2020學(xué)年基礎(chǔ)知識點

1、中考012020學(xué)年度中考總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識第一部分：緒言+第一單元1 . 1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。2 .蠟燭燃燒時產(chǎn)生的黑煙是未充分燃燒產(chǎn)生的炭黑；吹滅蠟燭，出現(xiàn)大量白煙是石蠟固體小顆粒。3 .人呼出的氣體中 二氧化碳、水蒸氣 比空氣多, 氧氣 比空氣少,呼出的氣體主要是氮氣。第二部分：空氣、氧氣1 .空氣成分中，按體積計算,含量最多是 氮氣，約占 78 %：其次是 氧氣 ，約占 21 %。氧氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)約占空氣的 21%,對嗎？ 不對，應(yīng)該是體積分?jǐn)?shù)。氧氣有可燃性,對嗎？ 不對。2 .稀有氣體包括 氮、 氮 、 瀛 、氟、氤，氫。稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光

2、 ，所以用作霓虹燈等，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作反應(yīng)的保護(hù)氣（不般不用作食品保護(hù)氣）。稀有氣體不與任何物質(zhì)反應(yīng)對嗎？不對 。3 .氧氣可用于氣焊的原因是氧氣具有助燃性，氮氣可以作保護(hù)氣或防腐的原因是化學(xué)性穩(wěn)定。用于磁懸浮列車制造低溫環(huán)境，醫(yī)療麻醉，食品保護(hù)氣的氣體是氮氣 。4 .空氣質(zhì)量指數(shù)計入評價的主要污染物為：SO2 、 CO 、NO2、可吸入顆粒物（PM10）、細(xì)顆粒物（PM2.5）和 臭氧 等。是否包括 CO2 否 。是否包括N2 否 。5 .工業(yè)上制取氧氣的方法叫分離液態(tài)空氣法，原理：先降溫將空氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，利用液氮和液氧的沸點不同,進(jìn)行分離。此過程屬物理 變化（填物理”或化學(xué)”

3、）。6 .因為氧氣 密度大于空氣 .且不與空氣中的成分反應(yīng), 故可用向 向上 排空氣法收集氧氣;如何驗滿條 帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃則已集滿。7 .因為氧氣不易溶于水.且不與水反應(yīng)，故也可用排水法收集氧氣；當(dāng)集氣瓶口有大氣泡冒出.說明氣體已集滿；8 .實驗室用 KMnO4制取02時，裝的試管口要略向下傾斜，原因是要防止冷凝水回流使試管炸裂：鐵夾應(yīng)夾在離試管口 1/3處（中上部）；試管口要塞一團(tuán)棉花目的是防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。9 .實驗完畢時先撤離導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，目的是防止水倒吸入試管.使試管炸裂。10 .實驗室用 KMnO 4制取O2的實驗步驟用十個字概括是杳、裝一、定、點、收

4、、離、熄。第三部分：氫氣、水1 .純凈的氫氣在空氣中燃燒，現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,放熱，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，過一會兒，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生 水霧?；煊幸欢靠諝?（或氧氣）的氫氣遇明火可能會發(fā)生爆炸。因此點燃?xì)錃馇耙?驗純 。2 .氫氣的驗純操作：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火。是否純凈的判斷：發(fā)出尖銳聲表明氣體不純,聲音較小則表示氣體較純。氫氣驗純時沒任何聲音說明氫氣已純凈，對嗎？ 不對 。3 .明磯在凈水過程中的作用是吸附懸滓雜質(zhì):利用活性炭凈水中要作用是吸附色素和異味;一投藥消毒是化學(xué)變化（填物理或化學(xué)）。4 .硬水：含有較多可溶件鈣、鎂化合物的水,區(qū)別硬水和軟水的方法

5、是肥阜水法，現(xiàn)象杲:硬水浮渣多， 泡沫少；軟水浮渣少，泡沫多 ,?；钌宪浕椒ㄊ侵蠓?。蒸儲時要在蒸儲瓶加入碎瓷片（沸石）作用防止液體暴沸。金剛石 石墨 C60第四部分：碳、二碳化碳、一氧化碳C60的物理1 .在天然物質(zhì)里，金剛石硬度最大,金剛石、石墨、性質(zhì)有很大差異的原因是碳原子的排列方式不同；但它們的化學(xué)性質(zhì)相似,它們完全燃燒的產(chǎn)物是CO2,常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定?；钚蕴课绞俏锢碜兓?金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是化學(xué)變化。2 .活性炭有吸附能力的原因是它的結(jié)構(gòu)疏松多孔，常用來吸附色素和異味,吸附毒氣，作脫色劑。3 .木炭具有可燃性，通常用作燃料,碳具有還原性，可用于冶金工業(yè)。4 . CuO被還原成

6、為Cu的實驗現(xiàn)象是黑色固體逐漸變紅。5 .實驗室制CO2的藥品稀鹽酸和大理石（或石灰石）；為何不用稀硫酸與大理石生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行。為何不用Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不易控制。為何只能用向上排空氣法收集 CO2 COz能溶于水，能與水反應(yīng)，密度比空氣大，且不與空氣成分反應(yīng)。檢驗二氧化碳用的試劑是 澄清石灰水。吸U二氧化碳用NaOH溶液6 .空氣的平均相對分子質(zhì)量為29,其它氣體相對分子質(zhì)量與它相比，即知道密度大小比較。7 .產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體是CO2o產(chǎn)生CO?的主要途徑:化石燃料的燃燒和 人與動植物的呼吸作用：綠色植物的光合作用主要是吸收CO2,放出O

7、2o低碳生活是指減少 COz排放。第五部分：燃料及其利用1 .燃燒需要的條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點；滅火的原理（只滿足其一 即可滅火）：清除或隔絕可燃物 隔絕氧氣降低溫度到可燃物的著火點以下。（著火點不能降低）.2 .化石燃料包括 B 石油、天然氣.其中較為清潔的是天然氣.稱為工業(yè)糧食的是煤.乙醇汽油是化合物嗎？ 不是，是混合物。3 .煤的干鐳屬于化學(xué)變化：石油的分鐳屬于物理變化。4 .天然氣，沼氣，瓦斯的主要成分是CH4_,乙醇化學(xué)式_C2HjOH,俗稱 酒精。5 .煤等化石燃燒燃燒主要帶來的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒，塵粉,造成酸雨的氣體是 SO2、NO2。6

8、 .氫氣作為最理想的能源，但未被廣泛使用的原因是：制取成本高，儲存困難。7 .列舉兩例人們正利用和開發(fā)的新能源太陽能、風(fēng)能（或地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能、核能） 。第六部分：金屬和金屬材料1 .產(chǎn)量最高，使用最廣的金屬是Fe_,產(chǎn)量第二的是 Al,鋁抗腐蝕性好的原因是：與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)層的鋁進(jìn)一步被氧化。2 .合金可以是金屬和非金屬熔合嗎？可以.合金的硬度和強度一般比組成它們的純金屬更大 ，抗腐蝕性比純金屬強熔點比純金屬低。生鐵和鋼都是 紋合金。合金是不是高分子材料？不是。3 .高爐煉鐵的原料是 鐵礦石、焦炭、石灰石：焦炭的作用是:提供熱量牛成還原劑CO,石灰石的作用是將鐵

9、礦石中的SiO2轉(zhuǎn)化為爐渣除去：主要成分：赤鐵礦上e3,磁鐵礦FedFe2O3被還原的實驗現(xiàn)象是 紅色的固體變黑色 。4 .煉鋼主要原料是牛鐵.通入純氧.降低 碳 的含量。為何不通入空氣因為氮氣排出.帶走熱量。5 .防止鐵生銹的原理有 隔絕空氣 或 隔絕水）。具體方法有保持干燥，涂油，刷漆，鍍其它金屬,鐵銹的化學(xué)式是：Fep. xH2O,鐵銹屬于混合物（純凈物或混合物）。6 .銅綠主要成分是堿式碳酸銅CU2（OH）2CO3,它是銅與空氣中的O2_、HzO、 CO2反應(yīng)得到。7 .金屬活動性順序表 :車甲K鈣Ca鈉1 Na鎂Mg車呂Al鋅Zn車失Fe錫Sn鉛Pb （H）銅I Cu汞Hg專艮Ag車

10、白Pt金Au8 .鐵為何可做食品的 雙吸劑”易吸水和氧氣生成鐵銹。9 .在鐵、鋁、銅、鋅、鈦五種金屬中：用于電鍍和作干電池負(fù)電極的金屬是鋅zn；常用于制造電線的金屬是銅Cu ;鋼和生鐵是碳和哪種金屬的合金鐵Fe ;常用于航空工業(yè)制造飛機的金屬是鈦 _Ti鋁Al ;用于人造骨頭的是鈦 T;粉末狀是黑色的金屬是鐵Fe第七部分：溶液1 .均一透明的液體就是溶液嗎不一定，如：水不是溶液；花生油與水混合，牛奶等叫乳濁液2 .食鹽、KCl、蔗糖溶于水后溶液溫度 不變 ；NH4NO3、NH4C1 （鏤鹽）溶于水后溶液溫度降低；NaOH固體、CaO、濃HzSOf溶于水后溶液溫度 升高。（其中CaO是與水反應(yīng)放

11、熱）3 .洗滌劑去油污的原理是乳化油污，而汽油除油污是溶解油污。4 .對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒樵黾尤苜|(zhì)；降低溫度；蒸發(fā)溶劑。使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ性黾尤軇?升高溫度。5 .飽和溶液 不一定是很濃的溶液,不飽和溶液 不一定 是很稀的溶液。6 .氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而減小也CaO投入到Ca（OH）2的飽和溶液中，水的質(zhì)量減少,溶質(zhì)的質(zhì)量會減少。溶液質(zhì)量減少。7 .打開汽水瓶蓋，有大量 CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減?。喝撕攘孙嬃虾髸蜞?，說明氣體溶解度隨溫度升高而減小。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。8

12、.使物質(zhì)結(jié)晶析出的方法有：降溫結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度升高而增大較多的固體，如： KNO3等，此方法一般表述為：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌,干燥；蒸發(fā)結(jié)晶 ：適宜用于溶解度受溫度變化影響不大的固體，如NaClo此方法表述為：蒸發(fā)結(jié)晶 ，洗滌，干燥9 .混合物分離：一種物質(zhì)可溶，一種物質(zhì)不可溶，如泥沙和食鹽用溶解、過濾方法分離; 分離兩種都是可溶于水的物質(zhì)，選用的結(jié)晶方法要適合量多的那種,如：KNO3中混有少量NaCl,提純KNO3,用降溫結(jié)晶NaCl中混有少量KNO3,提純NaCl, 用蒸發(fā)結(jié)晶10 .飽和溶液升溫變?yōu)椴伙柸芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變第八部分：酸、堿、鹽1 .打開濃鹽酸瓶蓋可看到

13、白霧.原因是濃鹽酸揮發(fā)出 HCl氣體跟水蒸氣形成鹽酸小液滴。暴露在空氣中質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。濃鹽酸與大理石制 CO2會帶來雜質(zhì) HCl氣體。2 .濃硫酸具有吸水性,故長期暴露在空氣中會吸收空氣中的上而使其質(zhì)量增加.質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。同時可作某些氣體的干燥齊1；如可干燥H2,O2,CO,CO2等，不可干燥NH3q3 .不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗.然后涂上3% 5%的NaHCOg溶液。4 .稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，爭不停攪拌。5 .正常雨水的pH約為5.6,因為溶解了空氣中的CO2牛成 HzCOg .酸雨是pH<56_的雨水。SO2 形成酸雨的

14、化學(xué)方程式 SO2+H2O=H 2SO3 2H 2SO3+O2=2H2SO4。6 .紫色石蕊試液的變色規(guī)律是遇酸變紅遇堿變赭 ；酚血:溶液的變色規(guī)律是遇酸不變遇堿變紅。7 .測定pH最簡便的方法是使用用 PH試紙，pH的范圍通常為014;（廣泛PH試紙精確到 整數(shù)）;PH 試紙丕能直接放入溶?中；不能濕潤PH試紙，這樣測酸偏大，測堿偏?。挥肞H試紙測不到濃硫酸的PH。8 .廚房可用食醋除水垢( CaCO3 Mg(OH)2)9 . NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。暴露在空氣里易吸水哂解，還會吸CO2而變質(zhì)，方程式_CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O。NaOH易潮解且具有強烈的腐蝕性，因此

15、用天平稱時，應(yīng)將 NaOH放在火 璃器皿如小燒杯中稱量,不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上要先用大量水沖洗，再涂上硼酸 堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥劑,但不能干燥CO& SO2、HCl等酸性氣體。食品干燥劑是生石灰(CaO)10 .氫氧化鈣化學(xué)式為Ca(OH)2俗稱為 熟石灰、 消石灰，其水溶液叫 石灰水，石灰乳 ，在空氣中易吸 CO2 而變質(zhì)，方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +HO。11 .向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，所以一開始沒 有氣泡產(chǎn)生12 .配制波爾多液的主要成分是：硫酸銅和氫氧化鈣，不能用鐵桶裝的原因CU

16、SO4+ Fe=FeSOf+Cu古代發(fā)明的 曾青(CuSO4)得鐵化為銅”的濕法煉銅原理：CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu13 .酸堿中和的實質(zhì)：酸中的 H卡和堿中的OH一作用生成H2O的過程。14 .改良酸性土壤一般用熟石灰 中和,中和工廠排出的酸性污水，一般用 熟石灰，治療胃酸過多一般服用的堿是 Al(OH) 3 、 一般服用的鹽是 NaHCOs ,判斷：服用蘇打或氫氧化鈉治療胃酸過多。錯， 堿性太強！蟻蟲叮咬是分泌了酸 性物質(zhì)蟻酸,可涂呈堿性的稀氨水，肥皂，15 .鹽類物質(zhì)是指含有 金屬 離子(或NH4+ )和 酸根 離子的化合物,鹽中不一定含有金屬元素是對的。 寫鹽的化學(xué)式：碳酸鏤

17、(NH4)2CO3硝酸鏤 NHNO, 硫酸鉀 KzSO4 氯化鋁 AlCl 316 .食鹽主要成分 NaCl ,可以消除積雪的原因:降低水的凝固點；生理鹽水是 0.9%的氯化鈉溶液,工業(yè)用 鹽是亞硝酸鈉 NaNO有毒。17 .大理石、石灰石的主要成分是CaCQj：可用于建筑和補鈣劑；Na2CO3,俗稱為 純堿、蘇打 ,水溶液呈堿性.可用于玻璃 ，造紙，紡織工業(yè)，洗滌劑等；碳酸氫鈉的 化學(xué)式為 NaHCO3.屬于鹽類，俗稱 小蘇打.除了治療 胃酸過多癥,壞用作食品發(fā)酵齊h堿面的成 分有碳酸鈉和碳酸氫鈉。18 .草木灰主要成分是K2CO3 ,其溶液呈堿性，不能與錢態(tài)氮肥混用，這樣會讓化肥失去肥效。

18、19 .植物生長需要量較大的元素是N、P、K ;如果含其中的兩種或以上元素叫復(fù)合肥氮 肥促進(jìn)莖葉濃綠；磷 肥增強抗寒抗旱能力； d肥增加抗病蟲害和抗倒伏能力。含氮量最高的氮肥是尿素CO(NH也 ,一般難溶于水的肥是 上肥。20 .氨7k NH3 H2O ,屬于堿類。是 NH3溶于水得到的溶液,溶液中有的離子是：NH4+和OH21 .碳酸氫俊化學(xué)式 NH4HCO3_,易分解出氨氣，有刺激性氣味，可通過聞氣味來鑒別，碳酸氫錢屬于鹽類物質(zhì)。分解的方程式是NH4HCO3=NHgT +HQ+CO?T第九部分：化學(xué)與生活10 .人類所需營養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維牛素、無機鹽、水六大類。其中能提供能量的

19、是蛋白質(zhì)、糖類、油脂。糖類只由CHO元素組成;人體需要的能量主要來自：糖類 Na,K,Ca 等元素在人體內(nèi)一般以無機鹽形式存在。大米主要提供的營養(yǎng)素是：糖類；水果蔬菜主要是提供:維生素;食鹽中加碘是指：加碘元素。11 .維生素不能提供能量；缺少維生素 A會引起夜盲癥；缺少維生素 C會引起壞血病12 .人體的元素含量超過 0.01 %的, 稱為 常量元素,有： K, Ca, Na, Mg , Cl, C, H, O, N, P, S, 其中最多的是 O ;含量在0.01%以下的，稱為微量元素。如:鐵Fe,鉆Co,銅Cu,鋅Zn,銘Cr,鎰Mn,-Mo ,氟F,碘I,硒Se;有害元素 汞Hg 鉛P

20、b 鎘Cd。13 .幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和 發(fā)育不良，老年人缺鈣會發(fā)生 骨質(zhì)疏松，容易骨折。14 . (1)主要存在于骨骼和牙齒中的元素Ca q (2) Fe元素是血紅蛋白的成分，攝入量過低會引起貧血(3)缺乏氟元素易產(chǎn)生及齒 。(4)缺少會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良的元素 Zn 。5 5)攝入碘不合理會引起甲狀腺腫大(大脖子病)。15 .甲烷CH4甲醇CH3OH乙醇C?HjOH葡萄糖 CH12O6屬于有機小分子;淀粉,蛋白質(zhì)，塑料，聚乙烯 等屬于有機高分子。判斷：有機物都易燃燒。錯。 面粉是有機物面粉是混合物，但主要成分是糖類，屬于有機物。16 .區(qū)別天然纖維和合成纖維的方法是用

21、火燒 ，如果 無特殊氣 味的是棉花,棉線；有燒焦羽毛味的是羊毛，真絲；如果有 異味，臭 味 則是合成纖維(滌綸，錦綸，睛綸)，塑料，橡膠等。17 .鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料具有熱塑 性,而多數(shù)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的材料不會受熱熔化，因而具有熱固性。聚乙烯塑料有熱塑性可否修補？可以；開關(guān)插座是電木，能否修補？不可以18 .用作浸制動物標(biāo)本的是甲醛，它對人體有害；地溝油，霉變大米含有毒的黃曲霉素 。聚乙烯塑料用于食品包裝，聚氯乙烯卻不行，有毒。19 .復(fù)合材料是指由基本材料和增強材料組成的材料。如：玻璃鋼、碳纖維復(fù)合材料、碳素陶瓷、鋼筋混凝土。有機玻璃是有機高分子材料，而不是無機非金屬材料。金屬材料：純金屬和合金

22、，常見合金：黃銅，青銅，硬鋁，不銹鋼，生鐵，鋼三大合成材料(有機高分子合成材料)：塑料、合成纖維、合成橡膠判斷：合金屬于合成材料錯，屬于金屬材料;羊毛屬于合成材料 錯，屬于天然材料纖維素屬于合成材料錯，屬于糖類，是自然界中存在的物質(zhì)。第十部分：小實驗題1 .用紅磷燃燒測空氣中氧氣含量時，觀察到的現(xiàn)象是：紅磷燃燒，產(chǎn)牛大量白煙松開止水夾后，燒杯內(nèi)的水倒流進(jìn)集氣瓶中，約占集氣瓶剩余體積的1/5。導(dǎo)致結(jié)果偏小的原因是紅磷不足；裝置漏氣；未冷卻就打開止水夾c實驗結(jié)論是 氧氣約占空氣總體積的 1/5 。而導(dǎo)致集氣瓶中一些空氣逸出。為何不能用碳，硫代替紅磷：碳、硫燃燒雖然消耗氧氣，但會產(chǎn)生二氧化碳、二氧化

23、硫氣體，使壓強變化不大，水不倒流；該實驗同時說明氮氣具體的性質(zhì)是：難溶于水，不能燃燒也不支持燃燒。2 .如右圖，圖1裝置檢查裝置氣密性的方法是：先將導(dǎo)管放入水中，再用手緊握試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則氣密性良好。圖2裝置檢查裝置氣密性的方法是：夾緊彈簧夾，向長頸漏斗中加水，若產(chǎn)生一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好。3 .觀察右圖回答下列問題：(1)在電解水的實驗中，負(fù)極放出氫氣，正極放出氧氣,體積比為 2:1,此實驗得到的結(jié)論是水由氫元素、氧元素組成4.看以下實驗圖回答問題:(1)如圖：倒了適量水后，旋緊蓋子，觀察到的現(xiàn)象是礦泉水瓶變扁了，得到此現(xiàn)象的原因分析二氧化(2)電解時加入少量硫酸鈉，氫氧化

24、鈉或稀硫酸，作用是增強水的導(dǎo)曳電碳能溶于水，瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小，大氣壓將瓶壓扁了。(2)如圖：傾倒二氧化碳：觀察到的現(xiàn)象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，該實驗說明二氧化碳具有的性質(zhì)密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒，所以CO2可用于 滅火。(3)如圖：用CO還原CuO為何要先通氣體排盡空氣？防止發(fā)生爆炸，實驗結(jié)束后要繼續(xù)通氣體至裝置冷卻，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼熱的銅被再次氧化。為何要點燃尾氣 CO有毒，污染空氣。除去水分濾紙任王理 碎片碎片(4)圖中足量NaOH溶液的作用是除去 COz，濃硫酸的作用是5 .右圖，蠟燭的作用是引燃面粉.(煤粉也可能會爆炸)鼓吹空氣的目的是

25、使面粉與空氣有足夠的接觸面積。6 .如圖：該實驗的目的是探究溫度達(dá)到可燃物的著火點I是燃燒的條件之一，該實驗所觀察到現(xiàn)象是乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，所應(yīng)用的實驗方法叫 對照(對比)法。7 .看以下實驗圖回答問題：(1)圖1:銅片上的白磷是否燃燒是,水中的白磷是否燃燒 否，說明燃燒需要 氧氣；銅片的白磷是否燃燒是，銅片上的紅磷是否燃燒 上，說明燃燒需要 溫度達(dá)到著火點(2)圖2:由對比可知鐵生銹與氧氣 有關(guān),由對比可知鐵生銹與水 有關(guān)。8 .由NaCl配制一定濃度的溶液：步驟一般是：計算稱量溶解貼標(biāo)簽；注意：取藥品時瓶塞應(yīng)倒放,托盤各放一張等質(zhì)量的紙，玻璃棒的作用是 攪拌，加快溶解。9

26、.粗鹽提純：步驟是：溶解過濾蒸舒計算產(chǎn)率。玻璃棒的作用分別星:攪拌加快溶解、引流、防止局部受熱不均，液滴飛濺：蒸發(fā)到 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就要停止加熱，不要蒸干誤差分析：若將粗鹽直接倒入水中，會導(dǎo)致粗鹽未完全溶解，產(chǎn)率偏低等10. （1）寫出儀器名稱1鐵架臺2長頸漏斗3錐形瓶4分液漏斗5干燥管6 U形管（2）裝置C的優(yōu)點是方便添加液體藥品；裝置D和E的優(yōu)點是：可以控制產(chǎn)生氣體的速率，得到穩(wěn)定的氣流;裝置 F、G、H、I的優(yōu)點是：可控制反應(yīng)的開始和停止（必須用塊狀固體）；（3）裝置C要注意長頸漏斗要伸到液面之下，否則氣體會逸出：裝置 D如何減慢滴加速度：關(guān)小活塞11 .實驗室制O2時，裝KMn

27、O 4的試管口要略向下傾斜,原因是防止水蒸氣冷凝回流，試管破裂 。鐵夾應(yīng)夾在 試管中上部 處,試管口要塞一團(tuán)棉花的目的是防止KMnO 4顆粒進(jìn)入導(dǎo)管 ：若用排空氣法收集，導(dǎo)管要伸到 瓶底；若用排水法收集氧氣，觀察到導(dǎo)管口的連續(xù)均勻的氣泡時開始收集氧氣；實驗完畢時先移出導(dǎo)管后熄滅酒精燈，是防止試管冷卻后水倒吸，試管破裂。 MnO2MnO 2方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f 2KC1O 3 = 2KC1+30 2 T 2H 202= 2H 2O+O2 f12 .實驗室制 CO2的藥品 大理石（石灰石）和稀鹽酸：方程式：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T為何不

28、用稀硫酸與大理石生成的硫酸鈣會附著在大理石的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行 為何不用Na2CO3與稀HCl反應(yīng)速度太快，不易于收集 ；為何不用濃鹽酸 揮發(fā)出大量HCl;13 .實驗室制 H2的藥品是鋅粒和稀硫酸 （或稀鹽酸）。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T Zn+2HCl=ZnCl 2+H2T 不用鎂制氫氣的原因是：鎂與酸反應(yīng)太快，不易操作，不用鐵的原因:反應(yīng)太慢14 .除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的一般方法：NaCl（Na2SO4,MgCl2,CaCl2）（其中步驟3必須要在1后面）（1）先加過量的BaCl2除去SO42- （2）再加過量的 NaOH除去Mg2+ （3）加過量的Na2CO3除去Ca2+,

29、和步 驟1過量的Ba2+ （4）這時濾液中含有 NaCl和NaOH,Na2CO3,再加適量的稀鹽酸，除去過量的NaOH,Na2CO315 .基礎(chǔ)實驗題氣體的檢驗或除去1）、證明CO2： Ca（OH） 2溶液出現(xiàn)白色渾濁2）、除去CO2,HCl,SO2: NaOH溶液無明顯現(xiàn)象3）、證明H2O:無水CuSO4,由白色變藍(lán)色第一步先證明水的存在）4）、除去H2O:濃H2SO4無明顯現(xiàn)象（最后除去水蒸氣）5）、證明CO:先將原CO2除去，通過灼熱的CuO,再通過Ca（OH）2溶液（粉末變紅色，石灰水渾濁 ）6）、除去 CO2中的HCl:誦過飽和 NaHCO3溶液：再通過濃硫酸干燥7卜除去H2中的HC

30、l :可用NaOH溶液除去液體吸校裝置固小吸收較直,.置fjX 或-0 f 長人履出u形管；左人右出 干燥管,大人細(xì)出第十一部分說法正誤一一易錯點集錦1.關(guān)于說法是否正確：（1）紅磷燃燒產(chǎn)生大量煙霧。（X）（白煙）（2）氧氣具有可燃性，用作燃料。（X）（助燃性，用作助燃劑）（3）氧氣約占空氣質(zhì)量的 21%。（X）（體積分?jǐn)?shù)）（4）稀有氣體性質(zhì)不活潑，不和任何物質(zhì)反應(yīng)。（X）（比較難反應(yīng)）（5）空氣污染物 CO2是引起溫室效應(yīng)加劇的主要原因。（為（CO2沒有列入空氣污染物）（6）鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象是：火星四射，生成四氧化三鐵。（X）（現(xiàn)象不能直接描述物質(zhì)的名稱?。?）降低物質(zhì)的著火點，是滅火

31、的方法之一。（X）（著火點是物質(zhì)固有的，不能降低）（8）除去CO2中少量的CO,可能燃燒法除去。（X）（不能！難以操作，難以分離）（9）室內(nèi)著火，要打開門窗通風(fēng)。（X）（會提供大量的氧氣，燃燒更旺）（10）家用電器著火，噴水澆滅。（X）（不能，可能會觸電）（11）分子可分，原子不可分。（X）（要說明在化學(xué)變化中）（12）質(zhì)子數(shù)相同的一類粒子是同種元素。（X）（常見的微粒包括分子，原子，離子等，如：H2O與Ne的質(zhì)子數(shù)都是10,但不是同種元素，元素的定義是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱）（13）帶電的粒子一定是離子。（）（帶電的微粒有離子，電子，質(zhì)子）（14）水結(jié)成冰，則水分子停止運動。（X ）（分

32、子在不斷的做不規(guī)則運動）（15）豐e表示鐵離子。（X ）（表示正3價的鐵元素）（16）同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)。（X）（可能是單質(zhì)也可能是混合物，如。2和03組成的是混合物）（17）過濾可以將硬水轉(zhuǎn)換成軟水（ X）（過濾只能除去不溶性雜質(zhì)，生活中用煮沸把水軟化）（18）反應(yīng)前后質(zhì)量沒變的物質(zhì)一定是催化劑。（X）（還有可能就沒參與反應(yīng)的物質(zhì)）。（19）制取C02的藥品是CaCO3和HCl （X）（注意不能填化學(xué)式，因為混合物不能用化學(xué)式表示，應(yīng)該是大理石和稀鹽酸）（20）金剛石、石墨、C60都是由碳原子構(gòu)成的（X）（因為C60是由C60分子構(gòu)成的）（21）石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是物理變化（ X）（

33、因為石墨變成了金剛石有新物質(zhì)生成）（22）扇子扇蠟燭一扇就滅，是因為降低了石蠟的著火點。（X）（把熱量帶走，溫度低于著火點）（23）氫氣與氧氣混合，遇到明火一定會發(fā)生爆炸。（X） （H2,CO,CH4等可燃性氣體和氧氣或空氣混合，遇到明火，達(dá)到爆炸極限，才會爆炸）（24）室內(nèi)煤氣泄漏，立即開燈查看，并開窗通風(fēng)。（X）（不能開燈，有火花，應(yīng)關(guān)閉開關(guān)，開窗）（25）純鐵比生鐵的硬度更大，熔點更高。（X）（生鐵是合金，合金的硬度比純金屬高）（26）原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以所有原子核中一定含有質(zhì)子和中子（X）（普通氫原子無中子）（27）鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)能制取 C02,則稀硫酸也能與塊狀石灰

34、石反應(yīng)制取C02。（X）（反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行）（28）把質(zhì)量相同的鐵粉與鋅粒放入同體積同濃度的鹽酸中比較反應(yīng)快慢。（X）（表面積不一樣）（29）用燃著的木條伸進(jìn)某瓶氣體中，木條熄滅，該氣體一定是C02 。 （X）（可能是N2）（30）有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。（X）（如金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿的反應(yīng)均生成鹽和水但不屬于中和反應(yīng)。）（31）鹽和堿中一定含有金屬元素。（X ）（鹽和堿中的陽離子也可以是俊根，如NH4CI、NH3.H2O）（32）無機鹽、蛋白質(zhì)、水都是能提供能量的營養(yǎng)素。（能提供能量的營養(yǎng)素有糖類、油脂、蛋白質(zhì)）（33）使石蕊

35、變紅的溶液一定 是酸溶液。（X）（顯酸性，但不一定是酸 ）（34） CO2中CO用點燃的方法除去（X）（應(yīng)通過灼熱的氧化銅）（35） H2O2由氫分子和氧分子構(gòu)成（X）（由過氧化氫分子構(gòu)成）（36）人體中含量最高的元素是鈣。（）（人體中含量最高的元素是 O ,最多的金屬元素是 Ca）（37）點燃可燃性氣體一定會引起爆炸。（可燃?xì)怏w與氧氣或空氣混合遇明火可能會爆炸）（38）用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，可將其放在紙上稱量。（X ）（氫氧化鈉是強堿，有強腐蝕性，需要放在玻璃器皿，如小燒杯或表面皿中稱量）（39）將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條熄滅，則二氧化碳已集滿。（X ）（應(yīng)將燃著的木條放在集

36、氣瓶口）（40）原子不顯電性，故原子內(nèi)一定不存在帶電的粒子。（）（原子內(nèi)有帶正電的質(zhì)子和帶負(fù)電的核外電子）（41）人體缺乏維生素 A,會引起夜盲癥；缺乏維生素C,會引起壞血病。（，）（43）白色物質(zhì)造成的污染稱為白色污染。（X ）（白色污染是指廢棄塑料引起的污染）（44）催化劑一定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。（X ）（催化劑可以改變反應(yīng)速率，有些是加快，有些是減慢）（45）油鍋著火，立即用水澆滅。（X ）（應(yīng)該用鍋蓋蓋滅）（46）進(jìn)入廢棄的沼氣池，先進(jìn)行燈火試驗。（X ）（沼氣是可燃性氣體，做燈火試驗可能會引起爆炸）（47）生鐵中含碳量為 2%4.3%。（,）（生鐵和鋼都是鐵合金，鋼的含碳量為0.03

37、%2%）（48）量取液體時仰視讀數(shù)導(dǎo)致實際體積偏小。（仰視實際體積偏大）（49）玻璃鋼、碳素陶瓷、石棉網(wǎng)、鋼筋混凝土均屬于復(fù)合材料。（，）（50）反應(yīng)結(jié)束后，催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會減小。（X ）（不一定）（51）用固體藥品配制溶液時，若量筒中的水沒有倒干凈，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。（X ）（無影響）（52）維生素對人體有益，可大量攝入。（X ）（53）純堿屬于鹽，火堿屬于堿。（，）（純堿是碳酸鈉，火堿是氫氧化鈉）（54）鋼鐵、硬鋁和黃銅都是合金。（，）（55）氧氣、鐵粉都是由分子構(gòu)成的。（X ）（鐵粉是由原子構(gòu)成）（56）棉花、羊毛、塑料都是天然材料。（X ）（塑料是合成材料）（57）錢態(tài)氮肥

38、不能與草木灰混合施用。（V ）（會反應(yīng)生成氨氣，降低肥效）（58）地殼中含量最多的元素是硅。（X ）（地殼中元素含量前五位：O Si Al Fe Ca）（59）鐵、硒、鈣都是人體必需的微量元素。（X ）（鈣是人體必需常量元素）（60）鐵制品在沿海地區(qū)比在沙漠地區(qū)生銹快。（，）（鐵在潮濕的空氣中比較容易生銹）（61）鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成氧化鎂。（X）（描述現(xiàn)象不能出現(xiàn)生成物的名稱）（62）銅粉在空氣中加熱質(zhì)量增加，不遵守質(zhì)量守恒定律。（X ）（增加了參與反應(yīng)氧氣的質(zhì)量）（63）氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定就是氧化物。（）（氧化物是指由兩種元素組成且其中一種元

39、素是氧元素的化合物，如KC1O 3含有氧元素，但不是氧化物呢）（64）澄清透明的水可以直接作為飲用水。（）（澄清透明的水中可能含有可溶的對人體有害的雜質(zhì)）（65）用水鑒別硝酸俊和氯化鈉固體。（V ）（硝酸錢溶于水吸熱，溫度降低。氯化鈉溶于水溫度變化不明顯）（66）軟水一定是純凈物，硬水一定是混合物。（）（軟水是含有較少或不含可溶性鈣鎂化合物的水，可能是混合物。硬水是含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，一定是混合物）（67）空氣質(zhì)量指數(shù)越大，空氣質(zhì)量越好。（X ）（空氣質(zhì)量指數(shù)越大，空氣質(zhì)量越差）（68）原子可以構(gòu)成分子，故原子一定比分子小。（X）（無法比較）（69）水果富含維生素，牛奶富含蛋白質(zhì)。（

40、，）（蔬菜水果主要含維生素，牛奶雞蛋肉類主要含蛋白質(zhì)）（70）缺碘和碘過量均會引起甲狀腺腫大。（V ）（71）金剛石、石墨、木炭、活性炭均屬于碳單質(zhì)。（X ）（木炭、活性炭是混合物）（72）等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaOH溶液和HCl溶液混合，PH=7。（ ）（鹽酸有剩余，溶液顯酸性）第十二部分：推斷題突破口1.不溶于酸的沉淀是BaSO4 AgCl : 2.紅褐色沉淀是Fe（OH）3 .藍(lán)色沉淀是 Cu（OH） 2:3 .藍(lán)色溶液是含有 CuSO4 CuCl2 Cu（NO3）2 ；黃色溶?含有 FeCl3 Fe2（SO4）3 Fe（NO3）3:淺綠色溶液是含有FeSO4 FeCl2 Fe（NO3）

41、2:紫紅色的溶液：KMnO"一溶液4 .黑色固體可能是C Fe粉末 CuO MnO2 FegO"，兩種黑色固體高溫反應(yīng)是C+CuO5 .紅色固體可能是 Cu FeQ3 （或紅棕色）;紅色單質(zhì)是 Cu ;暗紫色（紫黑色）固體是 KMnO-46 .年產(chǎn)量最高，使用最廣泛的金屬是： Fe；人類最早使用的金屬材料是：Cu7 .綠色固體是堿式碳酸銅 Cu2（OH）2CO3,可分解 Cu2（OH）2CO3=2CuO+H 2O+CO2T8 .如果條件是通電，應(yīng)該是 電解水 :高溫的分解反應(yīng)，可能是 腰燒CaCO口:9 .使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2;常見的有毒氣體CO10 .相對分子

42、質(zhì)量最小的氧化物是 H2O； 常見的無色液體 也O;11 .三大還原劑是：C CO H2 :最簡單的有機物（相對分子質(zhì)量最小）是 CH4 :12 .制作饅頭的發(fā)酵粉是NaHCO之：用于制造玻璃的是 Na2_CQ3:侯氏制堿法制得的 堿”是：NazCO_313 .相對分子質(zhì)量是100的不溶物是CaCQ3 : 14.改良酸性土壤一般用的堿是 '：熟石灰15 .三種可燃性氣體是（火焰藍(lán)色）Hz COCH4.:實驗室常用的燃料是 CH50H 。16 .加入稀酸，產(chǎn)生氣泡，則原固體可能是活潑金屬或碳酸鹽;17 .大理石的主要成分CaCO3一，常用的建筑材料CaCO3_ Ca（OH）z CaO ;

43、18 .相對分子質(zhì)量為 100的白色沉淀是CaCO3, ；配制生理鹽水的鹽是：NaCl19 .常溫下為氣體，組成元素相同，我想到是_CO_CO2;常溫下為液體，組成元素相同，我想到是HjO_ H2O2:其中有消毒殺菌作用的是H2O2 。20 .有刺激性氣味的氣體一般是NH 3 SO2 ；能使紅色的石蕊試液變藍(lán)色的氣體是：JNH321 .汽車蓄電池里含有的酸是：硫酸二濃溶液揮發(fā)出刺激性氣味的酸是：鹽酸；胃酸中含有的酸是:鹽酸 （HCl）;爐具清潔劑含有的堿是：氫氧化鈉：用于制造玻璃的鹽是:Na2CO3第十三部分：初三方程式匯總一、氣體的實驗室制法和工業(yè)制法1 .過氧化氫與二氧化鎰混合2H202=

44、 2H2O+O2 T（二氧化鎰起 催化 作用）2 .加熱氯酸鉀與二氧化鎰混合物2KC1O3 JM爭 2KC1+302 T （加熱一段時間才產(chǎn)生 02）3 .加熱高鎰酸鉀2KMn04 3 K2MnO4+MnO2+O2f （加熱一段時間才產(chǎn)生 02,在試管口塞一團(tuán)棉花）4 .實驗室用大理石或石灰石 和稀鹽酸制取CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T（現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸 溶解。所制得的C02會帶來的雜質(zhì)氣體除了水蒸氣，還有 HCl ）5 .實驗室用鋅粒和稀硫酸制氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T （現(xiàn)象：產(chǎn)生大量 氣泡，固體逐漸溶解）6 .工業(yè)高溫煨燒大理石制取

45、 CO2CaC03 =S里Ca0+C02 T（石灰吟所包含的反應(yīng)）二、物質(zhì)的燃燒（物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)）7 .紅磷在空氣中燃燒4P+ 502力之2P205 （測定空氣中氧氣含量的反應(yīng)，現(xiàn)象：發(fā)光，生成白煙）8 .硫燃燒S+O2SO2 （現(xiàn)象：在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色火焰,生成剌激性氣味的氣體）9 .鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+ 202 9 Fe304 （現(xiàn)象：火星四射，劇烈燃燒，生成 黑 色固體）10 .鎂條燃燒2Mg + O2力圣2Mg0 （現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的 白光.牛成白色固體）11鋁在氧氣中燃燒4A1+302芯豆2A1203 （鋁在常溫下也和02反應(yīng)，形成致密的 氧化鋁保護(hù)膜）12 .銅

46、在空氣中加熱2Cu+O212Cu0（紫紅色的固體變黑色）13 .木炭不充分燃燒2C+O2莖駕2C0（當(dāng)碳和氧氣質(zhì)量比為3:4時，則生成C0）14 .木炭氧氣中充分燃燒 C+02苣竺C02 （現(xiàn)象：發(fā)出 人光。當(dāng)碳和氧氣質(zhì)量比為3:8時，則生成C02）15 .C0的燃燒 2C0+02 M也2CO2 （現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，CO作為尾氣時可以用燃著的酒精燈燒掉）16 .氫氣燃燒（爆炸）2H2+02且鷺2H20 （現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩在火焰上方干冷燒杯內(nèi)壁有水霧）17 .甲烷的燃燒（天然氣）CH4+2O2力也CO2 + 2H2O （現(xiàn)象：產(chǎn)牛 藍(lán) 色火焰）18 .乙醇的燃燒C2H5OH + 3O2

47、2CO2+3H2O（乙醇俗稱 酒精） 三、還原反應(yīng)（三大還原劑是 C、CO、H2 ,它們在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)）19 .木炭還原氧化銅C + 2CuO 3肛2Cu+C02T （現(xiàn)象： 工色的固體變成 紅色，澄清石灰水變 渾濁）20 .木炭還原氧化鐵3C+ 2Fe2O3 圭 4Fe+ 3C02 T21 .C0還原氧化銅CO + CuO二=Cu + CO2 （先通一會CO,才加熱，防I卜加熱 CO與空氣混合氣：可能爆炸 ）22 .CO還原氧化鐵 F及O3+3CO =2逞2Fe+ 3CO2 （現(xiàn)象：紅 色的固體變成 黑色.澄清石灰水變渾濁）23 .CO還原四氧化三鐵 Fe3O4+4CO箋運3Fe+ 4CO2 （此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？不屬干）24 .氫氣還原氧化銅H2+CuO2Cu+ H2O （現(xiàn)象：黑色的固體變成紅色，試管內(nèi)壁有 水霧）2