高三一輪復(fù)習(xí)教案——基本概念和基本理論：物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(原創(chuàng))

1、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（原創(chuàng)）馮建設(shè)一、備考目標(biāo)：1 .理解分子、原子、離子、元素等概念的涵義，初步了解原子團(tuán)的定義。2 .理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。3 .理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4 . 了解同素異形體的概念，注意其與同位素、同系物、同分異構(gòu)體等的區(qū)另I。5 .理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。二、要點(diǎn)精講（一）無(wú)機(jī)化合物的分類1 、按組成性質(zhì)分類：（金屬氫化物（聲）如blaH氫1t物 注金息氫化物出）如HCJ坦成 r金屬?；锸环墙饘傺趸镅趸飆 忡烏成就氧化物V:1不成亂南北物性忤甘堿前兩如 NO. CQ； NOjKOj. Fei。*是否

2、含氧；氯酸如HC1O* I無(wú)氧酸如IIC1電厘山元酸如1W絳兀聯(lián)如H3PO4 國(guó)G5I IKIiiO*HI較根性腦f氧化性鼠加農(nóng)JL±。， EM。*，->*1性原性酸如HL山9由離程時(shí)強(qiáng)酸如H：l,坨，占。4I 4 L 弱酸如 HiS CHaCOOH揮發(fā)性溶澄酸如H3P0<岫子。*二易理發(fā)酸覲誠(chéng)RE濃HN5穩(wěn)定性二樵定性重如HR不穩(wěn)即肝酸如HMQ扇 HIh H>S. H#5OtT為一tM NaOH. I加彳-HqO尸1 比邨MEQHh溶解性 Y可溶件皤如T0門H. NHi 難海由底加M或。FgOHh由腐程用了強(qiáng)戚如KOHA1弱彝如卜H HjO部如 KjSd如 KHS

3、Q如C啾CH熊匚5如 KAKSO*)a - 2HaO如 HdsAlFd2、按微粒間成鍵種類分類化合物分為共彳化合物如 CO, SiO2和離子化合物如 NaCl、NHCl思考離子化合物中一定含金屬元素嗎？某物質(zhì)中若含陽(yáng)離子則一定含陰離子嗎分子晶體中一定含有共價(jià)鍵嗎？共價(jià)化合物形成的晶體一定是原子晶體3、按能否電離來(lái)分類5 H電離程度 r電睥質(zhì)舄電逑底口斗電留質(zhì)（二）如何判別混合物和純凈物1、抓住基本特征純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)無(wú)固定組成和結(jié)構(gòu) 無(wú)一定的熔、沸點(diǎn) 保持原有物質(zhì)各自性質(zhì)2、熟記常見混合物的名稱及組成如溶液、濁液、膠體、空氣、所有高分子化合物外，

4、還有一些俗名所含的主要成分應(yīng)牢記水泥：3CaO- SiO 2, 2CaO - SiO 2, 3CaO - Al 2O3玻璃：NaSiO CaSiO 3、SiO2石油：烷燒，環(huán)烷燒等漂白粉：Ca（ClO） 2, CaCl 2 堿石灰：CaO, NaOH 福爾馬林：35s40% HCHO7R溶液天然油脂：高級(jí)脂肪酸甘油酯 （多種）天然氣：CH焦?fàn)t氣：CH4,CO, C 2H2, H2 裂解氣：乙烯，丙烯，丁二烯 高爐氣：CO, N2, CO2 水 煤氣：CO, H2 鋼鐵：Fe, C（三）物質(zhì)的組成1、物質(zhì)的組成關(guān)系箕觀微觀2、分子、原子、離子的比較微粒概念構(gòu)成物質(zhì)的類別及部分代表物原子化學(xué)變化中

5、最小的 微粒1、少數(shù)非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅2、某些非金屬化合物：二氧化硅等分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 的一種微粒非金屬單質(zhì)：氧氣、氫氣、稀有氣體等2、非金屬氫化物、酸酣、含氧酸、有機(jī) 物等離于原子失去或得到電 子得到的帶電的微粒金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽（四）、物質(zhì)的變化和性質(zhì):1、物質(zhì)變化：（1）物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成。一些典型的物理變化：升華萃取分液蒸儲(chǔ)（分加吸附滲析鹽析膠體凝聚電泳金屬導(dǎo)電(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成，伴隨物理變化。一些典型的化學(xué)變化：風(fēng)化裂化硫化老化炭化干儲(chǔ)脫水蛋白質(zhì)變性水泥硬化(10)同素異形體互變(11)電離電解(13)熔融鹽導(dǎo)電2、物質(zhì)性質(zhì)：(1)物理性質(zhì)：色、態(tài)、

6、味、熔、沸點(diǎn)、密度、溶解性等。(2)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)。既能和酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)某些金屬：Al、Zn某些非金屬：Si、S兩性氧化物：Al 2。、ZnO兩性氫氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的錢鹽： CHCOONH (NH)2S、(NH4)2SO弱酸的酸式鹽：NaHCO NaHS NaHPO還原性酸：HS、HI強(qiáng)氧化性酸：濃 H2SQ、HNO個(gè)別酸性氧化物和氫化物(無(wú)氧酸)：SiO2、HF(10)某些鹽類：NaCQ CuS AgNO(11)蛋白質(zhì)及氨基酸： HbN-CH-COOH(五)同素異形體與同位素、同系物、同分異構(gòu)體的區(qū)別同分異構(gòu)悻同系物同索異形傳同位素通

7、式相同.分子式相同結(jié)構(gòu)相似，同種元素公于SH成質(zhì)子數(shù)相同空間構(gòu)型不相差若干組成的不中子數(shù)小同同的物質(zhì)之個(gè)CH2原同單質(zhì)之的原子間，間互為同分子團(tuán)的有機(jī)間互為同互為同位素念異構(gòu)體素異態(tài)偉物之間互為同耒物存在一般在有機(jī)一般在啟機(jī)在原子成物中存荏同物中存在簡(jiǎn)單的離單質(zhì)之間圍分異構(gòu)體同東物子之間(六) 酸、堿、鹽、氧化物之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖三、知識(shí)點(diǎn)小結(jié)1 .物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。2 .混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物3 .同素異形體與同位素、同系物、同分異構(gòu)體等的區(qū)別4 .掌握分子式的計(jì)算方法。典題分析：例1、（08廣東卷）在下列變化過(guò)程中，只發(fā)生物理變化的是（）A.荔枝釀7WB.酸雨侵蝕建

8、筑物C.空氣液化制取氮?dú)?D.生石灰遇水成為熟石灰催化劑解析：選項(xiàng) A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 QH12Q2CHCHOM 2COT;選項(xiàng)B中酸雨中的主要成分之一為 HkSO, HSQ能與許多建筑材料發(fā)生反應(yīng)，如：鋼鐵等；選項(xiàng) C中空氣 通過(guò)液化，然后通過(guò)蒸發(fā)收集-195.8 C左右的物質(zhì)即可得到Nb,整過(guò)過(guò)程中無(wú)新的物質(zhì)產(chǎn)生，只是物質(zhì)狀態(tài)的改變；選項(xiàng)D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CaJ H2O=Ca（OH）2o答案：C例2、（08上海卷）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（ ）A. NaOH B SiO2 C. Fe D. QHb解析：NaOH1離子晶體，SiO2是原子晶體，F(xiàn)e為金屬

9、晶體，它們均只表布物質(zhì)的組成, 不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子。答案：D例3、（08廣東卷）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不 銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純 堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是（）A.B.C.D.解析：1.顯然正確；2.沼氣屬于TT可再生資源。水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯(cuò)誤；3.冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài) CO2均為純凈物和化合物，正確； 4.顯然正確。5.鹽酸和食醋為混合 物，不是化合物，錯(cuò)誤； 6.純堿為

10、Na2CO壞是堿，錯(cuò)誤；7.豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn) 象，均屬于膠體，正確。綜上所述，選 d答案：D例4、下列所指物質(zhì)屬于純凈物的是（）A、分子式為 QTC12的物質(zhì) B 、含F(xiàn)e為72.41%的鐵的氧化物C常溫下的二氧化氮D 、按體積比為1:1混合NH和HCl（同條件）答案：D例5、關(guān)于下列各組物質(zhì)所屬類別正確的是（）ABCD純凈物鹽酸冰+水一單甘油酯酚醛樹脂混合物天然氣聚乙烯混甘油酯淀粉強(qiáng)電解質(zhì)氫碘酸硫酸錢燒堿氯化俊弱電解質(zhì)醋酸一水合氨純堿氯水非電解質(zhì)干冰冰硫酸鋼液氯解析：電解質(zhì)不論是非，也不論強(qiáng)弱，首先必須是化合物，屬于純凈物.鹽酸、氫碘酸是指 HCl、HI的水溶液，屬于混合物，氨水也是

11、如此.液氯是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).聚乙烯、淀粉、酚醛樹脂均為高分子化合物，由于聚合度n不同，故一般為混合物. 單甘油酯和混甘油酯是指與甘油酯化時(shí)提供的一元竣酸的種類是否為同種.均為純 凈物答案：B例6、酸酎一定是氧化物嗎？ 一定是非金屬氧化物嗎？酸酎一定與水直接化合成對(duì)應(yīng)酸嗎？解析：酸酎是針對(duì)含氧酸而言的，對(duì)于一般的無(wú)機(jī)含氧酸來(lái)說(shuō)，酸酎是酸中心元素的 等價(jià)氧化物.如 H2SOSO , HNO- N2O5由上分析可知：酸酎不一定是氧化物.某些金屬元素也有相應(yīng)的含氧酸.如HMnQ H2CrO4,其對(duì)應(yīng)酸酎分別為 Mn。、CrO3,均為金屬氧化物.難溶性酸的酸酎一般不能直接與水化合.例

12、7、只含一種元素的物質(zhì)（）A、可能是純凈物，也可能是混合物B 、可能是單質(zhì)，也可能是化合物C、一定是純凈物D、一定是一種單質(zhì)解析：本題主要考查對(duì)物質(zhì)的組成、同素異形體、同分異構(gòu)體、混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物等概念的理解，由同素異形體的概念可知同一元素可以形成多種單質(zhì)，因此只含一種元素的物質(zhì)可能是只含一種單質(zhì)，也可能是多種單質(zhì)組成的混合物答案：A例8、只含有一種元素的物質(zhì)（）A、可能是純凈物也可能是混合物日可能是單質(zhì)也可能是化合物C 一定是純凈物D、一定是一種單質(zhì)解析：本題主要考查元素、單質(zhì)、純凈物、混合物、同素異形體（隱含）等基本概念。由于同素異形體的存在， 使得一種元素也可能組成幾種單質(zhì)，

13、 并因此組成混合物。 而根據(jù)定義，一種化合物至少含有2 種元素，因此一種元素不可能組成化合物。所以正確選項(xiàng)為A。例 9 、將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列。正確的是（ ）A 、硫酸，純堿，石膏 B 、氫硫酸，燒堿，綠礬C 、石炭酸，乙醇，醋酸鈉D、磷酸，熟石灰，苛性鉀解析：試題涉及酸、堿、鹽等基本概念和常見物質(zhì)的俗名。解題時(shí)必須抓住酸（電離時(shí)，產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子） 、堿（電離時(shí)，產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子） 、鹽（由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成） 的概念， 同時(shí)熟悉常見物質(zhì)的俗名純堿 （ Na2CO3） 、 石膏（CaSO4 2H2。、綠磯（FeSO4- 5H2Q、石炭酸（苯酚）、苛

14、性鉀（KOH、熟石灰（Ca（ OH） 2）等。明確這些知識(shí)，很容易得出選項(xiàng)為B。例 10、下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（）A 、甘油加水作護(hù)膚劑日用明磯凈化水C烹魚時(shí)加少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)常出現(xiàn)紅棕色斑跡解析：此題涉及的知識(shí)為物質(zhì)的變化物理變化和化學(xué)變化，同時(shí)題目旨在提倡學(xué)生經(jīng)常用化學(xué)視角去觀察和思考日常生活、生產(chǎn)和社會(huì)、科技問(wèn)題。對(duì)于選項(xiàng)A,甘油是一種多羥基的物質(zhì)，具有跟水混溶的物理性質(zhì)，加水沒(méi)有化學(xué)變化；選項(xiàng)B,明磯之所以可以用于凈水，是因?yàn)樗軌蛩獾玫轿搅?qiáng)的氫氧化鋁膠體（化學(xué)變化） ，后者吸附雜質(zhì)而 形成沉淀；選項(xiàng)C涉及的是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，其中

15、至少包含酒（醇類）和醋（竣酸類）生成酯的過(guò)程，這就涉及化學(xué)變化； D 選項(xiàng)涉及鐵鍋吸氧腐蝕，經(jīng)過(guò)一系列作用形成紅棕色的鐵 銹，也發(fā)生化學(xué)變化。因此，本題正確選項(xiàng)為 A。例 11 、上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ ）A 、無(wú)機(jī)物 B 、有機(jī)物 C 、鹽類 D 、非金屬單質(zhì)解析： 此題涉及物質(zhì)分類知識(shí)的考查， 同時(shí)和例題 2 一樣， 提倡學(xué)生經(jīng)常用化學(xué)視角去觀察和思考日常生活、生產(chǎn)和社會(huì)、科技問(wèn)題。塑料、纖維（紙） 、橡膠屬于高分子合成材料，很顯然屬于有機(jī)物。因此本題選項(xiàng)為 B。例 12 、歷史上最早應(yīng)用的還原

16、性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A 、靛藍(lán)有碳、氫、氧、氮四種元素組成B 、它的分子式是C16H10N2O2C 、該物質(zhì)是高分子化合物D 、它是不飽和的有機(jī)物解析： 本題涉及物質(zhì)的組成、分類、 結(jié)構(gòu)等方面的內(nèi)容， 考查學(xué)生的觀察能力以及對(duì)相關(guān)概念的理解。由題目所給的物質(zhì)結(jié)構(gòu)，不難知道它的化學(xué)式為C16H10N2O2由此可知A、B 選項(xiàng)的敘述是正確的。同時(shí)由于分子結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，應(yīng)該屬于不飽和的有機(jī)物，因此 D 的敘述也是正確的。該分子對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量?jī)H圍 262 ，和高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為幾萬(wàn)到幾十萬(wàn)相比小得多， 因此該物質(zhì)不屬于高分子化合物。 因此

17、本題合關(guān)選項(xiàng)為C。演練提高1、下列物質(zhì)分別屬純凈物和混合物的是（）A、結(jié)晶硫酸銅、鋁熱劑 B 、王水、冰水C水煤氣、綠磯D 、芒硝、福爾馬林2、亞磷酸（H3PO）只能生成兩種鹽（NaHzPO和N&HPO）,可知下列正確的是（）A、該兩種鈉鹽均為酸式鹽B 、該兩種鈉鹽前者為酸式鹽，后為正鹽C HPO是一種三元酸D 、H PO分子中有一個(gè)非羥基氧原子3、下列推斷正確的是（）A、經(jīng)測(cè)定某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)日陽(yáng)離子、陰離子中均分別只含一種元素.則由這樣陰、陽(yáng)離子組成的物質(zhì)一定是純 凈物.C若既能與酸又能與堿反應(yīng)且均生成鹽的物質(zhì).則一定是兩性氧化物D互為同位素的原子質(zhì)量數(shù)一定不

18、同，質(zhì)量數(shù)相同的不一定是同種原子4、下列化合物中，不屬于鹽的是（）A苯酚鈉 B 、銅綠 C、碳化鈣 D 、乙醇鈉5、下列各組物質(zhì)的化學(xué)式均能表示其分子組成的是（）A CO、SO、P（紅磷）B 、HCl、S、CI2C QH4、NH、Ar D6、下列敘述中正確的是A、酸酣一定是酸性氧化物、P、NaOH(s)、NaCl(s) 4()日堿性氧化物一定是金屬氧化物C金屬氧化物一定是堿性氧化物D非金屬氧化物一定是酸性氧化物7、對(duì)鹽類可有下列分類：如氯化硝酸鈣Ca（NO）Cl 是一種混鹽，硫酸鋁鉀KAl（SO4）2CaOC2的鹽的描是一種復(fù)鹽，冰晶石（六氟合鋁酸鈉）Na3AlF6是一種絡(luò)鹽，以下對(duì)于組成為述

19、中正確的是（）A、是一種混鹽，可以使有色布條褪色日是一種不溶于水的復(fù)鹽C是一種絡(luò)鹽，具有一定的吸水性，可作干燥劑D無(wú)法歸屬于上述類別8、下列說(shuō)法正確的是（）A、氫氣存在于單質(zhì)中，水是存在于化合物中B、鐵單質(zhì)和鐵銹中都含有鐵元素C、水分子是由氫元素和氧元素組成的D、水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的9、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是、C6HNO D 、Cu（）、可能是化合物或單質(zhì)、一定是同素異形體A、NHNO B 、SiO2 C10、由兩種原子組成的純凈物A、一定是化合物BC、一定是單質(zhì)D11、人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的過(guò)程。（1）

20、、目前中學(xué)課本的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯提出的電離理論。試用電離方程式表示氨的水溶液呈弱堿性的原因：5 2） 、1905年富蘭克林深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論，認(rèn)為：凡是能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡是能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身弱電離的方程式：6 3） 、1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物和英國(guó)化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論：凡是能夠釋放出質(zhì)子的任何含氫原子的分子或離子都是酸，凡是能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列物質(zhì)在水溶液中既可以看作酸又可以看作堿的是 A 、H2O B 、NH4+ C、OH D、HCJ E、CHCOO F、Cl7 4) 、1923年路易斯提出了廣義的酸堿概念：凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵 的物質(zhì)是堿，凡是能和電子對(duì)結(jié)合的