能量最低 原理　泡利原理　洪特規(guī)則ppt課件

1、-1-第二課時能量最低原理泡利原理洪特規(guī)那么目標(biāo)導(dǎo)航知識梳理重難聚焦典例透析1.了解原子核外電子的運動形狀。了解原子核外電子的運動形狀。2.能說出原子核外電子排布遵照的原理和規(guī)那么能說出原子核外電子排布遵照的原理和規(guī)那么,能記住原子的能記住原子的基態(tài)、激發(fā)態(tài)與光譜之間的關(guān)系?；鶓B(tài)、激發(fā)態(tài)與光譜之間的關(guān)系。3.了解電子云輪廓圖、電子云外形和原子軌道的含義了解電子云輪廓圖、電子云外形和原子軌道的含義,能用電子能用電子排布圖表示基態(tài)原子的核外電子排布。排布圖表示基態(tài)原子的核外電子排布。目標(biāo)導(dǎo)航知識梳理重難聚焦典例透析一二三一、基態(tài)、激發(fā)態(tài)與光譜1.基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子目標(biāo)導(dǎo)航知識梳理重難聚焦典例透析

2、一二三2.光譜與光譜分析光譜與光譜分析(1)光譜構(gòu)成緣由。光譜構(gòu)成緣由。不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收或釋放不同的光。不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收或釋放不同的光。(2)光譜分類。光譜分類。(3)光譜分析。光譜分析。在現(xiàn)代化學(xué)中在現(xiàn)代化學(xué)中,利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素的分析方利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素的分析方法。法。目標(biāo)導(dǎo)航知識梳理重難聚焦典例透析一二三二、電子云與原子軌道1.電子云電子云是處于一定空間運動形狀的電子在原子核外空間的概率密度分布的籠統(tǒng)化描畫。小黑點越密,表示概率密度越大。由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧,因此被籠統(tǒng)地稱為電子云。2.電子云輪廓圖

3、為了表示電子云輪廓的外形,對核外電子的空間形狀有一個籠統(tǒng)化的簡便描畫,把電子在原子核外空間出現(xiàn)概率P=90%的空間圈出來,即為電子云輪廓圖。目標(biāo)導(dǎo)航知識梳理重難聚焦典例透析一二三電子云輪廓圖中的小黑點密度的大小能否表示電子的多少?提示：不是。電子云輪廓圖中的一個小黑點并不代表一個電子,而是表示電子在此位置出現(xiàn)過一次,小黑點密度的大小,表示在一定時間內(nèi)電子出現(xiàn)的概率的大小。目標(biāo)導(dǎo)航知識梳理重難聚焦典例透析一二三3.電子云的外形電子云的外形s電子云呈球形電子云呈球形p電子云呈啞鈴形電子云呈啞鈴形目標(biāo)導(dǎo)航知識梳理重難聚焦典例透析一二三4.原子軌道原子軌道(1)定義定義:電子在原子核外的一個空間運動形

4、狀稱為一個原子軌電子在原子核外的一個空間運動形狀稱為一個原子軌道。道。(2)各能級所含原子軌道數(shù)目各能級所含原子軌道數(shù)目: 目標(biāo)導(dǎo)航知識梳理重難聚焦典例透析一二三三、基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)那么1.能量最低原理原子核外電子的排布遵照構(gòu)造原理,按軌道能量由低到高依次陳列,使整個原子的能量處于最低形狀。2.泡利原理在一個原子軌道里最多只能包容2個電子,而且自旋形狀相反,用“表示。3.洪特規(guī)那么當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,而且自旋形狀一樣。知識梳理重難聚焦典例透析目標(biāo)導(dǎo)航一二一、基態(tài)原子的核外電子排布1.能量最低原理原子核外電子總是優(yōu)先占有能量低的軌道

5、,然后依次進入能量高的軌道,這樣使整個原子處于能量最低的形狀。2.泡利原理每個原子軌道上最多只能包容兩個自旋形狀相反的電子。如知識梳理重難聚焦典例透析目標(biāo)導(dǎo)航一二3.洪特規(guī)那么洪特規(guī)那么(1)內(nèi)容內(nèi)容:對于基態(tài)原子對于基態(tài)原子,電子在能量一樣的軌道上排布時電子在能量一樣的軌道上排布時,將盡能將盡能夠分占不同的原子軌道并且自旋形狀一樣夠分占不同的原子軌道并且自旋形狀一樣,這樣整個原子的能量這樣整個原子的能量(2)洪特規(guī)那么特例洪特規(guī)那么特例:能量一樣的原子軌道在全充溢能量一樣的原子軌道在全充溢(如如p6和和d10)、半充溢半充溢(如如p3和和d5)和全空和全空(如如p0和和d0)形狀時形狀時,體

6、系的能量較低體系的能量較低,原子原子較穩(wěn)定。較穩(wěn)定。溫馨提示溫馨提示 核外電子在原子軌道上排布要遵照三個原那么核外電子在原子軌道上排布要遵照三個原那么:能量能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)那么。這三個原那么并不是最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)那么。這三個原那么并不是孤立的孤立的,而是相互聯(lián)絡(luò)、相互制約的。也就是說核外電子在原子軌而是相互聯(lián)絡(luò)、相互制約的。也就是說核外電子在原子軌道上排布要同時遵照這三個原那么。道上排布要同時遵照這三個原那么。知識梳理重難聚焦典例透析目標(biāo)導(dǎo)航一二二、原子核外電子排布的表示方法1.電子排布式(1)用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該能級上排布的電子數(shù),這就是電子排布式

7、。例如,K:1s22s22p63s23p64s1。(2)為了防止電子排布式書寫過于煩瑣,把內(nèi)層電子到達稀有氣體構(gòu)造的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示。例如,K:Ar4s1。前兩周期各原子的電子排布式。第一周期H:1s1;He:1s2。第二周期Li:1s22s1;Be:1s22s2;B:1s22s22p1;C:1s22s22p2;N:1s22s22p3;O:1s22s22p4;F:1s22s22p5;Ne:1s22s22p6。知識梳理重難聚焦典例透析目標(biāo)導(dǎo)航一二2.電子排布圖電子排布圖每個方框代表一個原子軌道每個方框代表一個原子軌道,每個箭頭代表一個電子。如第二周每個箭頭代表一個電子。

8、如第二周期元素基態(tài)原子的電子排布圖如下所示。期元素基態(tài)原子的電子排布圖如下所示。知識梳理重難聚焦典例透析目標(biāo)導(dǎo)航一二 3.原子構(gòu)造表示圖原子構(gòu)造表示圖4.電子式電子式在化學(xué)反響中在化學(xué)反響中,普通是原子的最外層電子數(shù)目發(fā)生變化。為了簡便普通是原子的最外層電子數(shù)目發(fā)生變化。為了簡便起見起見,化學(xué)中常在元素符號周圍用小黑點化學(xué)中常在元素符號周圍用小黑點“或小叉或小叉“來表示來表示元素原子的最外層電子元素原子的最外層電子,相應(yīng)的式子叫做電子式。如鈉原子的電子相應(yīng)的式子叫做電子式。如鈉原子的電子式為式為Na(或或Na)。知識梳理重難聚焦典例透析目標(biāo)導(dǎo)航知識點1知識點2原子光譜 【例題1】 對充有氖氣的

9、霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一景象的主要緣由是()A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的方式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下,氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反響答案：A解析：解答該題的關(guān)鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化過程中的能量變化和景象。在電流作用下,基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子,這一過程要吸收能量,不會發(fā)出紅色光;而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時,將釋放能量,從而產(chǎn)生紅色光,故A項正確。知識梳理重難聚焦典例透析目標(biāo)導(dǎo)航知識點1知識點2點撥 光是電子釋放能量的重要方式之一,日常生活中的許多光,如霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。知識梳理重難聚焦典例透析目標(biāo)導(dǎo)航知識點1知識點2核外電子排布的表示方法 【例題2】 以下有關(guān)核外電子排布的式子不正確的