第二章第二節(jié)離子反應(yīng)

1、12初中我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)可以分成四類：初中我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)可以分成四類：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)其實，化學(xué)反應(yīng)我們還可以分為其實，化學(xué)反應(yīng)我們還可以分為離子反應(yīng)，非離子反應(yīng)離子反應(yīng)，非離子反應(yīng)。那什么是那什么是離子反應(yīng)離子反應(yīng)，什么是，什么是非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)？那我們就要知道什么地方有離子，什么地方?jīng)]有離子？那我們就要知道什么地方有離子，什么地方?jīng)]有離子？3根據(jù)初中學(xué)習(xí)的知識判斷，下列物質(zhì)中那些能導(dǎo)電，根據(jù)初中學(xué)習(xí)的知識判斷，下列物質(zhì)中那些能導(dǎo)電，為什么？為什么？鹽酸，鹽酸，NaOHNaOH溶液，溶液，NaClNaCl固體，石墨，蔗

2、糖溶液，固體，石墨，蔗糖溶液，K K2 2SOSO4 4溶液，酒精溶液，銅溶液，酒精溶液，銅鹽酸，鹽酸，NaOHNaOH溶液，溶液，K K2 2SOSO4 4溶液中的離子是怎么產(chǎn)生的？溶液中的離子是怎么產(chǎn)生的？NaClNaCl固體中是否有離子？為什么不能導(dǎo)電呢？固體中是否有離子？為什么不能導(dǎo)電呢？那什么物質(zhì)有離子呢？那什么物質(zhì)有離子呢？4一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：電解質(zhì)：在在水溶液水溶液或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下下能夠?qū)щ娔軌驅(qū)щ姷牡幕衔锘衔?。非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：無論在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)無論在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。電的化合物

3、。如：如：H H2 2SOSO4 4 、NaOHNaOH、 NaClNaCl等酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。等酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。 、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)注意：注意：條件：或條件：或判斷：是否導(dǎo)電判斷：是否導(dǎo)電物質(zhì)類別：化合物，是純凈物物質(zhì)類別：化合物，是純凈物5思考：思考：單質(zhì)是電解質(zhì)嗎？是非電解質(zhì)嗎？單質(zhì)是電解質(zhì)嗎？是非電解質(zhì)嗎？NaClNaCl固體不能導(dǎo)電，能不能說它不是電解質(zhì)？固體不能導(dǎo)電，能不能說它不是電解質(zhì)？BaSOBaSO4 4水溶液不能導(dǎo)電，它是不是電解質(zhì)？水溶液不能導(dǎo)電，它是不是電

4、解質(zhì)？COCO2 2水溶液能導(dǎo)電，它是不是電解質(zhì)？水溶液能導(dǎo)電，它是不是電解質(zhì)？小結(jié)：小結(jié)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷時離不開條件。電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷時離不開條件。導(dǎo)電只是外部表象，實際要看是否直接電離離子。導(dǎo)電只是外部表象，實際要看是否直接電離離子。BaSOBaSO4 4等水溶液不能導(dǎo)電，是因為溶解度小，它是電解質(zhì)。等水溶液不能導(dǎo)電，是因為溶解度小，它是電解質(zhì)。酸、堿、鹽是電解質(zhì)。酸、堿、鹽是電解質(zhì)。6為什么酸、堿、鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？為什么酸、堿、鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？ 我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動的我們把這種在溶液中產(chǎn)生了

5、能夠自由移動的離子的過程叫做離子的過程叫做電離電離。這個過程我們可以用下列。這個過程我們可以用下列方程式表示：方程式表示：表示電解質(zhì)電離的方程式叫做表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電離方程式電離方程式。NaCl = ClNaCl = Cl- - + Na + Na+ +電離電離7化合物的分類：化合物的分類：非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物化合物8練習(xí)：練習(xí)：下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。體。分析：分析：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化；電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化； 電

6、解質(zhì)屬于化合物。電解質(zhì)屬于化合物。電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體答案：答案：9小小 結(jié)結(jié)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都應(yīng)是化合物。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都應(yīng)是化合物。電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。只要滿足其中的一種情況下熔融狀態(tài)。只要滿足其中的一種情況下能夠?qū)щ?，這樣的化合物就是電解質(zhì)。能夠?qū)щ?，這樣的化合物就是電解質(zhì)。電解質(zhì)必須是在

7、一定條件下電解質(zhì)必須是在一定條件下本身電離本身電離而導(dǎo)電的化合物。而導(dǎo)電的化合物。10電離方程式的書寫：電離方程式的書寫：練習(xí)：寫出練習(xí)：寫出HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的電離方程式。的電離方程式。 滿足：滿足：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律和和電荷守恒定律電荷守恒定律。 練習(xí)：寫出練習(xí)：寫出NaOHNaOH、K K2 2SOSO4 4、NHNH4 4ClCl的電離方程式。的電離方程式。 HCl = HHCl = H+ + + Cl+ Cl- - 電離電離H H2 2SOSO4 4 = 2H= 2H+ + + SO+ SO4 42-2- HNOHNO3 3 = H =

8、 H+ + + NO+ NO3 3- - NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH+ OH- -K K2 2SOSO4 4 = 2K = 2K+ + + SO+ SO4 42-2-NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl+ Cl- -11思考：思考：都是電解質(zhì)，它們的水溶液導(dǎo)電能力一樣嗎？都是電解質(zhì)，它們的水溶液導(dǎo)電能力一樣嗎？電解質(zhì)溶液的濃度電解質(zhì)溶液的濃度電解質(zhì)的電離能力電解質(zhì)的電離能力溫度溫度在水溶液里或熔化狀態(tài)下在水溶液里或熔化狀態(tài)下全部電離全部電離成離子的電解成離子的電解質(zhì)叫做質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)。 在水溶液里只有在水溶液里只有一部分一部分分子

9、電離成離子的電解質(zhì)分子電離成離子的電解質(zhì)叫做叫做弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)。12(1)(1)強(qiáng)電解質(zhì)和若電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和若電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下在水溶液里或熔化狀態(tài)下全部電離全部電離成離子的電解質(zhì)成離子的電解質(zhì)叫做叫做強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)。 在水溶液里只有一在水溶液里只有一部分部分分子分子電離電離成離子的電解質(zhì)叫成離子的電解質(zhì)叫做做弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)。2 2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)思考：思考：強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定弱嗎？力一定弱嗎？(2) (2) 電解質(zhì)的導(dǎo)電能力電解質(zhì)的導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力單位體積單位體積

10、內(nèi)自由移內(nèi)自由移動離子的動離子的數(shù)目數(shù)目離子所帶電離子所帶電荷數(shù)荷數(shù)電解質(zhì)的濃度電解質(zhì)的濃度溫度溫度電解質(zhì)的電離能力電解質(zhì)的電離能力13電離程度電離程度溶液里溶質(zhì)粒子溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導(dǎo)電性同條件下導(dǎo)電性化合物類型化合物類型物質(zhì)類別物質(zhì)類別強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全完全部分部分水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子強(qiáng)強(qiáng)弱弱離子化合物、某離子化合物、某些共價化合物些共價化合物某些共價化合物某些共價化合物強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、水等弱堿、弱酸、水等3 3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比、強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比BaSOBaSO4 4水溶液導(dǎo)電性很差，它是弱電解質(zhì)？水溶

11、液導(dǎo)電性很差，它是弱電解質(zhì)？SOSO3 3水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，它是強(qiáng)電解質(zhì)？水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，它是強(qiáng)電解質(zhì)？14小小 結(jié)結(jié)15電解質(zhì)的分類：電解質(zhì)的分類：弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：強(qiáng)酸： 如如 H H2 2SOSO4 4強(qiáng)堿：強(qiáng)堿： 如如 NaOHNaOH大多數(shù)鹽：大多數(shù)鹽： 如如 NaClNaCl弱酸：弱酸： 如如 H H2 2COCO3 3弱堿：弱堿： 如如 NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O O少部分鹽少部分鹽電解質(zhì)電解質(zhì)16電解質(zhì)的電離過程的表示方法：電解質(zhì)的電離過程的表示方法：4、用電離方程式表示、用電離方程式表示(1)(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離：強(qiáng)電解質(zhì)的電離：(2)

12、(2)弱電解質(zhì)的電離：弱電解質(zhì)的電離：NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ ClNaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3 = Na= Na+ + + HCO+ HCO3 3AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 = 2Al= 2Al3+ 3+ + 3SO+ 3SO4 42 2CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO + + H H+ +NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OHH H2 2O O H H+ +OH+OH17 因為氯化鈉是陰陽離子

13、構(gòu)成的離子化合物，但因為氯化鈉是陰陽離子構(gòu)成的離子化合物，但由于靜電的作用這些離子由于靜電的作用這些離子不能自由移動不能自由移動，因而干，因而干燥的氯化鈉不能導(dǎo)電。當(dāng)氯化鈉溶于水時，水分燥的氯化鈉不能導(dǎo)電。當(dāng)氯化鈉溶于水時，水分子的作用減弱了鈉離子和氯離子之間的作用，使子的作用減弱了鈉離子和氯離子之間的作用，使氯化鈉全部電離成氯化鈉全部電離成自由移動的水合鈉離子和水合自由移動的水合鈉離子和水合氯離子氯離子。因而氯化鈉溶液能夠?qū)щ?。因而氯化鈉溶液能夠?qū)щ姟?為什么干燥的氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而溶于水時能為什么干燥的氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而溶于水時能導(dǎo)電呢？導(dǎo)電呢？ 18接上頁：接上頁：像像HClHCl這

14、樣的共價化合物在液態(tài)時雖不導(dǎo)電，但溶這樣的共價化合物在液態(tài)時雖不導(dǎo)電，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部電離成水合于水后，在水分子的作用下，也能全部電離成水合氫離子和水合氯離子。氫離子和水合氯離子。 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)嗎？強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)嗎？不一定。如不一定。如CaCOCaCO3 3主這類難溶物屬于強(qiáng)電解質(zhì)，主這類難溶物屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但其水溶液幾乎不導(dǎo)電。但其水溶液幾乎不導(dǎo)電。SOSO2 2的水溶液能導(dǎo)電，的水溶液能導(dǎo)電，SOSO2 2是電解質(zhì)，對嗎？是電解質(zhì)，對嗎？不對。不對。SOSO2 2的水溶液導(dǎo)電是的水溶液導(dǎo)電是H H2 2SOSO3 3電離的，只

15、能說電離的，只能說H H2 2SOSO3 3是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，SOSO2 2自身不能電離，是非電解質(zhì)。自身不能電離，是非電解質(zhì)。19通過實驗得出結(jié)論：通過實驗得出結(jié)論： 相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是不相同的。能力是不相同的。影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么？影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么？自由移動的離子的濃度自由移動的離子的濃度離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)20鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：（4 4）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其 無關(guān)。某些鹽無關(guān)。某些鹽如如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是等雖

16、難溶于水，但溶于水的部分是 _的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（5 5）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中 有關(guān)。有關(guān)。（2 2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是 。單質(zhì)、。單質(zhì)、 溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3 3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下 的化合物。的化合物。某些化合物，像某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它們?nèi)苡谒?，它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本是生成了電解

17、質(zhì)而導(dǎo)電，但本是 。 （1 1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在 。自由移動的離子自由移動的離子化合物化合物本身電離本身電離非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶解性溶解性完全電離完全電離離子濃度大小離子濃度大小21練習(xí)：練習(xí)：1.1.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.A.在水溶液中能離解為離子的化合物是電解質(zhì)。在水溶液中能離解為離子的化合物是電解質(zhì)。B.B.凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)。質(zhì)都叫非電解質(zhì)。C.C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。D.D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)。某物

18、質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)。A A22練習(xí)：練習(xí)：2.2.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電氯化鈉溶液能導(dǎo)電, ,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。B.B.固體氯化鈉不導(dǎo)電固體氯化鈉不導(dǎo)電, ,但氯化鈉是電解質(zhì)但氯化鈉是電解質(zhì)C.C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電氯化氫水溶液能導(dǎo)電, ,所以氯化氫是電解質(zhì)。所以氯化氫是電解質(zhì)。D.D.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電二氧化碳溶于水能導(dǎo)電, ,所以二氧化碳是電解質(zhì)。所以二氧化碳是電解質(zhì)。E.BaSOE.BaSO4 4的水溶液不導(dǎo)電的水溶液不導(dǎo)電, ,所以所以BaSOBaSO4 4是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。BCBC23什么是

19、酸和堿？什么是酸和堿？大多數(shù)酸、堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中大多數(shù)酸、堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗樗麄冊谌芤褐邪l(fā)生了電離，能夠?qū)щ姡且驗樗麄冊谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。自由移動的離子。例如：例如：NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -HCl = HHCl = H+ + + Cl+ Cl- -H H2 2SOSO4 4 = 2H= 2H+ + + SO+ SO4 42-2-HNOHNO3 3 = H= H+ + + NO+ NO3 3- - 電離時生成的陽離子全部是電離時生成的陽離子全部是H H+ +的化合物，我們稱的

20、化合物，我們稱之為之為酸酸；而電離時生成的陰離子全部是；而電離時生成的陰離子全部是OHOH- -的化合的化合物則稱之為物則稱之為堿堿。NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH+ OH- -24練習(xí)：練習(xí)：1.1.下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。_氯化鈉固體氯化鈉固體氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體碳酸碳酸2.2.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是_A.A.熔融氫氧化鈉熔融氫氧化鈉 B.B.石墨棒和銅石墨棒和銅C.C.鹽酸溶液鹽酸溶液 D.D.

21、固態(tài)氯化鉀固態(tài)氯化鉀D D3.3.下列物質(zhì)中，只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是下列物質(zhì)中，只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是_A.COA.CO2 2 B.H B.H2 2SOSO4 4C.ClC.Cl2 2 D.NaCl D.NaClB B25練習(xí)：練習(xí)：4.4.下列物質(zhì)中屬于導(dǎo)電性最強(qiáng)的電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中屬于導(dǎo)電性最強(qiáng)的電解質(zhì)的是（ ）A.A.無水硫酸無水硫酸 B.B.熔融的氯化鉀熔融的氯化鉀C.C.稀鹽酸稀鹽酸 D.D.固體氯化鈉固體氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力：主要取決于溶液中溶液的導(dǎo)電能力：主要取決于溶液中自由移自由移動的離子的濃度動的離子的濃度及其及其所帶的電荷的多少所帶的電荷的多少。B B 26小

22、小 結(jié)結(jié)1.1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物化合物；2.2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液水溶液或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)；3.3.電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物本身電離而導(dǎo)電的化合物；COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3屬于非電解質(zhì)。屬于非電解質(zhì)。 4.4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)，某些難溶于水的化合物。如某些難溶于水的化合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl。由于他們?nèi)芙舛?。由于他們?nèi)芙舛忍?，測不出（難測）其水溶

23、液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟刻。瑴y不出（難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)。分是完全電離的，所以是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)。. .電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解；非電電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。6.6.強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱。強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱。 同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的強(qiáng)。同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的強(qiáng)。27一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶

24、液中的電離電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：無論在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的無論在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?；衔?。、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)注意：注意：條件：或條件：或 判斷：是否導(dǎo)電判斷：是否導(dǎo)電 物質(zhì)類別：化合物，是純凈物物質(zhì)類別：化合物，是純凈物2 2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)(1)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)叫做在水溶液里或熔化狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)。 在水溶液里只有一部分分子電

25、離成離子的電解質(zhì)叫做在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)。(2)(2) 電解質(zhì)的導(dǎo)電能力電解質(zhì)的導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力單位體積內(nèi)自單位體積內(nèi)自由移動離子的由移動離子的數(shù)目數(shù)目離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)電解質(zhì)的濃度電解質(zhì)的濃度溫度溫度電解質(zhì)的電離能力電解質(zhì)的電離能力283 3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比、強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度溶液里溶質(zhì)粒子溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導(dǎo)電性同條件下導(dǎo)電性物質(zhì)類別物質(zhì)類別完全完全部分部分水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子強(qiáng)強(qiáng)弱弱強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、水等弱堿、弱酸

26、、水等強(qiáng)酸強(qiáng)酸： 如如 H H2 2SOSO4 4強(qiáng)堿強(qiáng)堿： 如如 NaOHNaOH大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽： 如如 NaClNaCl弱酸弱酸： 如如 H H2 2COCO3 3弱堿弱堿： 如如 NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O O少部分鹽少部分鹽物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)蔗糖，酒精等有機(jī)物蔗糖，酒精等有機(jī)物物質(zhì)的分類：物質(zhì)的分類：29小小 結(jié)結(jié)1.1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物化合物；2.2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液水溶液或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)；3.3.電

27、解質(zhì)應(yīng)是一定條件下電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物本身電離而導(dǎo)電的化合物；COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3屬于非電解質(zhì)。屬于非電解質(zhì)。 4.4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)，某些難溶于水的化合物。如某些難溶于水的化合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl。由于他們?nèi)芙舛?。由于他們?nèi)芙舛忍?，測不出（難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟刻?，測不出（難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)。分是完全電離的，所以是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)。

28、. .電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解；非電電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。6.6.強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱。強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱。 同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的強(qiáng)。同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的強(qiáng)。30思考：思考：下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中:（1）CH3COOH;（2）鹽酸溶液）鹽酸溶液;（3）NaOH;（4）HNO3;（5）Cu(OH)2;（6）AgCl;（7）Na2CO3;（8）C2H5OH;（9）H2O;（10）Fe;

29、（11）SO2 ;(12)石墨石墨;(13)NaCl溶液溶液;(14)Cl2水溶液水溶液;(15)SO3水溶液水溶液;(16)KOH固體固體;(17)NH3 H2O1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有）能導(dǎo)電的物質(zhì)有 。2）是非電解質(zhì)的有）是非電解質(zhì)的有 。3）是電解質(zhì)的有）是電解質(zhì)的有 。4）是強(qiáng)電解質(zhì)的有）是強(qiáng)電解質(zhì)的有 。4）是弱電解質(zhì)的有）是弱電解質(zhì)的有 。（2）（）（9）（）（10）（）（12）（）（13）（）（14）（）（15）（8）（）（11）（1）（）（3）（）（4）（）（5）（）（6）（）（7）（）（9）（）（16）（）（17）（3）（）（4）（）（6）（）（7）（）（16）（1）（）（5）（

30、）（9）（）（17）31思考：思考：在一個燒杯中盛放一種液體在一個燒杯中盛放一種液體a a，向其中逐滴加入，向其中逐滴加入（或通入）另一物質(zhì)（或通入）另一物質(zhì)b b，在此過程中燒杯中液體的，在此過程中燒杯中液體的導(dǎo)電能力如何變化？導(dǎo)電能力如何變化？ a bA 水水 NaOH固體固體B 醋酸溶液醋酸溶液 NaOH固體固體C 冰醋酸冰醋酸 水水D Ba(OH)2溶液溶液 稀硫酸稀硫酸E 澄清的石灰水澄清的石灰水 二氧化碳?xì)怏w二氧化碳?xì)怏wF 氨水氨水 醋酸醋酸3212操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)溶液中的溶液中的微粒微粒真實反應(yīng)真實反應(yīng)結(jié)論結(jié)論演示實驗：演示實驗：BaCl2溶液溶液CuSO4溶液溶

31、液NaCl溶液溶液CuSO4溶液溶液白色沉淀白色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象NaCl + CuSO4 BaCl2 + CuSO4 BaSO4+CuCl2 NaCl溶液：溶液： Cl- 、 Na+CuSO4溶液：溶液：Cu2+ 、SO42-BaCl2溶液：溶液： Cl- 、 Ba2+CuSO4溶液：溶液： Cu2+ 、SO42-0=0Ba2+ + SO42- = BaSO4電解質(zhì)溶液里真正參加反應(yīng)的是電解質(zhì)溶液里真正參加反應(yīng)的是離子離子?；瘜W(xué)方程式不能準(zhǔn)確表示溶液中的反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式不能準(zhǔn)確表示溶液中的反應(yīng)。離子濃度離子濃度無變化無變化離子濃度離子濃度無變化無變化33離子數(shù)目無變化說明離子數(shù)目無變化

32、說明沒有參加反應(yīng)沒有參加反應(yīng)，說明能在一起，說明能在一起，即為即為能共存能共存； 離子數(shù)目減少是因為離子數(shù)目減少是因為參加了反應(yīng)參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，所以不能同時在一起，即為所以不能同時在一起，即為不能共存不能共存。二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)1.1.離子反應(yīng)：離子反應(yīng)： 。有離子參加或生成的反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)2.離子方程式離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子，用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子，叫叫離子方程式離子方程式。 哪些地方有離子呢？哪些地方會發(fā)生離子反應(yīng)？哪些地方有離子呢？哪些地方會發(fā)生離子反應(yīng)？怎么表示溶液中的真實反應(yīng)怎么表示溶液中的真實

33、反應(yīng)離子反應(yīng)呢？離子反應(yīng)呢？1 1）離子方程式：）離子方程式：怎么寫離子方程式？怎么寫離子方程式？34CuSO4 BaCl2 = BaSO4 CuCl2例：以例：以CuSOCuSO4 4和和BaClBaCl2 2反應(yīng)為例書寫該離子方程式。反應(yīng)為例書寫該離子方程式。Cu2SO42SO42Ba2=BaSO4BaSO4Ba22Cl=Cu22Cl2NaCl + CuSO4 = Na2SO4 + CuCl2 Cu2SO42 =2Na2ClCu22Cl2NaSO420=0例：例：NaCl 與與 CuSO4會反應(yīng)嗎？會反應(yīng)嗎？352) 離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟寫寫：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式：

34、寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4CuClCuCl2 2改改：易溶的：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）：難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）：CuCu2 2SOSO4 42 2BaBa2 22Cl2ClBaSOBaSO4 4CuCu2 22Cl2Cl刪刪：刪去兩邊相同的離子：刪去兩邊相同的離子：查查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）寫寫是基礎(chǔ)，是基礎(chǔ)，改改是關(guān)鍵，是關(guān)鍵，刪刪是途徑，是途徑，查查是保證。是保證。BaBa2+2+ + SO + SO4

35、42-2- = BaSO = BaSO4 4363 3）改寫規(guī)律）改寫規(guī)律書寫時應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：書寫時應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)： 易溶于水、易電離的易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等；等； 強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。 可溶性鹽可溶性鹽( (復(fù)習(xí)溶解性表復(fù)習(xí)溶解性表) )。 書寫時仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)書寫時仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)弱酸：弱酸：弱堿：弱堿： 難溶性鹽：難溶性鹽：單質(zhì)、氣體、氧化物等單質(zhì)、氣體、氧化物等37書寫時仍用書寫時仍用化學(xué)式化學(xué)式表示的物

36、質(zhì)：表示的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)：如難溶的物質(zhì)：如 Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4、AgCl AgCl 等。等。難電離的物質(zhì)：如難電離的物質(zhì)：如CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3HH2 2O O、H H2 2O O等。等。 氣體：如氣體：如 H H2 2S S、COCO2 2、SOSO2 2等。等。 單質(zhì)：如單質(zhì)：如 H H2 2、NaNa、I I2 2等。等。氧化物：如氧化物：如 NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等。等。 Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物

37、時一般是沉淀，中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫化學(xué)式。澄清石灰水時改寫成離子形式，石灰寫化學(xué)式。澄清石灰水時改寫成離子形式，石灰乳或消石灰時寫化學(xué)式。乳或消石灰時寫化學(xué)式。 濃硫酸、濃磷酸、醋酸鉛濃硫酸、濃磷酸、醋酸鉛(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb寫化學(xué)式。寫化學(xué)式。 38鞏固練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式鞏固練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)(1)稀稀HNOHNO3 3與與NaOHNaOH溶液溶液(2)(2)稀稀H H2 2SOSO4 4與與KOHKOH溶液溶液 (3)(3)稀稀HClHCl與與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 H H+ + + NO +

38、 NO3 3- - + Na + Na+ + + OH + OH- - = Na = Na+ + + NO + NO3 3- - + H + H2 2O OHNOHNO3 3 + NaOH = NaNO + NaOH = NaNO3 3 + H + H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O OH H2 2SOSO4 4 + 2KOH = K + 2KOH = K2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O2H2H+ + + SO+ SO4 42-2- + 2K + 2K+ + + 2OH+ 2OH- - = 2K = 2K+ + + SO+ SO4

39、42-2- + 2H + 2H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2HCl + Ba(OH)2HCl + Ba(OH)2 2 = BaCl = BaCl2 2 + 2H + 2H2 2O O2H2H+ + + 2Cl+ 2Cl- - + Ba + Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = Ba = Ba2+ 2+ + 2Cl- + 2H+ 2Cl- + 2H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O39練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(4)(4)稀稀HClHCl與與Cu(OH)C

40、u(OH)2 2反應(yīng)反應(yīng)2H2H+ + + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 = Cu = Cu2+2+ + 2H + 2H2 2O O(5)(5)稀稀H H2 2SOSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2反應(yīng)反應(yīng)2H2H+ + + SO+ SO4 42- 2- + Ba+ Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = BaSO= BaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O(6)CH(6)CH3 3COOHCOOH與與NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng)CHCH3 3COOH + OHCOOH + OH- - = CH = CH3 3COOCOO- - + H + H2 2O O(7)Na2C

41、O3 + HCl =(8)K2CO3 + H2SO4 =40、離子反應(yīng)方程式的意義：、離子反應(yīng)方程式的意義：）離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反）離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)所有同一類型的離子反應(yīng)。如：如：H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O 可表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生可表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶鹽的離子反應(yīng)。成可溶鹽的離子反應(yīng)。）表示溶液中真實的反應(yīng)情況。）表示溶液中真實的反應(yīng)情況。HNOHNO3 3 + NaOH = NaNO + NaOH = NaNO3 3 + H + H2 2O OH H

42、2 2SOSO4 4 + 2KOH = K + 2KOH = K2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O2HCl + Ba(OH)2HCl + Ba(OH)2 2 = BaCl = BaCl2 2 + 2H + 2H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O41練習(xí)：寫出可實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式練習(xí)：寫出可實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式（1 1）COCO3 32- 2- + 2H+ 2H+ + = H= H2 2O + COO + CO2 2NaNa2 2COCO3 3K K2 2COCO3 3稀稀H H2 2SOSO4 4稀稀HClHCl如：如：N

43、aNa2 2COCO3 3+ H+ H2 2SOSO4 4 = Na= Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O + COO + CO2 2(2)Cu(2)Cu2+ 2+ + S+ S2- 2- = CuS = CuS CuSOCuSO4 4 CuClCuCl2 2Cu(NOCu(NO3 3) )2 2NaNa2 2S S K K2 2S S (NH(NH4 4) )2 2S S 如：如：CuSOCuSO4 4 + Na + Na2 2S = CuS+ NaS = CuS+ Na2 2SOSO4 442實驗實驗2-32-3觀察實驗，探討反應(yīng)條件觀察實驗，探討反應(yīng)條件現(xiàn)象及離子方程式現(xiàn)象

44、及離子方程式NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2NaOHNaOH加酚酞再加加酚酞再加HClHClHClHCl和和NaNa2 2COCO3 3有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生BaBa2 2 + SO+ SO4 42-2- =BaSO =BaSO4 4 溶液先變紅后無色溶液先變紅后無色 H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生COCO3 32-2- + 2H + 2H+ + =H=H2 2O+COO+CO2 24 4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀生成沉淀：如：如BaSOBaSO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等生

45、成氣體生成氣體：如：如NHNH3 3、COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S等等生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)( (弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)) ) ：如水、氨水等：如水、氨水等離子反應(yīng)的條件離子反應(yīng)的條件 （滿足下列其中一個即可）（滿足下列其中一個即可）431 1、下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是（、下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）A A、KCl KCl 溶液與溶液與 NaOHNaOH溶液混合溶液混合B B、AgNOAgNO3 3溶液與溶液與 NaClNaCl溶液混合溶液混合C C、NaNa2 2COCO3 3溶液與溶液與Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合 D D、NaClNaCl溶液與溶

46、液與 Ca(NOCa(NO3 3) )2 2溶液混合溶液混合課堂檢測課堂檢測44、離子反應(yīng)的發(fā)生條件：、離子反應(yīng)的發(fā)生條件：溶液中進(jìn)行的溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)( (生成沉淀，或氣體生成沉淀，或氣體 或難電離物質(zhì)或難電離物質(zhì)) )；溶液中進(jìn)行的溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)(1)大理石與稀鹽酸反應(yīng)大理石與稀鹽酸反應(yīng)CaCOCaCO3 3 + 2H+ 2H+ + = Ca = Ca2+2+ + CO+ CO2 2 + H + H2 2O O (2)(2)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)CuO + 2HCuO

47、 + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + H + H2 2O O(3)(3)鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)Fe + 2AgFe + 2Ag+ + = Fe = Fe2+2+ + 2Ag + 2Ag45(4) NaHSO(4) NaHSO4 4溶液與溶液與NaOHNaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng). .H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O(5) NaHCO(5) NaHCO3 3溶液與溶液與NaOHNaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng). .HCOHCO3 3- - + OH + OH- - = CO = CO3 32-2- + H + H2 2O O(6) NaHC

48、O(6) NaHCO3 3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)溶液與稀鹽酸的反應(yīng). .HCOHCO3 3- - + H + H+ + = CO = CO2 2 + H + H2 2O ONaHSONaHSO4 4 + NaOH = Na + NaOH = Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O ONaHCONaHCO3 3 + NaOH = Na + NaOH = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O ONaHCONaHCO3 3 + HCl = NaCl + CO + HCl = NaCl + CO2 2 + H + H2 2O O465 5、離子共存、離子共存（1 1）不能共存：離子間

49、若發(fā)生下列反應(yīng)之一）不能共存：離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之一生成生成難難溶物或微溶物溶物或微溶物如：如：生成生成氣氣體或體或揮發(fā)揮發(fā)性物性物質(zhì)質(zhì)如：如：生成生成難電難電離物離物質(zhì)質(zhì)如：如：常常見難電見難電離的物離的物質(zhì)質(zhì)： a b ca b c47（2 2）隱含條件）隱含條件無色透明溶液中，不存在有色離子無色透明溶液中，不存在有色離子如：如：弱酸的酸式根離子在較強(qiáng)的酸性和堿性條件下弱酸的酸式根離子在較強(qiáng)的酸性和堿性條件下如：如：HCOHCO3 3- - 、HSOHSO3 3- -練習(xí)：在強(qiáng)酸性溶液中能練習(xí)：在強(qiáng)酸性溶液中能大量大量共存且溶液為共存且溶液為 無色透明的一組離子是（無色透明的一組離子是（

50、 ）A:CaA:Ca2 2、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42- 2- B:MgB:Mg2+2+、ClCl- -、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-C:KC:K+ +、ClCl- -、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- - D:CaD:Ca2+2+、NaNa+ +、FeFe3+3+、NONO3 3- -481 1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）存的是（）A AMgMg2 2、H H、C1C1、OHOHB BNaNa、BaBa2 2、COCO3 32-2-、NONO3 3- -C. NaC. Na、H H、ClC

51、l、 COCO3 32-2- D DK K、CuCu2 2、 NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、492.2.下列各組離子不能同時大量共存的是（下列各組離子不能同時大量共存的是（ ）。）。A. KA. K+ +、MgMg2+2+、OHOH- -、SOSO4 42-2- B. CuB. Cu2+2+、FeFe3+3+、ClCl- -、NONO3 3- -C. CaC. Ca2+2+、NaNa+ +、COCO3 32-2-、NONO3 3- - D. KD. K+ +、NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、ClCl- -及時鞏固及時鞏固503.3.欲配制含有大量下列各離子的溶液，能欲

52、配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ）A. NaA. Na+ +、COCO3 32-2-、OHOH- -、H H+ +B. CuB. Cu2+2+、K K+ +、 SOSO4 42+2+ 、NONO3 3- -C. CuC. Cu2+2+、K K+ +、OHOH- -、NONO3 3- - D. MgD. Mg2+2+ 、NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、 ClCl- - 深入探討深入探討51溶液為無色透明時，則不存在溶液為無色透明時，則不存在CuCu2+2+（藍(lán)色）（藍(lán)色）、FeFe3+3+（黃色）、（黃色）、FeFe2+2+（淺綠色）（淺綠色）、MnOMnO4

53、 4- -( (紫紅紫紅色色) )等；等；強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液或溶液或pH7pH7時，則存在大量時，則存在大量OHOH- -；強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液或溶液或pH7pH7時，則存在大量時，則存在大量H H+ +；隱含條件的應(yīng)用524.4.在無色透明溶液中，能大量共存的離子在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（組是（ ）。）。A A、K K+ +、CuCu2+2+、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- B B、K K+ +、NaNa+ +、ClCl- -、COCO3 32-2- C C、MgMg2+2+、OHOH- -、NONO3 3- -、ClCl- - D D、K K+ +、NaNa+ +、M

54、nOMnO4 4- -、SOSO4 42-2-隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)535.5.在在pH=1pH=1的無色透明溶液中能大量共存的的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（離子組是（ ）。）。A. KA. K+ +、AgAg+ +、NONO3 3- -、ClCl- - B. CuB. Cu2+2+、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-C. KC. K+ +、NaNa+ +、S S2-2-、ClCl- - D. MgD. Mg2+2+、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)546.6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色在堿性溶液中能大量共存且溶液

55、為無色透明的離子組是（透明的離子組是（ ）。）。A. KA. K+ +、MnOMnO4 4- -、NaNa+ +、ClCl- - B. KB. K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-C. NaC. Na+ +、H H+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- D. FeD. Fe3+3+、NaNa+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2- 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)556 6、離子方程式正誤判斷、離子方程式正誤判斷1)1)查條件查條件以原子守恒為依據(jù)以原子守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3HAl+3H+ + = Al= Al3+3+H+

56、H2 22)2)以守恒為依據(jù)以守恒為依據(jù)以電荷守恒為依據(jù)以電荷守恒為依據(jù)如：如：2FeCl2FeCl3 3+Fe = 3FeCl+Fe = 3FeCl2 2FeFe3+3+Fe = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+56）以客觀事實為依據(jù)）以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 2以反應(yīng)規(guī)律為依據(jù)以反應(yīng)規(guī)律為依據(jù)一般規(guī)律一般規(guī)律-強(qiáng)生成弱強(qiáng)生成弱以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)（改寫是否正確）以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)（改寫是否正確）如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)COCO3 32-2-+2H+2H+ + =

57、H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 257如：氫氧化鋇和稀硫酸如：氫氧化鋇和稀硫酸BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O符號使用是否正確符號使用是否正確如：碳酸鉀和稀鹽酸如：碳酸鉀和稀鹽酸COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2 是否漏寫是否漏寫B(tài)aBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 458練習(xí)練習(xí)1 1：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出有關(guān)反應(yīng)

58、的化學(xué)方程式（1 1）COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2（2 2）CuCu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2（3 3）Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2（1 1） + 2Ag+ 2Ag+ + = = + 2Ag,+ 2Ag,（2 2）FeFe2 2O O3 3+ + = 2Fe = 2Fe3+3+ + , , （3 3）CaCOCaCO3 3+ + = CO = CO2 2+ + + , ,練習(xí)練習(xí)2 2：完成離子反應(yīng)并改寫成化學(xué)方程式：完成離子反應(yīng)并改寫成化學(xué)方程式59練習(xí)練習(xí)3 3：下列離子方程式正確的是（：下列離子方程式正確的是（ ）A:A:鋁和稀硫酸鋁和稀硫酸 Al+2HAl+2H+ +=Al