第1單元物質(zhì)的量課時(shí)1ppt課件

1、物質(zhì)的量物質(zhì)的量 1971年第年第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)根本物理量及其單位屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)根本物理量及其單位“物理量指的是量度物質(zhì)的屬性和描畫其運(yùn)動(dòng)形狀時(shí)物理量指的是量度物質(zhì)的屬性和描畫其運(yùn)動(dòng)形狀時(shí)所用的各種量值。所用的各種量值。根本物理量及符號(hào)根本物理量及符號(hào) 單位單位 單位符號(hào)單位符號(hào)電流強(qiáng)度電流強(qiáng)度 I 安培安培 A發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度 Iv 坎德拉坎德拉 cd長(zhǎng)度長(zhǎng)度 l 米米 m質(zhì)量質(zhì)量 m 千克千克 Kg時(shí)間時(shí)間 t 秒秒 s熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度 T 開爾文開爾文 K物質(zhì)的量物質(zhì)的量 n 摩爾摩爾 mol根據(jù)分析，他對(duì)根據(jù)分析，他對(duì)“物質(zhì)的量有何認(rèn)識(shí)？物質(zhì)的量有何認(rèn)識(shí)？處

2、理問(wèn)題一、物一、物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量1. “物質(zhì)的量是一專有名詞不能拆開寫念，不是物質(zhì)的數(shù)量物質(zhì)的量是一專有名詞不能拆開寫念，不是物質(zhì)的數(shù)量也不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的質(zhì)量，2. 物質(zhì)的量是一根本物理量，有含義，有單位物質(zhì)的量是一根本物理量，有含義，有單位 (mol)，有符號(hào)，有符號(hào)(n)。概念：把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)概念：把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)絡(luò)起來(lái)的物理量人為引進(jìn)的物理量聯(lián)絡(luò)起來(lái)的物理量人為引進(jìn)的物理量一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量n n 2、運(yùn)用摩爾時(shí)，一定要指明物質(zhì)的稱號(hào)或化學(xué)式如：1mol氫分子或1molH2 1molH2O ,5molH+1、運(yùn)用摩爾時(shí)

3、，必需指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。 3、書寫時(shí)，微粒稱號(hào)寫在摩爾后面如：1mol氧原子 不能寫成1mol原子氧二、摩爾二、摩爾mol物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位A、mol氫氫B、1 molCO2C、1 mol小米小米 判別正誤，闡明理由。判別正誤，闡明理由。 沒有指出是分子、原沒有指出是分子、原 子或離子子或離子 小米不是微觀粒子小米不是微觀粒子1 mol H2約含約含 氫分子。氫分子。1 mol氫原子約含氫原子約含 個(gè)氫原子。個(gè)氫原子。1 mol SO42-約含約含 個(gè)硫酸根離子個(gè)硫酸根離子。 6.0210236.0210236.0210231 mol粒子的數(shù)目是粒子的數(shù)

4、目是0.012kg12C中所含的碳原子中所含的碳原子數(shù)目，約為數(shù)目，約為6.021023個(gè)。個(gè)。阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為 NA , NA ,單位是單位是mol-mol-1 1 數(shù)值等于數(shù)值等于 12g 12 12g 12所含的碳原子數(shù)所含的碳原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的近似值是：阿伏加德羅常數(shù)的近似值是： 6.02 6.021023mol-11023mol-112g C :0.012kg1.99310-26 kg/個(gè)個(gè)= 6.021023個(gè)個(gè)三、阿伏加德羅常數(shù)三、阿伏加德羅常數(shù)(NA)定義： 12g 12所含的碳原子數(shù)3 3、計(jì)算的時(shí)候不用、計(jì)算的時(shí)候不用“， 用用“， 表達(dá)時(shí)用

5、表達(dá)時(shí)用“約。約。三、阿伏加德羅常數(shù)三、阿伏加德羅常數(shù)NANA = g12所含的碳原子數(shù)所含的碳原子數(shù) 6.021023個(gè)個(gè) 12mol O2中約含 個(gè)氧分子； 21mol H2SO4中約含 個(gè)硫酸分子； 31molNaOH中約含 個(gè)Na+和 個(gè)OH-； 1、0.5 molH2中的氫分子數(shù)是多少？ 2、1.2041024個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？n=NNA物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)成正比物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)成正比四、物質(zhì)的量四、物質(zhì)的量n n、 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)NANA、 粒子數(shù)粒子數(shù)N N之間的關(guān)系之間的關(guān)系物質(zhì)的量物質(zhì)的量 微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)NNA(mol-1)

6、n( mol)例例1、知：一定量的、知：一定量的N2含有含有3.011023個(gè)分子個(gè)分子,那么那么N2的物質(zhì)的的物質(zhì)的 量是量是_,N的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_.例例2. 5molSO2中含分子數(shù)為中含分子數(shù)為_個(gè)個(gè),大約大約_個(gè)個(gè).例例3. a mol H2含含b個(gè)分子個(gè)分子,那么那么NA可表示為可表示為_.0.5mol1mol5NA3.011024b/a mol-1判別以下說(shuō)法能否正確，并加以闡明理由判別以下說(shuō)法能否正確，并加以闡明理由1、1mol 蘋果蘋果不對(duì)，指代不明，可指氧原子也可指氧分子不對(duì)，指代不明，可指氧原子也可指氧分子對(duì)，特定組合對(duì)，特定組合對(duì)對(duì),指氧原子指氧原子對(duì)對(duì)不對(duì)，不

7、能指宏觀物質(zhì)不對(duì)，不能指宏觀物質(zhì)不對(duì)，元素是宏觀概念，只能說(shuō)種類不對(duì)，元素是宏觀概念，只能說(shuō)種類2、1mol O3、1mol 氧氧4、1mol H2O8、1mol 鈉元素鈉元素9、1mol NaCl5、1mol e-6、1mol 質(zhì)子質(zhì)子7、1mol OH-對(duì)對(duì)對(duì)對(duì)對(duì)對(duì)一、物一、物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量 以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 A12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B阿伏加德羅常數(shù)沒有單位 C“物質(zhì)的量指物質(zhì)的質(zhì)量 D摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒D1、以下哪種物質(zhì)與、以下哪種物質(zhì)與0.2molH3PO4所含原子個(gè)數(shù)一樣所含原子個(gè)數(shù)一樣A、0.4molH2O2B、0.1molH2SO4C、0.8molNaClD、0.6molHNO31 1.2041024個(gè)個(gè)H2含多少含多少 mol氫氣氫氣分子？分子？25 mol的的O2中有多少個(gè)氧氣分子？中有多少個(gè)氧氣分子？3NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？ 根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)