高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、專題7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、選擇題(本包括16小題，每小題3分，共48分)1(2011·天津高三聯(lián)考)下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是()A大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行C使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度DFeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深2在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)2D(g).2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 m

2、ol·L1.下列判斷錯(cuò)誤的是 ()Ax1B2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)1CB的轉(zhuǎn)化率為40%D若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)解析：n(C)0.2 mol·L1×2 L0.4 moln(D)，x1，A項(xiàng)正確；根據(jù)n(D)0.8 mol，參加反應(yīng)的A和B的物質(zhì)的量分別為1.2 mol,0.4 mol，v(A)0.3 mol·L1·min1，B的轉(zhuǎn)化率×100%40%，B、C兩項(xiàng)正確，由于容積固定，氣體的密度始終不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：D3某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)：

3、A(g)3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量之比為ABC221.保持溫度不變，再以221的體積比充入A、B和C，則A平衡向逆方向移動(dòng) B平衡不移動(dòng)CC的百分含量增大 DC的百分含量可能減小解析：再以221的體積比充入A、B、C，相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓，因此平衡向正方向移動(dòng)，C的百分含量增大答案：C4在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表 物質(zhì) 物質(zhì)的量 實(shí)驗(yàn) CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol

4、0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是 ()A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲解析：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)甲： a mola mol0 mol 0 mol乙： 2a mol a mol0 mol 0 mol等效后的丙：a mola mol0 mol 0 mol等效后的?。?a mol a mol0 mol 0 mol答案：A5.將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)H0 ，并達(dá)到平衡HI的體積分

5、數(shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖()所示，若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖()所示，則改變的條件可能是 ()A恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C恒容條件下，升高溫度D恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積解析：由于是等體積反應(yīng)，改變體系的壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)不受影響，而催化劑只改變速率，不影響平衡的移動(dòng)答案：C6(2011·江西師大附中高三聯(lián)考)某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的量濃度為濃度1然后改變外

6、界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn)：只升高溫度；只改變體系壓強(qiáng)；分別測(cè)得新平衡時(shí)容器中各物質(zhì)的量濃度為濃度2、濃度3ABC濃度10.05 mol·L1a mol·L10.05 mol·L1濃度20.078 mol·L10.078 mol·L10.122 mol·L1濃度30.06 mol·L10.06 mol·L10.04 mol·L1濃度40.07 mol·L10.07 mol·L10.098 mol·L1請(qǐng)找出實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)濃度2、濃度3的對(duì)應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是A由

7、濃度3與濃度1的比較，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B由濃度2與濃度1的比較，可判斷平衡移動(dòng)的原因是升高溫度C濃度1中a0.05D該組某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，測(cè)得各物質(zhì)在某一時(shí)刻的濃度為濃度4與濃度1比較，可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測(cè)定濃度4這組數(shù)據(jù)時(shí)出現(xiàn)了很大的誤差解析：A項(xiàng)，濃度3與濃度1比較，升高溫度，C的濃度減小，A、B的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，若只改變溫度，A增加的濃度為0.078 mol·L10.05 mol·L10.028 mol·L1，則C的濃度應(yīng)為0.05 mol·L10.028 mol·L10.022 m

8、ol·L1<0.122 mol·L1，顯然還增加了壓強(qiáng)；C項(xiàng)，參加反應(yīng)的c(B)c(C)0.05 mol·L1，所以a mol·L10.1 mol·L10.05 mol·L10.05 mol·L1，a0.05，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，若A為0.07 mol·L1，則C應(yīng)為0.03 mol·L1，誤差較大，D項(xiàng)正確答案：B7(2011·衡水調(diào)研)在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJ/mol(Q0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述

9、反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 ()A圖研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)圖研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低解析：A項(xiàng)，增大O2濃度，v(逆)應(yīng)從原平衡開始增大，圖應(yīng)為增大壓強(qiáng)B項(xiàng)，催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，但不影響平衡SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該相等，所以B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤D項(xiàng)，乙的溫度應(yīng)該較高答案：B8如圖所示，不同溫度和壓強(qiáng)下，在固定容積的密閉容器中對(duì)可逆反應(yīng)4 L(g) M(g)N(g)H0平衡狀態(tài)的影響(p1>p2)，圖中Y軸可以表示的涵義是 ()A體系中物

10、質(zhì)L的百分含量B體系中總的氣體分子數(shù)目C氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量D氣體混合物的密度解析：A項(xiàng)，p1>p2，增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，L的含量應(yīng)該減小，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，壓強(qiáng)越大，體系總分子數(shù)越少；溫度越低，總分子數(shù)越少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，m不變，增大壓強(qiáng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，n減小，導(dǎo)致增大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，體積不變，密度也不改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：C9(2011·濟(jì)南模擬)在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)H<0.達(dá)平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是

11、 ()A相對(duì)平均分子質(zhì)量增大BNO2的轉(zhuǎn)化率提高CNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍解析：假設(shè)再充入a mol NO2不是充入原容器中，而是充入一個(gè)空的、與原容器一模一樣的容器，則兩個(gè)容器中平衡體系的狀態(tài)一模一樣此時(shí)再把兩個(gè)容器中的物質(zhì)合并到一個(gè)容器中，則平衡2NO2(g) N2O4(g)H<0右移，故相對(duì)于原平衡，A、B、D的說法均正確，而NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小答案：C10取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)H0，反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖

12、下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是() 解析：在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO2，反應(yīng)相同時(shí)間那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)方向移動(dòng)若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)程度越大，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)為未平衡狀態(tài)，右側(cè)為平衡狀態(tài)，D正確答案：BD11在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2XY(g) Z

13、(s)已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體混合物的密度增大下列敘述正確的是 ()A若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣態(tài)C在平衡混合物中加入少量Z，則平衡向左移動(dòng)D壓強(qiáng)變化對(duì)該平衡沒有影響解析：氣體的密度取決于容器內(nèi)氣體的質(zhì)量與容器的體積，從密度的變化可以看出氣體的質(zhì)量怎樣變化；從而判斷出平衡的移動(dòng)方向及反應(yīng)的吸、放熱情況；至于X的狀態(tài)由題干中混合氣體的提法可以得出結(jié)論；由于Z是純固體，濃度看成是定值，增減它的量平衡不受影響答案：B12對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為()

14、AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體解析：經(jīng)常有一些同學(xué)錯(cuò)選B，認(rèn)為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)其實(shí)，圖象告訴我們的是：增大壓強(qiáng)，加快了正、逆反應(yīng)，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而壓強(qiáng)的改變，只影響氣體反應(yīng)的速率，選項(xiàng)B所言的X、Y皆非氣體即其正反應(yīng)速率不受影響，故正確答案為A.答案：A13.同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g)B(g) C(g)HA的含量和溫度的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的()AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H

15、0DT1T2，H0解析：在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間由圖象可知，T1溫度下，反應(yīng)先達(dá)平衡，所以T1T2.在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)因?yàn)門1T2，達(dá)平衡時(shí)T1溫度下A的含量較大，即A的轉(zhuǎn)化率降低，所以升溫時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)因此該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0，故正確答案選A.答案：A14體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3并達(dá)到平衡在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)

16、化率為()A等于p% B大于p% C小于p% D無法判斷解析：根據(jù)題意，甲、乙兩容器可設(shè)為如圖所示裝置2SO2O22SO3是一氣體總物質(zhì)的量減少的反應(yīng)甲容器保持體積不變，壓強(qiáng)變?。灰胰萜鞅３謮簭?qiáng)不變，體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化為狀態(tài)丙假設(shè)乙中的活塞不移動(dòng)，由于甲、乙兩個(gè)容器的體積、溫度相同，達(dá)到平衡時(shí)甲、乙兩容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO2的轉(zhuǎn)化率也相等對(duì)于乙和丙兩個(gè)狀態(tài)，乙中壓強(qiáng)小于丙中壓強(qiáng)，因此丙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙中SO2轉(zhuǎn)化率由此可以判斷出丙中SO2的轉(zhuǎn)化率也大于甲中SO2的轉(zhuǎn)化率所以正確答案為B.答案：B15可逆反應(yīng)：3A(g) 3B(？)C(？)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，隨著

17、溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)， 則下列判斷正確的是()AB和C可能都是固體BB和C一定都是氣體C若C為固體，則B一定是氣體D若B是液體，則C一定是氣體解析：選項(xiàng)A中，如果B和C都是固體，則無論平衡怎樣移動(dòng)，反應(yīng)混合物中的氣體只有A一種，A的相對(duì)分子質(zhì)量不隨溫度升高而改變，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨溫度升高而改變，因此選項(xiàng)A不符合題意選項(xiàng)C中，當(dāng)C為固體，B為氣體時(shí)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)由于溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)有更多的固體C生成，使反應(yīng)混合物中氣體的總質(zhì)量相應(yīng)減小，而氣體分子數(shù)保持不變，所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量也相應(yīng)變小，若C為固體，而B為非氣體時(shí)，則反

18、應(yīng)混合物中的氣體只有A，這與選項(xiàng)A情況相同，不符合題意要求，所以只有當(dāng)C為固體時(shí)，B必為氣體，選項(xiàng)C符合題意選項(xiàng)D中，如果B是液體，C是氣體，則正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減小的方向，由于升溫平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)混合物中氣體分子數(shù)相應(yīng)減小，而氣體混合物的總質(zhì)量減小所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量無法確定選項(xiàng)D不符合答案：C16在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2.下列敘述中，錯(cuò)誤的是 ()A化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B平衡后N2的濃度：乙甲CH2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲解析：因?yàn)橐业脑贤度肓空檬羌椎膬杀?，假設(shè)

19、開始時(shí)乙的容器體積也是甲的兩倍(如圖所示)，則此時(shí)甲與乙是等效平衡再將乙容器體積壓縮至與甲相等(如圖中丙)，在此過程中平衡：N23H22NH3要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即N2、H2的轉(zhuǎn)化率增大，在體系中的體積分?jǐn)?shù)減小但此時(shí)，丙中N2、H2、NH3的濃度都比甲中大，但丙中N2、H2的濃度要小于甲中的兩倍，而丙中NH3的濃度要大于甲中的兩倍H2的體積分?jǐn)?shù)：乙<甲答案：D二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(7分)在80時(shí)，0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2H>0 ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間

20、(s)n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)計(jì)算20 s40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_(2)計(jì)算在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_.(3)反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色_(填“變淺”、“變深”或“不變”)(4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號(hào))_，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使值變小，可采取的措施有(填序號(hào))_A. 增大N2O4的起始濃度 B. 向混合氣體中通入NO2C. 使用高效催化劑D. 升高溫度(5)如圖是80時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠?圖

21、中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線解析：N2O42NO2初始0.400.0020 sa0.2480 sd0.60a0.40 mol×0.24 mol0.28 mold0.40 mol×0.60 mol0.10 mol(1)v(N2O4)0.0020 mol·L1·s1.(2)K1.8 mol·L1.(3)降低溫度、平衡向左移動(dòng)，c(NO2)減小，顏色變淺(4)要增大K值，需使平衡向右移動(dòng)，可采用升高溫度要使值變小，需使平衡向左移動(dòng)，增大N2O4的起始濃度，通入NO2即相當(dāng)于對(duì)平衡加壓，使平衡左移(5)溫度低時(shí)，反應(yīng)慢，到達(dá)平衡時(shí)間

22、長，但n(N2O4)大18(8分)反應(yīng)aA(g) bB(g) cC(g)d D(g)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為ab.則：(1)平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是_(2)若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，(ab)與(cd)所滿足的關(guān)系是(ab)_(cd ) (填“>”“”“<”或“沒關(guān)系”)(3)設(shè)定a2 ，b1，c3，d2，在甲、乙、丙、丁4個(gè)相同的容器中A的物質(zhì)的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物質(zhì)的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物質(zhì)的量均為0.則在相同溫度下

23、達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是_，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是_ (填容器序號(hào))解析：由于轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量與起始量的比值，轉(zhuǎn)化量之比與起始量之比都等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為11；同等程度的增大反應(yīng)物的起始量，對(duì)于等體積反應(yīng)屬于等效平衡，如果要使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增加，則平衡需正向移動(dòng)，正向?yàn)轶w積縮小的方向答案：(1)11(2)>(3)丁甲>乙>丙>丁19(8分)(2011·銀川高三檢測(cè))溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇一定條件下

24、發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_AH>0，S>0BH>0，S<0 CH<0，S<0DH<0，S>0(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(3)溫度降低，平衡常數(shù)K_(填“增大”、“不變”或“減小”)(4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(

25、H2)_mol·L1·min1.(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_A升高溫度B加入催化劑C將H2O(g)從體系中分離D再充入1 mol CO2和3 mol H2E充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大解析：(1)根據(jù)圖知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此反應(yīng)放熱，H<0，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，S<0，選C.(2)K.(3)溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大(4)v(H2)3v(CH3OH)3×0.225 mol·L1·min1.(5)欲使n(CH3OH)/n(CO2)值增大，需使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，將H2O

26、(g)從體系中分離，再充入1 mol CO2和3 mol H2(相當(dāng)于加壓)答案：(1)C(2)(3)增大(4)0.225(5) CD20(11分) Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制pCP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格).實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103 mol/LH2O2Fe2為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.

27、00.30298106.00.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得pCP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖(2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(pCP)_mol/(L·s)解釋與結(jié)論(3)實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_.(4)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，_.思考與交流(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_.解析：(1)依題意可知的實(shí)驗(yàn)溫度為313K，實(shí)驗(yàn)對(duì)比是建立在

28、其他條件相同前提下，故pH應(yīng)與的相同若改變pH，其他條件不變可探究溶液pH對(duì)反應(yīng)速率的影響(2)實(shí)驗(yàn)曲線中，50150 s時(shí)c(pCP)1.2×103 mol/L0.4×103 mol/L0.8×103 mol/L，所以v(pCP)8.0×106 mol/(L·s)(3)在降解反應(yīng)中，H2O2新產(chǎn)生的自由基起氧化作用，溫度過高，H2O2因熱穩(wěn)定性差而分解，導(dǎo)致降解反應(yīng)速率下降(4)由曲線可知，pH10時(shí)，c(pCP)基本不變，反應(yīng)趨于停止(5)由(4)得到啟示：在pH10的溶液中，反應(yīng)速率趨于零，可將所取樣品加入NaOH溶液中(使pH10)；化

29、學(xué)反應(yīng)速率隨溫度降低而降低，故亦可用迅速大幅降溫法答案：(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103 mol/LH2O2Fe231336.00.30探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響(2)8.0×106(3)過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解(4)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)(5)將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可)21(8分)如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變向兩容器中分別充入1 mol A、3 mol B，此時(shí)兩容器體積均為500 mL，溫度為T.保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：A(g)3B(g) 2C(

30、g)D(s)H<0(1)下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變B2v正(C)3v逆(B)CA、B轉(zhuǎn)化率相等D物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變(2)2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為2mol/L，此時(shí)容器的體積為_mL，B的轉(zhuǎn)化率甲(B)為_(3)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間_2 min(填“”、“”或“”，下同)，B的轉(zhuǎn)化率乙(B)_甲(B)(4)其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與(2)中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)_mol，加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為

31、_解析：(1)反應(yīng)中有固體D生成，混合氣體的總質(zhì)量或固體的總質(zhì)量不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，A、D正確，v正(C)v正(B)23,3v正(C)2v正(B)可知，3v正(C)2v正(B)2v逆(B)時(shí)，反應(yīng)才平衡，B項(xiàng)錯(cuò)，A與B的投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率始終相等，C項(xiàng)錯(cuò)(2)設(shè)容器的體積為V A(g) 3B(g) 2C(g)D(g)初始 1 3 0轉(zhuǎn)化 V 3V 2V2 min 1V 33V 2V反應(yīng)后總物質(zhì)的量為：1V33V2V42V.反應(yīng)條件為等溫等壓，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比則：，求得V0.4 L.甲(B)×100%40%.(3)甲在恒壓下反應(yīng)，體積不斷縮小，乙和甲相比，乙相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)速率慢，B的轉(zhuǎn)化率小(4)欲從逆反應(yīng)開始建立平衡與從正反應(yīng)開始建立的平衡互為等效平衡，只要把C、D的量轉(zhuǎn)化為1 mol A和3 mol B即可，不難算出需C 2 mol，D 1 mol，而D為固體只要其消耗足以建立平衡狀態(tài)就行，從逆