第2周元素周期律高一化學單元專題階段檢測卷(周周練)(人教版必修2)(原卷版)

1、第2周元素周期律（時間：60分鐘，100分）一、選擇題：本題共16小題，共54分。第110小題，每小題3分；第1116小題，每小題4分。在每 小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. （2021平昌縣駟馬中學高二期末）下列半徑大小關系錯誤的是（）A. Li<Na<K<Rb<CsB. F<Cl<Br<IC. F->Na,>Mg2i>AP+D. 0<S<C<N2. （2021廣西桂林市高三一模）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z處 于同一周期且相鄰，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電

2、子數(shù)的3倍，W與X同族。下列說法正確的是（） A.簡單離子半徑：YVZ<WB. W分別與X、Z形成的化合物均不含有共價鍵C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZD. X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸，也可以是鹽3. （2021福建高三零模）某種有機發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z組成。五種元素的 原子序數(shù)依次增大，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相 鄰。下列說法正確的是（）A.離子半徑：Z>Y>XB.最高正價：R<W<X<ZC. X的含氧酸均為強酸D. R與W能組成多種化合物4. （2020上海寶山

3、區(qū)高三一模）己知短周期元素的離子：aA?+、hB+、£3-、dD-都具有相同的電子層結構， 則下列敘述正確的是（）A.原子半徑：A>B>D>CB.離子半徑：C>D>B>AC.原子序數(shù)：d>c>b>aD.單質(zhì)的還原性：A>B>D>C5. （2020上海寶山區(qū)高三一模）鹵族元素大多存在于海洋中，關于0、Br、I的說法正確的是（）A.原子半徑 r： r（Cl）< r（Br）< r（I） B.非金屬性：CKBr<IC.從海洋中提取的方法：相同D.得電子能力：C12<Br2<l26. （202

4、1上海靜安區(qū),高三一模）氮族元素與同周期的碳族、鹵族元素相比較，下列變化規(guī)律正確的是（）A.非金屬性SiVPVClB.還原性SiH4<PH3VHe1C.原子半徑 C<N<FD.酸性 HC104VH2SiO3VH3PO47. （2021上海黃浦區(qū)高三一模）下圖表示部分短周期元素的原子半徑和最高正價、最低負價隨原子序數(shù)的變化情況。下列說法正確的是（）原子半徑A,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：a>b>c8. b和f的氧化物都能溶于水C.金屬性：d<eD.e和g的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應8. （2021上海青浦區(qū)高三一模）浪與氯同屬“鹵”族元素，其單質(zhì)在性質(zhì)

5、上具有很大的相似性，但CL比 的活潑性強，根據(jù)氯氣的性質(zhì)對澳單質(zhì)性質(zhì)的預測不正確的是（）A.澳單質(zhì)可以和燒堿溶液反應B.澳單質(zhì)具有氧化性和還原性C.澳原子最外層有7個電子，在化學反應中比氯容易得到1個電子D.澳離子可以用硝酸酸化過的AgNCh溶液來檢驗9. （2021河北高三其他模擬）甲、乙、丙、丁元素都是短周期元素，甲元素的一種同位素具有放射性，可 用來斷定古生物體死亡的年代。甲、乙元素的某種同位素之間的轉(zhuǎn)化如下：:乙+：）nf£甲+丙。由甲、 丁元素組成的雙原子分子和乙元素常見單質(zhì)分子等物質(zhì)的量時所含電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是（） A.代表中子，丙代表;HB.甲、乙、丙、丁元素

6、能組成離子化合物C.簡單氫化物的沸點：丁>甲>乙D.最高價氧化物對應水化物的酸性：乙甲10. （2021廣西貴港市高三二模）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子 序數(shù)之差為8, A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15, B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素 原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（）A.簡單離子的半徑：B>C>D>AB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>D>AC. C和D的最高價氧化物對應水化物均為強酸D. B與D形成的化合物的為離子化合物11. （2021重慶高三一模）下列各組實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得結論

7、正確的是（）選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結論A向FeCl,和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，混合溶液變紅氧化性：Ag+ > Fe3+B向盛某鹽溶液的試管中滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍該鹽中含有NH：C將稀鹽酸滴入Na?SiC）3溶液中，溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiD將紅熱的炭放入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁碳被氧化成co?12. （2021河北高三其他模擬）部分短周期主族元素的有關信息如表所示:元素代號元素性質(zhì)或原子結構T7原子最外層上的電子數(shù)是次外層的L倍 2R在短周期主族元素中，原子半徑最大L簡單離子1?與T”-的核

8、外電子數(shù)相等Q與T同族下列說法正確的是（）A. T的相鄰主族元素與R形成的化合物中只有離子鍵B. R、L、Q最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應C.簡單氫化物的沸點：t<qD.四種元素形成的簡單離子半徑：Q>T>L>R13. （2020湖北荊州市高三一模）A、D、X、Y、Z是五種常見短周期元素，其對應簡單離子半徑隨原子序 數(shù)變化如下圖所示，已知A是短周期元素中金屬性最強的元素，D的離子半徑是同周期元素的簡單離子中 最小的，X的簡單氣態(tài)氫化物能與X的最高價氧化物對應水化物反應，Y的最外層電子數(shù)是A和X最外層 電子數(shù)之和，Z的一種核素質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18,下列說法錯

9、誤的是（）離子半徑Y X.原子序數(shù)A. D的氧化物與A、Z的最高價氧化物對應水化物均能發(fā)生反應B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XC.最高化合價：Y>X>DD.由A、Y、Z三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵14. （2021陜西漢中市高三月考）X、Y、Z、W為短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中 Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為14, Z?-與Y+具有相同的核外電子層結構，上述四種元素中只有一種金 屬元素。下列說法正確的是（）A. W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸B.原子半徑：Y>Z>XC,非金屬性：X>WD.最簡單氫化物的沸點：W

10、>Z15. （2021四川達州市高三一模）W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的電子層 數(shù)等于原子序數(shù)，X與W形成化合物常溫下呈液態(tài)，N最外層有3個電子，N與W和Y形成的化合物M 是有機化學工業(yè)重要的還原劑，Y是同周期中原子半徑最大的元素，它與Z形成的化合物可作調(diào)味品。下 列說法正確的是（）A.簡單離子半徑:Y>Z>XB. Z的氧化物的水化物一定是強酸C. M與水反應時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同種物質(zhì)D. X與Z兩元素不可能形成各原子均達8e穩(wěn)定結構的化合物16. （2020,浙江高三其他模擬）X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間

11、的關系如圖所示，其中R元素是短周期中除稀有氣體元素之外原子半徑最大的元素°下列說法正確的是（）原0 2, 子 半徑0.1 /nm123436原子最外層電子數(shù)A. M元素在元素周期表中的位置是第2周期VIA族B.元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC. Y元素與X元素只能形成一種共價化合物D. Y、R的單質(zhì)分別都能與其他物質(zhì)反應置換出X單質(zhì) 二、非選擇題：共46分。第。20題為必考題，考生都必須作答。第21題為選考題，考生根據(jù)要求作答 不記分。17. （10分）（2020石門縣第六中學高一期末）如圖，在118號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題:ACDBEF寫出A元

12、素的名稱:寫出D元素的符號（2）畫出E的原子結構示意圖 （3）寫出C的最高價氧化物的化學式（4）F的最高價氧化物的水化物的化學式是（5）C、E、F三種元素相比較,非金屬性最強的是（填元素符號）表中原子半徑最大的是（填元素符號）;（6）B單質(zhì)與A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式:18. （10分）（2021 北京房山區(qū),高三期末）為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC等從世界范圍征集 優(yōu)秀青年化學家為化學元素代言，我國有8位化學家成為硫（S）等元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}:（DS在周期表中的位置是下列有關性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是（填字母序號）a.非金屬性:0>Sb.離子半

13、徑：s2 >crc.酸性：H2SO4>H2SO3 d.酸性：H2s04AH3P。4(3)Se與S位于同一主族，二者氫化物穩(wěn)定性較強的是：(用化學式表示)，用原子結構解釋原因(4)某同學用如下裝置探究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。培養(yǎng)皿中A、B、C三個塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向Na2sCh固體上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴，實驗記錄如下。實驗裝置瓶蓋物質(zhì)實驗現(xiàn)象A蘸有品紅溶液的棉花品紅溶液褪色BHCk BaCh的混合溶液無明顯變化培某G渝so：,固體CHCk BaC" FeCh的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀能夠說明硫元素由十4價轉(zhuǎn)化為+6價的證據(jù)是 o(4)19. (10分

14、)(2021阜新市第二高級中學高一期末)如表顯示了元素周期表中短周期的一部分，1代 表7種短周期元素。I AIIAIIIAIVAVAVIAVHA0123請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)請畫出元素的離子結構示意圖,(2)、的原子半徑由大到小的順序為：>>_(填序號)。、的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是：.>(填序號)。(4)、三種元素可形成堿性物質(zhì)，該物質(zhì)的溶液與的單質(zhì)反應的化學方程式為, (5)和兩種元素可形成生活中最常見的物質(zhì)，該物質(zhì)與的單質(zhì)反應的化學方程式為。20. (12分)(2021 浙江高一月考)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如表：元素編號元素性質(zhì)或原子結構T

15、M層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，且在空氣中含量最高Z元素最高正價是+7價W其單質(zhì)既能跟酸反應，又能跟強堿反應，都產(chǎn)生H?(1)無素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是O(2)元素Y與氫元素形成一種陽離子。(3)元素Z在周期表中的位置,元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是(填序號)。a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c. Z的最高價氧化物的水化物酸性比T的最高價氧化物的水化物酸性強(4)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學習化學的重要方法之一、T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中 化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是(填化學式)。Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為。選作題21. (2021北京朝陽區(qū)，高一期末)摩擦劑是牙膏的主體成分，Si。?是一種常見的摩擦劑。(l)Si在元素周期表中的位置是O(2)根據(jù)