溷合酸堿分析雙指示劑法

1、溷合酸堿分析雙指示劑法2 2溷合酸堿分析雙指示劑法教育經(jīng)歷：教育經(jīng)歷： 19981998年年9 9月月20022002年年7 7 2002 2002年年9 9月月-2007-2007年年7 7工作經(jīng)歷：工作經(jīng)歷：20082008年年8 8月月- 2009- 2009年年9 9月月, , National Research Council Canada, 博士后博士后20022002年年7 7月月- -20062006年年7 7, , 輔導員輔導員20072007年年7 7月月-2009-2009年年12 1220092009年年12 12月月 - - , , 副教授副教授2 23 3溷合酸堿分

2、析雙指示劑法1 1、進一步熟練滴定操作和滴定終點的判斷、進一步熟練滴定操作和滴定終點的判斷2 2、掌握鹽酸標準溶液的配制和標定方法、掌握鹽酸標準溶液的配制和標定方法3 3、掌握定量轉移操作的基本要點、掌握定量轉移操作的基本要點4 4、掌握混合堿分析的測定原理、方法和計算、掌握混合堿分析的測定原理、方法和計算4 4溷合酸堿分析雙指示劑法 混合堿是何物混合堿是何物NaOH、NaHCO3、Na2CO3混合堿混合堿Na2CO3 + NaOHNa2CO3 + NaHCO3Na2CO3NaOHNaHCO3混合堿的測定方法：混合堿的測定方法： 雙指示劑雙指示劑法法 用用HCl標準溶液滴定樣品溶液，根據(jù)滴定過

3、程中溶液標準溶液滴定樣品溶液，根據(jù)滴定過程中溶液pH的的變化選用兩種變色范圍不同的指示劑來確定第一、第二化學變化選用兩種變色范圍不同的指示劑來確定第一、第二化學計量點。計量點。缺點：準確度不高缺點：準確度不高 BaCl2法法準確度高，但準確度高，但BaCl2為劇毒物質(zhì)為劇毒物質(zhì)6 6溷合酸堿分析雙指示劑法NaOH+Na2CO3 酚酞酚酞HCl V1ml甲基橙變色甲基橙變色NaCl+CO2+H2OHCl V2ml酚酞變色酚酞變色NaCl+NaHCO3甲基橙甲基橙7 7溷合酸堿分析雙指示劑法測定方法測定方法(雙指示劑法雙指示劑法)試樣試樣V1V2H+酚酞酚酞H+甲基橙甲基橙根據(jù)根據(jù)V1和和V2的相

4、對大小確定混合堿的的相對大小確定混合堿的組成和含量組成和含量NaOHCO2 + H2OH2ONaHCO3Na2CO3HClHClV2HClV1酚酞酚酞甲基橙甲基橙（1）特點：特點：V1 V2 0混合堿中為混合堿中為NaOH和和Na2CO3NaOHCO2 + H2OH2ONaHCO3Na2CO3HClHClV2HClV1酚酞酚酞甲基橙甲基橙（2）特點：特點：V1 V2 = 0混合堿中為混合堿中為NaOH（3）特點：）特點：V2 V1 0Na2CO3NaHCO3NaHCO3V1 (HCl)CO2 + H2OV2 (HCl)酚酞酚酞 甲基橙甲基橙 混合堿中含混合堿中含Na2CO3和和NaHCO3（4

5、）特點：）特點：V2 = V1 0Na2CO3NaHCO3NaHCO3V1 (HCl)CO2 + H2OV2 (HCl)酚酞酚酞 甲基橙甲基橙 混合堿中含混合堿中含Na2CO3NaOHCO2 + H2OH2ONaHCO3Na2CO3HClHClV2HClV1酚酞酚酞甲基橙甲基橙（5）特點：特點：V2 V1= 0混合堿中為混合堿中為NaHCO3（4）特點：）特點：V1 0， V2 = 0 Na2CO3NaHCO3V1 (HCl)CO2 + H2OV2 (HCl)酚酞酚酞 甲基橙甲基橙 混合堿中含混合堿中含Na2CO31414溷合酸堿分析雙指示劑法二、溶液配制：（1）配制300mL 0.1molL

6、-1HCl 用10 mL的潔凈量筒量取約3.5mL 濃 HCl，倒入500 mL試劑瓶中，加蒸餾水至300 mL，蓋上玻璃塞，充分搖勻，貼好標簽備用。(2) Na2CO3標準溶液 用小燒杯直接、準確稱量無水Na2CO31份，完全溶解后轉入100mL容量瓶中，再用去離子水稀釋至刻度，混勻。 (3) 混合堿溶液 用移液管直接、準確量取試樣25.00 ml于100 ml 容量瓶中，再用去離子水稀釋至刻度，搖勻。1717溷合酸堿分析雙指示劑法實驗步驟實驗步驟1、0.1molL-1HCl溶液濃度的標定用移液管移取Na2CO3標準溶液 ，置于錐形瓶中，加入2滴甲基橙指示劑，用待標定的HCl溶液滴定至溶液由

7、黃色恰變?yōu)槌壬?，即為終點。記下消耗HCl溶液的體積 平行測定三份，計算HCl標準溶液的準確濃度，其相對平均偏差不得大于0.3%。求HCl的平均濃度。1818溷合酸堿分析雙指示劑法2、 混合堿的分析 用移液管移液管移取混合堿溶液 ，置于錐形瓶中，加入2滴酚酚酞酞指示劑，用HCl標準溶液滴定至溶液由紅色恰好褪至無恰好褪至無色色，記下所消耗HCl標準溶液的體積V1，再加入甲基橙甲基橙指示劑2滴，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至溶液由黃色恰變?yōu)榍∽優(yōu)槌壬壬?，消耗的HCl標準溶液體積計為V2。 平行測定三份，根據(jù)V1、V2的大小判斷混合物的組成，計算各組分的含量。1919溷合酸堿分析雙指示劑法數(shù)據(jù)記錄與處

8、理1、HCl 濃度標定 次數(shù)次數(shù)123Na2CO3用量用量 （ml)25.0025.0025.00 消耗消耗HCl的體積的體積 (ml) c HCl (M) c HCl 的平均值的平均值 (M) 相對平均偏差相對平均偏差 % 2020溷合酸堿分析雙指示劑法 2、混合堿的測定c HCl平均值平均值(molL1) 混合堿體積混合堿體積(mL)25.0025.0025.00滴定初始讀數(shù)滴定初始讀數(shù)(mL) 第一終點讀數(shù)第一終點讀數(shù)(mL) 第二終點讀數(shù)第二終點讀數(shù)(mL) V1(mL) V2(mL) 平均平均V1(mL) 平均平均V2(mL) NaOH % Na2CO3 % NaHCO3 % 2121溷合酸堿分析雙指示劑法注 意 事 項1、混合堿系NaOH和Na2CO3組成時，酚酞指示劑適當多加幾滴，否則常因滴定不完全使Na