電解質(zhì)溶液離子濃度大小比較習(xí)題及答案

1、電解質(zhì)溶液離子濃度大小比較1.常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-10，下列敘述正確的是( )A.溶液中水電離出的c（H+）=10-10 mol/LB.溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol/LC.與0.05 mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為（cA）>c（Na）>c（OH-）>c（H+）D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）均增大 2.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是Ac(N

2、a)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)3. 0.1 molL-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（ ）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)4. 某酸性溶液中只有N

3、a+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是（ ）A該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和5. 在25時(shí)將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Cc (Na

4、+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)Dc (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)6. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（ ）-+A. 若溶液中c（A）c（Na），則溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C. 若c（OH）> c（H），溶液中不可能存在：c（Na）> c（OH）> c（A）> c（H）D. 若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+

5、）> c（OH-）7. 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A.V（NaOH）0時(shí)，c(H+)1×10-2 molL-1B.V（NaOH）10 mL時(shí)，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL時(shí)，c(H)1×10 mol/LD.V（NaOH）10 mL時(shí)，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)8下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1

6、 mol·L1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)2B.NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO3)C.室溫下由pH1的CH3COOH溶液與pH13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.常溫下，在pH8的NaA溶液中：c(H+)+c(HA)=c(OH-)1 +-7-+-+-+-+-+-+9.常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A.點(diǎn)所示溶液中：c(C

7、H3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)B.點(diǎn)所示溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)C.點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)10下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A.氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)B.pH=2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH)c(H) C.0.1 mol·L1的硫酸銨溶液中：c(NH4)c(SO42-)c(H)D.0.1 mol·L1的硫化鈉（Na2S）溶液中：c

8、(OH)c(H)c(HS)c(H2S) 11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3) B.在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO23)c(HCO3)c(OH)c(H)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液(pH7，c(Na)0.1 mol·L1)： c(Na)c(CH3

9、COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)12.25時(shí)，向體積為10 mL 0.1 mol·L11NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)處：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) B.b點(diǎn)處：c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.c點(diǎn)處：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na) D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時(shí)：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)13.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

10、 c(H+) + c(M+)= c(OH-) + c(A-) BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO) +2c(OH) = 2c(H) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)14在Na2CO3溶液中，下列等量關(guān)系成立的是（ ）-OH=HCOA-3-+H2CO3+H B2Na-3+=CO2-3+HCO-3+H2CO3+CNa+H=HCO+CO2-

11、32-3+OH-3-+-D.Na+OH=2CO+3HCO-+4H2CO3+H+-+15. 已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)Cc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)+-+Dc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)） 。 -+-+ ，上述離子濃度大小順(2)若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是(3)若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且

12、恰好呈中性，則混合前c(HCl)(NH3·H2O)（填“”、“”、或“”，下同），混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系是c(NH4+)c(Cl-)。單一溶液中微粒濃度關(guān)系1.寫出CH3COOH溶液中存在的微粒 ；并比較各微粒濃度大小 ； 電荷守恒式 ； 物料守恒式(1 mol·L1 CH3COOH溶液) 。2.寫出Na2CO3溶液中存在的微粒 ；并比較各微粒濃度大小 ；電荷守恒式 ；物料守恒式 。3.寫出NaHCO3溶液中存在的微粒 ；并比較各微粒濃度大小 ； 電荷守恒式 ； 物料守恒式 。 混合溶液中微粒濃度關(guān)系1.物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和C

13、H3COONa混合后配成1L溶液，經(jīng)測(cè)定溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出混合溶液中存在的微粒 ；（2）比較各微粒濃度大小 ；（3）電荷守恒式 ；（4）物料守恒式 。2.向20mL0.1 mol/L NH3·H2O中逐滴滴加0.1 mol/L HCl溶液。回答下列問題：（1）滴加的鹽酸溶液體積為10mL（混合溶液顯堿性）寫出混合溶液中存在的微粒 ；比較各微粒濃度大小 ；電荷守恒式 ；物料守恒式 。（2）滴加的鹽酸溶液體積為20mL寫出混合溶液中存在的微粒 ；比較各微粒濃度大小 ；電荷守恒式 ；物料守恒式 。（3）滴加鹽酸至混合溶液顯中性（鹽酸的體積 ）寫出混合溶液中存在的微粒 ；

14、比較各微粒濃度大小 。1.D 2.D 3.B 4.A 5.D 6.A 7.D 8.BD 9.D 10.C 11.BD 12.A 13.AC 14.D15. (1 )氯化銨 ，A (2) NH4Cl和HCl (3) ， 問題一1（1）混合溶液中存在兩個(gè)平衡：CH3COOHOHCH3COOH、H2OH存在的微粒有： H2O、CH3COOH、CH3COO、H、OH；（2）比較各微粒濃度大?。篶(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)；（3）電荷守恒式：c(H)c(CH3COO)c(OH)；（4）物料守恒式：c(CH3COO)c(CH3COOH) 1 mol·L1。2.Na2C

15、O3溶液中Na2CO32NaCO32存在的平衡有CO32H2O HCO3H2OHCO3OH、H2CO3OH、H2OHOH存在的微粒有： H2O、H2CO3、Na、CO32、HCO3、H、OH；并比較各微粒濃度大小：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)； 電荷守恒式：c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)； 物料守恒式：c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)。 3.NaHCO3溶液中NaHCO3NaHCO3存在的平衡有HCO3H2OHCO3 CO32OH、H2OHOHH2CO3OH、存在的微粒有： H2O、H2CO3、Na、CO32、HC

16、O3、H、OH；并比較各微粒濃度大?。?c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO32)；2電荷守恒式：c(Na)c(H)2c(CO3)c(HCO3)c(OH)； 物料守恒式：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)。問題二 1. （1）寫出混合溶液中存在的微粒： H2O、CH3COOH、CH3COO、Na、H、OH；（2）比較各微粒濃度大?。篶(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)；（3）電荷守恒式：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)（4）物料守恒式：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)。2.（1）混合溶液中存在的微粒：NH3·H2O、NH4、Cl、H、OH；比較各微粒濃度大?。篶(NH4)c(Cl)c(NH3·H2O)c(OH)c(H)；電荷守恒式：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)； 物料守恒式：