20182018學(xué)年魯科版必修1 第3章第2節(jié) 氮的循環(huán)（第1課時） 學(xué)案

1、第2節(jié) 氮的循環(huán)第1課時 自然界中氮的循環(huán)氮的氧化物課標要求1通過自然界中氮的循環(huán) ,了解氮循環(huán)的根本過程 ,認識氮循環(huán)中的重要物質(zhì)。2了解氮氣的性質(zhì) ,了解氮的固定的相關(guān)知識。3了解氮的氧化物(一氧化氮和二氧化氮)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) ,了解自然界中形成硝酸的過程。1氮的固定是指使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物。2工業(yè)合成氨反響的特點：高溫、高壓、催化劑、可逆反響。3一氧化氮是無色、無味、有毒、難溶于水的氣體 ,在空氣中迅速變成紅棕色。4二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味、有毒、能與水反響的氣體。5主要的化學(xué)方程式：2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NON23H22NH3 1氮元素

2、的存在及應(yīng)用(1)氮元素在自然界中的存在形式：游離態(tài)和化合態(tài)。(2)氮原子最外電子層有5個電子 ,在反響中易得3個電子 ,顯3價。(3)氮元素有多種價態(tài)：3、0、1、2、3、4、5。(4)氮元素是一種營養(yǎng)元素 ,是組成蛋白質(zhì)的重要元素。2自然界中氮的循環(huán)3人類活動對氮循環(huán)的影響(1)氮氣氨氮肥、硝酸等含氮化合物。(2)燃燒反響產(chǎn)生的氮氧化物參與氮的循環(huán)。4氮氣的物理性質(zhì)在通常狀況下 ,氮氣是一種無色、無味、不溶于水的氣體 ,密度與空氣相近 ,約占空氣體積的78%。特別提醒N2和CO的相對分子質(zhì)量相同 ,與空氣接近 ,故N2、CO的密度與空氣接近 ,實驗室只能用排水法收集。5氮氣的化學(xué)性質(zhì) (2

3、)工業(yè)上常用氮氣和氫氣反響合成氨 ,此反響是可逆反響。特別提醒(1)氮分子中兩個氮原子之間存在很強的作用力 ,故N2性質(zhì)很穩(wěn)定。(2)可逆反響必須滿足“兩同：相同條件；正反方向同時進行。6氮的固定(1)概念：使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程。(2)主要分類自然固氮：如高能固氮、生物固氮等；人工固氮：如合成氨、仿生固氮等。特別提醒高能固氮指N2在雷電作用下生成NO；生物固氮指植物根瘤菌把N2轉(zhuǎn)化成NH、NO。1判斷正誤。(1)化合態(tài)的氮元素只顯一種價態(tài)()(2)游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)氮時 ,氮元素被氧化()(3)NH、NH3、NO中氮元素均顯3價()(4)實驗室可用排空氣法收集N2()(5)

4、N2在通常狀況下與O2反響生成NO2()(6)合成氨反響屬于自然固氮中的高能固氮()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2自然界中存在著許多元素的循環(huán) ,如下圖循環(huán)的元素是()A氫B碳C氮D硫解析：選C氮元素在地球的大氣圈、巖石圈和生物圈中都有廣泛的分布 ,由圖中合成氨、氨或銨鹽、亞硝酸鹽等可判斷循環(huán)的元素是氮。3以下表達中與氮的固定無關(guān)的是()A工業(yè)合成氨B工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化成硝酸和其他氮的氧化物C豆科植物的根瘤菌吸收空氣中的氮氣使之轉(zhuǎn)化成植物蛋白質(zhì)D電閃雷鳴的雨天 ,N2與O2會發(fā)生反響并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收解

5、析：選B將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物叫氮的固定 ,B選項中 ,NH3HNO3屬于含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化 ,不是N2的轉(zhuǎn)化 ,所以不是氮的固定。 1氮的主要氧化物化合價12345對應(yīng)氧化物N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5特別提醒N2O3、N2O5屬于酸性氧化物 ,對應(yīng)酸為N2O3HNO2 ,N2O5HNO3 ,N2O、NO、NO2、N2O4均不是酸性氧化物。2NO和NO2的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)NONO2顏色無色紅棕色狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣味無味刺激性氣味毒性有毒有毒水溶性難溶易溶(2)相互轉(zhuǎn)化NONO2：2NOO2=2NO2。NO2NO：3NO2H2O=2HNO3NO。特別提醒(1)NO和NO2的收集方

6、法：NO的收集：排水法。NO2的收集：向上排空氣法。(2)“雷雨發(fā)莊稼的化學(xué)原理：N2NONO2HNO3硝酸鹽(氮肥)1標準狀況下 ,現(xiàn)將盛有NO2和O2體積比為41的混合氣體的燒瓶倒扣于水槽中充分反響后 ,燒瓶內(nèi)無氣體剩余 ,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？提示：假設(shè)NO2的物質(zhì)的量為4 mol ,由原子守恒n(HNO3)4 mol ,c(HNO3)0.036 mol·L1。2一支充滿NO2和O2混合氣體的試管倒立于水槽中 ,試管內(nèi)剩余體積的氣體 ,求NO2和O2的體積比是多少？提示：此題分兩種情況：假設(shè)O2過量 ,那么反響的NO2和O2為體積 ,設(shè)反響的氧氣體積為x ,那么4

7、xx ,x ,即NO2占體積 ,O2占體積 ,NO2與O2的體積比為73。假設(shè)NO2過量 ,因二氧化氮與水反響實際剩余一氧化氮 ,那么剩余體積的氣體為NO ,過量的NO2為體積 ,反響的NO2和O2為體積 ,設(shè)反響的氧氣體積為x ,那么4xx ,x ,即O2占 ,NO2占 ,NO2與O2的體積比為71。氮的氧化物與氧氣、水反響的計算(1)NO2或NO2與N2(非O2)的混合氣體溶于水可根據(jù)反響：3NO2H2O=2HNO3NO ,利用氣體體積的變化差值進行計算。(2)NO2和O2的混合氣體溶于水此時的反響可表示為4NO2O22H2O=4HNO3。氣體比例剩余氣體情況V(NO2)V(O2)41時恰

8、好反響 ,無剩余氣體V(NO2)V(O2)<41時剩余氧氣V(NO2)V(O2)>41時NO2過量 ,剩余氣體為NO ,且體積為過量NO2體積的(3)NO和O2同時通入水中此時的反響可表示為4NO3O22H2O=4HNO3。氣體比例剩余氣體情況V(NO)V(O2)43時恰好反響 ,無剩余氣體V(NO)V(O2)<43時剩余氧氣V(NO)V(O2)>43時剩余NO1酸酐指含氧酸分子中H、O原子按21的個數(shù)比脫去水后的氧化物。如H2CO3的酸酐為CO2 ,H3PO4的酸酐為P2O5。以下關(guān)于氮的氧化物的說法中 ,正確的選項是()A氮的氧化物都是酸性氧化物B氮的氧化物都既有氧

9、化性 ,又有復(fù)原性CNO2與H2O反響生成HNO3 ,所以HNO3的酸酐是NO2D只能用排水法收集NO解析：選DNO、NO2不是酸性氧化物 ,A項錯誤；N2O5中氮元素為最高價 ,只有氧化性 ,B項錯誤；酸酐是相應(yīng)酸失水所得 ,中心元素化合價不變 ,HNO3的酸酐是N2O5 ,C項錯誤。2在一大試管中裝入10 mL NO倒立于水槽中 ,然后向其中緩慢通入6 mL O2(氣體體積均在相同條件下測定) ,下面有關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述 ,正確的選項是()A試管內(nèi)氣體呈紅棕色B試管內(nèi)氣體呈無色 ,是2 mL NO2C試管內(nèi)氣體呈無色 ,是2 mL O2D試管內(nèi)液面上升解析：選D根據(jù)4NO3O22H2O=

10、4HNO3可知 ,V(NO)V(O2)43時 ,NO有剩余。由題意 ,V(NO)V(O2)53可知 ,NO剩余2 mL ,那么試管內(nèi)液面上升。3將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中 ,充分反響后 ,還剩余2 mL 的無色氣體 ,求原混合氣體中NO2和O2的體積分別為多少？解析：依據(jù)化學(xué)反響方程式：4NO2O22H2O=4HNO33NO2H2O=2HNO3NO設(shè)混合氣體中O2的體積為x mL ,剩余的氣體有兩種可能：(1)假設(shè)O2過量 ,剩余O2 ,那么只發(fā)生反響：4NO2O22H2O=4HNO34 1(12x)mL(x2)mL那么 ,解得x4 ,那么NO2的體積為8 mL

11、。(2)假設(shè)NO2過量 ,剩余NO ,發(fā)生反響和 ,反響：4NO2O22H2O=4HNO3414x mL x mL反響：3NO2H2O=2HNO3NO31(12x4x)mL 2 mL ,解得x1.2 ,那么NO2的體積為10.8 mL。答案：8 mL、4 mL或10.8 mL、1.2 mL三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)1氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是()A氮氣性質(zhì)穩(wěn)定 ,即使在高溫下也很難與其他物質(zhì)發(fā)生反響B(tài)氮氣比空氣輕 ,且不溶于水C氮分子中兩個氮原子結(jié)合得很牢固 ,分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定D氮氣無氧化性 ,也無復(fù)原性 ,不與其他物質(zhì)反響解析：選CN2性質(zhì)穩(wěn)定 ,但在高溫下可與Mg、Al、H2等物質(zhì)反

12、響表現(xiàn)出氧化性 ,與O2在放電條件下反響表現(xiàn)出復(fù)原性 ,A、D項不正確；氮氣比空氣輕且不溶于水不是N2能大量存在于空氣中的根本原因 ,即B項不正確。2研究說明 ,一氧化氮在治療心血管疾病中具有重要的作用。以下對一氧化氮的表達正確的選項是()A一氧化氮是一種紅棕色的氣體B一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30C常溫常壓下 ,一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合D一氧化氮易溶于水 ,不能用排水法收集解析：選CA項 ,一氧化氮是無色氣體；B項 ,NO的摩爾質(zhì)量為30 g·mol1；D項 ,NO不溶于水。3以下物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是()ACuCl2BNO2CFeCl3 DNa2O2解析：選B金屬銅、鐵

13、在氯氣中燃燒生成氯化銅和氯化鐵 ,金屬鈉在空氣中燃燒可生成過氧化鈉。N2和O2反響生成NO ,不能直接生成NO2。4在NO2與水的反響中()A氮元素的化合價不發(fā)生變化BNO2只是氧化劑CNO2只是復(fù)原劑DNO2既是氧化劑 ,又是復(fù)原劑解析：選D在反響3NO2H2O=2HNO3NO中 ,NO2中N元素為4價 ,而HNO3中N元素為5價 ,NO中N元素為2價 ,反響前后N元素化合價既升高又降低 ,故NO2既作氧化劑又作復(fù)原劑。5目前 ,汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。(1)汽車燃料中一般不含氮元素 ,尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的？說明原因并寫出有關(guān)反

14、響的化學(xué)方程式：_。(2)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置 ,使NO與CO反響 ,生成CO2和N2。反響的化學(xué)方程式為_。(3)以下措施中 ,能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是_。制定嚴格的汽車尾氣排放標準 ,并嚴格執(zhí)行開發(fā)清潔能源汽車 ,如氫能汽車、太陽能汽車等市民出行戴防護面具市民大量移居城市郊區(qū)答案：(1)空氣中的N2與O2在放電條件下產(chǎn)生NO：N2O22NO(2)2NO2CON22CO2(3)1以下關(guān)于氮氣的說法中 ,錯誤的選項是()A通常情況下 ,氮氣性質(zhì)比擬穩(wěn)定B可在氧氣中燃燒 ,生成一氧化氮C鎂能在N2中燃燒 ,反響中N2表達氧化性D實

15、驗室可用排水法收集氮氣解析：選BN2分子中N原子結(jié)合得比擬牢固 ,這使得N2化學(xué)性質(zhì)比擬穩(wěn)定 ,但在放電條件下可與O2化合生成NO ,N2密度與空氣相近 ,只能用排水法收集。2以下氣體中 ,不能用排空氣法收集的是()AH2BCO2CNO DO2解析：選CNO極易與O2反響：2NOO2=2NO2 ,故不能用排空氣法收集。3.如下圖 ,試管中盛裝的是紅棕色氣體 ,當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r ,試管內(nèi)水面上升 ,但不能充滿試管 ,當向試管內(nèi)鼓入氧氣后 ,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升 ,經(jīng)過屢次重復(fù)后 ,試管被水充滿 ,原來試管中盛裝的氣體是()A肯定是NO2氣體B肯定是O2與NO2的混合氣體C肯定是N

16、O氣體D可能是NO與NO2的混合氣體解析：選D由氣體“紅棕色推測肯定含有NO2 ,與水反響后生成物有NO ,由“向試管內(nèi)鼓入氧氣屢次后 ,試管被水充滿 ,那么試管中原來可能還含有NO或含有O2。由4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4HNO3這兩個方程式進行判斷 ,可能是NO與NO2的混合氣體；假設(shè)是O2與NO2的混合氣體 ,當O2過量 ,試管就不可能被水充滿 ,因此 ,原試管中可能情況之一是O2與NO2的混合氣體且O2不過量。4以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須參加氧化劑且通過一步反響就能完成的是()N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON2NH3A BC D解析：選C該題有兩個要求

17、：(1)必須參加氧化劑；(2)通過一步反響就能完成。反響、從化合價角度來看都是升高 ,但反響N2NO2不能通過一步反響完成；而反響NO2HNO3雖然氮的化合價升高 ,但不加氧化劑也能完成 ,如3NO2H2O=2HNO3NO ,在該反響中 ,NO2既是氧化劑又是復(fù)原劑；只有反響N2NO必須參加氧化劑且通過一步反響就能完成。5將盛滿等體積NO和NO2混合氣體的試管倒置于水槽中 ,反響完畢后 ,溶液的體積是試管容積的()A. B.C. D.解析：選B設(shè)NO2、NO的體積各為1 L ,那么試管的容積為2 L。3NO2H2O=2HNO3NO311 L L反響后NO的體積為L L ,進入試管的液體為L L

18、 ,那么 L÷2 L ,即溶液的體積是試管容積的。6一定條件下 ,將等體積的NO2和O2的混合氣體置于試管并將該試管倒置于水槽中至液面不再上升時 ,剩余氣體的體積約為原體積的()A. B.C. D.解析：選D根據(jù)4NO2O22H2O=4HNO3可知 ,O2過量。設(shè)NO2和O2的體積各1 L ,那么1 L NO2消耗O2 L ,剩余O2 L ,所以×。7某氮的氧化物是大氣污染物之一 ,在一定溫度和有催化劑存在下 ,該氧化物與氨氣(NH3)反響只生成氮氣和水 ,假設(shè)生成的氮氣和水的物質(zhì)的量之比為56 ,該氧化物的化學(xué)式為()ANO BN2O3CNO2 DN2O5解析：選A由n(

19、N2)n(H2O)56 ,可得生成物為5N26H2O ,反響物為NH3和氮氧化物 ,由氫原子守恒得NH3的系數(shù)為4 ,即為4NH3=5N26H2O ,再由氮原子和氧原子守恒得中有6個氮原子和6個氧原子 ,為6NO ,那么所求化學(xué)式為NO。8無色的混合氣體甲 ,可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種 ,將一定量的甲氣體經(jīng)過以下圖實驗的處理 ,結(jié)果得到酸性溶液 ,而幾乎無氣體剩余 ,那么甲氣體的組成為()ANO2、N2 BNO、CO2CNO2、CO2 DNO、CO2、N2解析：選B混合氣體無色 ,氣體中不含NO2 ,氣體通過Na2O2后顯紅棕色 ,說明原混合氣體中含有NO ,且有與Na2O2反響

20、生成O2的氣體CO2 ,通入水中 ,溶液呈酸性 ,且?guī)缀鯚o氣體剩余 ,說明原氣體中不含N2。9以下圖中H是無色液體 ,號稱生命之源 ,B是空氣中含量最多的物質(zhì) ,E是紅棕色氣體。 (1)C的化學(xué)式是_。(2)D和E都是大氣污染物 ,D轉(zhuǎn)化成E的化學(xué)方程式是_。(3)E和H的反響中 ,氧化劑和復(fù)原劑的質(zhì)量比是_。解析：根據(jù)題給信息推知：H為H2O、B為N2、E為NO2 ,進而推知A為H2、C為NH3、D為NO、F為HNO3、G為NH4NO3。答案：(1)NH3(2)2NOO2=2NO2(3)1210氮氧化物進入大氣后 ,不僅會形成硝酸型酸雨 ,還可能形成光化學(xué)煙霧 ,因此必須對含有氮氧化物的廢氣

21、進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物 ,反響的化學(xué)方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O在反響中 ,氧化劑是_ ,復(fù)原劑是_。在反響中 ,氧化劑是_ ,復(fù)原劑是_。(2)汽車尾氣中含有二氧化氮和一氧化碳 ,消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器 ,使它們發(fā)生反響生成氮氣和二氧化碳 ,該反響的化學(xué)方程式為_。(3)氨氣亦可用來處理氮氧化物。例如 ,氨氣與二氧化氮發(fā)生如下反響：6NO28NH3=7N212H2O ,假設(shè)某工廠排出的尾氣中二氧化氮含量為0.5%(體積分數(shù)) ,處理1×103 m3(標準狀況

22、)這種尾氣 ,需要氨氣的質(zhì)量是_ kg。解析：反響：O2NaO2中 ,N元素化合價降低 ,NO2作氧化劑；ONaO2中 ,N元素化合價升高 ,NO作復(fù)原劑；反響：O2NaO2、O2NaO3 ,可知NO2既是氧化劑又是復(fù)原劑。(2)根據(jù)氧化復(fù)原反響中得失電子守恒可得：2NO24CO4CO2N2。(3)n(NO2) mol6NO28NH3=7N212H2O6 mol8 mol mol n(NH3)n(NH3) molm(NH3) mol×17 g·mol15 059.5 g ,即5.06 kg。答案：(1)NO2NONO2NO2(2)2NO24CO4CO2N2(3)5.061一

23、定條件下 ,將盛滿NO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中 ,充分反響后 ,剩余氣體占試管總體積的()A.B.C. D.解析：選D由反響的化學(xué)方程式：3NO2H2O=2HNO3NO可知 ,反響后NO的體積為反響前NO2體積的。2.按如圖進行實驗 ,試管內(nèi)裝有12 mL NO ,然后間歇而緩慢地通入8 mL O2 ,下面有關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述正確的選項是()A試管內(nèi)氣體呈紅棕色B試管內(nèi)氣體為無色的NOC試管內(nèi)氣體為無色的O2D試管內(nèi)充滿了液體解析：選B據(jù)題意在裝有NO的試管內(nèi)通入O2時依次發(fā)生反響2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO ,二者相加得總反響為4NO3O22H2O=4HNO3

24、 ,由于> ,即NO過量 ,試管內(nèi)剩余氣體為無色的NO ,液體未充滿試管。3將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中 ,經(jīng)過足夠長的時間后 ,試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半 ,那么原混合氣體中N2和NO2的體積比是()A11 B12C13 D31解析：選CN2與水不反響 ,NO2與水反響3NO2H2O=2HNO3NO ,設(shè)N2和NO2的體積分別為x、y ,由題意得xy(xy) ,xy13。4把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中 ,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的枯燥管 ,最后收集到的氣體是()A氧氣 B二氧化氮C二氧化氮和氧氣 D二氧化氮和一氧化氮解析：選C少量NO2氣體通

25、入過量小蘇打溶液中 ,逸出的氣體為NO、CO2 ,二者物質(zhì)的量之比為12 ,同時還有少量水蒸氣逸出 ,再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的枯燥管 ,CO2與過氧化鈉反響生成的O2與NO反響生成NO2 ,O2有剩余 ,同時逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反響生成O2 ,所以最后收集到的氣體是NO2和O2。5在汽車尾氣凈化裝置里 ,氣體在催化劑外表吸附與解吸作用的過程如下圖。以下說法錯誤的選項是()ANO2是該過程的中間產(chǎn)物BNO和O2必須在催化劑外表才能反響C汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NOD催化轉(zhuǎn)化總反響為2NOO24CO4CO2N2解析：選B汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO；根據(jù)圖示關(guān)

26、系 ,NO與O2反響轉(zhuǎn)化為NO2 ,NO2再與CO反響轉(zhuǎn)化為CO2和N2 ,NO2是中間產(chǎn)物；該過程的總反響可以表示為2NOO24CO4CO2N2；NO和O2在沒有催化劑存在時也能反響生成NO2 ,B選項錯誤。6將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反響后 ,氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定 ,銅的反響產(chǎn)物為CuO) ,那么該氮氧化合物的化學(xué)式為()ANO2 BN2O3CN2O DN2O4解析：選A由題意知反響后的氣體為N2 ,可得N(氮氧化物)N(N2)n(氮氧化物)n(N2)22.411.221 ,再由氮原子守恒知 ,每一個氮氧化合物分子中含有一個氮原子 ,符合

27、題意的是A選項。7將3 mol 的NO2氣體依次通入以下三個分別裝有足量NaHCO3飽和溶液濃H2SO4Na2O2的裝置后 ,用排水法把殘留氣體收集起來 ,那么收集到的氣體是(同溫、同壓下測定)()A1 mol NOB1 mol NO2和0.05 mol O2C2 mol O2D0.25 mol O2解析：選D3NO2H2O=2HNO3NO由此可知有1 mol NO產(chǎn)生 ,有2 mol HNO3生成 ,根據(jù)HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2可知 ,2 mol HNO3與足量NaHCO3反響有2 mol CO2產(chǎn)生。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2由此可知有1 mol O2產(chǎn)生

28、 ,所以此時剩余氣體為1 mol NO和1 mol O2。用排水法收集時 ,發(fā)生如下反響4NO3O22H2O=4HNO3 ,由此可知最后剩余0.25 mol O2 ,應(yīng)選D。8在標準狀況下 ,將O2和NO2按14的體積比充滿枯燥的燒瓶 ,把燒瓶倒置于水中 ,瓶內(nèi)液體逐漸上升 ,假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散 ,最終燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1解析：選C根據(jù)化學(xué)方程式4NO2O22H2O=4HNO3 ,設(shè)燒瓶的容積為V L ,那么NO2的體積為V L。又因NO2與O2的體積比為41 ,所以最終液體充滿燒瓶 ,溶液的體積為V L。NO2的物質(zhì)的量為V L/22.4 L·mol1 ,HNO3的物質(zhì)的量也為V L/22.4 L·mol1 ,燒瓶內(nèi)HNO3的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3) mol·L1。9.如下圖 ,室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。試答復(fù)以下問題：(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿 ,也可補充)：_；_；_。