九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)《構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子和離子》知識(shí)點(diǎn)歸納粵教版

1、九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子和離 子知識(shí)點(diǎn)歸納粵教版原子質(zhì)子： 1 1 個(gè)質(zhì)子帶 1 1 個(gè)單位正電荷原子核中子：不帶電原子不帶電電子： 1 1 個(gè)電子帶 1 1 個(gè)單位負(fù)電荷構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是 所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只 有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)就是質(zhì)子所帶的電荷 數(shù)，而每個(gè)質(zhì)子帶 1 1 個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù) = =質(zhì)子 數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中 核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)。原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和

2、核外帶負(fù)電 的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電， 中子不帶電；原子核所帶正電荷和核外電子所帶負(fù)電荷相 等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。離子1.定義：帶電荷的原子2.分類(lèi)陽(yáng)離子：帶正電荷的離子，女口Na+Na+、g2+g2+離子陰離子：帶負(fù)電荷的離子，女口cl-cl-、o2o2- -3.離子符號(hào)表示的意義：表示離子，如：g2g2+ +表示鎂離子g2g2+ +右上角的數(shù)字表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷前面的數(shù)字表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)；離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)右上角表明離子所 帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1 1 個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1 1”省略不寫(xiě)。如：陽(yáng)離子：Na+Na+、ca2ca2+ +、AI3+AI3+ 等陰離子：cl-cl-、S2?S2?等4.陽(yáng)離子、陰離子的判斷：陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)由離子構(gòu)成的物質(zhì)：由活潑金屬和活潑非金屬組成的化 合或活潑金屬與原子團(tuán)之間、或原子團(tuán)與原子團(tuán)之間組成的 化合物。例如：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；離子所帶的電荷= =該元素的化合價(jià)常見(jiàn)原子團(tuán)離子：So42So42- -硫酸根離子 co32co32-