2013高考化學(xué)總復(fù)習(xí)闖關(guān)密訓(xùn)卷專題03金屬及其化合物

1、用心愛心專心 2013 高考總復(fù)習(xí)闖關(guān)密訓(xùn)化學(xué)卷專題 03 金屬及其化合物 第 I 卷（選擇題） 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每題只有1個選項是正確的） 1 下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是 A. 金屬兀素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B. 金屬元素在化合物中一定顯正價 C. 金屬元素在不同化合物中的化合價均不同 D. 金屬元素的單質(zhì)在常溫下均是固體 【答案】B 【解析】A不正確.例如亞鐵離子還具有還原性；C不正確，仙如鈉等泡仮的金屬1個 正價；D不正確，例如水銀是液態(tài)，答案選玖 2. 下列試劑的保存或使用正確的是 A. 金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤

2、油 B. 過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過氧化鈉可露置在空氣中 C. 稱量NaOH固體時，應(yīng)先在天平兩個托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放 NaOH右邊 紙上放砝碼 D. 做焰色反應(yīng)實驗時， 透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色， 證明被檢驗物中一定有鉀 【答案】D 【解析】鋰的密度小于煤油的，應(yīng)該保存在石蠟中， A不正確；過氧化鈉易吸收空氣中的水 和CO, B不正確；氫氧化鈉易吸水，且具有腐蝕性，應(yīng)該放在燒杯中稱量， C不正確，因此 正確的答案選Do 3. 化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是 鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等 K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)

3、熱劑 明磯常作為消毒劑 Na2Q既可作呼吸面具中 C2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等 碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】明磯常用作凈水劑，不正確；不正確，治療胃酸過多的是碳酸氫鈉，所以答案 選B。 4. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積 相等時，反應(yīng)中消耗的 HCI和NaOHW質(zhì)的量之比為 A. 1 : 1 B . 2 : 1 C . 3 : 1 D . 1 ：3 【答案】C 【解析片艮據(jù)反應(yīng)的方程式2A1+6Ha=2AlCls+2A1+ 2Na

4、OH丄2H】O=2和aAlQ+ 可知，當(dāng)兩個反應(yīng)啟出的氣體在相同狀況下樂積相等時，反應(yīng)7朿耗的FQ和質(zhì) 的壘之比為3： L答案選G 5. 有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入 1.06 g Na 2CO和0.84 g NaHCOA、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中， 下列敘述正確的是用心愛心專心 2 mol/L 1 mol/L 【答案】B 【解析】 碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量都是0.01 mol,應(yīng)用碳酸鈉和鹽/反應(yīng)是分歩進行的， 方程式是 NaJ +6 Na+2Fe3+用心愛心專心 則轉(zhuǎn)化過程中所加稀 HNO的物質(zhì)的量濃度為 A.

5、 3.2 mol L B. 3. 6 mol L 【答案】A 【解析】固體混合物提供的氧與氫氣結(jié)合使固體質(zhì)壘減少64屮匕超匯亞洞和氧：制的 總物質(zhì)的堡為0.4 moL生成一氧化氮4,48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，目咲0 2 mol,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 0.6 mob起氧化作用的硝0.2 mol設(shè)銅的物質(zhì)的量:、氧化遼洞的物質(zhì)勺童為 丫、氧化銅的物質(zhì)的重為(0.4 moly),則養(yǎng)加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的重為(x+y+0.斗mci)x?+ 0.2 mol由電子守It儈 2x+2y=0.6moh 解得(x+y+0.4 mol)x? ： d.2 mol ,mohc：xNO3) =L.amoW.5L=3.2 mcl

6、L,答案選 A 第n卷(非選擇題，共 52分) 二、非選擇題(本題包括 5小題，共52分) 17. (10分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如 FeCIs可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外 傷止血劑等。 (1) 寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： (2) 若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池， 請畫出原電池的裝置圖， 標(biāo)出正、負極，并寫出電極反 應(yīng)式。 正極反應(yīng)式： _ ，負極反應(yīng)式： _ o 腐蝕銅板后的混合溶液中，若 Cu2+、Fe3+和Fe2 +的濃度均為0. 10 mol L 1，請參照下 表給出的數(shù)據(jù)和 藥品，簡述除去 CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟： 氫氧化物開始

7、沉 淀時的pH 氫氧化物沉淀完全 時的pH L 3 + Fe 1.9 3.2 L 2 + Fe 7.0 9.0 Cu ,Cu2 CuO ; * IHJ rr /in.里（W A 4 加入500 mb稀HNO3固體恰好完全溶解，生成 NO 4, 48【*(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 1 C. 4. 0 mol L D. 4.4mol L C. 向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng) ：Fe 2Q+6HI = 2Fe 2+I 2+3H2O D. 過量鐵粉與稀 HNO反應(yīng)：3Fe+8lH+2NO= 3Fe 2+ +2NO +4WO 【答案】C 【解析】氫碘酸是強酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示， C不正確，其余都是正確的，答案選 Co

8、 Cu CU O CuO迪入足蚩的 用心愛心專心 2+ Cu 4.7 6.7 提供的藥品：Cl2濃硫酸 NaOH溶液 CuO Cu 用心愛心專心 【答案】 2Fe+Cu2Fe_+Cu1_ (2分)裝置圖 （3 分）2FeJ_+2e_=2Fe2_ （I 分）Cu-2e_=Cu:* （1 分） 通入足重氯氣將F*氧化成FX*；加入CuO調(diào)節(jié);容液心至3一24 7 過勘除去FefOH) (3分) 【解析】(1)氯化鐵能溶解單質(zhì)銅，反應(yīng)的方程式是2Fe+Cu 2十CuL. (2)由于原電池中負極失去電子，正極得到電子，因此根據(jù)反應(yīng)式可知，負極是銅，正極 可以是石墨等.而電解質(zhì)潛義應(yīng)該是氯優(yōu)鐵，裝置圖為

9、(見答翼其中電粹h應(yīng)式是疋?冷 2FD*+2F3+、負扱：CU-2e_=Cu:*1B (3)根搖表中數(shù)據(jù)可知，沉淀亞鐵離子的pH大于沉淙銅禽子的咗I,所以尺該將溶液嚴(yán)的 亞鐵離子氧化生巔鐵離子，然后在調(diào)節(jié)pH搟鐵離子沉淀出來.和正確圧閥法是爲(wèi)人足量 孰氣將Fe氧優(yōu)成加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH至3,2-47；過痣除去Fe(OH)s 18. ( 6分)從鋁土礦(主要成分是 Al 203，含SiO2、Fe2Q、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的 流程如下： （2）實驗中需加熱至恒重的目的是： _ 方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解 ；向小燒杯中加入足量 Ba（0H）2 溶液，過濾，洗滌，

10、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。 （1） _ 過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 _ （2） _ 實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 _ 方案三：按如圖裝置進行實驗： A B C （1） B裝置內(nèi)所盛試劑是 ；D 裝置的作用是 _ ;分液漏斗 中 _ （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。 （2） 實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得 C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO的質(zhì)量分數(shù) 為 。 （3 ）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是 ：_ 請回答下列問題： 流程甲加入鹽酸后生成 Al3+的離子方程式為 _ 。 (2) 流程乙加入燒堿后生

11、成 SiO3的離子方程式為 _ 嚴(yán)|濾液E 用心愛心專心 【答案】方案一；（1） 2NaHCO5=Na2COs+H20+CO：T（2 A； （2）保NaHCOs分解完全（2分） 方案二：門）玻璃棒（2分）；（2）耽少壘上層清菠于試管中，橋加一滴加, 觀察是否有白色沉淀生咸（2分） 方案三 濃硫叢（1分）防止空氣中的水蒸氣、CChffiALI （2戸： 不能（1分） 70驅(qū)（70%） 缺少一套將扣B裝置廣 ，七氣體驅(qū)趕乞U 酸貫中的裝貫（或苴他合理答案）（2分） 【解析】方案一：（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解方程式2NaHCCJ-=Na：Cj3+ HQ+Cg （2）丸保證NaHCCh分解完全，

12、必須加熱至恒重. 方案二：（1）過総時還需要玻璃棒引流. （2）判斷沉淀是否完全的方法是繼續(xù)加入氫氧化鋇，即取少量上層清液于試管中，滴加一 滴Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成。 方案三：（1）根據(jù)裝置圖可知，原理是利用鹽和稀硫酸反應(yīng)生成 CO,然后通過堿石灰吸收 CO,進而得出CO的質(zhì)量。由于生成的 CO中含有水蒸氣，所以 B中的試劑應(yīng)該是濃硫酸， 目的除去水蒸氣；由于空氣中也含有水蒸氣和 CO，所以D裝置的作用是防止空氣中的水蒸 氣、CQ進入C裝置；由于鹽酸易揮發(fā)， 所以生成CO中一定含有氯化氫， 而氯化氫能和堿石 灰反應(yīng)，所以不能用鹽酸代替。 （2） 設(shè)樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物

13、質(zhì)的量分別是 x和y,貝U 106x+ 84y = 17.9g。生成的 CO是8.8g，物質(zhì)的量是0.2mol，所以x+ y= 0.2mol，解得y= 0.15mol，所以碳酸氫鈉的 0 15 74 質(zhì)量分數(shù)是 100% =70.4%。 17.9 （3） 由于裝置中一定含有殘留的沒有被吸收的 CO,所以還缺少一套將 A、B裝置內(nèi)的CQ 氣體驅(qū)趕到C裝置中的裝置。 20. （10分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素 X、Y的 單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。 (1) X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ (2) 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 如何驗

14、證 D中的金屬離子已全部轉(zhuǎn)化為 E: _ 物質(zhì)C溶于水有凈水作用，原因是 ： _ 某高效凈水劑是由 Y(OH SQ聚合得到的。工業(yè)上以 E、稀硫酸和亞硝酸鈉 為原料來制備 Y(QH SQ4,反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ (3) _ 若試劑1是NaQH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是 _ 【答案】(1) Fe2Oi+2Al=A12O?+2Fe (2) 取少壘滔液于試管中，滴加幾滴KsCNi容液，潛確不變血紅色，則證明D中釣金屬 離子已全韶轉(zhuǎn)化為E- AF詠解產(chǎn)生A1(OH)3膠體t Al + 3H;0 A1(OH)3+3H )具苞轉(zhuǎn)艮岳積，能吸 附水中懸浮物沉淀下來，從而浄

15、水口 2FeSO4+2NaN6+H：SO4=2Fe(OH)SO4+Na;SO5+2NOT 用心愛心專心 (3) 2Al+2HQ+20H=2A10r+3HT 【解析】(1)赴、B是氧化物，元素禺Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，所以A是B 的反 應(yīng)應(yīng)該是鋁熱反應(yīng),則X是鋁，Y是鐵.所以B是氧化鎧.A昱阮化鐵”盧交反應(yīng)甘“程 式是 +2Al= Al;Os+2Fe, (2 若試劑1和試劑2均是稀硫酸，則 D是硫酸鐵，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵。檢驗鐵離 子可用KSCN溶液，即取少量溶液于試管中，滴加幾滴 KsCN溶液，溶液不變血紅色， 則證明 D中的金屬離子已全部轉(zhuǎn)化為 E。 3亠 C是硫酸鋁，硫酸鋁溶于水發(fā)生

16、水解生成氫氧化鋁膠體， 方程式是Al + 3HaQ. Al(QH) 3 + 3H+,膠體具有較大的表面積，能吸附水中懸浮物沉淀下來，從而凈水。 酸性溶液中亞硝酸鈉能氧化亞鐵離子，所以反應(yīng)的方程式是 2FeSQ + 2NaNQ+ HSQ=2Fe(QH)SQ + NQSQ + 2NQT. 鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，方程式是 2AI + 2H2Q+ 2QH =2AIQ+ 3H2仁 21. (10分)A B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物 已略去)： 囚回回 試回答： (1 )若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬 A為 _ (填元素符號) (2) 若D是金屬

17、，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量 D,其理由是(用必要的文字和離子方程式表 示) _ ; D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕， 寫出腐蝕時原電池正極的電極反應(yīng)式 _ 。 (3) 若A B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中 A和C反應(yīng)生成B。請寫出 B轉(zhuǎn)化為 C的所有可能的離子方程式 _ 。化合物 B經(jīng) 過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì) E,將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體用心愛心專心 全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量 與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則固體混合物中 Mg的質(zhì)量為 _ ； NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 _

18、 。 V（NaOHJ/inL 【答案】Cl） Na （1分） 加入少重鐵，防止F嚴(yán)渡氧化為Fe- （1分）$ 2F0+F3Fe、 M Ch+2Hj -三40H- （1 分） （3） A1（OH）3+3H* = Ali+3H:O （ 1 分）Al（OHhAl-応qO （1 分 3.6g （2 分） 5陽卜Li （2 分） 【解析】（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金 是鈉，匸是氧優(yōu)鈉D 是過氧化鈉- （2 ）若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量 D,則D是鐵。由于亞鐵離子具有還原性，易 被氧化生成鐵離子，而單質(zhì)鐵能還原鐵離子，方程式為 2Fe3+Fe = 3Fe 2+ ;鋼鐵發(fā)生吸氧腐

19、蝕時，正極是氧氣得到電子，方程式為 Q+2HzO+4（ = 4OH 。 （3） 根據(jù)題意可知，金屬應(yīng)該是鋁，所以 B是氫氧化鋁，而 C可能是Al3+，也可能是AIO2 ，所以 B 生成 C 的方程式為 AI（OH） 3+3H = Al 3+3H2O、AI（OH） 3+OH = AIO 2+2H2O; （4） E是Al ,所以根據(jù)圖像可知， 硫酸是過量的，則020ml氫氧化鈉是中和硫酸的，20 200ml是沉淀鎂離子和鋁離子的； 200240ml是溶解氫氧化鋁的。 因此0.15mol是氫氧化鎂 沉淀， 則鎂的質(zhì)量是0.15mol x 24g/mol = 3.6g ;氫氧化鋁是0.2mol ,則溶

20、解0.2mol氫氧化 鋁消耗的氧化鈉是 0.2mol ,所以氫氧化鈉溶液的濃度是 0.2mol * 0.04L = 5.0mol/L 。 題號 對應(yīng)知識點 基礎(chǔ) 中檔 稍難 1 金屬兀素的有關(guān)性質(zhì) V 2 基本實驗操作、物質(zhì)的性質(zhì) V 3 物質(zhì)的用途 V 4 鋁有關(guān)的簡單計算 V 5 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)對比 V 6 氫氧化鋁的制備 V 7 鋁鐵的有關(guān)計算 V 8 金屬的化學(xué)性質(zhì) V 9 過氧化鈉的有關(guān)計算 V 10 化學(xué)計算 V 11 碳酸氫鈉、過氧化鈉的性質(zhì) V 12 氫氧化鋁的性質(zhì) V 13 氫氧化鈉的性質(zhì) V 14 鐵及其化合物的性質(zhì)和有關(guān)計算 V 15 離子方程式的判斷 V 用心愛心專心 16 化學(xué)計算 V 用心愛心專心 17 鐵及其化合物的性質(zhì)有關(guān)應(yīng)用 V 18 物質(zhì)的分離和提純 V 19 化學(xué)綜合實驗 V 20 無機框圖題 V 21 金屬及其化合物的性質(zhì)、有關(guān)計算 V