2010-2019十年高考化學真題分類匯編化學能與熱能含解析

1、（2010-2019）十年高考化學真題分類匯編:化學能與熱能（含解析）1.（2019江蘇）氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是A.一定溫度下，反應2H（g）+O2（g）|=2HO（g）能自發(fā)進行，該反應的AH0B.氫氧燃料電池的負極反應為Q+2HO+4e4OHC.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02X1023D.反應2H（g）+O2（g）=2HO（g）的AH可通過下式估算：AH=反應中形成新共價鍵的鍵能之和-反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和【答案】A【解析】體系能量降低和混亂度增大都有促使反應自發(fā)進行的傾向，該反應屬于混亂度減

2、小的反應，能自發(fā)說明該反應為放熱反應，即？H0,故A正確；B.氫氧燃料電池，氫氣作負極，失電子發(fā)生氧化反應，中性條件的電極反應式為：2H-4e-=4H+,故B錯誤；C.常溫常壓下，VmW22.L/mol,無法根據(jù)氣體體積進行微粒數(shù)目的計算，故C錯誤；D.反應中，應該如下估算：？H或應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和-反應中形成新共價鍵的鍵能之和，故D錯誤；故選A。2.（2018北京）我國科研人員提出了由CO和CH轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CHCOOH催化反應歷程。該歷程示意圖如下。卜列說法不正確的是（）A.生成CHCOOH反應的原子利用率為100%B.CH-CHCOOH程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形

3、成了C-dD.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】詳解出唳根據(jù)圖示施與 0 在傕牝幡在時生成 CIfeOOOH,總反應為 CHtg”生 PfcCOOH,只有CH=CWH-Mrttt,原子利用率為 10DS,A 蹴正蠲E 項，CH*選擇性活儂為il 程中，有 I 個 C-H建牲 B 解 B 族正瑜匚阪樹 8 麗，能置薔苒的&能 a,M3JK 懈量,對比翩成 CY 饕，1 項正礴 5D項|傕化劑思絢 t 學反曲蟀.不釉化學幫配福纜蔽應物的平衡相抽 D 項錯品答案選 4【名師點睛】本題考查原子利用率、化學反應的實質(zhì)、化學反應中的能量變化、催化劑對化學反應的影響，解題的關鍵是準確分析

4、示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能改變AH、不能使化學平衡發(fā)生移動。3.(2018江蘇)下列說法正確的是()A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應4Fe(s)+3O2(g)=2FeQ(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C.3molH2與1molN2混合反應生成NH,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6X6.02X1023D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】洋解；A 項，氯氧期 I 電泡位電時化學能不能全等我協(xié)電能，理帶上能量轉(zhuǎn)化聾高達的如扁 A 項用誤，B 項，反應 4Fe+璀(S)=2Feh(s)的 AS0,減反應常溫下可

5、自發(fā)進行 j 該反應為放熱反應丹項錯誤； C項,0 與史胡反應為可逆反.五口叫與 1 皿心:二鹿臺度至生成玳，淵電千例卜于的*福電初小于童氏81吟C項正D窕梅匚類具有催代作用犍白即誨的t化作期有雌點是：條件溫和，不就扁具荀 5 度懵 Tti 高效催怵用，溫度越高酶會發(fā)生變性，璀化活性降低，流朝不解法寶麗慢，薩錯誤：答案奇口【名師點睛】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學反應自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉(zhuǎn)化、化學反應自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應的特點、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點是解題的關鍵。4. （2016海南） 油酸甘油酯 （相對

6、分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：C57Hw4Q（s）+80O2（g）=57CO（g）+52H2O（l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8x104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為（）_4-1A. 3.8X10kJmolB. -3.8x104kJ-mol-1C. 3.4義104kJ-mol-1D. 3.4x104kJ-mol-1【答案】D【解析】燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8x104kJ,則燃燒1mol油酸甘油酯釋放出熱量為3.4x104kJ,則得油酸甘油酯的燃燒熱H=3.4x104kJmol-1【名師點睛】考綱明確要求

7、：了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。根據(jù)考綱的這一要求將化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化綜合起來考查將成為一種熱門的題型，同時注意到由于能源日益匱乏，因此有關燃燒熱、中和熱、蓋斯定律等問題必將成為今后命題的重點。新課程背景下的高考熱化學方程式試題大多是一些思路型題型，題目變化較多，但思路變化卻較少，主干知識依然是重點考查的內(nèi)容。此類試題比較貼近當前的教學實際，雖然形式上有各種各樣的變化，但只要學會了基礎題型的解題思路和應對策略，縝密分析、逐層遞解，再經(jīng)過一些變化演繹，就可以準確解答相關題型。此外，通過此類題型的解題策略探究還有利于培養(yǎng)學生科學素養(yǎng)、創(chuàng)新精神和靈活運

8、用所學知識綜合解決實際問題的能力。5.（2016海南）由反應物X?；癁閅口Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是能*反反逋程A.由乂-反應的AH=E-B.由乂一工反應的AH0C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率【答案】BC【解析】A.根據(jù)化學反應的實質(zhì),由XT?反應的AH=E-B,A項錯誤；B.由圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即由又一2反應的AH0,B項正確；C.根據(jù)化學反應2X(g)=3Y(g),該反應是氣體分子數(shù)增加的可逆反應，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率,C項正確；D.由B分析可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動,Z的產(chǎn)率降低,D項錯誤；答案選BG【名師點睛】對于化學圖像問題，可按以下的方法進行分析：認清坐標系，搞濤縱、橫坐標所代表的意義，并與化學反應原理掛鉤。緊扣反應特征，搞清反應方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無固體、純液體物質(zhì)參加反應?？辞迤瘘c、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢等等。本題考查化學反應與能量變化，主要結合物質(zhì)反應與能量變化圖，考查學生對化學反應熱的理解。對于ABM項判斷反應是放熱反應還是吸熱