經(jīng)典分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案(二)

1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案(二一、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1.含義:范德華力是_之間普遍存在的相互作用力,它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài)存在;在離子化合物、金屬單質(zhì)中或金剛石等由原子靠共價(jià)鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)中不存在。2.特征:(1范德華力約比化學(xué)鍵鍵能_12個(gè)數(shù)量級(jí)。(2無性和性3.影響因素(1 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力_。(2相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近的物質(zhì),分子的極性越大,范德華力_。4.對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的_性質(zhì),如熔點(diǎn)、沸點(diǎn);化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的_性質(zhì)。范德華力越大,物質(zhì)熔、沸點(diǎn)_。(1范德華力大小 結(jié)論: : :練習(xí):CO2和CS2結(jié)構(gòu)和組

2、成相似,常溫下CO2是氣體、CS2是液體的原因是:_ _二、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1.氫鍵是一種_。它是由已經(jīng)與_很強(qiáng)的原子(如N、F、O形成共價(jià)鍵的_與另一個(gè)分子中或同一分子中_很強(qiáng)的原子之間的作用力。2.表示方法:氫鍵通常用_表示,其中A、B為_、_、_中的一種,“”表示_,“”表示形成的_。3.(1氫鍵不屬于化學(xué)鍵,是一種分子間作用力。氫鍵鍵能較小,約為_的十分之幾,但比_強(qiáng)。(2氫鍵具有一定的_性和_性。4.類型:分為和5.氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí),物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將_。(2當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時(shí),物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將_。(3氫鍵也影響物質(zhì)的電離、_等過程。6.水中的氫鍵對(duì)水

3、的性質(zhì)的影響(1水分子間形成氫鍵,_了水分子間的作用力,使水的熔、沸點(diǎn)比同主族元素中H2S的熔、沸點(diǎn)_。Array(2氫鍵與水分子的性質(zhì)水結(jié)冰時(shí),體積_,密度_。接近沸點(diǎn)時(shí)形成“締合”分子水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量_。7.鹵族元素氫化物中存在氫鍵的是_,氧族元素氫化物中存在氫鍵的是_,氮族元素氫化物中存在氫鍵的是_。思考:從下面這張圖中你得到什么信息?怎樣用學(xué)過的知識(shí)解釋?三、溶解性1.“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于_溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于_溶劑。2.影響物質(zhì)溶解性的因素(1外界因素主要有_、_等。影響固體溶解度的主要因素是。影響氣體溶解度的主要因素是和

4、。(2從分子結(jié)構(gòu)的角度有相似相溶規(guī)律。(3如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成_,則溶解度增大,且_作用力越大,溶解度越大。(4溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可_其溶解度,如SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O等。(5相似相溶原理還適用于_的相似性,如CH3CH2OH中的_與H2O中的_相似,乙醇能與H2O互溶,而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烴基較大,其中的-OH跟水分子中的-OH相似的因素小得多,因而戊醇在水中的溶解度明顯減小。四、手性1.手性異構(gòu)體:具有完全相同的_和_的一對(duì)分子,如同_互為_,卻在三維空間里_,互稱手性異構(gòu)體。2.手性分子:有_的分子叫做手性分

5、子。3.判斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體,可以看其含有的碳原子是否連有個(gè)不同的原子或原子團(tuán),符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子。五、無機(jī)含氧酸分子的酸性1.無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸分子之所以能顯示酸性,是因?yàn)槠浞肿又泻?OH,而-OH上的_在水分子的作用下能夠解離出_而顯示一定的酸性。2.無機(jī)含氧酸酸性的比較對(duì)于同一種元素的含氧酸來說,該元素的化合價(jià)越高,其含氧酸的酸性越。原因:無機(jī)含氧酸的通式可寫成_,如果成酸元素R相同,則n值越大,R的正電性越_,導(dǎo)致ROH 中O的電子向_偏移的程度越大,在水分子的作用下越_電離出H+,酸性越_。如酸性:3.含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的

6、非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大,即(HOm RO n中,n值越大,酸性越。 4.同主族元素或同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性比較:根據(jù)強(qiáng)弱去比較。同一主族,自上而下,非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸;同一周期,從左向右,非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸。練習(xí):下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是(A.HClOB.HClO2C.HClO3D.HClO4課堂鞏固練習(xí)1.在有機(jī)物分子中,當(dāng)一個(gè)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),這種碳原子被稱為“手性碳原子”,凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性,常在某些物理性質(zhì)、化學(xué)變化或生化反應(yīng)中表現(xiàn)出奇特的現(xiàn)象。例如右下圖:其中帶* 號(hào)的碳原子即是手性碳原子,現(xiàn)欲使該物質(zhì)因

7、不含手性碳原子而失去光學(xué)活性,下列反應(yīng)中不可能實(shí)現(xiàn)的是(A.加成反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.水解反應(yīng)D.氧化反應(yīng)2.在硼酸B(OH3分子中,B原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是( A.SP,范德華力B.sp2,范德華力C.sp2,氫鍵D.sp3,氫鍵3.(08寧夏卷X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L 層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題:(1X、Y的元素符號(hào)依次為、;(2XZ

8、2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是(寫分子式,理由是;(3Q的元素符號(hào)是,它屬于第周期,它的核外電子排布式為,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為;(4用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵。4.PtCl2(NH32可以形成兩種固體,一種為淡黃色,在水中的溶解度小,另一種為黃綠色,在水中的溶解度較大,請(qǐng)回答下列問題:PtCl2(NH32是平面正方形結(jié)構(gòu),還是四面體結(jié)構(gòu)請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖,淡黃色固體:,黃綠色固體:淡黃色固體物質(zhì)是由分子組成,黃綠色固體物質(zhì)是由分子組成(填“極性分子”或“非極性分子”黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大,原因是5.試回答下列各問題:(1指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型:PO43-_;CS2_;(2有兩種活性反應(yīng)中間體微粒,它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種 ;。(3按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式:平面形分子_,三角錐形分子_,四面體形分子_。(4 1919年美國化學(xué)家埃文·朗繆爾(Langm