律。要注意對此反應(yīng)物與生成物在組成與結(jié)構(gòu)上的區(qū)別和內(nèi)在聯(lián)系，即雙鍵斷裂后在雙鍵上又各連結(jié)一個氧原子形成，而其它部位保持不變，答案：（1） （2）CH3CH=CHCH2CH=CHCH3例7：20mL某烴與適量氧氣充分燃燒后，生成等體積CO2和水蒸氣，將生成的

19、氣體在高溫下通過Na2O2，最后得到40mL氧氣（以上氣體體積均在同溫同壓下測得），求此烴的分子式。分析：根據(jù)題意，H2O、CO2和N a 2 O2發(fā)生如下反應(yīng)現(xiàn)得O24O mLH2O和CO2共80 mLH2O和CO2體積相等CO2和H2O各40 mL設(shè)烴的分子式為CxHy答案：C2H4。 例8、書寫C4H8的同分異構(gòu)體, 共五種(1)CH2 = CHCH2CH31丁烯(2)CH2CH = CHCH32丁烯(3)2甲基1丙烯(4)環(huán)丁烷(5)甲基環(huán)丙烷例9、書寫戊烯的同分異構(gòu)體并命名, 共五種(1)CH3CH2CH2CH = CH21戊烯(2)CH3CH2CH = CHCH32戊烯(3)2甲基

20、1丁烯(4)3甲基1丁烯(5)2甲基2丁烯例1、相同狀況下9升甲烷與6升某烯烴混合, 所得混合氣體的密度等于相同條件下氧氣的密度, 計算該烯烴的分子式。解: 相同條件下(密度之比等于分子量之比)(依據(jù)題意)烯烴Mr = 14n(CnH2n)n = 4烯烴的分子式為C4H8例10、一定條件下5體積某烷烴和1體積某烯烴混合氣的體積是等質(zhì)量氫氣體積的, 則該混合氣的組分為(C)A甲烷和乙烯B乙烷和乙烯C乙烷和丙烯D甲烷和丁烯A選項不為此題答案B選項不為此題答案C選項為本題正確答案。例11: 常溫下一種烷烴A和一種單烯烴B組成的混合氣, A或B分子最多只含4個碳原子, 且B分子的碳原子比A分子的多。(

21、1)將1升該混合氣體充分燃燒, 在同溫同壓下得到2.5 升二氧化碳, 試推斷原混和氣體中A和B所有可能的組合及其體積比, 并將結(jié)果填入下表。組合編號A的分子式B的分子式A和B的體積比(VAVB)(2)120時取1升該混合氣跟9升氧氣混合, 充分燃燒后, 當恢復(fù)到120和燃燒前的壓強時, 體積增大6.25%, 試通過計算確定A和B的分子式。解: (1)設(shè)混合氣體平均分子組成為CxHyx = 2.5n() = 2.5(mol)C2.5HyA(烷烴)B(單烯烴)滿足B分子的碳原子大于A分子的碳原子數(shù)應(yīng)為四種組合可填表組合編號A的分子式B的分子式A和B的體積比(VAVB)(1)CH4C3H613 (

22、)(2)CH4C4H811 ()(3)C2H6C3H611 ()(4)C2H6C4H831 ()(2)解: 依據(jù)題意 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O(氣)V1 = 0C2H6 + O22CO2 + 3H2O(氣)V2 = 0.5(L)(增加)C3H6 + O23CO2 + 3H2O(氣)V3 = 0.5(L)(增加)C4H8 + 6O24CO2 + 4H2O(氣)V4 = 1(L)(增加)第一組合: 不是此題答案第二組合: 不為此題答案第三組合: 不是此題答案第四組合: 為此題答案A分子式C2H6B分子式C4H8y = 6.5C2.5H6.5按分別計算各組分的體積比(物質(zhì)的量比)此組合

23、不正確(按計算各組分物質(zhì)的量比不一致 )分子式為C2H6B分子式C4H8例12: 常壓120將1升CO和某烯烴組成的混合氣體與11升過量的氧氣混合, 經(jīng)點燃充分反應(yīng), 再恢復(fù)到原狀態(tài)時, 測得氣體的總體積為12升, 試確定烯烴的分子式及其所占的體積百分含量？解: 此題如按一般設(shè)未知數(shù)列方程法求解顯然是不可取解題方法(因為已知條件不充足), 所以應(yīng)對題目做認真剖析找到解題突破口。依據(jù)題意, 反應(yīng)前氣體總體積= 1升 + 11升 = 12升, 反應(yīng)后氣體總體積 = 12升, 因此反應(yīng)前后氣體體積不變2CO + O22CO2V減少CnH2n + O2nCO2 + nH2O(氣)V增加利用差量法解題,

24、 設(shè)烯烴氣體體積為x2CO + O22CO2V減少2L 1L2L2 + 12(L) = 1L1x反應(yīng)前后體積不變V減少 = V增加= x(0.5n1)(L)(有兩個未知數(shù)無確定的解)討論: 烯烴為氣態(tài)n = 2x = 1(不合理, 烯烴氣體體積為1升, CO氣體體積為0, 此種情況不會形成反應(yīng)前后體積不變)若烯烴為C3H6時, 所占體積50%烯烴為C4H8時, 所占體積為×100% = 33.33%知識點擴展：例13、C5H10的同分異構(gòu)體可能有()A4種B5種C8種D10種答案: D(1)CH3CH2CH2CH = CH2(2)CH3CH2CH = CHCH3(3)(4)(5)(6

25、)(7)(8)(9)(10)例14、某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有()A1種B2種C3種D4種答案: C解析: (1)需將題干中烯烴結(jié)構(gòu)簡式變形為說明烯烴的鏈已確定為只須在此鏈基礎(chǔ)上分析確定烯烴的雙鍵位置異構(gòu)體數(shù)目即為此題答案(3)具體解題時首先確認清楚此鏈中等碳原子1, 2號碳原子為等碳原子3,4,5號碳原子為等碳原子為同種物質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)這是錯誤結(jié)構(gòu), 帶標記碳原子已超過4個共價鍵。C為此題正確答案。例15、可以用來鑒別甲烷和乙烯, 又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶C混合氣通過盛水的洗

26、氣瓶D混合氣跟氯化氫混合答: B解析: 本題易錯答A、B(1)分析B因為CH4 + Br2水不反應(yīng) 發(fā)生加成反應(yīng)生成不溶于水的1, 2二溴乙烷, 從而使通過Br2水洗氣瓶后混合氣提純得到純凈CH4。(2)A選項為錯誤答案, 雖然甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng), 乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng), 但乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生其它雜質(zhì)氣體, 從而不能達到除去雜質(zhì)的目的。例16、實驗室測得乙烯和氧氣混合氣體密度是氫氣的14.5倍, 可知其中乙烯的質(zhì)量分數(shù)為A25%B27.6%C72.4%D75%答案: C解析: 這是一個學(xué)生極易解答錯誤的習(xí)題, 誤答為D(1)要認真審題, D答案為乙烯的體積分數(shù)而求解的是

27、乙烯的質(zhì)量分數(shù)(體積比或物質(zhì)的量比)或設(shè)混合氣中乙烯的物質(zhì)的量為x氧氣的物質(zhì)的量為y(物質(zhì)的量比或體積比)(2)需將乙烯在混合氣中體積分數(shù)轉(zhuǎn)變?yōu)橘|(zhì)量分數(shù)(m質(zhì)量)設(shè)混合氣中乙烯物質(zhì)的量為3mol, 氧氣物質(zhì)的量為1molC選項為正確答案。例17、20時, 某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中, 點燃爆炸后回到原溫度, 此時容器內(nèi)氣體的壓強為反應(yīng)前的一半, 經(jīng)氫氧化鈉吸收后, 容器內(nèi)呼成真空, 此烴可能是ACH4BC2H6CC3H8DC2H4答案: C、D解析: 此題應(yīng)用討論法確定氣態(tài)烴分子式題干只涉及某氣態(tài)烴, 設(shè)氣態(tài)烴分子組成為CxHy(不能用烷烴、烯烴通式去做)審清題20, 生成物水為液體。經(jīng)

28、氫氧化鈉吸收后, 容器內(nèi)呼成真空, 說明烴與氧氣完全反應(yīng)。4xy = 4(有兩個未知數(shù), 無確定的解)應(yīng)按選項進行討論x = 1y = 4不合理 (4×14 = 0 4)x = 2y = 6不合理 (4×26 = 2 4)x = 3y = 8合理 (4×38 = 4)x = 2y = 4合理 (4×24 = 4)C、D選項為此題正確答案例18、使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒, 生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120、1.01×105Pa條件下測定), 則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為A23B14C

29、41D32答案: B解析: 依據(jù)題意, 同溫同壓下設(shè)混合氣態(tài)烴平均分子組成CxHyC2H4.4滿足C2H4.4合理組合為CH4C3H6CH4C4H8C2H6C2H4(物質(zhì)的量比)(物質(zhì)的量)(按計算CH4與C3H6物質(zhì)的量比不一致) (物質(zhì)的量比為任意比)B為此題正確答案例19、實驗室制乙烯時, 常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)。部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。請用下列編號為的實驗裝置設(shè)計一個實驗, 以驗證上述反應(yīng)后的混合氣中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣。(1)用裝置的編號表示其連接順序(按氣體產(chǎn)物從左到右的流向)(2)裝置中的固體藥品為用以驗證的產(chǎn)物是現(xiàn)象是(3)裝置中的

30、現(xiàn)象是驗證; 裝置中溴水的作用是 裝置中品紅溶液不褪色說明; 此時盛有裝置中出現(xiàn) 可以驗證氣體的存在。答案: (1)(2)無水CuSO4H2O白色固體粉末變藍色(3)品紅褪色SO2除去SO2SO2已除凈渾濁CO2解析: (1)首先應(yīng)根據(jù)乙烯的實驗室制法確認裝置為乙烯氣制備中氣體發(fā)生裝置, 所以儀器連接順序為頭。(2)為裝有各種溶液的洗氣瓶, 所以依據(jù)題目要求證明混合氣中含有水蒸氣需在證明SO2、CO2之前, 鑒別水蒸氣的試劑應(yīng)為無水CuSO4固體, 因此中固體藥品應(yīng)為無水CuSO4, 驗證產(chǎn)物為水, 現(xiàn)象白色固體粉末變藍色。(3)二氧化碳氣鑒別證明應(yīng)用澄清石灰水變渾濁事實, 而二氧化硫也可以使

31、澄清石灰水變渾濁, 所以證明混合氣CO2存在時必須將SO2除凈, 這意味著二氧化碳、二氧化硫證明應(yīng)二氧化硫證明在前, 設(shè)計實驗裝置連接順序原則Br2 + H2O + SO2 = H2SO4 + 2Hbr所以完整分析按氣體產(chǎn)物從左到右流向裝置連接編號順序(4)證明SO2存在應(yīng)通過品紅溶液褪色事實說明, 除去SO2顯然應(yīng)用溴水完成。證明SO2除凈應(yīng)通過品紅溶液不褪色事實說明, 證明CO2存在應(yīng)用澄清石灰水變渾濁事實來說明。例20、將0.5mol某烴完全燃燒后氣體通入過量石灰水中, 產(chǎn)生白色沉淀100克, 若取相同質(zhì)量的該烴完全燃燒后將全部產(chǎn)物通過裝有足量過氧化鈉的干燥管充分作用后, 干燥管增重30

32、克, 試計算推導(dǎo)該烴的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。應(yīng)用圖示深刻理解題意說明0.5mol CxHy完全燃燒產(chǎn)生1mol H2Ox = 2y = 4烴分子式C2H4結(jié)構(gòu)簡式CH2 = CH2知識點拓展：例1、C5H10的同分異構(gòu)體可能有()A4種B5種C8種D10種答案: D(1)CH3CH2CH2CH = CH2(2)CH3CH2CH = CHCH3(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)例2、某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有()A1種B2種C3種D4種答案: C解析: (1)需將題干中烯烴結(jié)構(gòu)簡式變形為說明烯烴的鏈已確定為只須在此鏈基礎(chǔ)上分析確定烯烴的雙鍵位置異構(gòu)體數(shù)目即為

33、此題答案(3)具體解題時首先確認清楚此鏈中等碳原子1, 2號碳原子為等碳原子3,4,5號碳原子為等碳原子為同種物質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)這是錯誤結(jié)構(gòu), 帶標記碳原子已超過4個共價鍵。C為此題正確答案。例3、可以用來鑒別甲烷和乙烯, 又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶C混合氣通過盛水的洗氣瓶D混合氣跟氯化氫混合答: B解析: 本題易錯答A、B(1)分析B因為CH4 + Br2水不反應(yīng) 發(fā)生加成反應(yīng)生成不溶于水的1, 2二溴乙烷, 從而使通過Br2水洗氣瓶后混合氣提純得到純凈CH4。(2)A選項為錯誤答案, 雖然甲烷與酸性高錳

34、酸鉀溶液不反應(yīng), 乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng), 但乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生其它雜質(zhì)氣體, 從而不能達到除去雜質(zhì)的目的。例4、實驗室測得乙烯和氧氣混合氣體密度是氫氣的14.5倍, 可知其中乙烯的質(zhì)量分數(shù)為A25%B27.6%C72.4%D75%答案: C解析: 這是一個學(xué)生極易解答錯誤的習(xí)題, 誤答為D(1)要認真審題, D答案為乙烯的體積分數(shù)而求解的是乙烯的質(zhì)量分數(shù)(體積比或物質(zhì)的量比)或設(shè)混合氣中乙烯的物質(zhì)的量為x氧氣的物質(zhì)的量為y(物質(zhì)的量比或體積比)(2)需將乙烯在混合氣中體積分數(shù)轉(zhuǎn)變?yōu)橘|(zhì)量分數(shù)(m質(zhì)量)設(shè)混合氣中乙烯物質(zhì)的量為3mol, 氧氣物質(zhì)的量為1molC選項為正確答案。例5：在標準狀況下，某烴的密度是1.25g / L，一定體積的該烴完燃燒生成4.48LCO2和3.6g水，求該烴的分子式。分析：本題的基本思路有兩條：一條是先求出有多少摩爾的烴參加了反應(yīng)，然后求出1mol烴燃燒生成CO2和H2O各多少mol，再進一步確定烴的分子式，其解題的關(guān)鍵，是要抓住參加反應(yīng)的烴的質(zhì)量等于生成的4.48LCO2中所含碳的質(zhì)量與3.6g水中所含氫的質(zhì)量之和。另一條解題思路是：根據(jù)4.48LCO2中所含碳的質(zhì)量和3.6g水中所含氫的質(zhì)量，求出C、H原子個數(shù)比，確定最簡式，再結(jié)合分子量求出分