選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

1、選修四化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案主備人 王建軍 2010-01-19學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 能區(qū)分強(qiáng)。弱電解質(zhì)的，了解弱電解質(zhì)的電離平衡。了解濃度、溫度等因素對(duì)2.3.4.一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的要點(diǎn)是什么?二者如何區(qū)別?2強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的區(qū)別和聯(lián)系：二電離平衡什么是電離平衡?具有哪些特點(diǎn)?弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡的標(biāo)志有哪些?以CH3COOH的電離為例加以說(shuō)明。 3【思考討論】： （1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是什么?它和金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)相同嗎？ （2）電解質(zhì)中的離子化合物和共價(jià)化合物導(dǎo)電的條件相同嗎？ （3）強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎? （4）電解質(zhì)

2、的強(qiáng)弱和它的溶解性有必然聯(lián)系嗎？ 電離平衡的影響。 了解水的電離平衡影響因素，理解水的離子積常數(shù)。會(huì)求溶液的PH，掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)。 知道鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)和影響因素，能運(yùn)用鹽類(lèi)水解解釋和解決一些實(shí)際問(wèn)題。掌握溶液中離子溶度大小比較的方法。 了解難容電解質(zhì)的溶解平衡的建立，掌握沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，會(huì)用溶度積解題【練習(xí)】1下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_屬于非電解質(zhì)的是_(均填序號(hào))Cu液氨氯水氯化鈉晶體硫酸溶液干冰BaSO4液氧金剛石石墨3下列事實(shí)中。能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是( )A氯化氫易溶于水 B氯化氫的水溶液能導(dǎo)電C液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D氯化氫受熱不易分解4下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差

3、的是( )A熔融氫氧化鈉 B石墨棒 C鹽酸溶液 D固態(tài)氯化鉀三影響電離平衡的因素1若CH3COOHH+CH3COO-已達(dá)到平衡狀態(tài)該反應(yīng)有哪些特點(diǎn)?如何判斷弱電解質(zhì)的電離已達(dá)到平衡狀態(tài)?若此時(shí)A加水；B升溫；C加NaOH固體；D加濃H2SO4電離平衡將分別會(huì)發(fā)生怎樣的變化?2在氨水中，分別加人少量的濃鹽酸、NaOH固體和NH4C1固體，對(duì)NH3·H2O的電離平衡有什么影響?并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。3小結(jié)影響電離平衡的外界條件有哪些?(與影響化學(xué)平衡的外界條件相比較)4化學(xué)平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)也適用于電離平衡?！纠?】試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH求寫(xiě)出簡(jiǎn)要操作，

4、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明的問(wèn)題）?！九５缎≡嚒?實(shí)驗(yàn)中擬用一定質(zhì)量的鋁片跟足量的稀硫酸溶液反應(yīng)制備一定體積的氫氣。在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)了一個(gè)問(wèn)題：鋁與硫酸反應(yīng)的速率太快，不利于實(shí)驗(yàn)操作。為使問(wèn)題得到較好的解決，下列措施可行的是( )A將鋁片分割成若干小塊B將硫酸溶液換成同物質(zhì)的量濃度的硝酸溶液C向硫酸溶液中加入適量的水D向硫酸溶液中加入適量的醋酸鈉4已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)：Cl2+H2O入 ( )ANaCl固體 B水CCaCO3固體 DNaOH固體8用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( )Ac(OH-)/c(NH3·H2O) Bc(NH3·

5、H2O)/c(OH-)Cn(OH-) Dc(H+)和c(OH-)的乘積四水的電離閱讀課文，并回答下列問(wèn)題1水的電離的方程式：_。2向純水中加入酸或堿對(duì)水的電離有何影響?根據(jù)電離平衡理論，推測(cè)影響水的電離平衡的外界因素還有哪些？3Kw的含義是_。使用上應(yīng)注意的問(wèn)題有哪些？4為什么說(shuō)Kw=c(H+)·c(OH)在酸性或堿性條件下都存在?五溶液的酸堿性和pH思考以下問(wèn)題：1為什么要引入pH?如何表示?求001mol/L HCl溶液的pH，001mol/L NaOH溶液的pH2溶液的酸堿性和pH有何關(guān)系?【例1】. 90時(shí)水的離子積Kw=3.8×10-13該溫度時(shí)純水的pH是 (

6、)A等于7 B小于7C大于7 D無(wú)法確定 HCl+HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加3COOH+的電離平衡（要【例2】.在25時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H+)= 10-12mol/L，則該溶液的pH可能 ( )A12 B7 C6 D2【例3】某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15 若用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD=-lg(D+ )，則在該溫度下，下列敘述正確的是（ ）。A純凈的重水中，pD=7B1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2C1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12D純凈的重水中， (D+ )(OD- )>

7、;1.0×10-1 4【基礎(chǔ)評(píng)價(jià)】1下列液體pH7的是 （ ）血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液2下列說(shuō)法正確的是 ( )A強(qiáng)堿的水溶液中不存在H+BpH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C溫度不變時(shí)，水溶液中c(H+)和c(OH)不能同時(shí)增大D某溫度下，純水c(H+)=2×10-7mol/L呈酸性11有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為 AGlg（c(H)/c(OH)）。下列表述正確的是 ( )A.在25時(shí)，若溶液呈中性，則pH7，AG1B.在25時(shí)，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C.在25時(shí)，巖溶液呈堿性，則pH7，AG0D.在25時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(

8、7pH)12下列敘述中，正確的是（ ）。A中和10 mL 0.1mol/L醋酸與中和100 mL 0.01mol/L的醋酸所需同種堿溶液的量不同B等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7C體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, H+離子的物質(zhì)的量相等DpH=3的甲酸溶液的(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH- )相等六溶液的pH計(jì)算1當(dāng)某稀溶液的pH增加2個(gè)單位時(shí)，溶液中的c(H+)、c(OH-)怎樣變化?2對(duì)于強(qiáng)酸溶液或弱酸溶液，每稀釋10倍，pH是否都增加1個(gè)單位?對(duì)于強(qiáng)堿溶液或弱堿溶液，每稀釋10倍，pH是否都減小1個(gè)單位?3對(duì)于酸溶液無(wú)論稀釋多少倍，酸溶液

9、的pH不能等于或大于7，只能趨近于7，為什么?4對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿)稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)的pH變化的幅度大，為什么?5在酸性或堿性溶液中水電離的H+或OH的濃度和酸或堿電離的H+或OH的濃度有何關(guān)系？計(jì)算時(shí)如何忽略一些量呢？用水稀釋呢？【指點(diǎn)迷津】一酸堿指示劑及PH值的測(cè)定：測(cè)定溶液pH值的方法：（1）酸堿指示劑用于粗測(cè)溶液PH值范圍；（2）PH試紙用以精略地測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱；（3）PH計(jì)用以精確地測(cè)定溶液的PH值。 A人體【注意】：用PH試紙測(cè)定溶液的PH值,一般先把一小塊放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，不能把試紙放在待測(cè)液中，也不能

10、用水濕潤(rùn)再測(cè)定PH值。二溶液PH值的計(jì)算：【解題關(guān)鍵】：對(duì)于強(qiáng)酸溶液的稀釋?zhuān)仨氉プ(H+)變化；對(duì)于強(qiáng)堿溶液的稀釋?zhuān)仨氉プ(OH-)的變化。當(dāng)稀釋倍數(shù)很大時(shí)，需考慮水的電離?！鞠♂屢?guī)律】：強(qiáng)酸PH=a，加水稀釋10n倍，則稀釋后PH=a+n。弱酸PH=a, 釋10 n 倍，則稀釋后PH < a+n。強(qiáng)堿PH = b,加水稀釋10 n倍，則稀釋后PH = b-n。弱堿PH=b,加水稀釋10 n倍，則稀釋后PH>b-n?！净A(chǔ)評(píng)價(jià)】1將pH6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的 （ ）ApH9 Bc(OH-)105mol·L1. CpH7 Dc(OH-)

11、107 mol·L1. 8某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知ab12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)AV(酸)=100V(堿) BV(堿)=100V(酸)CV(酸)2V(堿) DV(堿)2V(酸)10250 mL pH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)液與250 mL 0.025 mol/L 的硫酸溶液相混合， 假設(shè)混合后液體體積為500 mL。試求：(1)混合液的pH；(2)若原250 mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1 g, 則M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?(3)若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無(wú)色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?11有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。（1）如果