高一化學第一節(jié) 元素周期表 第二課時 學案

1、第一章 物質結構 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第二課時 學案 設計人： 審核人： 審批人： 使用時間；年 月學習目標：1、知道金屬和非金屬的原子結構與元素性質的關系。 2、掌握堿金屬和鹵族元素性質的相似性和遞變性3、能初步學會總結元素遞變規(guī)律的能力?；A知識：二、元素的性質與原子結構1、堿金屬元素堿金屬: _、_、_、_、_。（1）堿金屬的原子結構：填寫課本第5頁表格，分析堿金屬原子結構異同點： 同：最外層電子數(shù)均為_個 異：核電荷數(shù)：_ 電子層數(shù)：_ （2）化學性質：根據(jù)課本P6實驗，比較鈉和鉀化學性質的不同：NaK與O2反應與H2O反應結論思考與交流 1 鉀和鈉的化學性質有什么相似之處

2、？有什么不同之處？ 2 你認為元素性質與原子結構有關系嗎？結論1：堿金屬元素原子最外層都有 個電子，它們的化學性質 ，堿金屬元素的化合價都顯 價，都能跟氧氣及水發(fā)生反應，完成下列方程式： LiO2 _ NaO2_ Na+H2O K+H2O 結論2：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù) ，核對最外層電子的引力 ，所以，堿金屬元素的性質也有差異，從鋰到銫，元素的金屬性 。具體表現(xiàn)在 想一想元素金屬性強弱的判斷依據(jù)有哪些？ （3）堿金屬元素的主要物理性質元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點OC沸點OC鋰0.534180.51347鈉0.9797.81882.9鉀0.8663.

3、65774銣1.53238.89688銫1.87928.40678.4總結:堿金屬的主要物理性質：（1） 相似性：顏色都呈 色，都比較 ，都具有 ，密度都比較小，熔點都較低，導熱性和導電性 （2） 遞變性:從鋰到銫，密度 ，熔沸點 。2、鹵族元素： （1）原子結構：根據(jù)課本P7原子結構圖，分析鹵族元素原子結構的異同點： 同：最外層電子數(shù)均為_個 異：核電荷數(shù)：_ 電子層數(shù)：_ 思考根據(jù)原子結構，試著推測氟氯溴碘在化學性質上的相似性和遞變性。（2）鹵族元素單質的物理性質的變化規(guī)律: 顏色： 狀態(tài)： 熔沸點： 密度： 溶解性： （3）化學性質: 鹵素單質與氫氣反應 總結：從氟到碘，鹵素單質與氫氣反

4、應，劇烈程度： 生成氫化物穩(wěn)定性： 鹵素單質間相互置換反應：Cl2 NaBr = _ Cl2 Br- =_Cl2 KI = _ Cl2 I =_結論：隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質的氧化能力逐漸 ，非金屬性 氧化性由強到弱的順序為： 想一想元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)有哪些？ ?思考與交流：主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。達標練習：1、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質 ( ) A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO32、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它

5、是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是： （ ）.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸3、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( )A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl-D、Cl-、I-、Br- 4、下列關于鹵素的敘述正確的是 （ ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質熔沸點升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質氧化性增強 D、單質與水反應，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示5、按鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序，性質遞變依次減小的是：（ ）A、電子層數(shù) B、單質的還原性 C、金屬性 D、熔點和沸點6、鈉和銫都是堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述中不正確的是（ ）A、硫酸銫的化學式為Cs2SO4 B、氫氧化銫是一種強堿C、Cs的熔沸點比Na的低 D、碳酸銫受