逆襲版講義練習(xí)班工業(yè)流程

1、工業(yè)流程工業(yè)流程是一類高度綜合的考題，是化學(xué)應(yīng)用能力的體現(xiàn)。思路：1、瀏覽流程圖，回憶相應(yīng)元素知識(shí)內(nèi)容；2、畫面重現(xiàn)，大致了解每一步變化和剩余物質(zhì)；3、看一問做一問，每一問考察點(diǎn)基本不同，要通過問題回到流程中，思考相應(yīng)的知識(shí)板塊作答。1、（2012 河南鄭州一模理 17）碘化鈉是中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原備 NaI 的流程如圖：請回答下列問題：（1）反應(yīng)中碘是否反應(yīng)完全的是（2）操作 I 的名稱是；（3）反應(yīng)的離子方程式為（4）反應(yīng)中NaIO3 被Fe 單質(zhì)還原為NaI ，同時(shí)生成Fe(OH)3 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；在該反應(yīng)中若有99g NaIO3 被還原，則轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 mo

2、l 12、（2013西城區(qū)一模理 8）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等（1）工業(yè)制硫酸銅的很多一、用濃硫酸和銅硫酸銅該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，此法的最大缺點(diǎn)是二、用稀硫酸、銅和氧化鐵硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程：稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是；由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨主要的工藝流程：吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的 pH 在 5.56.0 之間，生產(chǎn)效率較高當(dāng)一定流量的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的 pH 的是23、（2015 上海嘉定一模理

3、 30）昆石屬于稀有的，其成分主要是二氧化硅以及鐵、鈉、鈣元素的氧化物，根據(jù)圖示流程回答有關(guān)問題（1）操作 1 和操作 4 的名稱分別是和（2）寫出加CaO 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（3）在沉淀 2 后，依次進(jìn)行了洗滌、干燥、灼燒操作，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是（4）證明濾液 3 含有鈉元素的是（5）寫出能證明紅棕色固體中含有金屬元素的操作過程、現(xiàn)象、結(jié)論4、（2014 上海黃埔一模理 27）氧化鎂在、等行業(yè)應(yīng)用廣泛硫酸鎂還原熱解高純氧化鎂是一種新的探索以菱鎂礦（主要成分為MgCO3 ，含少量FeCO3 ）為原料高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）加入H2O2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3（

4、2）濾渣 2 的成分是_（填化學(xué)式）以下反應(yīng)： 2MgSO4 +C2MgO+2SO2 n CO2 n（3）煅燒過程MgSO4 +CMgO+SO2 n CO nMgSO4 +3CMgO+S n 3CO n利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)收或收集D 中收集的氣體可以是 （填化學(xué)式）B 中盛放的溶液可以是 （填字母）a NaOH 溶液b Ca(OH)2 溶液c稀硝酸d KMnO4 溶液A 中得到的淡黃色固體與熱的 NaOH 溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：5、（2011朝陽一模理 8） KClO3 在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO3 廣泛用于消光紙、無炭復(fù)寫紙等某同學(xué)在模擬

5、工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)鲜鰞煞N物質(zhì)，過程如下：電石灰漿殘?jiān)娛c水反應(yīng)的化學(xué)方程式是4行分步吸殘?jiān)兄饕煞质荂a(OH）2 和將中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2 ，得到Ca(ClO3）2 與CaCl2 物質(zhì)的量之比為 1：5 的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是向所得溶液中加入KCl ，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO3 晶體你認(rèn)為能得到KClO3 晶體的是將中的殘?jiān)苡?NH4Cl 溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用向所得CaCl2溶液中依次通入 NH3 、CO2 ，便可獲得超細(xì)CaCO3 ，過程如下：根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)须y溶鹽的溶解 CaCl2 溶液中通入兩

6、種氣體后，生成超細(xì)CaCO3 的化學(xué)方程式是圖示的溶液 A 可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是6、（2016 浙江六校聯(lián)考模擬理 7）CuCl 是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu OH 2 CuCO3 ，含F(xiàn)eS 、FeO 和SiO2 雜質(zhì)）CuCl 的某流程如下5下列說法不正確的是（）pH 轉(zhuǎn)化為Fe OH 除去3A H2O2 將溶液 1 中Fe2+ 氧化為Fe3+ ，再通過2B CO3作用是溶液pH ，促使CuCl 沉淀的生成2C SO3將溶液 3 中的Cu2+ 還原，反應(yīng)得到CuClD若改變試劑加入順序，將溶液 3 緩慢加入到含大量22的溶液中，SO/C

7、O33同樣可CuCl7、（2012門頭溝一模 9）無水AlCl3 易升華，可用作有機(jī)的催化劑等工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3 和Fe2O3 ）和石油焦（主要成分是 C）為原料制備無水AlCl3 的工藝（碳氯化法）流程如下：（1）氯化爐中Al2O3 、Cl2 和 C 反應(yīng)的化學(xué)方程式為6（2）用 Na2SO3 溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2 ，此反應(yīng)的離子方程式為（3）升華器中主要含有AlCl3 和FeCl3 ，需加入一定量Al ，其目的是（4）為測定制得的無水AlCl3（含少量FeCl3 雜質(zhì)）的純度，稱取 16.25g 無水AlCl3 樣品，溶NaOH 溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)

8、洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為 0.32g此過程涉及反應(yīng)的離子方程式為、 AlCl3的純度為（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料無水AlCl3 工藝中，最是由AlCl3 H2O在氯化氫的氣流中加熱脫去結(jié)晶水而制得無水AlCl3 ，其是8、（2014 廣州一模理 11）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O（325%）、Fe2O3 （5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為、（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有、 （寫出兩個(gè)）（3）物質(zhì)X 的化學(xué)式為“堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 7（4）已知Fe3+ 開始沉淀和沉淀完全的p

9、H 分別為 2.1 和 3.2， Al3+ 開始沉淀和沉淀完全的pH 分別為和 5.4為了獲得Al(OH)3 ，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3 一種試劑，后續(xù)操作過程是（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3 溶液中不斷通入HCl 氣體，可析出大量AlCl3 6H2O 晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的：9、（2014 河南鄭州一模理 19）平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢粉末，其中含有SiO2 、Fe2O3 、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

10、流程如圖：（1）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是，檢驗(yàn)濾渣A 是否洗凈的是（2）第步反應(yīng)的離子方程式是（3）萃取是分離稀土元素的常用，化合物TBP 作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來進(jìn)行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需8要進(jìn)行的操作是； TBP 是一種磷酸三丁酯，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口倒出”）（4）取上述流程中得到的Ce OH 40.5g ，加硫酸溶解后，用0.1000mol L1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3 ），消耗20.00mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液，該中Ce OH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）10、（2012 山東濟(jì)南、濱州一模理 20）FeSO

11、4 7H2O 廣泛用于和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4 7H2O 的流程圖根據(jù)題意完成下列填空：（1）操作中碳酸鈉溶液能除去油污，是 （用離子方程式表示）（2）下列物質(zhì)分離的原理與過濾相同的是（填序號(hào)字母）a蒸餾b分液c滲析d重結(jié)晶（3） FeSO4 7H2O 是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞郑袨闇y定某補(bǔ)血?jiǎng)┰氐暮?，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：配制100mL 1.00 u102 mol L1 的KMnO4 溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及 配制過程中下列說法中，正確的是 （填序號(hào)字母）9a KMnO4 溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解b容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)c后搖勻，凹液面低于刻度線，再

12、加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平d如果時(shí)加水超過刻度線必須重新配制取2.0g 克該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑扇芤?，進(jìn)行預(yù)處理，使其中的鐵元素全都是Fe2+ ，再用配制標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe +MnO +8H 5Fe +Mn +4H O進(jìn)行滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該盛2+3+2+KMnO442放在（填“酸式”或“堿式”之一）滴定管中，是滴定結(jié)束時(shí)，消耗濃度為1.00 u102 mol L1 的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液26.00mL ，則該補(bǔ)血?jiǎng)┰氐暮繛?11、（2014 四川成都七中一模理 10）用含有Al2O3 、SiO2 和少量 FeO xFe2O3 的Al2

13、SO4 18H2O ，工藝流程如下（部分操作和條件略）：3鋁灰向鋁灰中加入過量稀 H2SO4 ，過濾：向?yàn)V液中加入過量 KMnO4 溶液，調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 3；加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：加入 MnSO4 至紫紅色消失，過濾；濃縮、結(jié)晶、分離，得到10（1） H2SO4 溶解Al2O3 的離子方程式是（2）將氧化 Fe的離子方程式補(bǔ)充完整：MnO2 4MnO +Fe2 Mn2 Fe3 4（3）已知：生成氫氧化物沉淀的 pH注：金屬離子的起始濃度為 0.1mol L1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的：（4）己知：一定條件下，可與反應(yīng)生成MnO，MnO2 Mn42向的沉淀中加入

14、濃 HCl 并加熱，能說明沉淀中MnO2 的現(xiàn)象是中加入 MnSO4 的目的是12、（2013懷柔區(qū)一模理 10）綠礬（FeSO4 7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的法：資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：11Al OH 3Fe OH 2Fe OH 3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.3（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3 ，最好選用的試劑為 A KSCN 溶液B NaOH 溶液C KMnO4 溶液D苯酚溶液（2）操作 II 中，通入硫化氫至飽和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH 2 的目的是（3）操作 IV 的順

15、序依次為、冷卻結(jié)晶、（4）操作 IV 得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；（5）測定綠礬中Fe2 含量的是：a稱取2.850g 綠礬，溶解，在250mL 容量瓶中；b量取25.00mL 待測溶液于錐形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000mol / L KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4 溶液體積的平均值為20.00mL 滴定時(shí)盛放KMnO4 溶液的儀器為 （填儀器名稱）此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的是計(jì)算上述樣品中（FeSO4 7H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12飽和H2S 溶液3.9SnS 沉淀完全 1.6FeS 開始沉淀3.0FeS 沉淀完全5.513、（2016 福建

16、福州連江尚德中學(xué)模擬理 8）過氧化鈣可以用于地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：已知CaO2 8H2O 呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醚等，加熱至350左右開始分出氧氣CaO2 8H2O 的化學(xué)方程式是 ；（1）用上述（2）該的副為（填化學(xué)式），為了提高副的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH 調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是；（3）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的是；（4）測定中CaO2 的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：準(zhǔn)確稱取a g塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入適量2mol L1 的鹽酸溶液，充分反應(yīng)第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴

17、淀粉溶液第三步：逐滴加入濃度為c mol L1 的 Na2S2O3 溶液至反應(yīng)完全，消耗 Na2S2O3 溶液V mL 已知： I+2S O 22I+S O 222 34 6第一步反應(yīng)的離子方程式為；第三盛放 Na2S2O3 溶液的儀器名稱是，反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為；13中CaO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）14、（2016 江蘇南京普通高中模擬理 31）如圖是從鋁土礦（主要成分為Al2O3 ，還含有少量SiO2 、Fe2O3 等雜質(zhì)）中提取Al2O3 并生產(chǎn)AlN 的工藝流程：（1）“溶解”時(shí)，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3 +2NaAlO2 +2H2ONa2Al2Si2O8

18、 p +4NaOH赤泥的主要成分為（寫出化學(xué)式）（2）“酸化”入過量CO2 與 NaAlO2 反應(yīng)生成Al OH 3 ，濾液的主要成分為（寫出化學(xué)式）過濾需用到的儀器有燒杯、棒（3）“還原”時(shí)，炭黑在高溫下被氧化為CO ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品（假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑）分別加到20.00mL相同濃度的 NaOH 溶液中，充分反應(yīng)后，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示（已知： AlN+NaOH+H2ONaAlO2 +NH3 n ）14實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g4.18.212.3生成氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.4562.9124.256該樣品中AlN 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）所用 NaOH 溶液