濃硫酸導(dǎo)學(xué)案

1、第四章第四節(jié)濃硫酸的特性 （一）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握稀硫酸的性質(zhì)；濃硫酸的特性及強氧化性；【學(xué)習(xí)重點】濃硫酸的強氧化性【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本第100頁一102頁自主完成導(dǎo)學(xué)案的自主學(xué)習(xí)部分1、濃硫酸的物理性質(zhì)色體；密度比水；硫酸熔沸點高，是一種 揮發(fā) 的酸。溶于水，濃硫酸溶解時會，稀釋硫酸時注2、濃硫酸的特殊性（1）吸水性：濃硫酸能把空氣中的水、混合氣體中的水、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水吸取過來的性質(zhì)，稱為濃硫酸的吸水性。濃硫酸具有吸水性， 常將用做。（2）脫水性概念：濃硫酸將 中的H、0按原子個數(shù)比2:1（即水的組成比例）脫去（3）濃硫酸的強氧化性與金屬反應(yīng)實驗現(xiàn)象實驗操作b試管

2、：品紅溶液c試管：紫色石蕊溶液浸有堿液的棉花團的作用： 將試管a中液體倒入盛水的大試管中大試管中的溶液呈 色化學(xué)方程式： （雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的情況） 與非金屬反應(yīng)H2SO4（濃）+ C = = = 上述反應(yīng)中，氧化劑為，還原劑為，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)?！舅伎寂c交流】1、 怎樣區(qū)別濃硫酸的吸水性和脫水性？濃硫酸滴在藍色石蕊試紙上可能有何現(xiàn)象？2、 濃硫酸和稀硫酸除了濃度不同還有什么不同的性質(zhì)嗎？【當(dāng)堂檢測】（時間：5分鐘）1、下列過程中應(yīng)用了硫酸的哪些性質(zhì)？A、酸性 B、氧化性 C、脫水性 D、吸水性（）（1）魔術(shù)師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫字而變黑。

3、（）（2）用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。（）（3）實驗室中用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣。（）（4）濃硫酸和硫在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水。（）（5）用鐵制的容器盛裝濃硫酸。（）（6）硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水。2. 下列物質(zhì)不能用金屬和稀硫酸反應(yīng)得到的是（）。A. CuSQB. Al 2（SQ|） 3C. ZnSQD. Fe2（SQ）33. 下列各組物質(zhì)中，常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是（）。A、鐵跟濃硫酸B、鋁跟濃硫酸C、鐵跟稀鹽酸D、銅跟濃硫酸4、稀硫酸具有酸的通性，主要體現(xiàn)在：（1） 、使酸堿指示劑變色：使石蕊溶液 。（2） 、與金屬反應(yīng)：Zn + H2SO4 =。（3） 、與堿

4、性氧化物反 Fe2O3+H2SO4= 。（4） 、與堿反應(yīng)：NaOH+H2SO4 =。（5） 、與鹽反應(yīng)： BaCL+H2SO4=。第四章第四節(jié) 濃硫酸的特性（二）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握稀硫酸的性質(zhì)；濃硫酸的特性尤其是強氧化性；【學(xué)習(xí)重難點】濃硫酸的強氧化性【溫故知新】1、稀硫酸具有酸的通性，主要體現(xiàn)在：（1 ）、使酸堿指示劑變色：使石蕊溶液 。（2） 、與金屬反應(yīng)： Zn + H 2SO4 =。（3） 、與堿性氧化物反 Fe2O3+H2SO4= 。（4 ）、與堿反應(yīng)：NaOH+H 2SO4 =。（5）、與鹽反應(yīng)： BaCl 2+H2SO4=。2、濃硫酸的物理性質(zhì)色體；密度比水 ;硫酸熔沸點高，

5、是一種 揮發(fā)的酸。溶于水，濃硫 酸溶解時會 ，稀釋硫酸時注意 ?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】閱讀課本第100頁一102頁自主完成導(dǎo)學(xué)案的自主學(xué)習(xí)部分3、濃硫酸的特殊性（1、吸水性：濃硫酸能把空氣中的水、混合氣體中的水、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水吸取過 來的性質(zhì)，稱為濃硫酸的吸水性。濃硫酸具有吸水性，常將用做。（2、脫水性概念：濃硫酸將 中的H O按原子個數(shù)比2:1（即水的組成比例）脫去。【合作與探究】（3、濃硫酸的強氧化性與大多數(shù)金屬反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象b試管：品紅溶液c試管：紫色石蕊溶液將試管abT晶紅JLt-1-tZ-4- ZkM 1tty u A Af .、t-l-tf .、亠十占t色-中

6、液體倒入盛水的大試官中大試官中的溶液呈化學(xué)方程式： （雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的情況、濃硫酸與Cu反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物 ，還原產(chǎn)物 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù) 。硫酸（填“全部”或“部分”、被還原，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)有 。與非金屬反應(yīng)H2SO4（濃）+ C = 上述反應(yīng)中，氧化劑為,還原劑為,氧化產(chǎn)物為,還原產(chǎn)物為反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)的性質(zhì) 。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 。【思考與交流】1、怎樣區(qū)別濃硫酸的吸水性和脫水性？濃硫酸滴在藍色石蕊試紙上可能有何現(xiàn)象?2、濃硫酸和鐵、鋁會發(fā)生反應(yīng)嗎？生活中為什么常用鐵、鋁制品盛裝運輸濃硫酸?【當(dāng)堂檢測】（時間：5分鐘）1、下列過程中應(yīng)用了硫酸的哪些性質(zhì)？A 、酸性 B 、氧化性 C 、脫水性 D 、吸水性（）（ 1）魔術(shù)師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫字而變黑。（）（ 2）用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。（）（ 3）實驗室中用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣。（）（ 4）濃硫酸和硫在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水。（）（ 5）用鐵制的容器盛裝濃硫酸。（）（ 6）硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水。2下列物質(zhì)不能用金屬和