高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)離子反應(yīng)鹽類水解十人教版

1、高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng) 鹽類水解十 雙基知識(shí)概念離子反應(yīng)發(fā)生條件(1)生成難溶物質(zhì)(2)生成難電離物質(zhì)(3)生成易揮發(fā)性物質(zhì)類型(1)復(fù)分解型(2)置換反應(yīng)型(3)鹽類水解型(4)復(fù)雜氧化還原型(5)電解反應(yīng)(6)絡(luò)合物生成 離子方程式概念特點(diǎn)表明實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示同一類型的離子反應(yīng)書寫方法：拆、刪、查書寫原則(1)可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子,非電解質(zhì)難溶物等寫成化學(xué)式(2)電解質(zhì)固體或純液體之間反應(yīng),不寫離子方程式(3)氧化物作為反應(yīng)物和生成物均寫成化學(xué)式1、 離子反應(yīng)2、 鹽類的水解(1) 水解原理：（以NH4Cl 為例） NH4 +H2O NH3 H2O +H 推理：SiCl4+4H

2、2O =H4SiO4 +4HCl C2H5Cl +H2O C2H5OH+HCl (2) 水解實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離。(3)表達(dá)方式：水解化學(xué)方程式 水解離子方程式(4)影響水解平衡移動(dòng)的因素：溫度，濃度，酸或堿。巧思巧解一、 離子方程式的正誤判斷1、 必須遵守“三大守恒”離子方程式都要遵守三大守恒規(guī)律：方程式兩邊元素的種類守恒；方程式兩邊原子個(gè)數(shù)應(yīng)守恒；方程式兩邊各離子所帶電荷數(shù)的代數(shù)和應(yīng)守恒。2、 必須符合反應(yīng)事實(shí)(1)化學(xué)用語是否準(zhǔn)確,化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)、可逆符號(hào)的書寫是否符合反應(yīng)事實(shí)。一般易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中應(yīng)寫成離子符號(hào)；不溶于水

3、的電解質(zhì)，可溶于水的弱電解質(zhì)及所有的非電解質(zhì)、單質(zhì)和氧化物均應(yīng)寫成化學(xué)式。如：CaCO3 、CH3COOH、SO2、Na2O2、Fe、C2H5OH、H2SiO3等均應(yīng)在離子方程式中寫成化學(xué)式。至于強(qiáng)電解質(zhì)的微溶物在生成物中一般寫成化學(xué)式，反應(yīng)物中則看情況而定，如：石灰乳則寫成Ca(OH)2，而澄清的石灰水則應(yīng)拆寫成Ca2和2OH ，又如：NH4和OH 反應(yīng)，一般未說明或在濃溶液中或加熱應(yīng)寫成NH4+OH = NH3+H2O，而在稀溶液中反應(yīng)可寫成NH4+OH =NH3H2O。弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)離子的不完全水解及常見的可逆反應(yīng)均用可逆符號(hào)。如：Cl2+H2OHCl+HClO、NH4+CH3

4、COO+H2OCH3COOH+NH3H2O。(2)氧化還原反應(yīng)是否符合反應(yīng)事實(shí)：主要是看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。Fe 和H反應(yīng)只能生成Fe2和H2，而非Fe3和H2 。(3)與量有關(guān)的反應(yīng)是否表達(dá)準(zhǔn)確。由于許多反應(yīng)是分步進(jìn)行的，則離子方程式的書寫應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物的量的關(guān)系來確定反應(yīng)進(jìn)行的程度。如未給出反應(yīng)物的量的關(guān)系，則不同程度反應(yīng)的離子方程式均認(rèn)為可能發(fā)生。如FeBr2和Cl2反應(yīng)，Cl2不足，則應(yīng)寫成2Fe2+Cl2 =2Fe3 +2Cl ；若Cl2 過量，則應(yīng)寫成2Fe2+4Br +3Cl2 =2Fe3 +2Br2 +6Cl 。若未加說明反應(yīng)的量的關(guān)系，則二者均可。二、 鹽類的水解1

5、、水解規(guī)律：（1）有弱就水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性；鹽類水解屬復(fù)分解反應(yīng)，有機(jī)水解屬取代。（2）四類鹽的水解：強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、弱酸弱堿鹽、酸式鹽。2、六類物質(zhì)的水解：鹽類的水解、鹵代烴的水解、金屬碳化物的水解、酯的水解、糖類的水解、蛋白質(zhì)的水解。3、酸式鹽在溶液中的酸堿行為：電離與水解。例題精析【例1】已知 Na2HPO4溶液呈堿性，Na2HPO4溶液中又存在平衡：HPO42 +H2O H3O+ +PO43。若使Na2HPO4稀溶液中HPO42 、H3O+、PO43三種離子的濃度都降低，應(yīng)向溶液中加入（ ）A、H2O B、NaOH C、Ca(OH)2 D、BaCl2 【例

6、2】把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH以等體積混合(溶液顯酸性),混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ( )A、 c(CH3COO)c(Na) B、c(CH3COOH)c(CH3COO)C、2c(H)=c(CH3COO)c(CH3COOH) D、c(CH3COO)+c(CH3COO)=0.02mol/L【例3】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( )A、用碳酸鈉溶液吸收少量SO2 ：2CO32+SO2+H2O=2HCO3 +SO32 B、金屬鋁溶于鹽酸中：Al +2H =Al3 + H2C、Na2SO3 溶于水中：SO32 +H2O =SO2+2OH D、碳酸

7、鎂溶于水HNO3中：CO32 +2H = H2O + CO2【例4】在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，下列各組離子，可能大量共存的是（ ）A、NH4 NO3 CO32 Na B、Na Ba2 Mg2 HCO3 C、NO3 Mg2 K Cl D、NO3 K AlO2 OH 【例5】工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH值到4，應(yīng)加入試劑是（ ）A、氫氧化鈉 B、氨水 C、氧化鋅 D、氯化鋅【例6】下列盛放試劑的方法正確的是 （ ）A、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃中 B、汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃中C、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中【例7】已知CH3COOH的酸性比H2CO3強(qiáng)，則CH3COONa溶液的 性（填酸、堿）比Na2CO3溶液 （填強(qiáng)、弱）?！纠?】如何證明Fe(OH)3是弱堿？如何操作？答案：【例1】C 【例2