分析化學(xué)實(shí)驗試題

1、分析化學(xué)實(shí)驗試題一、單項選擇 ( 在四個答案中，選一個正確的答案將其序號填在 ( ) 內(nèi)，每小題 1 分，共 12 分 ) 1 、摩爾法的指示劑是（ ）。 A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN- 2 、佛爾哈德法的指示劑是（ ）。 A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN- 3 、測定 FeCl3 中 Cl 含量時，選用（ ）指示劑指示終點(diǎn)。 A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe(SO 4)2·12H 2O D. NH 4 SCN 4 、提高氧化還原反應(yīng)的速度可采取（ ）措施。

2、 A. 增加溫度 B. 加入絡(luò)合劑 C. 加入指示劑 D. 減少反應(yīng)物濃度 5 、摩爾法測定 Cl 時，溶液應(yīng)為（ ）。 A. 酸性 B. 弱酸性 C. HCl D. 堿性 6 、佛爾哈德法測定 Cl 時，溶液應(yīng)為（ ）。 A. 酸性 B. 弱酸性 C. 中性 D. 堿性 7 、氧化還原電對的電極電位可決定（ ）。 A. 滴定突躍大小 B. 溶液顏色 C. 溫度 D. 酸度 8 、測定 Ag + 含量時，選用（ ）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。 A. NaCl B. AgNO 3 C. NH 4 SCN D. Na 2 SO 4 9 、測定 Ag + 含量時，選用（ ）指示劑指示終點(diǎn)。 A. K 2Cr2

3、O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 ·12H 2 O D.NH4SCN 10 、測定 SCN - 含量時，選用（ ）指示劑指示終點(diǎn)。 A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 ·12H 2 O D.NH4SCN 11 、從顯色反應(yīng)溶液的吸收曲線可以得到（ ）。 A. 待測組分的含量 B. 最大吸收波長 C. 摩爾吸光系數(shù) D. 絡(luò)合物組成 12 、用 KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的濃度時，溶液中不能有（ ）共存。 A. SO 4 2- B. Ac - C. Cl- D. NO 3 二、判斷（每小

4、題2分，共20分，正確的在（ ）內(nèi) 打“”，錯誤的在（ ）內(nèi)打“”） 1 、摩爾法不能用于直接測定 Ag+ ( ) 。 2 、在酸性溶液中，F(xiàn)e3+可氧化I - ，所以，佛爾哈德法不能測定I -（ ）。 3 、K2Cr2O7可在HCl介質(zhì)中測定鐵礦中Fe的含量（ ）。 4 、用佛爾哈德法測定Cl - 時，如果生成的AgCl 沉淀不分離除去或加以隔離，AgCl 沉淀可轉(zhuǎn)化為AgSCN 沉淀（ ）。 5 、用佛爾哈德法測定Br - 時，生成的AgBr 沉淀不分離除去或加以隔離即可直接滴定（ ）。 6 、摩爾法可在酸性和中性溶液中測定Cl - ( ) 。 7 、以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿液中的總堿量時，

5、滴定管的內(nèi)壁掛液珠，會使分析結(jié)果偏低。（ ）8 、測定水的硬度時,需要對Ca、Mg進(jìn)行分別定量。（ ）9 、對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的。（ ）10 、金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物過于穩(wěn)定稱為指示劑的封閉現(xiàn)象。（ ）三、填空 （每空2分，共38分）1 、NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2 ，若以此 NaOH 溶液滴定H3PO4至第二個計量點(diǎn) , 則H3PO4 的分析結(jié)果將 。2、如果基準(zhǔn)物未烘干，將使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定結(jié)果 。3、標(biāo)定EDTA溶液時，若控制pH=5，常選用 為金屬離子指示劑；若控制pH=10，常選用 為金屬離子指示劑。4測定水的總硬度時用 掩蔽Fe

6、3+、Al3+等少量共存離子。5. 在滴定操作中 手控制滴定管， 手握錐形瓶；滴定接近終點(diǎn)時，應(yīng)控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是 ； 滴定完畢進(jìn)行讀數(shù)時，應(yīng)將滴定管 視線應(yīng)與 。 6、在鄰二氮菲吸光光度法測鐵含量實(shí)驗中，鄰二氮菲是_ _，鹽酸羥胺的作用是_，醋酸鈉的作用是_。7、以KlO3為基準(zhǔn)標(biāo)定Na2S2O3溶液選擇_ 指示劑，由_色變?yōu)開色即為終點(diǎn)；以Na2C2O4為基準(zhǔn)標(biāo)定KMnO4溶液以_ 為指示劑，由_ _色變?yōu)開色即為終點(diǎn)。四、簡答（共25分） 1 、絡(luò)合滴定中為什么要加入緩沖溶液？（4分）2 、含有相等濃度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一種離子先

7、沉淀？第二種離子開始沉淀時，Cl 和Br 的濃度比為多少？（ AgCl: Ksp=1.56×10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1×10 -13）。（3分）3 、氧化還原指示劑的類型。（3分）4 、鋁合金中鋁含量的測定，用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA，為什么不計滴定體積？能否用不知道準(zhǔn)確濃度的Zn2+ 溶液滴定？實(shí)驗中使用的EDTA需不需要標(biāo)定? （4分）5 、影響條件電勢的因素。（2分）6 、有一堿液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中兩者的混合物。今用鹽酸溶液滴定，以酚酞為指示劑，消耗鹽酸體積為V1；當(dāng)加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定

8、，又消耗HCl體積為V2，試判斷下列五種情況下，混合堿中存在的成分是什么？（1）V=0；（2）V=0；（3）VV；（4）VV；（5）V=V。（5分）7、用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液時，溫度范圍是多少？過高或過低有什么不好？在該實(shí)驗中能否用HNO3、HCl或HAc來調(diào)節(jié)溶液的酸度？為什么？（4分）五、計算（共5分） 應(yīng)用佛爾哈德法分析碘化物試樣。在 3.000 g試樣制備的溶液中加入 49.50 mL 0.2000 mol/LAgNO3 溶液，過量的Ag+ 用 KSCN溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN溶液6.50 mL。計算試樣中碘的百分含量。（I : 126.90447） 分析化

9、學(xué)實(shí)驗試題標(biāo)準(zhǔn)答案一、單項選擇 ( 在四個答案中，選一個正確的答案將其序號填在 ( ) 內(nèi)，每小題 1 分，共 12 分 ) 1. B 2. C 3. C 4. A 5. B 6. A 7. A 8. C 9. C 10. C 11. B 12. B二、判斷（每小題 2分，共 20 分，正確的在（ ）內(nèi) 打""，錯誤的在（ ）內(nèi)打""） 1 、 2 、 3 、 4 、 5 、 6 、 7 、 8 、 9、 10 、 三、填空 （每空2分，共38分）1 、偏高 2 、偏高 3 、XO EBT 4 、三乙醇胺 5 、左；右；輕輕轉(zhuǎn)動旋塞，使溶液懸掛在出口管嘴

10、上，形成半滴，用錐瓶內(nèi)壁將其沾落，再用洗瓶吹洗；取下；欲讀刻度線平行。6、顯色劑；作還原劑；調(diào)節(jié)溶液的PH值。7、淀粉；藍(lán)；無；KMnO4；，無；淺紅。四、簡答（共25分）1、答：各種金屬離子與滴定劑生成絡(luò)合物時都應(yīng)有允許最低pH值，否則就不能被準(zhǔn)確滴。而且還可能影響指示劑的變色點(diǎn)和自身的顏色，導(dǎo)致終點(diǎn)誤差變大，甚至不能準(zhǔn)確滴定。因此酸度對絡(luò)合滴定的影響是多方面的，需要加入緩沖溶液予以控制。（4分）2 、答：AgCl 和 AgBr 屬 1:1 型沉淀， 因 AgCl: Ksp=1.56×10-10 < AgBr: Ksp=4.1×10 -13 ，所以，Br- 先沉淀。AgCl: Ksp=Ag + Cl - =1.56×10 -10；AgBr: Ksp=Ag + Br - =4.1×10 -13 （3分）3 、答： 1 ）自身指示劑； 2 ）顯色指示劑； 3 ）氧化還原指示劑 （3分）4 、答：鋁合金中鋁含量的測定，用的是置換滴定法，只要計量從AlY-中置換出的EDTA，而不需要對與Al3+反應(yīng)后過量的EDTA計量，滴定過量的EDTA可以，滴定置換出的EDTA不行。實(shí)驗中使用的EDTA不需要標(biāo)定。（4分）5 、答： 離子強(qiáng)度、酸效應(yīng)、絡(luò)