粗鹽中可溶性雜質(zhì)去除(共2頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 粗鹽的提純1、 除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)（1） 溶解（2） 過濾 （3） 蒸發(fā)例1、 某化學(xué)小組的同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖（1） 操作中用玻璃棒的作用是 （2） 操作中的一處錯(cuò)誤 操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn) 時(shí)，停止加熱（3） 本題中粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)開（填序號(hào)）（4） 他們用提純得到的精鹽配制了100g10%的氯化鈉溶液經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有 （填序號(hào)）氯化鈉固體仍然不純稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時(shí)，仰視讀數(shù) 裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出2、 食鹽中可溶性雜質(zhì)的除去（1） 食鹽中含有的雜質(zhì)：（2） 除去雜

2、質(zhì)離子所用的試劑：氯化鋇溶液 碳酸鈉溶液 氫氧化鈉溶液 鹽酸（3） 每種試劑的作用：氯化鋇溶液除去硫酸根離子（或者硫酸鈉） 碳酸鈉溶液除去鈣離子和鋇離子（或者氯化鈣和過量的氯化鋇） 氫氧化鈉溶液除去鎂離子（或者氯化鎂）鹽酸除去氫氧根離子和碳酸根離子（或者過量的氫氧化鈉和碳酸鈉）（4） 加入試劑的順序： 或者 或者例1、 為了除去粗鹽中的鈣離子,鎂離子和硫酸根離子及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：1過濾 2加過量NaOH 3加適量的鹽酸 4加過量的Na2CO3溶液 5加過量BaCl2溶液，正確順序?yàn)?。例2、海水曬鹽得到的粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的過程如

3、圖所示（1） 步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）步驟中操作a的名稱是；步驟加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和（3）蒸發(fā)精鹽水到即停止加熱，然后繼續(xù)攪拌得到精鹽（4）若步驟和步驟的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有例3、鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國(guó)知名某興趣小組同學(xué)去鹽場(chǎng)參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對(duì)其進(jìn)行了如下探究（1）操作中必須用到的一種儀器是（填序號(hào)）A研缽 B量筒 C燒杯 D試管（2）操作的名稱是，操作中用到玻璃棒，作用為（3）用提純得到的“精鹽”配制100g 7.5%的氯化鈉溶液經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有（填序號(hào)）氯化鈉固體不純 稱量時(shí)精鹽與砝碼放反了量取水時(shí)俯視讀數(shù)

4、 裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如下處理：白色沉淀的化學(xué)式為在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質(zhì)量。例4、為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氯氧化鈉碳酸鈉等物質(zhì)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。該工程示意如下：對(duì)該過程的認(rèn)識(shí)中，認(rèn)正確的是A操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度B、兩步操作順