初三化學(xué)金屬部分

1、第八章 金屬和金屬材料中國藥科大學(xué)中國藥科大學(xué) 龍益如龍益如目目錄錄金屬的化學(xué)性質(zhì)02鐵的冶煉03金屬材料01金屬防銹04金屬資源保護(hù)05金屬材料01 金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。 金屬的物理性質(zhì)1) 在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）；2) 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。 金屬之最1) 地殼中含量最多的金屬元素鋁2) 人體中含量最多的金屬元素鈣3) 目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵（鐵鋁銅）4) 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀（銀銅金鋁）5) 熔點(diǎn)最高的金屬鎢 熔點(diǎn)最低的金屬汞6) 硬度最大的金屬鉻

2、密度最大的金屬鋨7) 密度最小的金屬鋰金屬材料01金屬的應(yīng)用物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。1) 銅、鋁電線導(dǎo)電性好、價(jià)格低廉 鎢燈絲熔點(diǎn)高2) 鉻電鍍硬度大 鐵菜刀、鐮刀、錘子等3) 汞體溫計(jì)液柱 銀保溫瓶內(nèi)膽4) 鋁“銀粉”、錫箔紙黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。重金屬：如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等金屬的分類金屬材料01合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特

3、性的物質(zhì)。合金是混合物。金屬氧化物不是合金。目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達(dá)幾千種。合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)。合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金 生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金 鈦鎳合金備注不銹鋼是含鉻、鎳的鋼，具有抗銹蝕性能。生鐵較脆，鋼鐵具有韌性。生鐵常制成暖氣片。紫銅是純銅熔點(diǎn)低見下具有形狀記憶效應(yīng)鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來造人造骨。鈦和鈦合金的優(yōu)點(diǎn)： 熔點(diǎn)高、密度小； 可塑性好、易于加工、機(jī)械性

4、能好； 抗腐蝕性能好。生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。金屬的化學(xué)性質(zhì)02金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中2MgO2 =2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。點(diǎn)燃時（在空氣中或在氧氣中）2MgO2點(diǎn)燃2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2 =2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點(diǎn)燃時（在氧氣中）4Al+3O2點(diǎn)燃 2Al2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣 常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質(zhì)鐵銹（Fe2O3H2O）在氧

5、氣中點(diǎn)燃3Fe2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣 加熱時2CuO2 22CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應(yīng)?；顒有訫gAlFeCuAuAg鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成

6、一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。金屬的化學(xué)性質(zhì)02常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸，有氧化性）金屬的化學(xué)性質(zhì)02注：金屬與足量的酸反應(yīng)的快慢與金屬活動性有關(guān)，快慢順序是： Mg、Al、Zn、Fe等質(zhì)量的金屬與足量的酸，產(chǎn)生氫氣的多少與化合價(jià)和相對原子質(zhì)量有關(guān)【氫氣質(zhì)量=（金屬質(zhì)量金屬的化合價(jià)）金屬的相對原子質(zhì)量】；由多到少順序AlMgFeZn金屬 + 酸 鹽 +氫氣金

7、屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，試管壁發(fā)熱，Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Zn+2HCl=ZnCl2+ H2Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅不反應(yīng) 結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。金屬的化學(xué)性質(zhì)02（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na Ba除外）金屬 +鹽 另一金屬+另一鹽實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象化學(xué)方

8、程式質(zhì)量變化鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少鐵釘浸入硫酸銅溶液中浸入鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液變成淺綠色 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中 不反應(yīng) 注意：1. 前面的金屬K、Ca、Na、Ba活動性太強(qiáng)，它們不能置換出化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤?/p>

9、中的水劇烈反應(yīng)。2.化合物溶液指鹽溶液，該化合物（鹽）必須溶于水。如Fe+AgCl不反應(yīng)，因?yàn)槁然yAgCl難溶于水。金屬的化學(xué)性質(zhì)02（三）置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型之一，該反應(yīng)一定有元素化合價(jià)的改變，因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成；單質(zhì)鐵發(fā)生置換（與鹽酸、稀硫酸、鹽）反應(yīng)時生成+2價(jià)亞鐵，亞鐵溶液呈淺綠色。1) 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。2) 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。3) 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物

10、的溶液里置換出來。 鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)。金 屬 與 鹽 溶 液 的 反 應(yīng) ： 金 屬 鹽 另 一 金 屬 另 一 鹽 （ 條 件 ： “ 前 換 后 ， 鹽 可 溶 ” ）在活動性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個置換反應(yīng)才會發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)?！皾穹ㄒ苯稹钡姆磻?yīng)原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍(lán)色的。比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序1) 使用鐵、銀和

11、溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面沒有現(xiàn)象；而銀表面會附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。2) 使 用 銅 、 硫 酸 亞 鐵 溶 液 和 硝 酸 銀 溶 液 ， 一 次 性 得 出 結(jié) 果 ：操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。3) 選用試劑時，要根據(jù)金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。金屬的化學(xué)性質(zhì)02（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HC

12、l或稀H2SO4反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度1 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：、金屬的化學(xué)性質(zhì)：2 2、判斷金屬活動性的方法：、判斷金屬活動性的方法：（2）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)02例例 化學(xué)化學(xué)的研究目的就是幫助人們認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物的研究目的就是幫助人們認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。下表中不冶煉成金屬就是人們利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一同的金屬被開發(fā)和利用的年代

13、不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年年代先后代先后順序的關(guān)鍵因素是（順序的關(guān)鍵因素是（ ）A A、金屬的活動性、金屬的活動性 B B、金屬的導(dǎo)電性、金屬的導(dǎo)電性C C、金屬的延展性、金屬的延展性 D D、地殼中金屬元素的含量、地殼中金屬元素的含量K K 、CaCa、 Na Na、 Mg Mg 、Al Al 、Zn Zn 、FeFe、 Sn Sn、 Pb Pb、(H) (H) 、Cu Cu 、Hg Hg 、Ag Ag 、Pt Pt 、AuAu約約200200年前年前約約60006000年前年前約約60006000年前年前約約25002500年前年前A金屬的化學(xué)性質(zhì)02例例 X X、Y Y、Z Z

14、三種金屬中，只有三種金屬中，只有Z Z能和稀硫酸反能和稀硫酸反應(yīng)；將應(yīng)；將Y Y放人放人X X的鹽溶液中，的鹽溶液中，Y Y表面有表面有X X析出。則析出。則X X、Y Y、Z Z三種金屬的活動性順序?yàn)椋ㄈN金屬的活動性順序?yàn)椋?） A A、X Z Y X Z Y B B、Y X Z Y X Z C C、Y Z X Y Z X D D、Z Y X Z Y X D金屬的化學(xué)性質(zhì)02 例例 向向含有含有AgNOAgNO3 3、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的混合溶液中加入一的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣

15、體生成，則濾出的固體一定為滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為( )( ) A A、AgAg、CuCu兩種單質(zhì)的混合物兩種單質(zhì)的混合物 B B、CuCu、FeFe兩種單質(zhì)的混合物兩種單質(zhì)的混合物 C C、AgAg、FeFe兩種單質(zhì)的混合物兩種單質(zhì)的混合物 D D、AgAg、CuCu、 Fe Fe三種單質(zhì)的混合物三種單質(zhì)的混合物D金屬的化學(xué)性質(zhì)02例例、如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左D金屬的化學(xué)性質(zhì)0

16、2例、某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系（見右圖）。分析圖像得到的以下結(jié)論中， 一定正確的是：（ ）A金屬甲比金屬乙活潑B金屬甲比金屬乙的相對原子質(zhì)量大C金屬乙比金屬甲的反應(yīng)速率大D金屬乙比金屬甲的化合價(jià)高氫氣的質(zhì)量gC金屬的化學(xué)性質(zhì)021CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O 2H2 3FeSO4 金屬的化學(xué)性質(zhì)02【猜 想】 猜測二：銅【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論30%NaOH溶液鋁10%鹽酸鐵、銅【反 思】 2Al+6HCl2AlCl3+3H2鐵的冶煉0

17、3一、礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。常見的礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）等。二、 一氧化碳還原氧化鐵(1)儀器：鐵架臺（2個）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w(3)步驟【檢驗(yàn)裝置的氣密性 裝入藥品并固定 向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w 給氧化鐵加熱 停止加熱 停止通入一氧化碳。 “酒精燈遲到早退”】鐵的冶煉03按下圖安裝儀器，檢查氣密性。（防止漏氣，污染空氣

18、。）取2 3g氧化鐵粉末，裝入硬質(zhì)玻璃管的中部。點(diǎn)燃導(dǎo)管末端酒精燈（防止一氧化碳污染空氣。）先通入一會（已檢驗(yàn)過純度的）一氧化碳?xì)怏w（目的：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱后，發(fā)生爆炸；）估計(jì)空氣已趕盡點(diǎn)燃酒精噴燈（也可用酒精燈代替，不過要在火焰上加一個金屬網(wǎng)罩，使火力更加集中提高溫度）把硬質(zhì)玻璃管加熱，實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻，防止生成的鐵在高溫下重新被氧化為氧化鐵，還可防止澄清石灰水倒流入熱的硬質(zhì)玻璃管，使硬質(zhì)玻璃管炸裂；檢驗(yàn)產(chǎn)物生成：可用磁鐵吸引一下尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2或收集備用。（4）

19、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁（尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰）（ 5 ） 化 學(xué) 方 程 式 ： 3 C O + F e2O3高 溫 2 F e + 3 C O2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2CO+O2點(diǎn)燃2CO2鐵的冶煉03工業(yè)煉鐵（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。（2）原料：煉鐵的固體原料是鐵礦石、焦炭、石灰石，氣體原料空氣常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分是Fe3O3）、赤鐵礦 （主要成分是Fe2O3 ）（不選黃鐵礦FeS2鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，產(chǎn)生的SO2污染空氣）（3）主要設(shè)備：高爐（4）冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)： 焦炭

20、燃燒產(chǎn)生熱量并生成還原劑COC+O2點(diǎn)燃CO2 （提供熱量 ） C + CO2高溫2CO （提供還原劑） 2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 CO還原Fe2O3 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2造渣CaCO3高溫CaO+CO2 CaO+SiO2高溫CaSiO3（5）生成生鐵和爐渣，生鐵水密度大，爐渣密度?。ㄋ猿鲨F口比出渣口低）注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。產(chǎn)品：生鐵（實(shí)驗(yàn)室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳）。含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含雜質(zhì)時，先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。一般利用該公式及其變形： 。鐵的冶煉0

21、3金屬防銹04鐵生銹的實(shí)驗(yàn)（見右圖）【實(shí)驗(yàn)器材】大試管、試管夾（帶鐵夾的鐵架臺）、膠塞、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和干燥劑氯化鈣等?！緦?shí)驗(yàn)過程】取三根潔凈無銹的鐵釘，一根放在盛有蒸餾水的試管中，并使鐵釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸餾水中；一根放在干燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】第一個試管中的鐵釘生銹，而第二、三個試管中沒有明顯現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果?！咀⒁馐马?xiàng)】第二個試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要氧氣；第三個試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。鐵銹很疏松，鐵制品可以全

22、部被銹蝕。金屬防銹042、鐵的銹蝕【鐵銹是混合物Fe2O3.XH2O】（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸 （鐵銹的主要成分：Fe2O3）銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3（孔雀石）銅生銹：2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3 銅綠受熱分解Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如刷漆、涂油、電鍍金屬、烤藍(lán)、搪瓷等改變其組成核結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。(食品工業(yè)常用作

23、雙吸收劑：吸收水分作干燥機(jī)，作脫氧劑)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。除去鐵銹的方法1)物理方法：刀刮、砂紙打磨?；瘜W(xué)方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。原理：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液由無色變成黃色【Fe3+溶液黃色】金屬資源保護(hù)05金屬資源的保護(hù)措施： 防止金屬的腐蝕； 回收利用廢舊金屬； 有計(jì)劃、合理地開采礦物； 尋找金屬的代用品。（例如用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼等）意義：節(jié)約金屬資源和能源，降低金屬的生產(chǎn)成本，減少對環(huán)境的污染。練習(xí)題06例 銅器長期暴露在空氣中會生成銅綠（俗稱銅銹）。銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱分解成黑色固體物