【五年高考三年模擬】2021屆高三化學(xué)新課標(biāo)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)：專題十二-電化學(xué)-Word版含解析

1、專題十二電化學(xué)考點(diǎn)一原電池的工作原理13. 2021單科，7,2分以下說確的是A. 氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子B. 0.1 mol L -1 NazCO溶液加熱后，溶液的pH減小C. 常溫常壓下，22.4 L Cl 2中含有的分子數(shù)為 6.02 X 1023個D. 室溫下，稀釋0.1 mol L -1 CH3COOI溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)答案 A A項，原電池工作時，負(fù)極失電子，故正確;B項，0.1 mol L -1 NazCO溶液加熱后，cO水解程度變 大:CC+HOl： HCQ+OH，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故錯誤;C項，常溫常壓下，22.4 L Cl 2的物質(zhì)的量不是1

2、mol， 故錯誤；D項，室溫下，稀釋0.1 mol L-1 CH3COOH溶液，溶液中離子總濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，故錯誤。評析 此題是一個“雜合題。列出四個無關(guān)聯(lián)的知識點(diǎn)讓學(xué)生判斷正誤。難度不大。14. 2021單科，10,2分一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。以下有關(guān)該電池的說確的是川電崽-A.反響CH4+H2O 入3H2+CO,每消耗1 mol CH 4轉(zhuǎn)移12 mol電子B. 電極A上H2參與的電極反響為：H2+2OH-2e- 2出0C. 電池工作時,cO3-向電極B移動D. 電極B上發(fā)生的電極反響為：O2+2CO+4e 2C&答案 D A項，由化合價變化知，每消耗1 m

3、ol CH 4轉(zhuǎn)移6 mol電子;B項，電極A為負(fù)極，發(fā)生的電極反響為 H2-2e+C3-H2O+COC項，電池工作時，C&-向電極A移動;D項，電極B是正極，電極反響為 Q+4e-+2CO 2Cf。(MH-15. 2021大綱全國，9,6分，右圖是在航天用高壓氫鎳電池根底上開展起來的一種金屬氫化物鎳電池 Ni電池。以下有關(guān)說法不正確的選項是A. 放電時正極反響為：NiOOH+HO+- NiOH 2+OHB. 電池的電解液可為 KOH溶液C. 充電時負(fù)極反響為：MH+OH - H2O+M+eD. MH是一類儲氫材料,其氫密度越大，電池的能量密度越高答案 C在金屬氫化物鎳電池MH-Ni電

4、池中,MHM為零價,H為零價在負(fù)極發(fā)生反響：MH+ORe 三M+HO,NiOOH在正極發(fā)生反響：NiOOH+HO+e NiOH 2+OH,電解液可為 KOH溶液,A、B正確；充電時，陰極反響 式為M+HO+e ，MH+OHC錯誤;MH中氫密度越大，單位體積電池所儲存電量越多，即電池能量密度越高，D正確。評析 此題對充電電池充、放電時的電極反響式的書寫與電解液的選擇等進(jìn)展了考查。試題的起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，難度中等，區(qū)分度很好。16. 2021單科,9,2分Mg-H2Q電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，以下說確的是電址A. Mg電極是該電池的正極B.

5、H2C2在石墨電極上發(fā)生氧化反響C. 石墨電極附近溶液的pH增大D. 溶液中Cl-向正極移動 答案 C該電池中Mg電極為負(fù)極,A項錯誤；石墨電極為正極，H2Q得電子發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為H2Q+2e2OH-,電極附近溶液pH增大,B項錯誤,C項正確；溶液中Cl-移向Mg電極，即Cl-向負(fù)極移動，D項錯誤。17. 2021理綜,9,6分將以下列圖所示實驗裝置的K閉合，以下判斷正確的選項是川也和餓破悄、酚童A. Cu電極上發(fā)生復(fù)原反響B(tài). 電子沿ZnCu路徑流動 c.片刻后甲池中cso4-增大D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色答案 A將K閉合構(gòu)成閉合回路后，甲、乙構(gòu)成原電池，濾紙為“電解池。A項

6、，原電池反響為：Zn+Cu2+Zn2+Cu,Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反響,Cu電極上發(fā)生復(fù)原反響;B項，電子不能通過電解質(zhì)溶液;C項,鹽橋中Cl-移向 甲池,cS C4"不變;D項,b點(diǎn)為電解池的陽極，OH-放電，該極區(qū)呈酸性，此處濾紙顏色無明顯變化。18. 2021理綜,12,6分人工光合作用能夠借助太陽能，用CO和HbO制備化學(xué)原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOO的原理示意圖，以下說法不正確的選項是 太RI止權(quán)化制A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B. 催化劑a外表發(fā)生氧化反響，有O2產(chǎn)生C. 催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D. 催化劑b外表的反響是 CO+2H

7、+2e 三 HCOOH答案 C 電池總反響式為:2CQ+2H2O權(quán)在割2HCOOH+O負(fù)極：2H2O-4e O2T +4H+,正極:CO2+2H+2e HCOOH A項，該過程中太陽能先轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；C項，催化劑a附近生成H+,酸性增強(qiáng)，催化劑b附近消耗H+，酸性減弱，故C項錯誤。19.2021單科，20，14分鐵炭混合物鐵屑和活性炭的混合物、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。1鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2$-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cad-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反響式為。2在一樣條件下，測量總質(zhì)量一樣、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2

8、+和Pb2+的去除率，結(jié)果如以下列圖所示。冋初聞4020 %/*藍(lán)之卜K復(fù)村朋0 40 n.AOl D AO I 00當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時,也能去除水中少量的。+和Pb2+,其原因是。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%寸,隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，?？?+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是。3納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。 一定條件下,向FeSQ溶液中滴加堿性 NaBH溶液,溶液中BH4B元素的化合價為+3與Fe2響生成納米鐵粉、H2和BQH 4,其離子方程式為。 納米鐵粉與水中 NQ3反響的離子方程式為 4Fe+NC3+10H-4Fe 2+NH+ +3HQ研究發(fā)現(xiàn)，假

9、設(shè)pH偏低將會導(dǎo)致NC3的去除率下降，其原因是。 一樣條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NC3的速率有較大差異見以下列圖,產(chǎn)生該差異的可能原因是。反皿吋剛minI劉1嶂L的水樺II冷弭刊 Tro/sOmtr t叱II"的水牌答案 14 分1Cr 28-+14H+6e 2Cr 3+702活性炭對Cu2+和PtT有吸附作用鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少(3)2Fe2+BF4+4OH2Fe+2H2 f +B(OH)4納米鐵粉與“反響生成H22+ Cu或Cu催化納米鐵粉去除 NC3的反響或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除N3的反響速率解析2活性炭具有吸附作用，可以吸附少量的C

10、u2+和P6+。2+2+鐵炭混合物去除 Cu和Pb是通過發(fā)生置換反響實現(xiàn)的，且發(fā)生的是原電池反響Fe為負(fù)極，活性炭為正極, 當(dāng)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)到達(dá)一定數(shù)值后，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，活性炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，鐵炭混合物中微電池的數(shù)目2+2+減少，所以Cu和Pb的去除率下降。pH偏低時，溶液中的M可與納米鐵粉發(fā)生反響：Fe+2H+ Fe2+Hd,從而使NC3的去除率下降。I、n兩種水樣的不同之處是n中含有一定量的Cu2+而I中沒有，因此去除NC3的速率產(chǎn)生差異的可能原因是2+2+Cu 或Fe與之反響生成的 Cu起到了催化作用，也可能是Fe與Cu反響生成Cu進(jìn)而形成Fe-Cu原電池，加快了 反響速率。評析此

11、題將電化學(xué)、氧化復(fù)原反響與化學(xué)反響速率等知識綜合在一起,與生活實際相聯(lián)系，具有一定的難度?？键c(diǎn)二電解池原理與其應(yīng)用實驗裝置實驗a、d處試紙變藍(lán);b處變兩個石墨電極附近有氣泡現(xiàn)象紅,局部褪色;c處無明產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)8.2021理綜,12,6分用石墨電極完成以下電解實驗。顯變化生;以下對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是A. a、d 處:2H2O+2e 出 f +2OHB. b 處:2Cl -2e-Cl 2?C. c 處發(fā)生了反響:Fe-2e Fe2+D. 根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅答案 B根據(jù)實驗一的實驗現(xiàn)象可判斷出鐵絲和NaCI溶液構(gòu)成了一個電解池，串聯(lián)于整個裝置之中，其中c作陽極

12、,d作陰極,a、d處的電極反響均為 2H2O+26H2 f +2OH,c處的電極反響為 Fe-2e-Fe ,由于Fe的顏色較淺，短時間觀察不到明顯的現(xiàn)象?！癰處變紅，說明有H+生成，那么發(fā)生了電極反響 2fO-4e-4M+Of ; “局部褪色'說明在該電極上Cl-放電生成了 CI2：反響為2Cl-2e - Cl 2f。實驗二中的兩個銅珠和稀硫酸構(gòu)成了兩個電解池，每個銅珠的左側(cè)作陽極，右側(cè)作陰極，其中右邊的銅珠的左側(cè)銅放電變成銅離子，銅離子移動到m處，在m處放電變成銅析出。審題方法“d處試紙變藍(lán)'是該題的突破口，試紙變藍(lán)說明該處有 OH生成,說明d處發(fā)生了得電子的復(fù)原反響,從而確

13、定d為陰極，最后利用類比的方法確定 m處的電極反響，進(jìn)而得出正確答案。9.2021理綜,11,6分在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO混合氣體制備H2和CO是一種新的能源 利用方式，根本原理如下列圖。以下說法不正確的選項是A. X是電源的負(fù)極B. 陰極的電極反響式是：H2O+2eH2+C?CCh+2e-CO+O-C. 總反響可表示為：H2O+COH 2+CO+OD陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1 ：1答案 D由題圖可看出：H2»H、CACO均為復(fù)原反響,X應(yīng)為電源負(fù)極,A項正確；陰極電極反響式為 H2O+2eH2 f +O2-和CO+2e CO+O-，陽極電極反響式

14、為 2O-4e-。2匸，總反響為HbO+C豐 H2+CO+OB、C項 正確；陰、陽兩極生成氣體的物質(zhì)的量之比為2 : 1,D項不正確。10.(2021 理綜,9,6分,純潔物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列圖以下判斷正確的選項是A. X可能是金屬銅B. Y不可能是氫氣C. Z可能是氯化鈉D. Z可能是三氧化硫答案 A假設(shè)用惰性電極電解 CuCl2溶液,可以生成Cu和Cl2,Cu可以在Cl2中燃燒生成CuCl2,故X可能是金 屬銅,A正確；假設(shè)用惰性電極電解 HCI的水溶液，可生成H2和Cl2,H2和Cl 2在點(diǎn)燃的條件下可以生成HCI,故Y可能是H2,故B錯誤;在水溶液中Na+不可能放電，故C錯誤；假

15、設(shè)Z是三氧化硫，那么Z的水溶液為H2SQ溶液，電 解"SQ溶液得到的X和Y作用不會生成三氧化硫，故D錯誤。11. 2021理綜,11,6分,電解裝置如下列圖，電解槽裝有KI與淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定 的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。 2+6OHI Q+5I-+3HO以下說法不正確的選項是 A. 右側(cè)發(fā)生的電極反響式 ：2H2O+2e H2T +2OHB. 電解完畢時，右側(cè)溶液中含有IQC.電解槽發(fā)生反響的總化學(xué)方程式:KI+3H2O ' KIO 3+3H2 fD. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽發(fā)生的總化學(xué)反響不變答案

16、D依題意,左側(cè)溶液變藍(lán),說明左側(cè)Pt電極為陽極,電極反響式為2l-2e- I 2；右側(cè)Pt電極為 陰極,電極反響式為2fO+2e H2 f +20H或2H+2e三,A正確。陰極生成的 0H通過陰離子交換膜遷移至左側(cè)，與I2發(fā)生反響 2+6OH 5I -+I03+3HO,1 2濃度逐漸減小，故藍(lán)色逐漸變淺，電解完畢后IQ可通過陰離子交換膜擴(kuò)散至右側(cè)，B正確。式X 3+式X 3+式得電解總反響：| -+3H0空I Q+3H4 ,C正確。假設(shè)換用陽離子交換膜，0H不能遷移至左側(cè)，反響無法發(fā)生，式+式得電解總反響式為2I +2H2O20H+I 2+Hz f ,兩種情況下電解總反響顯然不同，D錯誤。12

17、. 2021理綜,9,6分用石墨電極電解 CuCl2溶液見右圖。以下分析正確的選項是 A. a端是直流電源的負(fù)極B. 通電使CuCl2發(fā)生電離C. 陽極上發(fā)生的反響:Cu2+2e-CuD. 通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體答案 A電解過程中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，陰極與直流電源的負(fù)極相連 ，陽極與直流電源的 正極相連,A項正確；電解質(zhì)在溶液中的電離是因為水分子的作用，與通電無關(guān),B項錯誤；電解過程中陽極上發(fā)生的反響為氧化反響，陽極反響為2Cl -2e -三 Cl 2 f ,在陽極附近可觀察到黃綠色氣體 ，C、D項錯誤。13. 2021單科,14,3分以下列圖裝置中發(fā)生反

18、響的離子方程式為：Zn+2H+= Zn 2+H4 ,以下說法錯誤的選項是 A. a、b不可能是同種材料的電極B. 該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C. 該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D. 該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸答案 A A項，假設(shè)以Zn作兩電極，電解飽和NaCl溶液即可發(fā)生該反響；B項，以Zn作陽極即可;C項，以Zn作 負(fù)極,不活潑金屬或惰性電極作正極即可；D項,Zn為負(fù)極,Cu為正極,Cu不發(fā)生反響。14. 2021單科,3,2分以下各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是A. HCl、CuCl2、BaOH2B.NaOH CuS H2SC4C.

19、NaOH H2SO、Ba(OH)2D. NaBr、H2SQ、Ba(OH)2答案 C電解質(zhì)溶液電解時只生成氧氣和氫氣，相當(dāng)于是電解水。根據(jù)電解時離子的放電順序，當(dāng)電解強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬含氧酸鹽的溶液時均相當(dāng)于電解水。15. (2021理綜,10,6分，)以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：不翱那么1-H裕潘一 一一< 以下說法不正.確的選項是.()A. 在陰極室，發(fā)生的電極反響為:2H2O+2e-2OH-+HjB. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū) 日+濃度增大，使平衡2Crc4-+2Hi Cr 2&-+HO向右移動C. 該制備過程總反響

20、的化學(xué)方程式為：4K2CrO+4HO2K2C2O+4KOH+2Hf +Q f?D. 測定陽極液中 K和Cr的含量，假設(shè)K與Cr的物質(zhì)的量之比(n dn Cr)為d,那么此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-?答案 D觀察實驗裝置，陰極反響為：4H2O+4e 4OH-+2Hf，陽極反響為:2H2O-4e-1 4H+Of，陽極室中H+濃度增大，使平衡2CrQ-+2H+: CrzO+HzO右移，從而在陽極區(qū)得到故A B、C正確。D項，設(shè)最初陽?極室中的 KzCrO為1 mol,通電后轉(zhuǎn)化的 KzCrO為x mol,依題意有2(1-x)+ y x 2=dx 1,x=2 -d,K 2CrO4的轉(zhuǎn)化率2 ?為：_ x

21、100%故D項錯誤。16. (2021理綜,10,14分)氫能是開展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。答復(fù)以下問題：(1) 與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反響式：。(2) 氫氣可用于制備HQ。：H2(g)+A(l) B(l)AH1O(g)+B(l) A(l)+H 2Q(|)AH2其中A B為有機(jī)物，兩反響均為自發(fā)反響，那么H2(g)+O2(g) H2QQ)的A H0(填“<"或“=")。 在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反響：MHx(s)+yH 2(g)、一MH

22、Ms)A H<0到達(dá)化學(xué)平衡。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是。a.容器氣體壓強(qiáng)保持不變b. 吸收 y mol H 2只需 1 mol MH xc. 假設(shè)降溫，該反響的平衡常數(shù)增大d. 假設(shè)向容器通入少量氫氣,那么v(放氫)>v(吸氫)(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為?；どa(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的NFeQ,同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH三.FeO|- +3H f ,工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色 FeQ-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。假設(shè)氫氧化 鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。:Na2FeQ4只在

23、強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2復(fù)原。圖1-J aEX-rlsh藝斗12 14 電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在(填“陰極室'或“陽極室)。 電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體與時排出，其原因為 c(Na2FeQ4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeQ4)低于最高值的原因答案(共14分)(1)污染小 可再生 來源廣 資源豐富 燃燒熱值高(任寫其中2個)H+2OH_2e- 2H2O<(3) ac(4) 光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(5) 陽極室 防止NstFeO與H2反響使產(chǎn)率降低 M點(diǎn):c(OH-)低,NazFeO穩(wěn)定性差，且反響慢N點(diǎn):c(OH -)

24、過高，鐵電極上有Fe(OH)3(或FeQ)生成，使NaFeO產(chǎn)率降低解析1堿性氫氧燃料電池中 H在負(fù)極失電子結(jié)合 0H生成H2Q2兩反響的AS均小于0,且均為自發(fā)反響，故兩反響均為放熱反響。H(g)+A(l) B(l)AHi<0O(g)+B(l) A(l)+H 2Q(|)AH2<0運(yùn)用蓋斯定律,+可得:H2g+O2g 出01的A H=AHi+AH20。3恒溫恒容條件下反響達(dá)平衡后H2的物質(zhì)的量不再改變，容器壓強(qiáng)不再改變,a項正確；該反響為可逆反響，吸1收y mol H 2需要MH的物質(zhì)的量大于1 mol,b項不正確；降溫，平衡正向移動,cH 2減小，平衡常數(shù)Kj,故 ?比K增大,c

25、項正確;v放氫代表逆反響速率，v吸氫代表正反響速率，向容器通入少量 H2,v正v逆,即v吸 氫v放氫,d項不正確。 由題意可知，陽極的電極反響式為 Fe-6e-+8O FeO4- +4H2O,陰極的電極反響式為 6fO+6e3H2 f +6OH,故電解一段時間后陽極室 cOH-降低。陰極產(chǎn)生 H2,假設(shè)不與時排出，那么會復(fù)原NatFeC4,使產(chǎn)率 降低。由題息可知 NstFeC4在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，故cOH-較低時NstFeC4穩(wěn)定性差；cOH-過高時，鐵電極上 會產(chǎn)生FeOH3或FezQ,導(dǎo)致NaFeO產(chǎn)率降低。AI2C 7和AlCl 4組成的離子,陰極電極反響式為。假設(shè)17. 2021理綜

26、,30,16分離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。1鋼制品應(yīng)接電源的極，電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反響 改用AlCl 3水溶液作電解液，那么陰極產(chǎn)物為。 為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品外表的鋁鍍層 ,當(dāng)反響轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。3用鋁粉和FezQ做鋁熱反響實驗，需要的試劑還有。a.KClb.KClOsc.MnQd.Mg取少量鋁熱反響所得的固體混合物，將其溶于足量稀 H2SQ,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,填“能"或“不能"說明固體混合物中無Fe2Q,理由是用離子方

27、程式說明。答案 負(fù) 4Al2C7+3e- AI+7AIC I4 H233b、d不能+|3+3+2+ t、_t . 3+|2+F3O+6H1 2Fe +3H2O Fe+2Fe 3Fe 或只寫 Fe+2Fe 3Fe 解析1電鍍時，鍍件作陰極，與電源負(fù)極相連，發(fā)生復(fù)原反響。假設(shè)改用AlCl 3水溶液作電解液，陰極電極反響式應(yīng)為2H+2e-H2T。電鍍過程中有機(jī)陽離子不參與反響且不產(chǎn)生其他離子，故陰極的電極反響式應(yīng)為4Al 2Cl 7+3e-Al+7AlC l 4。(2) 2AI+2NaOH+2H2O2NaAIO2+3Hf ,反響轉(zhuǎn)移 6 mol電子時,復(fù)原產(chǎn)物 H的物質(zhì)的量為 3 mol 。(3)

28、鋁熱反響實驗需要高溫條件，實驗時一般用鎂條插入KCIC3中,鎂條燃燒放熱,KCIO3受熱分解放出 Q,有助于鋁熱劑點(diǎn)燃。由于 2Fe3+Fe3Fe 2+,故用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象不能證明固體混合物中無FeQ。18. (2021理綜,29,14分，)尿素CO(NH)2是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)工業(yè)上尿素由CO和NH在一定條件下合成，其反響方程式為。(2)當(dāng)氨碳比?COf=4時,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如下列圖。 A點(diǎn)的逆反響速率 v逆(CQ)B點(diǎn)的正反響速率 v 正(CO2)(填“大于'“小于'或“等于")。 NH的平衡轉(zhuǎn)化率為。(3)人工腎臟可

29、采用間接電化學(xué)方法除去代產(chǎn)物中的尿素，原理如以下列圖所示。虜f込曲歿五4Ml-p- 電源的負(fù)極為(填“A"或“ B")。 陽極室中發(fā)生的反響依次為、 電解完畢后，陰極室溶液的pH與電解前相比將；假設(shè)兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),那么除去的尿素為g(忽略氣體的溶解)。一定管杵答案(14 分)(1)2NH 3+COCO(NH)2+HzO小于 30% B 2Cl -2e -Cl 2T CO(NH)2+3Cl2+"ON2+CO+6HCI 不變 7.2解析(2)因為A點(diǎn)生成的尿素的物質(zhì)的量小于B點(diǎn)，所以A點(diǎn)時v逆(CQ)小于B點(diǎn)時v逆(CQ),又因B點(diǎn)是平衡狀

30、態(tài),那么v正(CO2)=v逆(CO2),所以該空填小于。當(dāng) ?(NH3)=4時，假設(shè)n(NH3)=4 mol,n(CO 2)=1 mol。2NH CQ2 1n(NH3)1 mol x 60%n(NH3)=1.2 mol那么NH的平衡轉(zhuǎn)化率為1.2mol4molx 100%=30%結(jié)合題圖可知，左側(cè)發(fā)生的反響為：2CI -2e- Cl 2f ,為陽極室，所以電源的A極為正極,B極為負(fù)極。Ch 有氧化性，可以氧化尿素，反響方程式為 CO(Nl2)2+3Cl2+H2ON2+CO+6HCI。電解時，陰極的電極反響式為2H+2e出仁但由于質(zhì)子交換膜可以讓H進(jìn)入陰極室，所以溶液的pH不變化。2113 44

31、 L根據(jù)得失電子守恒可知陽極室和陰極室生成氣體的體積比為2 : 3,那么n(N2)=n(CO2)=-X - x一 寸0.125222.4 L mol 11mol,消耗的尿素質(zhì)量為：mCO(NH)2=0.12 mol x 60 g mol - =7.2 g。評析 此題以尿素的合成和人工腎臟的代過程為背景考查化學(xué)平衡與電化學(xué)知識。其中第(3)小題對計算能力要求較高，假設(shè)考生不能理解陽極室中發(fā)生的反響 ，或沒有掌握電解計算的核心一一得失電子守恒法，就很難得出正確答案?？键c(diǎn)三 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)4. (2021單科,11,4分)以下說確的是()A. 假設(shè)H2Q分解產(chǎn)生1 mol O 2,理論上轉(zhuǎn)移

32、的電子數(shù)約為4X 6.02 x 10 23B. 室溫下,pH=3的CHCOO!溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D. 一定條件下反響 N2+3H士 2NH3到達(dá)平衡時,3v正(H2)=2v逆(NW)答案 C A項，由2H2O 2H2O+Of可知，每生成1 mol O 2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 2x 6.02 x 10 ;B項,pH=3的 CHCOO溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成的應(yīng)為CHCOON和CHCOOH兩物質(zhì)的混合溶液，pH<7;C項正確；D 項,N2+3H2 2NH3反響到達(dá)平衡時，v

33、正(H2) ：v 逆(NHs)=3 : 2,即 2v 正(H2)=3v 逆(NH)。5. (2021理綜,7,6分)以下金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是()A. 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B. 金屬護(hù)欄外表涂漆C. 汽車底盤噴涂高分子膜D. 地下鋼管連接鎂塊答案 A外加電流的陰極保護(hù)法是指把要保護(hù)的金屬連接在直流電源的負(fù)極上，使其作為電解池的陰極被保護(hù),A項符合題意；金屬外表涂漆或噴涂高分子膜可防止金屬與其他物質(zhì)接觸發(fā)生反響,B、C選項不符合題意；鋼管連接鎂塊利用的是原電池原理，鎂為負(fù)極被氧化，鋼管為正極被保護(hù)，D項不符合題意。6. (2021理綜,8,6分)以下解釋事實的方程式

34、不準(zhǔn)確的是()A. 用濃鹽酸檢驗氨：NH+HCI NH4C1B. 碳酸鈉溶液顯堿性:CC3-+H2OHCQ+OHC. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e -Fe 3+D. 長期盛放石灰水的試劑瓶壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH) 2+COCaCO J +H2O答案 C濃鹽酸具有揮發(fā)性,HCl與NH易反響生成NHCI而產(chǎn)生白煙,A項正確；Na2CO是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸為 二元弱酸，Na2CO水解分步進(jìn)展且以第一步水解為主 ,B項正確；鋼鐵在發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕時 ，負(fù)極發(fā)生的 反響都是Fe-2e-: Fe 2+,C項錯誤；石灰水在存放過程中易與空氣中的 CO反響生成CaCQD項正確。7. (2021單科,10,2分)以下有關(guān)說確的是()A. CaCO(s) CaO(s)+CO2