福建省晉江市2012-2013學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題蘇教版

1、安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)2012-2013學(xué)年高二上期末化學(xué)試題第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題共22小題，每小題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是()A氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)B碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)C固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)2、中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下面是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是()A. 利用沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)推測(cè)能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進(jìn)行分離B.利用化學(xué)平衡常數(shù)的大小可判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度C.利用焓變的數(shù)據(jù)可以判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. 利用焓變和熵變的數(shù)

2、據(jù)可以確定一定溫度、壓強(qiáng)下化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生3、下圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()4、已知：Fe2O3(s) +C(s)= CO2(g) +2Fe(s) H1=+234.1 kJ·mol-1,C(s)+ O2(g)=CO2(g) 2=-393.5 kJ·mol-1,則2Fe(s) +O2(g) =Fe2O3(s) 的H是()A-824.4 kJ·mol-1B-627.6 kJ·mol-1C-744.7 kJ·mol-1D-169.4 kJ·mol-15、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（

3、Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是 A在熔融電解質(zhì)中，O2 由負(fù)極移向正極B電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O2= 8CO32+ 10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 + 4e =2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e + 13O2=4CO2 + 5H2O6、用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是()A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)

4、極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:17、2008年10月8日，美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國(guó)西屋天才獎(jiǎng)”。下列敘述正確的是A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程B.將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C.純銀質(zhì)物品久置表面變暗，是銀發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果D.鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹8、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如下圖所示平面圖），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是()A.和附

5、近 B.和附近C.和附近 D.和附近9、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42-2e-=PbSO4正極：PbO2+4H+SO2-4+2e-=PbSO4+2H2O今若制得0.050molCl2，這時(shí)電池內(nèi)所消耗H2SO4的物質(zhì)的量至少是()A.0.25 mol B.0.050 molC.0.10 mol D.0.20 mol10、四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下： v(A)= 0.15mol/(L·s)v(B)= 0.6mol/(L·s) v(C)=

6、 0.4mol/(L·s)v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 ( )A B C D11、下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) H=+163 kJ·mol-1B.Ag(s)+ Cl2(g)=AgCl(s) H=-127 kJ·mol-1C.HgO(s)=Hg(l)+ O2(g) H=+91 kJ·mol-1D.H2O2(l)= O2(g)+H2O(l) H=-98 kJ·mol-112、對(duì)可逆反應(yīng)A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) H<0，在一定

7、條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變?cè)龃驜的濃度,v(正)>v（逆）加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A. B.C. D.13、根據(jù)相應(yīng)的圖象（圖象編號(hào)與答案對(duì)應(yīng)），判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定 是加入催化劑B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且abC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正

8、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體、D為固體或液體14、有兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器體積可變，壓強(qiáng)不變。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，則以下說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)起始時(shí)反應(yīng)速率的關(guān)系：va<vbB.反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率的關(guān)系：va<vbC.兩容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間一定相同D.反應(yīng)達(dá)到平衡，兩容器中的NO2的轉(zhuǎn)化率相同15、相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)

9、的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJ下列敘述正確的是( ) A放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4B三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)： > > C達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)： > DN2的轉(zhuǎn)化率： > > 16、某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）B（g） C（g）D（g），5 min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

10、B的轉(zhuǎn)化率為A40% B60% C24% D54%17、常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A.0.01 mol/L B.0.07 mol/LC.0.05 mol/L D.0.50 mol/L18、用已知物質(zhì)的量濃度的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是()酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液取待測(cè)堿液時(shí)滴定管尖嘴處未充滿溶液錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)將液體濺出瓶外滴定過(guò)程中，滴定管活塞處漏出液體讀取標(biāo)

11、準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視A. B.C. D.pH 產(chǎn)生H2的速率 產(chǎn)生H2的量 c(H+)0 T1 T2 時(shí)間 0 T1 時(shí)間 0 T1 T2 時(shí)間 0 T1 T2 時(shí)間 HClHClHClHClCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOH19、在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實(shí)的是A B C D20、將0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是Ac(NH)/c(NH3·H2O)比值減小 BOH個(gè)數(shù)將減少CNH濃度將減小 D c(OH)/c(NH3·H

12、2O)比值減小21、重水（D2O）的離子積為1.6×10-15 mol2·L-2，可以用和pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lgc(D+)。以下關(guān)于pD的敘述正確的是()A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD重水溶液，其pD=7.022、室溫下，把1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4加水稀釋成2 L溶液，在此溶液

13、中由水電離產(chǎn)生的H+的濃度最接近于()A.1.0×10-4 mol·L-1 B.1.0×10-8 mol·L-1C.1.0×10-11 mol·L-1 D.1.0×10-10 mol·L-123、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol。則下列敘述正確的是A兩種溶液的pH不相同B它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多C它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多D分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl-)=n(CH3COO-)24、如圖所示為對(duì)10 mL一定物質(zhì)

14、的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的ABCDX(mol/L)0.120.040.030.09Y(mol/L)0.040.120.090.03第II卷（非選擇題 共52分）25（9分）氮的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), H= - 92.4 kJ·mol1往固定體積的容器中充入0.5mol N2和足量H2，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為23.1 kJ，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 （2）已知:NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) DH 1 = 176

15、 kJ·mol1NH3(g)NH3(aq) DH 2 = 35.1 kJ·mol1HCl(g)HCl(aq) DH 3 = 72.3 kJ·mol1NH3(aq)HCl(aq)NH4Cl(aq) DH 4 = 52.3 kJ·mol1NH4Cl(s)NH4Cl(aq) DH 5 則第個(gè)反應(yīng)方程式中的DH5= （3）工業(yè)上制得NO的反應(yīng)方程式如下：4NH35O2(g) = 4NO + 6H2O H< 0在不同條件下能量變化如右圖所示。相比途徑，途徑采取的措施是 。（4）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨(N2H4)為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供。反應(yīng)過(guò)

16、程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量。試寫出反應(yīng)過(guò)程中的熱化學(xué)方程式：_。26(16分)甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，該電池利用質(zhì)子交換膜傳導(dǎo)H+，電池總反應(yīng)為： 2CH3OH + 3O22CO2(g) + 4H2O某化學(xué)興趣小組同學(xué)研究甲醇-空氣燃料電池原理，并進(jìn)一步進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下。（1）I中甲電極是原電池的_（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極方程式為_(kāi)（2）中M、N均為石墨，飽和氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液。若反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電，向燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到_（填“M”或“N”）極首先

17、變成紅色。該裝置的總反應(yīng)為_(kāi) _（3）利用裝置進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)欲利用裝置實(shí)現(xiàn)鐵制品上鍍銅，則鐵制品應(yīng)該位于裝置乙的 （填“P”或“Q”）位置。若利用裝置進(jìn)行銅的電解精煉，P電極材料應(yīng)該選擇 ，電解一段時(shí)間后，停止通電。取出電極，洗滌、干燥、稱重。測(cè)得其中一極增重0.64g，則中M電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （不考慮氣體在水中的溶解）27（14分）煉鐵高爐中的原理如下：Fe2O3（s）+3CO（g）Fe（s）+3CO2（g）（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K （2）CO的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)圖12，由此圖可得出：溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是 該反應(yīng)的

18、H_0 (填“<”、“=”或“>”).（3）600時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，投入0.20mol CO和足量Fe2O3，反應(yīng)過(guò)程中CO 、CO2物質(zhì)的量變化如圖。在相同條件下，往相同容器中投入等量CO 、CO2及足量的Fe2O3、Fe，此時(shí)反應(yīng)向 （填寫“向正反應(yīng)方向”、“ 向逆反應(yīng)方向”、“已達(dá)到平衡狀態(tài)”）。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的反應(yīng)，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B.容器內(nèi)氣體的密度一定C.v正（CO）：v逆（CO2）= 1:1 D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)）；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號(hào)）。A. 加了催化劑 B. 縮小容器體積 C. 通入一定量He28 (13分)硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組擬用溶液滴定的方法,測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 【查閱資料】 在酸性條件下,用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定,可以測(cè)定的含量。反應(yīng)的離子方程式是:未配平) 【準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品】 （略）【實(shí)驗(yàn)步驟】 稱取0.474 g 晶體,配成250.00 mL水溶液; 取除去糖衣(非還原糖)后的硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤?1.500 g),研細(xì)后加稀硫酸溶