精品九年級化學各章知識點匯總(科粵版)

1、第一章大家都來學化學一、緒言1、化學是研究物質的,以及 的基礎科學。2、綠色化學-環(huán)境友好化學（化合反應符合綠色化學反應）四特點（原料、條件、零排放、產品） 核心：利用化學原理從源頭消除 污染3、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：; 結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O: CO2： （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。4、學習化學的重要途徑一一科學探究一般步驟：, , , 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象；5、化學實驗（化學是一門

2、以實驗為基礎的科學）二、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網一受熱均勻）不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放。視線與 及量筒內保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到 一克。）注意點：（1）先調整（2）稱量物和整碼的位置為 （3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊 ,在紙上稱量。潮濕的 或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）

3、，放在 （如小燒杯、表面 皿）中稱量。（4）不去碼用 夾取。添加石去碼時，先加質量 的不去碼，后加質量 的萬去碼（先大后?。?）稱量結束后，應使 o6去碼放回不去碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：;用 從側面點燃酒精燈，;熄滅酒精 燈應用,不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的 也不應少于。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的 加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用 或用 撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近 處。手持試管夾的長柄，不要把拇指 按在。試管

4、夾夾持試管時，應將試管夾 ;夾持部位在距試管口近 處；用手拿?。┓蛛x物質及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。三、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在 中，液體藥品放在 中（少量的液體藥品可放 在滴瓶中）,金屬鈉存放在 中，白磷存放在 中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取 ,固體以為宜，液體以 為宜。多取的試劑不可,也不可亂丟，更不能,應放在?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡?、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體 的氣味，應用手

5、,僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用 塊狀及條狀藥品：用 夾取 4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應 血，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口 試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向 ,放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭 ,以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用 洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能 容器中或與器壁接觸，否則會造 成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

6、裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入 ,用手,稍停若導管 口,松開手掌，導管口部有 ,稍停片刻，水柱并 不,就說明。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管0,試管受熱時先,冉集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 ,加熱時使試管與桌面約成 角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的 加熱，并且不時 地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口 ,（四）過濾操作注意事項 "“一貼” ：“二低" ：（1） （2） “三靠" ：（1） （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍

7、然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用 不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成 ）（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多 ）時停止加熱，利用將剩余水分蒸 發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用 夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上。 （六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入 中，有用的物質倒入 中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水 （3）玻璃儀器中附有油脂：先用 或 洗滌，再用水沖洗 。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用 溶解，再 用水沖洗。（5）

8、儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要 晾干。 四、物質的變化和性質1 .物質的變化：物理變化：匚化學變化：?；瘜W變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物 理變化，不一定同時發(fā)生化學變化。物質的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質 發(fā)生物理變化時只是 發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，?；瘜W變化的特 征：。2 .物質的性質（描述性質的語句中常有“能”可以”等字） 物理性質：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性?；瘜W性質：通過化學變化表現(xiàn)出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱 穩(wěn)定性。3、學習化學的重要途徑

9、一一科學探究一般步驟：， ， ，5 / 4第二章認識空氣，保護空氣1、第一個對空氣組成進行探究的化學家： （第一個用天平進行定量分析）。2、（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇 b、裝置要求：c、現(xiàn)象：有 產生，廣口瓶內液面上升約 體積d、結論：空氣是 ; O2約占,可支持燃燒；N2約占，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，,未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：,不能產生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是 和。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴

10、重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞 和酸雨等保護：決定元素種類 （核電荷數(shù)）（4）三決定Y 決定元素化學性質 決定原子的質量（5）相對原子質量= + 6、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如 Fe3+ ： 一個鐵離子（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)，則為原子結構示意圖質子數(shù) 電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+ 、- :質子數(shù)電子數(shù)：則為陰離子，O2- J同種元素的原 子與離子比較：質子數(shù)電子數(shù)及最外層電子數(shù)電子層數(shù)可能 相同3、常見氣體的用途：氧氣：r供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）I支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：

11、惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術5、物質構成的奧秘（1）原子結構示意圖的認識粒子的種類原子離 子陽離子陰離子區(qū) 別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)電子 數(shù)質子數(shù)電子數(shù)粒子電性顯電性顯電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示*原子數(shù)W電子數(shù)，為離子結構示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系核內質子數(shù)+ 12原子核O ° O 最外層上有 22 8 2（帶上電）分子原子定義分子是保持物質性質最小的微粒原子是化學變化中 0性質體積小、質量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是

12、由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，。（4）分子與原子第一電子層個電子（不帶電）（帶_負_電）（2）在原子中核電荷數(shù)二核外電子數(shù)=化學反應的實質：在化學反應中分子 為原子，原子 成新的分（3）原子的質量主要集中在 上(質子數(shù))的一類的總稱汪忠:如O:氧元素一個氧原子*排列依據(jù)d、分類金屬元素：如 Mg、Al , 非金屬元素：如 N、C, 稀有氣體元素：如 He、e、元素之最：地殼:0、Si、Al、Fe第三章維持生命之氣一一氧氣1 .氧氣(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣的制備：工業(yè)制氧氣一分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化)-

13、實驗室制氧氣原理2H2O2 MnO2 2H2O + 02 TJ2KMnO4 - K2MnO4 + Mn02 + 02 T2KClO3MnO22KCl+30 2 T(3)氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性(4)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高鈕酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 處導管應稍露出 :便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高銳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡 冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

14、實驗結束時，先 再:防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部(6)氧氣的驗滿：用帶火星的木條 檢驗：用帶火星的木條2、催化劑(觸媒)：在化學反應中能 其他物質的化學反應速率，而本身的 在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。()3、燃燒和滅火a、燃燒的條件：(缺一不可)(1) (2) (3) b、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)(1) (2) (3) 4、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的 (2)燃料與空氣有足夠大的5、爆炸：一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混 合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。6、氧化反應：_劇烈氧化：燃燒I緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反應 都放熱7、元素(1)定義:具有一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：不同由同種元素組成的物質不一定是單質，(如由。2、O3組成的混合物或金剛 石與石墨的混合物)不可能是化合物。(2)表示方法一一元