第二節(jié)_海水曬鹽(溶解度)2

1、（一）、飽和溶液、不飽和溶液（一）、飽和溶液、不飽和溶液1.定義：一定溫度下，一定量的溶劑定義：一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；這種溶質(zhì)的飽和溶液； 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。這種溶質(zhì)的不飽和溶液。復(fù)習(xí)舊知：復(fù)習(xí)舊知：（三）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化（三）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化不飽和溶液加溶劑升高溫度蒸發(fā)溶劑 降低溫度（二）判斷溶液是否飽和（二）判斷溶液是否飽和增加溶質(zhì)一、海水“曬鹽”的過程蒸發(fā)池蒸發(fā)池結(jié)晶池結(jié)晶池一、海水中最多的鹽 NaCl 海水

2、曬鹽海水曬鹽1、如何制鹽？、如何制鹽？海水海水鹽田鹽田粗鹽粗鹽引入引入風(fēng)吹風(fēng)吹日曬日曬2、海水密度控制范圍：、海水密度控制范圍：1.21g/mL 1.26g/mL（二）、海水曬鹽二）、海水曬鹽海水海水蒸發(fā)池蒸發(fā)池結(jié)晶池結(jié)晶池粗鹽（易潮解）粗鹽（易潮解）母液母液(該溫度下該溫度下的飽和溶液的飽和溶液)蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法2、結(jié)晶的方法：、結(jié)晶的方法： 蒸發(fā)溶劑法、蒸發(fā)溶劑法、 降溫法降溫法海海 水水 曬曬 鹽鹽海鹽海鹽巖鹽巖鹽湖鹽湖鹽井鹽井鹽 粗粗 鹽鹽 精精鹽鹽 人們把以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取人們把以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿氯氣、燒堿(NaOH)等產(chǎn)品的工業(yè)稱等產(chǎn)品的工業(yè)稱為為“氯堿工業(yè)氯

3、堿工業(yè)”.氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)1、裝置：、裝置：飽和飽和NaCl溶液溶液ee正極正極負(fù)極負(fù)極陽極陽極石墨石墨陰極陰極鐵棒鐵棒在一個在一個U U形管中形管中注入氯化鈉溶液，注入氯化鈉溶液，用一根碳棒作用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陽極，一根鐵棒作陰極接通直流陰極接通直流電源，觀察電源，觀察U U形管形管中現(xiàn)象。如何證明中現(xiàn)象。如何證明生成的產(chǎn)物？生成的產(chǎn)物？實實 驗驗小結(jié) 電解飽和食鹽水制氯氣的原理就是：電解飽和食鹽水制氯氣的原理就是：通過氯化鈉和水發(fā)生電解反應(yīng)，在通過氯化鈉和水發(fā)生電解反應(yīng)，在與電源正極相連的電極（陽極）上與電源正極相連的電極（陽極）上產(chǎn)生產(chǎn)生氯氣氯氣，同時在與電源負(fù)極相連，同時在與

4、電源負(fù)極相連的電極（陰極）上產(chǎn)生的電極（陰極）上產(chǎn)生氫氣氫氣和和氫氧氫氧化鈉化鈉。電解飽和食鹽水實驗電解飽和食鹽水實驗2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2通電通電陰極（接陰極（接電源負(fù)極）電源負(fù)極）陽極（接陽極（接電源正極）電源正極）工業(yè)制氯氣工業(yè)制氯氣 2020時，時，100g100g水中最多溶解水中最多溶解31.6g31.6g硝硝酸鉀酸鉀2020時，時，100g100g水中溶解水中溶解達(dá)到達(dá)到飽和狀態(tài)時，質(zhì)量為飽和狀態(tài)時，質(zhì)量為31.6g .31.6g .練習(xí)練習(xí)判斷下列說法中正確的是（判斷下列說法中正確的是（ ）A A、202

5、0時，時，100g100g水里最多能溶解水里最多能溶解36g36g氯化鈉，氯化鈉，所以所以2020時氯化鈉的溶解度為時氯化鈉的溶解度為36g36g。 B B、2020時，硝酸鉀的溶解度為時，硝酸鉀的溶解度為31.631.6。C C、2020時，在時，在100g100g水中加入水中加入35g35g氯化鈉完全氯化鈉完全溶解，則溶解，則2020時，氯化鈉的溶解度為時，氯化鈉的溶解度為35g35g。D D、2020時，時，100g100g氯化鈉的飽和溶液中有氯化鈉的飽和溶液中有27g27g氯氯化鈉化鈉, ,則則2020時時, ,氯化鈉氯化鈉的溶解度為的溶解度為27g 27g 。AE E、硝酸鉀的溶解度

6、為、硝酸鉀的溶解度為31.6g31.6g。溫溫度度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶溶解解度度/g硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：13.331.620.945.8 63.9 85.5138168202 246溶解度的表示方法溶解度的表示方法：（1）列表法：）列表法：（2）溶解度曲線溶解度曲線110.2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080.硝酸鉀硝酸鉀.溫度溫度/溶解度溶解度/g（數(shù)形結(jié)合法）（數(shù)形結(jié)合法）氫氧化鈣的氫氧化鈣的溶解

7、度曲線溶解度曲線幾種固體物質(zhì)溶解度曲線幾種固體物質(zhì)溶解度曲線溶解度溶解度/g溶解度溶解度/g 溶解克度溫度 A：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。B: 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大 ，如NaCl。 C: 極少 數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2 。ABC溶解度曲線的意義溶解度曲線的意義一、固體溶解度受溫度變化的情況。二、同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)值。三、不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值。四、比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小。五、 交點的表示：在該溫度下，不同物質(zhì)的 溶解度相等。六、溶液所處的狀態(tài)。七、分離混合物的方法。0.050.100.150.2

8、09070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/100硼酸硼酸硝酸硝酸銨銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/熟石灰的溶解度曲線熟石灰的溶解度曲線：討論：討論： 固體物質(zhì)溶解度受溫度變固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：化影響情況： 大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，高而增大， 例如例如 硝酸鈉、氯

9、化銨硝酸鈉、氯化銨等。等。 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大不大, 例如例如食鹽食鹽。 極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如高反而減小，例如熟石灰熟石灰。近似查到同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度近似查到不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度查：20度時，硝酸鉀的溶解度查：60度時，硝酸鉀的溶解度查：20度時，氯化鈉和硝酸銨的溶解度查：40度時，硝酸鉀和硼酸的溶解度同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度比較30度時，硝酸鉀、硼酸、氯化鉀、硝酸鈉的溶解度由大到小的排列順序100硼酸硼酸硝酸硝酸銨銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉6

10、070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/溫度/溶解度（克）溶解度（克）溫度（溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸固體溶解度曲線1：同種物質(zhì)在不：同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解同溫度下的溶解度不同。度不同。2：曲線的：曲線的交點交點表表示這兩種物質(zhì)在示這兩種物質(zhì)在該溫度該溫度下的溶解下的溶解度相同。度相同。3：曲線曲線越陡，該越陡，該物質(zhì)的溶解

11、度受物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。溫度影響越大。找一找度各物質(zhì)的溶解度找一找度各物質(zhì)的溶解度溶解度（克）溶解度（克）溫度（溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200固體溶解度曲線的點曲線上方的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下溶液處于過飽和狀態(tài)。曲線上面的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下溶液處于飽和狀態(tài)。曲線下方的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下溶液處于不飽和狀態(tài)。ABC溶解度（克）溶解度（克）溫度（溫度（t）16015014013012011010090807060504030201020019018

12、01701010090807060504030200硝酸鉀硝酸鉀氯化鈉氯化鈉固體溶解度曲線從溶解度曲線分析結(jié)晶情況從溶解度曲線分析結(jié)晶情況1、降溫結(jié)晶、降溫結(jié)晶（又叫冷卻熱（又叫冷卻熱飽和溶液法）飽和溶液法）2、蒸發(fā)溶劑法、蒸發(fā)溶劑法適用于溶解度隨適用于溶解度隨溫度變化較小的溫度變化較小的物質(zhì)如物質(zhì)如:NaCl適用于溶解度隨適用于溶解度隨溫度變化較大的溫度變化較大的物質(zhì)如物質(zhì)如:KNO30.100.2070400102050608010030溫度/熟石灰的溶解度曲線：熟石灰的溶解度曲線：溶解度/g3、升溫結(jié)晶、升溫結(jié)晶給熟石灰的飽和溶液升高溫度會有什么現(xiàn)象？給熟石灰的飽和溶液升高溫度會有什么現(xiàn)

13、象？為什么？為什么？變渾濁，因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，變渾濁，因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，升溫后會有熟石灰固體析出升溫后會有熟石灰固體析出100硼酸硼酸硝酸硝酸銨銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/固體的溶解度曲線：固體的溶解度曲線：、橫坐標(biāo)、橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)，縱坐標(biāo)110 的交點的交點表示什么意義？表示什么意義？ 練習(xí)：練習(xí)：、40時氯化銨的溶解度為時氯化銨的溶解度為_, 70時氯化銨的溶解度

14、為時氯化銨的溶解度為_。 70時氯化鉀的溶解度為時氯化鉀的溶解度為_。46g44g60gA.100硼酸硼酸硝酸銨硝酸銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/固體的溶解度曲線：固體的溶解度曲線：68134g小于小于B.4、在、在40時，硝酸鉀的溶解度時，硝酸鉀的溶解度_ (填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。練習(xí)：練習(xí)：3、在、在_時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都約為度相同，

15、都約為_。5、在、在80時氯化鈉、氯化鉀、氯化時氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是_。氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸100硼酸硼酸硝酸硝酸 銨銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/固體的溶解度曲線：固體的溶解度曲線：、橫坐標(biāo)、橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)，縱坐標(biāo)110 的交點的交點表示什么意義？表示什么意義？ 練習(xí)：練習(xí)：A.2.比較硝酸鈉與硝酸鉀的溶

16、比較硝酸鈉與硝酸鉀的溶解度大小解度大小在在680C時，時，NaNO3與與KNO3的溶解度相等的溶解度相等溫度大于溫度大于680C時，時， KNO3的溶解度大于的溶解度大于NaNO3溫度小于溫度小于680C時，時，NaNO3的溶解度大于的溶解度大于KNO3溶解度（克）溶解度（克）溫度（溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀硝酸鉀氯化鈉氯化鈉硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀？硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀？混合物混合物適量水適量水加熱加熱K N O3熱熱

17、飽和溶液飽和溶液降溫降溫結(jié)晶結(jié)晶過濾過濾濾 紙 上 ：濾 紙 上 ：KNO3固體固體濾液中：濾液中：大部分大部分NaCl 少量少量KNO3硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀？硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀？降溫結(jié)晶法提純硝酸鉀降溫結(jié)晶法提純硝酸鉀（又叫冷卻熱飽和溶液法）（又叫冷卻熱飽和溶液法）.CB.CB20 溶溶解度解度/g10溶解性溶解性難溶難溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶.0.01g1g10g易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 難溶難溶 20的溶解度的溶解度/g幾種固體物質(zhì)溶解度曲線幾種固體物質(zhì)溶解度曲線室溫（室溫（2020）時：）時：S 0.01g易溶物易溶物可溶物可溶物微溶

18、物微溶物 難溶物難溶物（不溶物（不溶物)S10g1gS10g0.01g S 1g31.6169三、粗鹽提純?nèi)⒋蛀}提純1.雜質(zhì)：可溶、不可溶雜質(zhì)：可溶、不可溶2.實驗室提純實驗室提純(物理方法物理方法)1）溶解溶解燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒儀器：儀器：2）過濾過濾操作要點：儀器：燒杯、鐵架臺、漏斗、玻璃棒一貼、二低、三靠3）蒸發(fā)蒸發(fā)當(dāng)有當(dāng)有大量固體大量固體出現(xiàn)時，停止出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的加熱，利用余熱蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）水份（不能完全蒸干）儀器：儀器：鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈璃棒、酒精燈操作要點：操作要點：粗鹽提純的過程粗鹽提純的過程二、過濾二、

19、過濾 三、蒸發(fā)三、蒸發(fā) 四、稱量、計算產(chǎn)率四、稱量、計算產(chǎn)率粗鹽的成份及精制粗鹽的成份及精制1、粗鹽提純實驗步驟：、粗鹽提純實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶1）溶解：燒杯、玻璃棒）溶解：燒杯、玻璃棒2）過濾：燒杯、三角漏斗、玻璃棒）過濾：燒杯、三角漏斗、玻璃棒 注意：一貼二低三靠注意：一貼二低三靠 3）蒸發(fā)結(jié)晶：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒）蒸發(fā)結(jié)晶：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒擴(kuò)散熱量擴(kuò)散熱量轉(zhuǎn)移溶液轉(zhuǎn)移溶液加速溶解加速溶解一貼：一貼：濾紙緊貼漏斗壁。濾紙緊貼漏斗壁。 二低：二低：濾紙上沿低于漏斗口濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿溶液液面低于濾紙上沿三靠：三靠：燒杯口靠玻璃棒，

20、玻璃棒靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端靠燒杯?nèi)壁。燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端靠燒杯?nèi)壁。工業(yè)凈化工業(yè)凈化-化學(xué)方法化學(xué)方法Na2CO3 BaCl2 NaOH Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+可溶性雜質(zhì)的除法：可溶性雜質(zhì)的除法：（1）原則）原則： 除去雜質(zhì)的同時不引入新的雜質(zhì)除去雜質(zhì)的同時不引入新的雜質(zhì)（2）化學(xué)方法是：）化學(xué)方法是： 加入化學(xué)試劑，讓雜質(zhì)離加入化學(xué)試劑，讓雜質(zhì)離 子轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀或水除去子轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀或水除去1、粗鹽除雜步驟：、粗鹽除雜步驟：SO42 ：SO42、Ca2和和Mg2等雜質(zhì)等雜質(zhì) Ca2 ：Mg2 ： 加入加入NaOH溶液溶液加入加入BaC

21、l2溶液、溶液、加入加入Na2CO3溶液溶液 Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+ Na+ Cl- Mg2+CO32-Na+ Cl- 過量過量BaCl2Na+ Cl- 過量過量Na2CO3過濾過濾過量過量NaOH- 對下列現(xiàn)象你熟悉嗎？請查閱對下列現(xiàn)象你熟悉嗎？請查閱有關(guān)氣體溶解度的相關(guān)資料，有關(guān)氣體溶解度的相關(guān)資料，來解釋一下吧！來解釋一下吧?。? 1）天氣悶熱時，魚兒為什么）天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸？總愛在水面上進(jìn)行呼吸？右圖是右圖是A.B兩種物質(zhì)的溶解度曲線兩種物質(zhì)的溶解度曲線,試回答下列問題試回答下列問題(1)t1C時時,A 的溶解度的溶解度 B 的溶解度的溶解度.(填填 或或