高中化學(xué)必修2優(yōu)質(zhì)學(xué)案：1.2.2元素周期表

1、高中化學(xué)必修29第2課時元素周期表核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.熟知元素周期表的結(jié)構(gòu)（7個周期、16個族），理解元素原子結(jié)構(gòu)與元素周期表中位置之間的關(guān)系，促進“宏觀辨識與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.了解n A族元素、V A族元素、過渡元素的原子結(jié)構(gòu)特點及其性質(zhì)的相似性。了解常見金屬元素的焰 色，會根據(jù)焰色試驗判斷某種元素的存在。、元素周期表r知識梳理1.元素周期表方格中的元素信息原T-序數(shù)一相對原子敗員Fe -55一元素符號小北去K超;_價也廣排和2.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期橫行第1周期包含2種元素3個短周期第2周期包含8種元素 第3周期包含幽元素4個長周期元素周期表第4、5周期各包含18種元素第6、

2、7周期各包含32種元素族縱列7個主族由短周期元素和長周期元素共同 構(gòu)成7個副族只由長周期元素構(gòu)成1個皿族 第8、9、10三個縱列1個0族第18縱列、稀有氣體元素元素周期表結(jié)構(gòu)記憶口訣：橫行叫周期，現(xiàn)有 1至7,三四分長短，四長副族現(xiàn)；縱列稱作族，共有十六族，一縱一個族，皿族搞特殊，三列算一族，占去8、9、10。3.元素在周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）元素周期表中位于同一周期 （如第2周期、第3周期）的元素原子結(jié)構(gòu)的相同點是具有心! 的電子層數(shù),變化規(guī)律是從左到右最外層電子數(shù)由1個逐漸增加到 8個。（2）元素周期表中位于同一主族（如IA、VHA族）的元素原子結(jié)構(gòu)的相同點是最外層電子數(shù)相 圓，

3、變化規(guī)律是從上到下電子層數(shù)依次增多。(3)元素在周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)的相互推斷元素位置I周期序域=電子層數(shù)ff 推姓主靛序數(shù)=最外層南子教L除序救=被電荷敕=移外電子數(shù)r判斷正謾j(1)元素周期表有18個縱列，共16個族()(2)短周期元素中可能有副族元素()(3)原子序數(shù)之差為 2的兩種元素不可能位于同一主族()(4)元素周期表中皿族元素種類最多()(5)同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差都為1()(6)元素周期表中例系元素和舸系元素都占據(jù)同一格，它們互為同位素()答案(1)，(2)X (3)X (4)X (5)X (6)Xr理解應(yīng)用j1 .位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于n A族，原子

4、序數(shù)為x,乙位于mA族，則乙的 原子序數(shù)可能有哪幾種？ 提示 x+ 1或x+ 11或x+ 25。2 .填寫符合條件的短周期元素符號。(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素有H、Be、Al。(2)族序數(shù)是周期數(shù)的(3)族序數(shù)是周期數(shù)的(4)周期數(shù)是族序數(shù)的(5)周期數(shù)是族序數(shù)的2倍的元素有C、S。3倍的元素是O。2倍的元素是U。3倍的元素是Nao3.確定下列元素在周期表的位置。(1)已知硒(Se)元素具有抗癌抗衰老的作用，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為表中第4周期V! A族。,該元素位于周期(2)據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生放射性元素氫,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為的質(zhì)子數(shù)為86,位于周期表中的第 6周期0族。(3)據(jù)國外有關(guān)資料

5、顯示，在獨居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb的磷酸鹽)中，查明有116號和尚未命名的124、126號元素。其中116號元素應(yīng)位于周期表中的第7周期工族。解析根據(jù)86Rn為第6周期稀有氣體元素，推測出下一周期末的稀有氣體元素為118號元素，再向前推，116號元素應(yīng)位于第7周期WA族。歸納總結(jié)(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，電子層數(shù)即周期數(shù)、最外層電子數(shù)則為主族序數(shù)。(2)0族元素定位法，如 54Xe在周期表位置Jfe隅調(diào) 二!:!:H ¥則53號元素碘為第5周期口 A族，第56號元素Ba則為第6周期n A族元素。r跟蹤強化j1 .原子序數(shù)為15的元素磷，在周期表中的位置為 ()

6、A.第2周期V A族B.第3周期IV A族C.第3周期V! A族D.第3周期V A族答案D2 .甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A.甲與乙處于同一周期B.甲與乙處于同一主族C.甲與乙的單質(zhì)在通常情況下為固體D.甲與乙的原子序數(shù)之和為奇數(shù)答案C解析L層最多可以容納8個電子，符合題給條件的元素一定位于短周期，若為2個電子層，則為2、4結(jié)構(gòu)，若為3個電子層，則為2、8、2結(jié)構(gòu)，故可知甲、乙兩元素分別為碳元 素、鎂元素，所以 A、B、D均不正確。3 .如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是(A .元素位于第3周期V A族B.元素、原子最外層電子數(shù)之和為2

7、4C.元素的原子序數(shù)比元素的大8D.元素的最高正化合價：;答案C 解析最右一縱列是稀有氣體元素，所以判斷元素 、分別為第2周期元素N、O、F,元素、分別為第3周期元素S、Cl。4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題。(1)元素X的單質(zhì)分子是 (寫化學(xué)式)。(2)丫位于元素周期表中的第 周期 族。(3)比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是 答案(1)He (2)2 VHA (3)34解析因X、Y、Z都是短周期元素，則X、Y、Z分別是第1、2、3周期元素，故X為He,Y為F, Z為S。稀有氣體是單原子分子，故 X的單質(zhì)分子是He； Y為F,位于元素周期表中

8、第2周期VHA族；第4周期有18種元素，故比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素 的原子序數(shù)是16+ 18 = 34。二、根據(jù)元素在周期表中的位置認識其性質(zhì)r知識樵理j1 .同主族元素具有相似性(1)n A族(堿土金屬)元素nA族元素原子最外層電子數(shù)都是2,易失去最外層上的電子,化學(xué)性質(zhì)活潑，自然界中都以化合態(tài)存在。n A元素的單質(zhì)都是亮白色固體,具有良好的導(dǎo)電性，灼燒時具有不同的焰色。 (2)V A族(氮族)元素氮族元素原子最外層電子數(shù)都是5,它們在最高價氧化物中化合價為+5價。氮族元素中屬于典型非金屬元素的名稱是氮、磷；表現(xiàn)出一些金屬元素性質(zhì)的非金屬元素 的名稱是通工該元素及其化合物常用于

9、除草劑、殺蟲劑及多種合金中。氮族元素睇、鈔屬于金屬元素,新發(fā)現(xiàn)的115號元素饃則是人工合成的放射性金屬元素。2 .副族和皿族元素的相似性(1)過渡元素：元素周期表中的皿族和全部副族元素，它們?nèi)繛榻饘僭亍?2)大部分過渡元素的單質(zhì)既堅硬又有光澤,金、銅等單質(zhì)具有獨特的色澤；均具有良好的導(dǎo) 電性。(3)多數(shù)過渡元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定，與空氣和水的反應(yīng)緩慢或根本不能反應(yīng)。3.焰色試驗(1)焰色試驗(焰色反應(yīng))：多種金屬或其化合物在灼燒時能使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。(2)常見金屬元素的焰色金匕東1NaKCaBaCu焰色董淺紫一紅黃綠藍綠(3)用途：焰色試驗可以判斷某種元素的存在。r判斷正誤j(1)同主族元

10、素原子最外層電子數(shù)相同，其性質(zhì)相似()(2)最外層有2個電子的原子一定是堿土金屬元素的原子()(3)最外層有5個電子的原子一定是非金屬元素的原子()(4)元素周期表中從mB族到H B族10個縱列的元素都是金屬元素 ()(5)過渡金屬元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定，都不能與水或鹽酸反應(yīng)()(6)焰色試驗中觀察鉀的火焰顏色要透過藍色鉆玻璃()(7)利用焰色試驗可以區(qū)分氯化鈉晶體和碳酸鈉晶體()答案(1)，(2)X (3)X (4)，(5)X (6)V (7)Xr理解應(yīng)用j1. 1869年俄國化學(xué)家門捷列夫，將前人對元素性質(zhì)和分類的研究集大成，繪制并發(fā)布了第一張元素周期表。聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周

11、期表年”，為元素周期表150周歲慶生，并舉行一系列活動，提升化學(xué)的全球認知?；卮鹣铝袉栴}：(1)門捷列夫用一張當時盡可能全面的元素表，完成了元素的系統(tǒng)分類工作，有效提示了元素 之間的聯(lián)系，并預(yù)言了錢(Ga)、錯(Ge)等11種當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素。下列有關(guān)說法不正確的 是(填字母，下同)。A . Ga的原子半徑小于 GeB . Ga的金屬性比Al強C. Ge是一種半導(dǎo)體材料D. Si的非金屬性比Ge強(2)元素周期表的發(fā)現(xiàn)是最重要的科學(xué)成就之一，它是引領(lǐng)科學(xué)家預(yù)測和發(fā)現(xiàn)宇宙中新元素的獨特工具?？茖W(xué)家們大膽而創(chuàng)新的研究和實踐令周期表不斷“添丁”。如2010年人工合成了117號兀素Ts(中文名&qu

12、ot;石田”，ti n)o下列說法中不正確的是 。A. Ts是第7周期口 A族元素B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C. Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是176Ts(3)元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質(zhì)是相似的，這稱為對角線規(guī)則，如鍍元素與鋁元素性質(zhì)相似。下列說法正確的是 。A.氧化皺的化學(xué)式為 Be2O3B .堿性:Be(OH) 2 > Mg(OH) 2C. Be(OH)2能溶于 NaOH溶液D. BeCl2是共價化合物，溶于水后的溶液不導(dǎo)電答案(1)A (2)D (3)C2.據(jù)有關(guān)媒體報道，美國華裔科學(xué)家葉軍領(lǐng)導(dǎo)一個研究小組成功

13、制造出全球最準確的時鐘，兩億年誤差不足一秒，它是鋸 (Sr)原子鐘。鋸(Sr)原子鐘比葩原子噴泉鐘準確得多，估計可大 大促進不同的電訊網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展，將使全球各地的船只導(dǎo)航變得更為準確。請根據(jù)銅在元素周 期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銀元素屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素 (填“強” 或“弱”)，鋸原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,其原子半徑 (填“大 于” “小于”或“等于")鎂。(2)碳酸鋸是 色粉末，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。(3)用鉗絲蘸取碳酸鋸在無色火焰上燃燒，火焰呈 色，該現(xiàn)象屬于化學(xué)變 化嗎？ (填“是”或“不是”)。(4)寫出銅最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式

14、它的水溶液呈 (填“酸性” “堿性”或“中性”)o(2)白 SrCO3 +2H =Sr2+ + CO2 T + H2O(3)洋紅不是(4)Sr(OH) 2 堿性-思維啟迪 (1)同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系第2、3周期的同族元素原子序數(shù)之差為8;第3、4周期的同族元素原子序數(shù)之差，I A族、HA族為8,其他族為18;第4、5周期的同族元素原子序數(shù)之差為18;第5、6周期的同族元素原子序數(shù)之差，例系之前為18,例系之后為32;第6、7周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。（2）同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差；兩元素分布在過渡元素的同側(cè)時，原子序數(shù)差=族序數(shù)差。兩

15、元素分布在過渡元素的兩側(cè)時，第4周期或第5周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10,第6周期或第7周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+ 24。跟蹤強化J1 . M/有2個電子層，則 M在元素周期表中的位置是（）A.第2周期0族B.第2周期皿族C.第2周期HA族D.第3周期HA族答案D12）2»2解析M2+有2個電子層，則M原子結(jié)構(gòu)示意圖為夕 。由周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)，主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)，得M元素位于第3周期HA族。2 .下列不屬于過渡元素的通性的是 （）A.單質(zhì)具有還原性B.單質(zhì)比較穩(wěn)定，有的不能與空氣和水反應(yīng)C.單質(zhì)都有良好的導(dǎo)電性D,單質(zhì)都有很低的熔點和較小的硬度答案D解析在過渡元素的單質(zhì)中，唯有汞在常溫常壓下呈液態(tài)，其他的都有較高的熔點，較大的硬度。3. （2019廣州高一檢測）已知元素神（As）的原子序數(shù)為33,下列敘述正確的是（）A.神元素的最高化合價為+3B.神元素是第5周期的主族元素C.神原子的第3個電子層含有18個電子D.與神同主族的上一周期元素原子序數(shù)為25答案C解析As原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故為第4周期V A族元素，最高