蘇教版高一化學(xué)必修二《不同類型晶體》PPT課件

1、不同類型的晶體第三單元第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性專題專題1 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性不同類型的晶體不同類型的晶體晶體的概念晶體的概念 什么叫晶體什么叫晶體?晶體：晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。 陰陽離子陰陽離子 分子分子 原子原子陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，形成離子晶體。陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，形成離子晶體。分子間以分子間作用力（又稱范德華力）結(jié)合，分子間以分子間作用力（又稱范德華力）結(jié)合，形成形成 分子晶體。分子晶體。原子間以共價鍵結(jié)合，形成原子

2、晶體。原子間以共價鍵結(jié)合，形成原子晶體。構(gòu)成晶體的基本微粒和作用力構(gòu)成晶體的基本微粒和作用力一、離子晶體一、離子晶體 什么叫離子晶體？什么叫離子晶體？ 離子晶體的特點？離子晶體的特點？ 哪些物質(zhì)屬于離子晶體？哪些物質(zhì)屬于離子晶體？離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。無單個分子存在；如：無單個分子存在；如：NaCl不表示分子式。不表示分子式。熔沸點較高，硬度較大。熔沸點較高，硬度較大。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。含有離子鍵的化合物，如：強(qiáng)堿、部分金屬氧化物含有離子鍵的化合物，如：強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。、部分鹽類。二、分子晶體二、分

3、子晶體 什么叫分子晶體？什么叫分子晶體？ 分子晶體的特點？分子晶體的特點？ 哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。有單個分子存在；化學(xué)式就是分子式。有單個分子存在；化學(xué)式就是分子式。熔沸點較低，硬度較小。熔沸點較低，硬度較小。鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。三、原子晶體三、原子晶體 什么叫原子晶體？什么叫原子晶體？ 原子晶體的特點？原子晶體的特點？ 哪些物質(zhì)屬于原子晶體？哪些物質(zhì)屬于原子

4、晶體？原子間通過共價鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。原子間通過共價鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。熔沸點很高，硬度很大。熔沸點很高，硬度很大。金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。四、金屬晶體四、金屬晶體常見金屬晶體：常見金屬晶體： 金屬單質(zhì)或合金金屬單質(zhì)或合金 如：鈉、鉀、銅如：鈉、鉀、銅物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 有金屬光澤、導(dǎo)電、有金屬光澤、導(dǎo)電、 導(dǎo)熱、延展性導(dǎo)熱、延展性 小結(jié)小結(jié)石墨石墨 石墨為什么很軟？石墨為什么很軟？ 石墨的熔沸點為什么很高？石墨的熔沸點為什么很高？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，

5、容易滑動，所以石墨很軟?；瑒?，所以石墨很軟。石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價鍵，故熔沸點很高。的共價鍵，故熔沸點很高。 所以，石墨稱為混合型晶體。所以，石墨稱為混合型晶體?；旌闲途w混合型晶體拓展視野拓展視野小結(jié)小結(jié)1、離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較：、離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較： 晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)構(gòu)成晶體構(gòu)成晶體的粒子的粒子 微粒間的微粒間的相互作用相互作用 性性質(zhì)質(zhì)硬度硬度 熔點熔點 導(dǎo)電性導(dǎo)電性 陰、陽離子陰、陽離子

6、分子分子原子原子離子鍵離子鍵分子間分子間作用力作用力共價鍵共價鍵差距大差距大大大小小較大較大較大較大小小高高差距大差距大導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)導(dǎo)電導(dǎo)電金屬離子自由電子金屬鍵晶體類型的判斷 從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）： 金屬單質(zhì)：金屬晶體金屬單質(zhì)：金屬晶體 有無陰、陽離子？有無陰、陽離子？(有：離子晶體有：離子晶體) 是否屬于是否屬于“四種原子晶體四種原子晶體”？ 以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。 從性質(zhì)上判斷：從性質(zhì)上判斷： 熔沸點和硬度；熔沸點和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；高：原子晶體；中：離子

7、晶體；低：分子晶體低：分子晶體) 熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(導(dǎo)電：離子晶體、金屬晶體導(dǎo)電：離子晶體、金屬晶體)課堂練習(xí)題課堂練習(xí)題 例例1. 下列各組物質(zhì)的晶體中下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是晶體類型也相同的是 （ ） A.SO2和和SiO2 B.CO2和和H2O C.NaCl和和HCl D.CCl4和和KCl 例例2.下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是 （ ） (A)二氧化碳二氧化碳 (B)二氧化硫二氧化硫 (C)二氧化硅二氧化硅 (D)二硫化碳二硫化碳 例例3、下列晶體熔化時，不需要破壞化學(xué)鍵的是、下列晶體熔化時，不需要破壞化學(xué)鍵的是 （ ） A、金剛石、金剛石 B、干冰、干冰 C、食鹽、食鹽 D、晶體硅、晶體硅例例4、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（ ） (A)水晶和干冰的熔化水晶和干冰的熔化(B)食鹽和