魯教全國版2014中考一輪復(fù)習(xí)課件：第15課時 金屬的化學(xué)性質(zhì)(查漏補缺+專題專練,31ppt)

1、第第15課時課時金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)第第1515課時課時 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)第第1515課時課時 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)第第15課時課時 考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點考點1 1金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)1 1鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在常溫下與空氣中的氧氣反鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)應(yīng)( (鋁、鋅形成致密的氧化膜鋁、鋅形成致密的氧化膜) )，鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為為_。2 2鐵、銅在鐵、銅在_下能與氧氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方下能與氧氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為程式分別為_、_。 辨析辨析 在純氧中，鐵能劇烈

2、燃燒，生成黑色的四氧化在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵；而在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化而形成鐵銹，三鐵；而在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化而形成鐵銹，其主要成分是紅色的三氧化二鐵。其主要成分是紅色的三氧化二鐵。高溫高溫 第第15課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點2 2金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)條件條件( (口訣口訣) )：H之前，能置換，越靠前，越明顯；之前，能置換，越靠前，越明顯；鉀、鉀、鈣、鈉，要避嫌，鐵要生成亞鐵鹽；常用酸，有兩種，稀鈣、鈉，要避嫌，鐵要生成亞鐵鹽；常用酸，有兩種，稀鹽酸、稀硫酸。鹽酸、稀硫酸。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。鐵和

3、鹽酸反應(yīng)鐵和鹽酸反應(yīng)_。鋅和稀硫酸反應(yīng)鋅和稀硫酸反應(yīng)_。鎂和鹽酸反應(yīng)鎂和鹽酸反應(yīng)_。鋁和稀硫酸反應(yīng)鋁和稀硫酸反應(yīng)_。 注意注意 鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時，只能生鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時，只能生成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色。成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色。第第15課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點3 3金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng) 條件條件( (口訣口訣): ): 溶液中金屬遇到鹽，前面能將后面換；溶液中金屬遇到鹽，前面能將后面換；鐵要生成亞鐵鹽，鉀、鈣、鈉靠邊站。鐵要生成亞鐵鹽，鉀、鈣、鈉靠邊站。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵

4、與硫酸銅溶液反應(yīng)_。銅與硝酸銀溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)_。第第15課時課時 考點聚焦考點聚焦 提示提示 上述鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)是我國古代濕法上述鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)是我國古代濕法冶金術(shù)的原理。冶金術(shù)的原理。K、Ca、Na不能用于與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的原因是三種不能用于與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的原因是三種金屬的活動性太強，遇水先與水發(fā)生反應(yīng)，如：金屬的活動性太強，遇水先與水發(fā)生反應(yīng)，如：2Na2H2O=2NaOHH2。若金屬表面有若金屬表面有“銹銹”或或“氧化膜氧化膜”，應(yīng)先用砂紙打磨，應(yīng)先用砂紙打磨干凈，再做實驗。干凈，再做實驗。第第15課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點4 4金屬活動性順序金屬活動性

5、順序 應(yīng)用：應(yīng)用： (1)(1)在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越越_；排在氫；排在氫_的金屬能與酸的金屬能與酸( (鹽酸或稀硫酸鹽酸或稀硫酸) )反應(yīng)反應(yīng)放出氫氣，而排在放出氫氣，而排在_的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。 (2)(2)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬可以把位于其后在金屬活動性順序中，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從它們的的金屬從它們的_中置換出來中置換出來(K、Ca、Na除外除外)。MgAlZnCuHgAg強強前面前面后面后面鹽溶液鹽溶液第第15課時課時 考點聚焦考點聚焦 注意注意

6、對于金屬活動性順序，應(yīng)從下面幾個方面加以對于金屬活動性順序，應(yīng)從下面幾個方面加以理解：理解：1金屬與酸發(fā)生反應(yīng)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)(1)在金屬活動性順序中排在在金屬活動性順序中排在(H)前面的金屬，可以與酸前面的金屬，可以與酸反應(yīng)，放出氫氣。反應(yīng)，放出氫氣。(2)這里的酸溶液不能是強氧化性的酸這里的酸溶液不能是強氧化性的酸(如濃硫酸、硝酸如濃硫酸、硝酸等等)(3)K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)，其余金屬則不能。置換反應(yīng)，其余金屬則不能。第第15課時課時 考點聚焦考點聚焦 2金屬與鹽金屬與鹽(溶液溶液)發(fā)生置換反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)(1)在金屬活

7、動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，與的金屬從其鹽溶液中置換出來，與H的位置無關(guān)。但的位置無關(guān)。但K、Ca、Na等金屬例外，因為它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換等金屬例外，因為它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。(2)參加反應(yīng)的鹽，必須能夠形成溶液，也就是說，鹽不參加反應(yīng)的鹽，必須能夠形成溶液，也就是說，鹽不能是難溶于水的物質(zhì)，如能是難溶于水的物質(zhì)，如Cu和難溶于水的和難溶于水的AgCl就不能發(fā)生就不能發(fā)生反應(yīng)，盡管銅的活動性強于銀。反應(yīng)，盡管銅的活動性強

8、于銀。(3)如果某鹽溶液中含有幾種金屬離子，向其中加入某一如果某鹽溶液中含有幾種金屬離子，向其中加入某一金屬且加入的金屬活動性最強，則該金屬和活動性最弱的金屬且加入的金屬活動性最強，則該金屬和活動性最弱的那一種金屬的陽離子最先發(fā)生反應(yīng)。那一種金屬的陽離子最先發(fā)生反應(yīng)。第第15課時課時 歸類示例歸類示例 類型類型一金屬的化學(xué)性質(zhì)一金屬的化學(xué)性質(zhì)歸類示例歸類示例命題角度：考查金屬跟氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律及特點。命題角度：考查金屬跟氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律及特點。例例1 1小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀

9、硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。如圖液反應(yīng)。如圖15151 1是他實驗操作考試中的部分情景。是他實驗操作考試中的部分情景。 第第15課時課時 歸類示例歸類示例第第15課時課時 歸類示例歸類示例(1)(1)圖圖15151 1中有一處錯誤的操作，該操作是中有一處錯誤的操作，該操作是_(_(填序號填序號) )。(2)(2)操作操作A A的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是_。(3)(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是是_。 解析解析 不能將塊狀固體不能將塊狀固體( (鋅粒鋅粒) )直接加入試管中

10、，防止直接加入試管中，防止打破試管底；銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，即紫紅色的銅變打破試管底；銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，即紫紅色的銅變?yōu)楹谏?；因為鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化膜，可阻止為黑色；因為鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化膜，可阻止內(nèi)部鋁與硫酸銅溶液接觸，故沒有現(xiàn)象出現(xiàn)。內(nèi)部鋁與硫酸銅溶液接觸，故沒有現(xiàn)象出現(xiàn)。C銅絲表面變黑銅絲表面變黑( (合理即可合理即可) )鋁絲表面的氧化膜未處理鋁絲表面的氧化膜未處理( (合理即可合理即可) ) 第第15課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 20122012陜西陜西 圖圖15152 2為某學(xué)習(xí)小組探究金屬為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析

11、后回答下列問題?；瘜W(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題。 (1)(1)描述描述A中的實驗現(xiàn)象中的實驗現(xiàn)象_。銅絲表面附著一層銀白色固體，銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色溶液變?yōu)樗{色 第第15課時課時 歸類示例歸類示例(2)寫出寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)要證明要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是的活動性順序，至少要做的實驗是_(填序號填序號)。 ( 4 ) 開 始 反 應(yīng) 后開 始 反 應(yīng) 后 D 中 溶 液 逐 漸 變 為 黃 色 ， 原 因 是中 溶 液 逐 漸 變 為 黃 色 ， 原 因 是_。 方法點撥方法點撥 解題的關(guān)鍵是熟記

12、不同金屬與氧氣、酸、鹽溶解題的關(guān)鍵是熟記不同金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象、產(chǎn)物以及化學(xué)方程式。液反應(yīng)的現(xiàn)象、產(chǎn)物以及化學(xué)方程式。A、B鐵釘未打磨其表面有鐵銹鐵釘未打磨其表面有鐵銹 或溶液中有或溶液中有Fe2(SO4)3生成，其他生成，其他合理答案均可合理答案均可 第第15課時課時 歸類示例歸類示例 類型類型二金屬活動性順序的應(yīng)用二金屬活動性順序的應(yīng)用命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)。命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)。例例2 220112011廣州廣州 甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁時也不與氧

13、氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是種金屬的活動性由強到弱的順序是 ( () ) A甲甲乙乙丁丁丙丙 B丙丙丁丁乙乙甲甲 C丙丙乙乙丁丁甲甲 D乙乙丁丁丙丙甲甲 解析解析 甲不與氧氣反應(yīng)，活動性最弱；丁鹽的水溶液可用甲不與氧氣反應(yīng)，活動性最弱；丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，說明沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，活動性丁丙；丁丙制的容器盛放，說明沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，活動性丁丙；丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，說明乙丁。鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，說明

14、乙丁。D 第第15課時課時 歸類示例歸類示例 方法點撥方法點撥 熟記金屬活動性順序，理解應(yīng)用中的注熟記金屬活動性順序，理解應(yīng)用中的注意事項，將有助于我們找到答案，如位于前面的金屬能意事項，將有助于我們找到答案，如位于前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但K、Ca、Na除外。除外。第第15課時課時 歸類示例歸類示例 類型類型三金屬活動性的探究三金屬活動性的探究命題角度：依據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，探究金屬活動性的強弱。命題角度：依據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，探究金屬活動性的強弱。例例3 320122012遵義遵義 某化學(xué)興趣小組，為探究某化學(xué)興趣小組，為探究A

15、g、Zn、Cu三種金屬活動性順序，設(shè)計了如圖三種金屬活動性順序，設(shè)計了如圖153所示的所示的4種實驗方案，請種實驗方案，請你判斷其中不能達到目的的是你判斷其中不能達到目的的是 ()D 第第15課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 鋅能與硫酸銅反應(yīng)，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，可鋅能與硫酸銅反應(yīng)，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，可以判斷鋅比銅活潑，銅比銀活潑，以判斷鋅比銅活潑，銅比銀活潑，A A選項能達到目的；銅不選項能達到目的；銅不能與硫酸鋅反應(yīng)，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，可以判斷鋅比能與硫酸鋅反應(yīng)，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，可以判斷鋅比銅活潑，銅比銀活潑，銅活潑，銅比銀活潑，B B選項能達到目的；銅不能與鹽酸反選項能達

16、到目的；銅不能與鹽酸反應(yīng)，鋅可以與鹽酸反應(yīng)，銅可以將硝酸銀中的銀置換出來，應(yīng)，鋅可以與鹽酸反應(yīng)，銅可以將硝酸銀中的銀置換出來，可以判斷鋅比銅活潑，銅比銀活潑，可以判斷鋅比銅活潑，銅比銀活潑，C C選項能達到目的；鋅、選項能達到目的；鋅、銅都能和硝酸銀反應(yīng)，不能判斷出鋅和銅的活動性順序，銅都能和硝酸銀反應(yīng)，不能判斷出鋅和銅的活動性順序，D D選項不能達到目的。選項不能達到目的。第第15課時課時 歸類示例歸類示例 變式題變式題 20132013西安西安 鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用

17、防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。制品一般需要做防銹處理。 提出問題提出問題 這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？動性最強呢？ 實驗探究實驗探究 同學(xué)們對這三種金屬的活動性順序展開了探同學(xué)們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。究，請你參與探究并填寫空格。 將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中。質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中。 第第15課時課時 歸類示例歸類示例 Al Fe Cu第第15課時課時 歸類示例歸類示例 討論交流討論交流 為什么同

18、一個實驗得出了兩種結(jié)論呢？為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀同學(xué)們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng)。先與鹽酸反應(yīng)。 反思評價反思評價 做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進行打磨，做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是打磨的目的是_。 實驗驗證實驗驗證 為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學(xué)們又將兩根粗細相同的、打磨過的的活動性順序，同學(xué)們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶

19、液、硫酸銅溶液中。鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中。除去金屬表面的氧化物除去金屬表面的氧化物( (或污物或污物) ) 第第15課時課時 歸類示例歸類示例 寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。鐵絲表面有紅鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn)色固體出現(xiàn) 第第15課時課時 歸類示例歸類示例 拓展遷移拓展遷移 (1) (1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序需合理安排金屬絲的插入順序( (能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完酸消耗完) )，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。，也能證明鐵、鋁

20、、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為金屬絲的插入順序為_。 (2)(2)金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用動性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序的先后順序_。CuFeAl(或或FeCuAl)CuFeAl(或銅鐵鋁或銅鐵鋁)第第15課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中，可以觀察到鋁絲先無氣泡，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中，可以觀察到鋁絲先

21、無氣泡，然后有大量的氣泡，鐵絲一直只有少量氣泡，銅絲一直無氣泡，然后有大量的氣泡，鐵絲一直只有少量氣泡，銅絲一直無氣泡，故金屬活動性是故金屬活動性是AlFeCu；因為鋁表面有致密的氧化膜，所；因為鋁表面有致密的氧化膜，所以實驗時需要打磨除去；若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，以實驗時需要打磨除去；若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，先插入銅絲不反應(yīng)，然后插入鐵絲能反應(yīng)，再在鐵的化合物溶先插入銅絲不反應(yīng)，然后插入鐵絲能反應(yīng)，再在鐵的化合物溶液中插入鋁絲又能反應(yīng)，可以證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活液中插入鋁絲又能反應(yīng)，可以證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序是動性順序是AlFeCu；銅利用最早，鐵次之，而

22、鋁的利用才；銅利用最早，鐵次之，而鋁的利用才一百多年的歷史。一百多年的歷史。第第15課時課時 歸類示例歸類示例 方法點撥方法點撥 判斷金屬活動性的方法。判斷金屬活動性的方法。(1)(1)根據(jù)金屬在自然界中存在的狀態(tài)。主要以化合物根據(jù)金屬在自然界中存在的狀態(tài)。主要以化合物存在，說明該金屬活動性強；主要是以單質(zhì)存在，說明存在，說明該金屬活動性強；主要是以單質(zhì)存在，說明該金屬活動性弱。該金屬活動性弱。(2)(2)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速度根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速度快慢。反應(yīng)得越劇烈或產(chǎn)生氫氣的速度越快，金屬活動快慢。反應(yīng)得越劇烈或產(chǎn)生氫氣的速度越快，金屬活動性就越強。

23、性就越強。(3)(3)根據(jù)置換反應(yīng)。根據(jù)置換反應(yīng)。若若ABC=BAC能反應(yīng)，則能反應(yīng)，則A的活動性大于的活動性大于B。第第15課時課時 歸類示例歸類示例 類型類型四綜合實驗題四綜合實驗題命題角度：依據(jù)所學(xué)知識，借助實驗，探究未知知識，可以命題角度：依據(jù)所學(xué)知識，借助實驗，探究未知知識，可以培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)以致用能力，符合新課標(biāo)的要求。培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)以致用能力，符合新課標(biāo)的要求。 例例4 420122012潛江潛江 某學(xué)習(xí)小組做鎂帶在空氣中燃燒某學(xué)習(xí)小組做鎂帶在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中有黑色固體。針對這一現(xiàn)象，他們開實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中有黑色固體。針對這一現(xiàn)象，他們開展了如下探究活動。請仔細閱讀

24、并完成下列探究報告。展了如下探究活動。請仔細閱讀并完成下列探究報告。 探究目的探究目的 探究鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是探究鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中什么物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的。鎂與空氣中什么物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的。第第15課時課時 歸類示例歸類示例 分析猜想分析猜想 分析空氣中各種成分，尋找猜想依據(jù)。分析空氣中各種成分，尋找猜想依據(jù)。 空氣成分之一：空氣成分之一：_，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)。他物質(zhì)反應(yīng)。 空氣成分之二：氧氣，與鎂反應(yīng)生成的氧化鎂是空氣成分之二：氧氣，與鎂反應(yīng)生成的氧化鎂是_色固體。色固體。 空氣成分之三：水蒸氣，打磨光亮的鎂帶放入沸水中，

25、空氣成分之三：水蒸氣，打磨光亮的鎂帶放入沸水中，表面會附有白色固體并產(chǎn)生大量氣泡；再向沸水中滴入無色表面會附有白色固體并產(chǎn)生大量氣泡；再向沸水中滴入無色酚酞試液，呈現(xiàn)紅色。則鎂在沸水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：酚酞試液，呈現(xiàn)紅色。則鎂在沸水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 如果將鎂帶放到水蒸如果將鎂帶放到水蒸氣中，也會發(fā)生上述反應(yīng)，但產(chǎn)生的不是黑色固體。氣中，也會發(fā)生上述反應(yīng)，但產(chǎn)生的不是黑色固體。 空氣成分之四：二氧化碳。猜想：可能是鎂空氣成分之四：二氧化碳。猜想：可能是鎂與與CO2反應(yīng)反應(yīng)生成黑色固體。生成黑色固體。氮氣氮氣白白第第15課時課時 歸類示例歸類示例 實驗一實驗一 鎂帶與氮氣的反應(yīng)鎂帶與氮

26、氣的反應(yīng)一、獲取氮氣一、獲取氮氣(1)(1)把空氣液化，然后蒸發(fā)，先蒸發(fā)出來的氣體就是氮氣。這把空氣液化，然后蒸發(fā)，先蒸發(fā)出來的氣體就是氮氣。這種方法屬于種方法屬于_(_(填填“物理物理”或或“化學(xué)化學(xué)”) )方法。但在實驗室方法。但在實驗室里空氣不易被液化。里空氣不易被液化。(2)(2)以下是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是以下是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是_。( (填字母填字母) )物理物理B 第第15課時課時 歸類示例歸類示例 二、燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象二、燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象 將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內(nèi)的集氣瓶中，瓶內(nèi)

27、壁附著一層淡黃色的固體。壁附著一層淡黃色的固體。 三、實驗結(jié)論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反三、實驗結(jié)論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成淡黃色的氮化鎂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是應(yīng)生成淡黃色的氮化鎂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 實驗二實驗二 將燃著的鎂帶伸入盛將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內(nèi)出現(xiàn)白色固體和黑色固體。劇烈燃燒，瓶內(nèi)出現(xiàn)白色固體和黑色固體。CO2與鎂發(fā)生與鎂發(fā)生了置換反應(yīng)，生成的黑色固體物質(zhì)是了置換反應(yīng)，生成的黑色固體物質(zhì)是_。 探究結(jié)論探究結(jié)論 鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中氣中CO2反應(yīng)產(chǎn)生的。反應(yīng)產(chǎn)生的。碳碳第第15課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 空氣中的氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)空氣中的氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，溫度升高時能夠跟一些物質(zhì)進行反應(yīng)；向盛有鎂與沸水反應(yīng)，溫度升高時能夠跟一些物質(zhì)進行反應(yīng)；向盛有鎂與沸水反應(yīng)的儀器中加入無色酚酞試液，呈現(xiàn)紅色，說明有堿性物質(zhì)反應(yīng)的儀器中加入無色酚酞試液，呈現(xiàn)紅色，說明有堿性物質(zhì)( (氫氧化鎂氫氧化鎂) )生成，產(chǎn)生的氣體則