(新課標(biāo))高中化學(xué)5.2.1元素周期律練習(xí)

1、1新課標(biāo)化學(xué)同步備課精品521元素周期律5211.現(xiàn)有 X、Y 兩種原子，X 原子的 M 層比 Y 原子的 M 層少 3 個電子，Y 原子 L 層的電子數(shù)為 X 原子 L 層電子數(shù)的 2 倍，則 X 和 Y 分別是A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子2.某電子層作為原子的最外層時，最多容納的電子數(shù)是次外層的4 倍，則此電子層A.K 層B.L層C.M層D.N層3.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周期表的前 10號元素中， 滿足上述關(guān)系的兀素共有A.1 對B.2 對C.3 對D.4 對4.與 OHI具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A.

2、FB.NH3C.H20D.Na+5.A 元素原子的最外層電子數(shù)是a,次外層電子數(shù)是 b; B 元素原子的 M 層電子數(shù)是(a b) , L 層電子數(shù)是(a + b)，則AB 兩種元素形成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示為A.B3A2B. BA2C.A3B2D.AB26.下列化合物中，陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的是A.LilB.NaBrC.KCID.CsF7.下列說法中正確的是A. 原子半徑越小，其原子序數(shù)越大B. 最外層電子數(shù)少的原子一定比最外層電子數(shù)多的原子易失電子C. 元素原子的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱從根本上取決于其原子核外電子的排布情況D. 元素的化合價越高，其金屬性越強(qiáng)8.下列各組粒子的半徑是

3、按由小到大的順序排列的是A.I、Br、ClB.N、O F C.Al 、Mg Na D.K 、Na、Li9.下列各組元素中，按最高正價遞增的順序排列的是A.N、O F B.Li、Al、Mg C.Li 、B、C D.Cl 、Br、I10.下列關(guān)于 1117 號元素 性質(zhì)的比較中，正確的是1元素的最高正化合價依次升高2元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)3元素的金屬性逐漸減弱4元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)A.只有B.只有C. 全都不正確 D.全都正確11.下列關(guān)于元素周期律的相關(guān)敘述中正確的是2A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從18 重復(fù)出現(xiàn)B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的

4、遞增而呈周期性變化C. 隨著原子序數(shù)的遞增，元 素的最高正化合價從+ 1 到+ 7,負(fù)價從一 7 到一 1 重復(fù)出 現(xiàn)D. 在短周期元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，同一周期元素原子半徑逐漸增大12.AB、C、D E 是同一周期的五種主族元素，A 和 B 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性 B A; C、D 兩種元素對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 C D E 是這五種元素中形成簡單離子半徑最小的元素。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為A.DvCvEAvBB.AvBvCvDEC.EBAvCvDD.BvAvE_。F 與 C 兩元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為【參者基舉】l.D 2.B3.B4.A S B (5.D7.C8.C9.C10.D II B 12.D13.B14.C15. (l)Nj CTL(2)23H_+OH_H:0(4)2CO：4-2Na：