安徽省阜陽三中競培中心2018.10.31高二年級周考化學(xué)試卷

1、高二年級周考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1 O：16 C：12 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 1、 選擇題每題只有一個正確答案 ,每題3分 ,共60 分1、以下物質(zhì)僅能在水溶液中導(dǎo)電的是 AHCl BNaHSO3 CNaOH DCH3CH2OH2、以下關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的表達(dá)中正確的選項是 A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 ,弱電解質(zhì)都是共價化合物 B強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)在水中的溶解度 C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子 ,弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子 D強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng) ,弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱3、以下關(guān)于離子共存或離子反響的說法正

2、確的選項是 A某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反響：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反響：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O4、某二元酸H2A按下式發(fā)生電離：H2AH+HA-；HA- H+A2-?，F(xiàn)有以下四種溶液 0.01mol/L的H2A溶液 0.01mol/L的NaHA溶液 0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合 0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合

3、 以下關(guān)于上述四種溶液的說法正確的選項是 A溶液中存在水解平衡：HA-+H2O =H2A+OH- B溶液中有：cHA-+cA2-=cNa+ C溶液中有：cOH-=cH+ +cHA- +2cH2A D四種溶液中cHA-濃度大?。?gt;>>H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-75、碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如表 ,以下說法正確的選項是 A相同條件下 ,同濃度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的堿性 ,前者更強(qiáng) BNa2CO

4、3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32- CNaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2CO2+SO32-+H2O D向氯水中分別加等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液 ,均可提高氯水中HClO的濃度6、一定溫度下 ,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖 ,以下說法正確的選項是 A、升高溫度 ,可能引起由c向b的變化 B、該溫度下 ,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13 C、該溫度下 ,參加FeCl3可能引起由b向a的變化 D、該溫度下 ,稀釋溶液可能引起由c向d的變化7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大 ,其簡單離子都能破壞水的

5、電離平衡的是 AW2-、X+ BX+、Y3+ CY3+、Z2- DX+、Z2-8、 常溫下 ,向100 mL 0.01 mol·L1HA溶液中逐滴參加0.02 mol·L1MOH溶液 ,圖中所示曲線表示 混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。以下表述正確的選項是 A、HA為弱酸 ,MOH為強(qiáng)堿 B、pH=7時 ,HA和MOH恰好完全反響 C、在N點(diǎn) ,c(M)c(MOH)=c(A) D、在K點(diǎn) ,c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)9、NaHSO3溶液顯酸性 ,溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O=H2SO3+OH- HSO3-=H+SO32-

6、 向0.1mol*L-1的NaHSO3溶液中分別參加以下物質(zhì) ,以下有關(guān)說法正確的選項是 A參加少量金屬Na ,平衡左移 ,平衡右移 ,溶液中c(HSO3-)增大 B參加少量Na2SO3固體 ,那么c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-) C參加少量NaOH溶液 ,、的值均增大 D參加氨水至中性 ,那么2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)10、 以下說法正確的選項是 A相同物質(zhì)的量濃度的以下溶液：NH4Al(SO4)2、NH4C1、CH3COONH4、NH3·H20 , c(NH4+ )由大到小的順

7、序是：>>> B某溶液中由水電離出的c( H+ )=1 x l0-a mol/L ,假設(shè)a>7時 ,那么該溶液的pH一定為14-a C常溫下 ,向AgCl懸濁液中參加少量NaC1固體后振蕩 ,c(Cl-)增大 ,Ksp(AgCl)增大 DpH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后 ,混合液的pH等于7 ,那么反響后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)11、溫度為25時 ,用Na2S沉淀Cu2、Zn2兩金屬陽離子(M2) ,所需S2最低濃度的對數(shù)值lgc(S2)與lgc(M2)的關(guān)系如下圖。以下說法不正確的選項是 A、Na2S溶液中：c(

8、S2)c(HS)c(H2S)2c(Na) B、25時 ,Ksp(CuS)約為1×1035C、向100 mL Zn2、Cu2濃度均為105 mol/L的混合溶液中逐滴參加104 mol/L的Na2S溶液 ,Cu2先沉淀 D、向Cu2濃度為105 mol/L的工業(yè)廢水中參加ZnS粉末 ,會有CuS沉淀析出12、甲烷是一種高效清潔的新能源 ,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量 ,那么以下熱化學(xué)方程式中正確的選項是(     )A. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l

9、)  H=+890kJ/molB. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)  H=-890kJ/molC. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)  H=+890kJ/molD. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)  H=-890kJ/mol13. 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol ,完全燃燒得到7.04g CO2 和3.6g H2O  ,以下說法不正確的選項是 A. 一定有甲烷  

10、60; B. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體C. 一定沒有乙烷     D. 可能是甲烷和C3H4的混合氣體14、第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示 ,在海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物 ,俗稱“可燃冰。其蘊(yùn)藏量是地球上煤和石油的幾百倍 ,因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質(zhì)。有關(guān)可燃冰的以下預(yù)測中錯誤的選項是 A高壓、低溫有助于可燃冰的形成     B可燃冰的主要成分是甲烷C可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵   D構(gòu)成可燃冰的原子間存在著極性共價鍵15、某烷烴相對分子質(zhì)量為86 ,如果分

11、子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個 ,那么該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有 種 A4 B5 C6 D916、結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH3的烷烴 ,進(jìn)行二氯取代反響后 ,生成的二氯取代產(chǎn)物有   A6種     B7種      C8種     D9種烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(diǎn)()-88.6-42.1-0.536.1燃燒熱(kJ·mol-1)1560.72219.22877.63535.617、含有25個碳原子

12、的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù) ,以下判斷錯誤的選項是(    )。A.正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體 B.烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系C.隨碳原子數(shù)增加 ,烷烴沸點(diǎn)逐漸升高 D.隨碳原子數(shù)增加 ,烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加18、1828年 ,德國化學(xué)家維勒F·Wohler沖破了生命力學(xué)說的束縛 ,在實(shí)驗室將無機(jī)物氰酸銨NH4CNO溶液蒸發(fā) ,得到有機(jī)物尿素CO(NH2)2。以下說法中錯誤的選項是       A有機(jī)物不一定要從生命體內(nèi)獲得 

13、60;        B氰酸銨與尿素是同分異構(gòu)體C氰酸銨轉(zhuǎn)化為尿素的過程是物理變化   D尿素是一種有機(jī)化肥19.液化石油氣、天然氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O； CH4+2O2=CO2+2H2O。現(xiàn)有一套以液化石油氣為燃料的灶具 ,要改為以天然氣為燃料的灶具 ,應(yīng)采取的措施是A燃料氣和空氣的進(jìn)入量都減少  B燃料氣和空氣的進(jìn)入量都增大C減少燃料氣進(jìn)入量或增大空氣進(jìn)入量  D增大燃料氣進(jìn)入量或減少空氣進(jìn)入量20.以下正確的選項是A假設(shè)0.2 m

14、ol CH4復(fù)原NO2至N2 ,在上述條件下放出的熱量為173.4 kJBCH4 (g)+2NO2 (g )= N2(g )+CO2 (g)+2H2OlH-867 kJ·mol1CCH4催化復(fù)原NOx為N2的過程中 ,假設(shè)x=1.6 ,那么轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 molD假設(shè)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4 復(fù)原NO2至N2 ,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol2、 非選擇題共40分21、每空3分 ,共9分1pmolC2H6在密閉容器中加強(qiáng)熱分解 ,到達(dá)平衡時生成m molC2H2和nmolH2 ,將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二

15、氧化碳 ,要消耗氧氣的物質(zhì)的量為 ；2標(biāo)準(zhǔn)狀況下168L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。假設(shè)將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水 ,得到白色沉淀質(zhì)量為150g；假設(shè)用堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物 ,增重93g；計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量 ；通過計算推斷它的分子式 ；22、共13分水是極弱的電解質(zhì) ,改變溫度或參加某些電解質(zhì)會影響水的電離。請答復(fù)以下問題：(1)純水在100 時 ,pH6 ,該溫度下0.1 mol·L1的NaOH溶液中 ,溶液的pH       。(2)25 時 ,向水中參加少量碳酸鈉固體 ,得到pH為11的溶液 ,其水解的

16、離子方程式為              ,由水電離出的c(OH)       mol·L1。(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。：電離常數(shù)(25 ) CH3COOH K1.8×105 H2CO3 K14.3×107、K25.6×101125 時 ,等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液 ,溶液的pH由大到小的順序為 &

17、#160;      (填化學(xué)式)。25 時 ,在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H) 的         倍。23、(每個3分,共9分)K、Ka、KW、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的濃度積常數(shù)。(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的選項是_。 a它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度 b它們的大小都隨溫度的升高而增大 c常溫下 ,CH3COOH在水中的Ka大于

18、在飽和CH3COONa溶液中的Ka d一定溫度下 ,在CH3COONa溶液中 ,KWKa·Kh(2) 25時 ,H2SO3=HSO3-H的電離常數(shù)Ka1×102 mol·L1 ,那么該溫度下pH3、c(HSO3-)0.1 mol·L1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)_。(3) 常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×1038、1.0×1011 ,向濃度均為0.1 mol/L的FeCl3、 MgCl2的混合溶液中參加堿液 ,要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀 ,應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_。(lg20.3)24、每空2分 ,共8分最近霧霾天氣又開始肆虐我國大局部地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因 ,利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。(1)鈉堿循環(huán)法中 ,吸收液為Na2SO3溶液 ,該吸收反響的離子方程式是_。(2)H2SO3的電離常數(shù)為K11.54×102 ,K21.02×107 ,H2CO3的電離常數(shù)為K14.30×107 ,K25.60×1011 ,那么以下微粒可以共存的是