雙液原電池的工作原理 鹽橋(選修4預(yù)習(xí))

1、雙液原電池的工作原理 鹽橋原理與裝置關(guān)系回顧簡(jiǎn)析聯(lián)系上述原電池的形成原理與裝置，我們能否分析總結(jié)出原電池的工作原理與形成條件是什么？ 形成條件 1氧化還原反應(yīng)(如活性不同的電極，形成電勢(shì)差)2電解質(zhì)(如溶液中，離子導(dǎo)電)3閉合回路(持續(xù)穩(wěn)定的電流) 鋅銅原電池的缺陷電池的極化作用原因主要是由于在銅極上很快就聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開(kāi)，這樣就增加了電池的內(nèi)阻，使電流不能暢通。這種作用稱(chēng)為極化作用。由于是單液電池，因而不可能徹底將氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分開(kāi)。氫離子依然可以在鋅片上得到電子 從鹽橋使用重新認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(化學(xué)反應(yīng)) 鹽橋的使用突破了氧化劑、還原劑只有直接接觸、相互作用才能

2、發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的思維定式能使氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在不同的區(qū)域之間進(jìn)行得以實(shí)現(xiàn)。為原電池持續(xù)、穩(wěn)定地產(chǎn)生電流創(chuàng)造了必要的條件，也為原電池原理的實(shí)用性開(kāi)發(fā)奠定了理論基礎(chǔ)?？赡嬖姵氐碾妱?dòng)勢(shì) 1電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢(shì)差的產(chǎn)生 2接觸電勢(shì)差 電子逸出功(e)不同，逸出電子的數(shù)量不同當(dāng)兩金屬相間不再出現(xiàn)電子的凈轉(zhuǎn)移時(shí)，其間建立了雙電層，該雙電層的電勢(shì)差就是接觸電勢(shì)差，用接觸表示。接觸 e,1-e,2 3液體接界電勢(shì)差兩液相間形成的電勢(shì)差即為液體接界電勢(shì)差，以 擴(kuò)表示。 普通氧化還原反應(yīng)與原電池反應(yīng)的聯(lián)系與區(qū)別 【例1】理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是( ) ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H

3、2O(l) H0 BHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) H0 C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H0 D2FeCl3(aq)Fe(s)=3FeCl3(aq) H0 【例2】下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池【例3】原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是( ) A有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3eAl3 BMg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3eAl3 C由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2 D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu

4、2eCu2 【例4】一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是 ZnCu2Zn2 Cu，該反應(yīng)的的原電池正確組合是( ) 【例5】根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A2Ag(s) Cd2(aq)2Ag(aq) Cd(s) BCo2(aq) Cd(s)Co(s)Cd2(aq) C2Ag(aq)Cd(s)2Ag(s)Cd2(aq) D2Ag(aq) Co(s)2Ag(s)Co2(aq) 【例6】用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線(xiàn)和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( ) A在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 B正極反應(yīng)為：Ag+eAg C實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作D將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同【例7】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s) Cu2(aq) 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：電極X