人教版高二化學(xué)選修四2.1化學(xué)反應(yīng)速率-教案

1、2-1化學(xué)反應(yīng)速率【教學(xué)目標(biāo)】之知識(shí)與技能1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義、測量方法2、探究對(duì)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示的反應(yīng)速率，它們之間的關(guān)系3、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計(jì)算【教學(xué)目標(biāo)】之過程與方法通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力【教學(xué)目標(biāo)】之情感態(tài)度與價(jià)值觀通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，感悟其在生產(chǎn)、生活中和科學(xué)研究中的作用，提高對(duì)化學(xué)科學(xué)的認(rèn)識(shí)【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計(jì)算【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計(jì)算【教學(xué)方法】討論、實(shí)驗(yàn)探究、推理【課時(shí)安排】2課時(shí)【教學(xué)過程】【引言】在必修n中我們就學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率這個(gè)概念，也對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

2、率有了一定的理解,今天我們將在必修 n的基礎(chǔ)上進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：用來定量描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量2、表示方法：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 c(B)3、表達(dá)式： u (B)= -【思考與交流】在表達(dá)式中的c(B)在使用的時(shí)候?qū)Ψ磻?yīng)物和生成物有區(qū)別嗎？為什么？【講解】 c(B)指的是反應(yīng)物濃度的家減少或生成物濃度的增加，所以，無論是反應(yīng)物還是生 成物， c(B)始終是一個(gè)正值，即有：a、若是反應(yīng)物，表示其濃度的減少：& (B) = co(B) ct (B)b、若是生成物，表示其濃度的增加：& (B) = c t (

3、B)-Co(B)co(B): B物質(zhì)的初始濃度ct (B): B物質(zhì)在時(shí)間t時(shí)的濃度4、單位：mol/(L - s) mol/(L - min)mol/(L ' h)為8 mol/L , H 2的濃度為物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率N2+3H22NH31mol/L3mol/L2mol/L【練習(xí)】(見教材P17)在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2+3H2= 2NH3,開始時(shí)N2的濃度 20 mol/L , 5 min后N2的濃度為6 mol/L ,求參加反應(yīng)的各(8 6)mol/Lx = 6 mol/Ly = 4 mol/L(8 6)mol/L(N) = -= 0.4 mol/L5 min(H)=痕.5

4、 min4 mol/L (N)=痕.5 min=1.2 mol/L=0.8 mol/L6 mol/L【學(xué)與問】對(duì)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應(yīng)速率的數(shù)值是可能不同，請(qǐng)思 考為什么不同？它們之間有什么關(guān)系？u (N )Aj (H )Au (NH3) = 0.4因.2/0.8 = 1Z3Z2【講解】同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同，是因 為反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)不同，從計(jì)算得到的數(shù)據(jù)來看，它們之間的比值跟方 程式中的各物質(zhì)的系數(shù)之比相同”士在閂B命山各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的系數(shù)之比口'"住何 區(qū)收十.各物質(zhì)的變化量之比等

5、于各物質(zhì)的系數(shù)之比【練習(xí)】可逆反應(yīng) A(g) + 3B(g) =2C(g) + D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中 反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A. u (A)=0.15mol/L- min B. u (B)=0.6 mol/L - minC. u (C)=0.4 mol/L - min D . u (D)=0.01 mol/L - s【講解】在進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)速率的比較時(shí)，我們要將反應(yīng)中各物質(zhì)的速率轉(zhuǎn)化為同一個(gè)物質(zhì)的速率進(jìn)行比較，或者利用速率比等于系數(shù)比來進(jìn)行比較【思考與交流】在反應(yīng)：C（s）+H2O = =CO（g）+H2（g）反應(yīng)中，加入一定量的 C,反應(yīng)的速率將如何變化？為什么？【結(jié)論】

6、在一定溫度下，固態(tài)或純液體物質(zhì)，單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度看作常數(shù)，因此，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率二、化學(xué)反應(yīng)速率測定方法【講解】有關(guān)因素：任何一種反應(yīng)物質(zhì)的濃度或質(zhì)量的相關(guān)性質(zhì)，包括直接觀察某些物質(zhì)性 質(zhì)，也包括利用科學(xué)儀器測量的性質(zhì)。在溶液中，常利用顏色變淺和顯色物濃度間 的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。【講解】操作：按圖按裝兩套裝置，在錐形瓶里裝有2g鋅粒（顆粒大小相同），然后通過分液漏斗分別加入 40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比較二者收集 10ml氫氣所需的 時(shí)間加入試劑反應(yīng)時(shí)間（min ）反應(yīng)速率（mL/min ）1 mol/L硫酸4 mol/L硫酸【討論】實(shí)驗(yàn)中為何規(guī)定鋅粒顆粒大小相同？你還可以通過相同時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣量多少 來比較二者反應(yīng)速率，請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案，并繼續(xù)實(shí)驗(yàn)?！緦W(xué)與問】你能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的那些變化來測定反應(yīng)速率？【講解】對(duì)于鋅粒和硫酸的反應(yīng)，測定反應(yīng)速率的方法不止一種，如測量溶液中h+濃度的變化，測量鋅粒質(zhì)量的變化，甚至使用一些物理儀器測量溶液的電導(dǎo)變化、反應(yīng)的熱量變化等，都可以比較出二者的反應(yīng)速率的不同?！舅伎寂c交流】就本實(shí)驗(yàn)