2020屆高考化學一輪復習化學反應速率作業(yè)

1、1 / 8第 1 講化學反應速率A 組基礎題組1.在 298 K 時,實驗測得溶液中的反應：H2Q+2HI 2H2O+I2,在不同濃度時的化學反應速率 見下表,由此可推知當 c(HI)=0.500 mol L-1,c(H2Q)=0.400 mol L-1時的反應速率為( )實驗編號12345c(HI)/molL-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2Q)/molL-10.1000.1000.1000.2000.300v/molL-1s-10.007 600.015 20.022 80.015 20.022 8A.0.038 molL-1s-1B.0.152 molL-1s

2、-1-1-1-1-1C.0.608 molLsD.0.760 molLs-1答案 B 由表中數(shù)據(jù)可知,速率與 c(HI)、C(H2Q)成正比。當 c(HI)=0.100 mol L-、111C(H2Q)=0.100 mol L-,v=0.007 60 mol L-s-,所以當 c(HI)=0.5001111/molL-,c(H202)=0.400 molL-,v=0.007 60 molL-s-X - X -=0.152-1-1molLso2. 可逆反應 2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為 v(A)=0.5molL-1s-1;v(B)=0.6 molL

3、-1s-1;v(C)=0.35 molL-1s-1;v(D)=0.3mol L-1 min-1,則該反應在不同條件下反應速率最快的是()A. B. C. D.答案 A 轉(zhuǎn)化為用 D 表示的反應速率分別為：v(D)=0.25 mol L-1s-1=15molL-1min-1;v(D)=0.2 mol L-1s-1=12 molL-1min-1;v(D)=0.175mol L-1s-1=10.5 molL-1 mi n-1; v(D)=0.3 molL-1 mi n-1,所以反應速率最快的是1。3. 把 0.6 mol 氣體 X 和 0.4 mol 氣體 Y 混合于 2.0 L 的密閉容器中，發(fā)生

4、反應:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),測得 5 min 末生成 0.2 mol W,又知以 Z 表示的平均反應速率為 0.01mol/(L min),則 n 等于()2 / 8A.1 B.2 C.3 D.4答案 A v(W)=.- =0.02 mol/(L min),又因 v(Z)=0.01 mol/(L min),即v(W) : v(Z)=0.02 : 0.01=2 : 1,故 n=1。4. 一定條件下，在體積為 10 L 的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2Nf(g),反應過程如 下圖所示,下列說法正確的是()A. t1min 時正、逆反應速率相等B. X 曲線表

5、示 NH 的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系C. 08 min,H2的平均反應速率 v(H2)=3/4 mol L- min-D. 1012 min,N2的平均反應速率 v(N2)=0.25 mol L- min-答案 B 根據(jù)該圖像可知平衡時 X 的物質(zhì)的量增加 0.6 mol,Y 的物質(zhì)的量減少 1.2 mol-0.3 mol=0.9mol,0.6 : 0.9=2 : 3,說明 X 表示氨氣的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，丫表示氫氣的 物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。11min 時 NH 與 H2的物質(zhì)的量相等，但未達平衡，所以正、逆反 應的速率不相等,A 錯誤;B 正確;08 min,H2的平均反應速率

6、v(H2)=0.9 mol/(10 Lx8min)=0.011 25 mol L-1 min-1,C 錯誤;1012 min,H2的平均反應速率為 v(H)=(0.3- 0.15)mol/(10 Lx2 min)=0.007 5 mol L-1 min-1,氮氣的反應速率是氫氣反 應速率的 1/3,貝 U 2 的平均反應速率為V(N2)=0.007 5 mol L-1 min-1x-=0.002 5 mol L-1 min-1,D 錯誤。5.下列說法正確的是()A. 對于反應 A(s)+B(g) :C(g)+D(g),加入 A,反應速率加快B. 2NQ 204(正反應放熱),升高溫度,v(正)

7、增大,v(逆)減小C. 一定溫度下，反應 M(g)+3H2(g) 2NH(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入 He 不改變化學 反應速率D. 100 mL 2 mol L-1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快答案 D 對于反應 A(s)+B(g) C(g)+D(g),A 為固體，加入 A,A 的濃度不變，反應速率不 變，故 A錯誤;2NQ 204(正反應放熱),升高溫度,v(正)、 v(逆)均增大，故B錯誤；一定溫 度下,反應N(g)+3H2(g)3 / 8一 2NHa(g)在密閉容器中進行,恒壓,充入 He,容器的體積增大,濃 度減小,化學反應速率減慢，故 C錯誤;100

8、 mL 2 mol L-1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸 銅固體,鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應析出銅，形成原電池，生成氫氣的速率加快，故 D 正確。6.如圖為某化學反應的反應速率與時間的關(guān)系示意圖。在 11時刻升高溫度或增大壓強，反應B.4NH(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0D.2A(g)+B(g) 2C(g) H0答案 B 在 t1時刻升高溫度或增大壓強，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應 速率,說明平衡向逆反應方向移動，若是升高溫度，正反應應為放熱反應，若是增大壓強，則 反應物氣體的化學計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，只有 B 符合。7.(2018 河

9、南開封模擬)外界其他條件相同，不同 pH 條件下,用濃度傳感器測得反應 2A+B 3D 中產(chǎn)物 D 的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說法正確的是()o prlA-H . pH缶7,5* pH=H.2 pH=K.BA. pH=8.8 時，升高溫度,反應速率不變B. 保持外界條件不變，反應一段時間后,pH 越小,D 的濃度越大C. 為了實驗取樣，可采用調(diào)節(jié) pH 的方法迅速停止反應D. 減小外界壓強，反應速率一定減小答案 C A 項,pH=8.8 時,升高溫度,反應速率加快，錯誤;B 項,保持外界條件不變，反應初期,pH=7.5 和 pH=8.2 時 c(D)相同，錯誤;C 項,pH=8.8

10、 時,c(D)基本無變化，反應速率為 0,故 調(diào)節(jié) pH可使反應迅速停止，錯誤;D 項,只有氣體參加的反應，改變壓強才能影響反應速率 錯誤。4 / 88. 一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2Q 溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成Q 的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(Q)/mL0.0 9.917.222.426.529.9下列敘述不正確 的是(溶液體積變化忽略不計)()A. 06 min 的平均反應速率:v(H2Q) 3.3x10-2mol/(L min)B. 610 min 的平均反應速率:v(H2Q)3.3x10-2mol/(L min)C. 反應

11、至 6 min 時,c(H202)=0.30 mol/LD. 反應至 6 min 時,H2Q 分解了 50%答案 C A 項,06 min,產(chǎn)生 n(O2)=1x10-3mol,消耗 n(H202)=2x10-3mol,則v(H2Q)=- 3.3x10-2mol/(L min),故 A 正確;B 項,依照 A 項解題步驟,可知 B 項正確;C 項，反應至 6 min 時，消耗 n(H2Q)為 2x10-mol,此時-/ -C(H2Q)=- .- :- =0.20 mol/L,故 C 項不正確；D 項，反應至 6 min 時，消耗n(H2Q)為 2x10-mol,占起始物質(zhì)的量的 50%故 D

12、項正確。9.已知分解 1 mol H2Q放出熱量 98 kJ。在含少量 I-的溶液中，比 0 分解的機理為：I4Q+I-比 0+10 慢Q+Q H2O+O+I-快下列有關(guān)該反應的說法正確的是()A. 反應速率與濃度有關(guān)B. IO-也是該反應的催化劑C. 反應活化能等于 98 kJ mol-1D. v(H2Q)=v(H2O)=v(Q)答案 A 由于反應速率由慢反應決定，故 I-濃度越大,反應速率越快,A 正確;10-為中間產(chǎn)物, 不是催化劑,B 錯誤;活化能不是反應熱，反應熱是正、逆反應活化能的差,C 錯誤;D 錯誤。5 / 810.(1)在某一容積為 2 L 的密閉容器中,某一反應中AB、C、

13、D 四種氣體的物質(zhì)的量 n(mol) 隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：回答下列問題：1該反應的化學方程式為_。2前 2 min 用 A 的濃度變化表示的化學反應速率為 _ 。在 2 min 時，圖像發(fā)生改變的原因是_ (填字母)。A.增大壓強 B.降低溫度C.加入催化劑D.增加 A 的物質(zhì)的量在 100 C 時，將 0.01 mol 的四氧化二氮氣體充入 0.1 L 的密閉容器中發(fā)生反應，隔一定 時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格:時間/s 濃度/molL-1020406080100C(N2Q)0.1000.0700.050C3abc(NQ)0.0000.060C20.1200.

14、1200.120試填空：1該反應的化學方程式為達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 _ 。2在 020 s 內(nèi),四氧化二氮的平均反應速率為 _ ,哪一時間段(指 020、2040、4060 6080 80100 s)反應速率最大并解釋 _。答案 4A+5B 6C+4D 0.1 mol L-1 min-1AC (2) NQ 2NO260% 0.001 5 mol L-s-020 s,因為開始時反應物的濃度最大解析(1)根據(jù)圖像可知達到平衡時 A、B C、D 改變的物質(zhì)的量分別為 0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol,且 A、B 的物質(zhì)的量減少,應為反應物,C、D 的物質(zhì)的量增

15、加,應為生成物,6 / 8故反應的化學方程式為 4A+5B1 6C+4D前 2 min 時,A 的物質(zhì)的量變化為 0.4 mol,濃度是 0.2 mol/L,貝 U v(A)=0.2 mol/L 寧 2 min=0.1 mol L-1 min-1;從圖像可知 23 min 時圖像的斜率變大，說明化學反應速率變快。增大壓強、加入催化劑均增大化學反應速率，而降 低溫度減小化學反應速率。增加 A 的物質(zhì)的量，雖能加快化學反應速率，但圖像要產(chǎn)生突變，故AC 正確。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時 NO 的濃度為 0,說明 NO 是反應物,則該反應 的化學方程式為 NQ2NQ;平衡時 NQ 的濃度為 0.1

16、20 molL-1,則根據(jù)方程式可知消耗N2C4是 0.06 molL-1,所以達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為- -X100%=60%由表中數(shù)據(jù)可知,20 s 時 NC 的濃度為 0.060 molL-1,則根據(jù)方程式可知消耗 NC4是 0.03molL-1,所以在 020 s 內(nèi)，四氧化二氮的平均反應速率為 0.03 molL-1-20 s=0.001 5 mol L-1s-1;由于開始時反應物的濃度最大，所以 020 s 內(nèi)反應速率最大。11.過二硫酸銨(NH)2S2C8具有強氧化性，可與 MnSQ 容液發(fā)生反應，還原產(chǎn)物為 S-,氧化產(chǎn) 物為 Mn-。為了探究濃度、催化劑、溫度對該反應的

17、影響，某學習小組設計如下實驗方案(N 不能氧化MnSQ 忽略溶液混合時體積的變化)：內(nèi)容編號0.2 molL-1(NH)2SQ 溶液/mL0.1 molL-1MnSQ 溶液/mL溫度/c0.01 molL-1AgNQ 溶液/mLHQ/mLI101025010n20102500川101035010IV1010255a請回答下列問題：(1) 寫出該反應的離子方程式 :_O(2) 所需要測定的物理量是測定該物理量需要的儀器是 _O(3) a=_0(4) 設計實驗I和U的目的是 _ ;比較實驗I和川可以得出的結(jié)論是_O7 / 8比較實驗I和W可以得出的結(jié)論是 _O答案（1）5S2-+2Mn+8H2O1

18、0S-+2Mn-+16H（2）從兩種溶液混合到溶液顯色所用的時間計時器（或秒表）5（4）探究（NH4）2S2Q的濃度對該反應速率的影響其他條件相同,升高溫度,化學反應速率加快（5） 其他條件相同，加入合適的催化劑能加快指定化學反應的速率解析（2）該反應過程中，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，可以測定從兩種溶液混合到溶液開始變 色所用的時間，需要用秒表或其他計時器測定時間。（3）調(diào)節(jié)溶液總體積相等，便于判斷溶液 中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量、實驗I川中各溶液總體積均為 30 mL,故 a=5。 實驗I和U探究 濃度對化學反應速率的影響，實驗I和川中只有溫度不同，是為了探究溫度對化學反應速率 的影響。（5）實驗I和W探究硝酸銀對該反應的催化作用。B 組提升題組12.（2018 河南豫南七校摸底）工業(yè)上,可采用還原法處理尾氣中的 NO 其原理為2NO（g）+2H（g） N2（g）+2H2O（g） HA 結(jié)合i、ii反應速率解釋原因：_ 。答案（1）SO2S-4rf0.42I是 SO 歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但 H