第1講氯、溴、碘及其化合物

1、專題四 常見的非金屬及其化合物氯、溴、碘及其化合物【考綱要求】1、 了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2、 了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3、 鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用?！窘虒W(xué)過程】一、氯氣的生產(chǎn)原理1“氯堿工業(yè)”的生產(chǎn)原理(用化學(xué)方程式表示) 。(1)通電一段時(shí)間后用小試管收集導(dǎo)管a導(dǎo)出的氣體，用拇指堵住試管口，移近點(diǎn)燃的酒精燈，松開拇指，現(xiàn)象： ；結(jié)論： 。 (2)b處產(chǎn)物 ，用 驗(yàn)證，現(xiàn)象： 。(3)生成 溶液，用 溶液驗(yàn)證,現(xiàn)象： 。2實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理： 。 二、氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)通常情況下，氯氣是 色 氣味的 體。密度

2、比空氣 ，有 ，易 ，能溶于水，通常1體積水約溶解 體積氯氣，其水溶液稱為氯水。實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是: 。思考1常見有顏色的氣體和有毒的氣體各有哪些？思考2Cl2為什么易液化？常見的易液化的氣體還有哪些？2化學(xué)性質(zhì) KI溶液：_FeCl2溶液：_向氯水中通入SO2：_與非金屬(如H2)： ( 色火焰)與H2O：_與堿(如NaOH)：_Cu：_( 色煙) Fe：_( 色煙) 與還原性物質(zhì) 與金屬 思考3將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測(cè)定氯水的pH值嗎？三、含氯化合物1次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性:化學(xué)方程式為 。氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在 試劑瓶中。(2)弱

3、酸性：比碳酸酸性 ，電離方程式為 。(3)強(qiáng)氧化性：使有色布條褪色，用作消毒劑、漂白劑。2漂白粉主要成分 ，有效成分 漂白粉 水解呈 性，具有強(qiáng) 性 成分制取原理化學(xué)性質(zhì)漂白原理思考4你知道的具有漂白性的物質(zhì)有哪些？漂白原理有什么不同？思考5漂白粉的漂白原理是什么？為什么要密封保存？四、溴、碘的提取1從海水中提取溴的常見工藝從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷三個(gè)步驟，即濃縮、氧化和提取。(1)濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，其化學(xué)方程式： 。(2)向含溴單質(zhì)的水溶液中通熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的，其化學(xué)方程式： (也可用NaOH或Na2

4、CO3溶液吸收)。(3)向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣，其化學(xué)方程式： 。(4)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內(nèi)溶液中的溴單質(zhì)。2從海洋植物中提取碘的主要工藝(1)用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼。(2)向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，其化學(xué)方程式： 。(3)過濾，用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)。五、鹵族元素1鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的比較(1)相似性：鹵素原子最外層上均有 個(gè)電子，最高正價(jià)為 價(jià)(F無正價(jià))，負(fù)價(jià)為 價(jià)。（2）遞變性：從FI, 原子核外電子層數(shù)依次 ，原子半徑依次 。2元素的性質(zhì)(1)相似性：均為活潑非金屬，最低負(fù)化合價(jià)： ，最高正價(jià)： ( 除外)；(2)遞變性：隨著原子序數(shù)的遞增，

5、獲得電子的能力逐漸 ，非金屬性逐漸 。4化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)的相似性：均具有 性，均能與H2、H2O、金屬反應(yīng)，較活潑的鹵素單質(zhì)能將不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來。(2)鹵族元素氫化物的遞變性穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?。沸點(diǎn)由高至低的順序?yàn)椋?。HF沸點(diǎn)反常的原因是： 。還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?。水溶液酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?。5鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色 常溫下水C6H6CCl4汽油C2H5OHF2淺黃綠色強(qiáng)烈反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)Cl2黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2深紅棕色黃橙橙橙紅橙橙紅橙橙紅橙橙紅I2紫黑色深黃褐淺紫紫色紫深紫淺紫紅紫紅棕深棕6.鹵素離子的檢驗(yàn)

6、方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置換萃取法未知液 有機(jī)層(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)I未知液 溶液，表示有I考點(diǎn)精講考點(diǎn)一氯水的成分和性質(zhì)1氯水的成分是什么微粒，為什么？2.液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OH3.氯水的性質(zhì)(1)在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋ClAgNO3溶液白色沉淀ClAg=AgClHNa2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2HCO= CO2H

7、2OHClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2Cl22H2O=4H2ClSOHClO、H石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生MgCl2=Mg22Cl Mg2H=Mg2H2(2)氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性，根據(jù)上述表格歸納總結(jié)氯水的主要化學(xué)性質(zhì)。4. 根據(jù)Cl2H2OHClHClO平衡移動(dòng)原理，解答下列問題。(1)用排飽和食鹽水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2中混有的HCl氣體時(shí)，所選最佳試劑是什么？(2)如何制備較高濃度的HClO？

8、 (3)如何保存氯水？例1某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)下表回答問題。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉­KI試紙變藍(lán)色氯水中含有Cl2將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H(1)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論_。(2)指出實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：_，_。(3)實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過程是：_。(4)通過實(shí)驗(yàn)的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是a._，b._。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的_。思維提升 (1)若將實(shí)驗(yàn)中的試紙換為pH試紙，能否測(cè)出氯水的pH？(2)

9、若該小組使用的是久置的氯水，實(shí)驗(yàn)方法不變，是否還能出現(xiàn)上述現(xiàn)象？即時(shí)鞏固1 已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2H2OHClHClO是一個(gè)可逆反應(yīng)，即不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸(HClO)是一種酸性比碳酸還要弱的酸。(1)分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：_。(2)要使新制氯水里次氯酸的濃度增大，可向其中加入下列的_(填字母序號(hào))。A.NaOH固體 B.水 C.NaClO固體 D.NaHCO3固體 E.CaCO3固體(3)根據(jù)次氯酸及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A.氯氣溶解于水：Cl2H2O 2HClClOB.氯氣溶于石灰水：Cl22OH=ClClOH2OC.漂白粉溶

10、液中通入足量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOD.漂白粉溶液中通入足量SO2：ClOSO2H2O=HSOHClO考點(diǎn)二學(xué)科思想氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備中的綠色化學(xué)思想化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過實(shí)驗(yàn)可以使學(xué)生觀察到語言難以表達(dá)清晰的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在實(shí)驗(yàn)過程中除了培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ν?，還應(yīng)培養(yǎng)綠色化學(xué)思想。實(shí)驗(yàn)過程中必定會(huì)涉及有毒、有害物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中要求用最少的藥品獲得最佳的實(shí)驗(yàn)效果、最大限度地減少廢棄物及尾氣排放，提高環(huán)境意識(shí)。實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的過程中，綠色化學(xué)思想得到了充分的體現(xiàn)。其具體過程如下：用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃

11、鹽酸。MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2量少，吸收不完全。 注意事項(xiàng) (1)將濕潤(rùn)的淀粉­碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。(2)將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。 (3)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。

12、驗(yàn)滿方法 制備裝置類型凈化方法收集氣體尾氣吸收特別提醒(1)制Cl2的裝置，可用于具有“固體(或液體)液體氣體”特點(diǎn)的反應(yīng)。(2)工業(yè)制取Cl2的方法是電解飽和食鹽水，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，俗稱氯堿工業(yè)。例2如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(碘化鉀­淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：_。(2)中b瓶?jī)?nèi)加入的液體最好是_。(3)用圖示的或代替是否可行？_。簡(jiǎn)要說明理由_。(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒

13、精燈，打開分液漏斗旋塞和處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問題：怎樣證明氯氣已充滿了整個(gè)裝置？_。下列裝置中的現(xiàn)象是C_；D_；E_；F_。(5)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。裝置F的作用是_。(6)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_。即時(shí)鞏固2某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，按要求回答問題。(1)下列方法中，可制得氯氣的正確組合是_。MnO2和

14、濃鹽酸混合共熱KMnO4和濃鹽酸混合次氯酸鈉和濃鹽酸混合K2Cr2O7和濃鹽酸混合KClO3和濃鹽酸混合A. B. C. D.全部可以(2)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是_。(3)裝置B的作用是_，現(xiàn)象是_。裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。裝置F的作用是_。寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為

15、裝置應(yīng)加在_與_之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放_(tái)試劑?？键c(diǎn)三鹵素單質(zhì)的性質(zhì)比較1.相似性(1)除F2外，Cl2、Br2、I2都能與NaOH溶液反應(yīng)，試寫出Br2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Br22OH=BrBrOH2O。(2)都能與金屬反應(yīng)生成鹵化物，試寫出Na、Fe分別與Br2反應(yīng)的方程式：2NaBr2=2NaBr、2Fe3Br22FeBr3。(3)與一些還原性離子的反應(yīng)，試寫出Br2分別與Fe2、SO反應(yīng)的離子方程式：Br22Fe2=2Fe32Br、Br2SOH2O=SO2H2Br。2.遞變性(1)分別寫出I2和Fe的反應(yīng)，及I和Fe3的反應(yīng)，體會(huì)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性：FeI2Fe

16、I2、2Fe32I=2Fe2I2。(2)還有哪些事實(shí)說明氧化性Cl2>Br2>I2？(3)鹵素單質(zhì)為什么具有相似性和遞變性？3.鹵素單質(zhì)的特性 (1)F2能否從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)？為什么？(2)你認(rèn)為鹵素單質(zhì)還有哪些特殊性質(zhì)？請(qǐng)列舉出來。例3 某化學(xué)課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)儀器的組裝并回答問題。(1)比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，各儀器的正確連接順序(填各接口的字母符號(hào))g接_，_接_，_接_。(2)裝置燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)裝置中的現(xiàn)象是 ，裝置中的現(xiàn)象是 ，裝置的作用是 。(4)裝置中反應(yīng)的離子方程式為

17、 。(5)若將反應(yīng)的中的溶液滴入到KI溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(6)向反應(yīng)后的中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的方程式是 。即時(shí)鞏固3 下列關(guān)于鹵素的敘述中，正確的是()鹵素的鉀鹽中，最容易被氧化的是氟化鉀；溴中溶有少量氯氣，可以加入溴化鈉溶液再用汽油萃取的方法提純；溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性；某溶液與淀粉­碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水；氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑。A. B. C. D.實(shí)驗(yàn)探究萃取和分液在鹵素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用問題在做鹵素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么常采用有機(jī)溶劑萃取鹵素單質(zhì)？實(shí)驗(yàn)探究1 用化學(xué)方法測(cè)定微量碘化物時(shí)，必

18、須利用“化學(xué)放大”反應(yīng)將碘的量“放大”，然后再進(jìn)行測(cè)定。下面是“化學(xué)放大”反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：向含微量I并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，將I完全氧化成IO，煮沸去掉過量的Br2；向由制得的水溶液中加入過量的酸性KI溶液，振蕩使反應(yīng)進(jìn)行完全；在得到的水溶液中加入足量的CCl4，振蕩，把生成的I2從水溶液里全部轉(zhuǎn)移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水層；向得到的CCl4層加入肼(即聯(lián)氨H2NNH2)的水溶液，振蕩，使I2完全以I形式從CCl4層進(jìn)入水層，用分液漏斗分液去掉CCl4層。經(jīng)過以上四步得到的水溶液里，含有通過反應(yīng)而“放大”了的碘，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出步驟的離子方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)

19、移的方向和數(shù)目：_。(2)將右圖所示的分液漏斗中的下層液體放出的操作步驟為：_。旋開活塞，使下層液體流出到一個(gè)小燒杯里，當(dāng)下層液體全部流出活塞的細(xì)孔時(shí)， 。從漏斗上口倒出上層液體。旋開活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的燒杯里。(3)若忽略實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的損失，經(jīng)過一次“化學(xué)放大”的溶液里，I的 量是原溶液里I的量的_倍。經(jīng)過n次“化學(xué)放大”的溶液里，I的量是原溶液里的 量的_倍。實(shí)驗(yàn)探究2 實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)羁眨簩?shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳實(shí)驗(yàn)

20、步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng) 到弱的順序：氯、溴、碘KBr溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是_；(2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是_；(3)在實(shí)驗(yàn)中四氯化碳層顏色變化過程為_；(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是_，改進(jìn)的辦法是_。高考集訓(xùn)題組一氯氣及其化合物的性質(zhì)1.判斷正誤(1)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2H ClClO( ) (2010·天津理綜5C)(2)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度(

21、 ) (2010·全國理綜8A)2. (2010·上海，18)如圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體3.(2008·江蘇，4)下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B.氯水和活性炭使紅墨水褪色C.漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4. (2009·山東理綜，10)下列關(guān)于氯的說法正確的是()A. Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中

22、只能作氧化劑B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D. 1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA 表示阿伏加德羅常數(shù))5.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備Cl2，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問題。(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)甲同學(xué)用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于1.12 L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請(qǐng)列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因： _ 。(3)在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝

23、置凈化氯氣，則瓶中應(yīng)盛放的試劑分別是_，_(填試劑名稱)。(4)丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。題組二鹵族元素及其化合物6.判斷正誤(1)濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫( ) (2010·上海8C)(2)在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA( ) (2010·江蘇5C)(3)碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度( )(2010·全國理綜8B)(4)淀粉­碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4IO22H2O=2I

24、24OH( )(2010·上海19D)(5)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱( )(2010·山東理綜11B)(6)從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律( )(2010·福建理綜8D)7. (2010·全國理綜，12)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于 ()A.31 B.53 C.23 D.128. (2010·全國理綜28部分)將紅熱的銅絲放入裝有Cl2的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。9. (2010·四川理綜27(1)碘是_(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用_方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。10. (2010·上海，24)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，C