高一化學(xué)第三節(jié)物質(zhì)的量濃度(第一課時)

1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評與關(guān)注！ 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度教學(xué)目標1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。3.使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算。4.掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算。5.使學(xué)生初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，學(xué)會容量瓶的使用方法。教學(xué)重點1.物質(zhì)的量濃度的概念。2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算。3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算。4.一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。教學(xué)難點正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。教學(xué)方法講解、比較、練習、實驗、歸納等。課時安排第一課時：物質(zhì)的量濃度的概念及其運算。第二課

2、時：一定物質(zhì)的量濃度溶液加水稀釋的計算與物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算。第三課時：習題課。教具準備容量瓶(500 mL)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平、濾紙、Na2CO3固體、蒸餾水。教學(xué)過程第一課時引言在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中，我們經(jīng)常要使用溶液。溶液的濃稀程度我們用濃度來表示。表示溶液濃度的方法有多種，在初中，我們學(xué)過的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)便是其中的一種。今天，我們來學(xué)習另一種表示溶液濃度的物理量物質(zhì)的量濃度。板書第一節(jié) 物質(zhì)的量濃度（第一課時）一、物質(zhì)的量濃度問什么是物質(zhì)的量濃度呢？請大家閱讀課本55頁第一部分內(nèi)容“物質(zhì)的量濃度”后回答。學(xué)生閱讀，總結(jié)師請大家用準確的語言敘述物質(zhì)的量

3、濃度的概念，并說出它的符號是什么？學(xué)生回答，教師板書以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：c(B)問B的含義是什么？生B表示溶液中所含溶質(zhì)。師對！其不但表示溶液中所含溶質(zhì)的分子，還可表示溶液中所含溶質(zhì)電離出的離子。問物質(zhì)的量濃度的概念，我們也可以簡化為一個代數(shù)式，怎樣表示？生物質(zhì)的量濃度c(B)等于溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量n(B)與溶液的體積V的比值。板書c(B)=問能從上式得出物質(zhì)的量濃度的單位嗎？生能！是摩爾每升或摩爾每立方米。板書單位:mol/L（或mol/m3)師在中學(xué)化學(xué)中，我們最常用的單位是摩爾每升。過渡下面，我們根據(jù)物質(zhì)的量

4、濃度的概念來進行一些計算。板書1.將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO的物質(zhì)的量濃度。師請大家用規(guī)范的解題格式解答此題。學(xué)生活動，教師巡視，同時請一位同學(xué)上黑板解答此題學(xué)生板書解：n(Na2SO4)=0.2 molc(Na2SO4)= =0.8 mol·L1因為Na2SO4=2Na+SO故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2 mol=0.4 moln(SO)=n(Na2SO4)=0.2 mol則c(Na+)=1.6 mol·L1；c(SO)=0.8 mol·L1。答

5、：所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol·L1，Na+和SO的物質(zhì)的量濃度分別為1.6 mol·L1和0.8 mol·L1。師大家做得都很好，需要注意的是解題過程的規(guī)范化。從上題的解答我們知道，利用物質(zhì)的量濃度的概念，我們既可求出溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，也可求出溶液中的離子的物質(zhì)的量濃度，只不過求溶液中離子濃度時，n(B)為所求離子的物質(zhì)的量。另外，表示某物質(zhì)的水溶液時，我們常用aq來進行標注，如上題中的Na2SO4溶液的體積，我們用符號VNa2SO4（aq)表示，以區(qū)別純的Na2SO4固體的體積V(Na2SO4)。板書,把上題中的V(液）改為VNa2

6、SO4(aq)師請大家再做下面的練習：副板書配制500 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液，需NaOH的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？學(xué)生活動，教師巡視師此題反映的是溶液體積、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算，只要熟悉各量之間的關(guān)系，此種類型的題便可輕易得解。本題的解答過程如下，供大家思考。解題解：依題意n(NaOH)=c(NaOH)·VNaOH(aq)=0.1 mol·L1×0.5 L=0.05 mol;0.05 mol NaOH的質(zhì)量:m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol×40

7、 g·mol1=2 g。答：配制500 mL 0.1 mol的NaOH溶液需NaOH的物質(zhì)的量為0.05 mol，質(zhì)量為2 g。師請大家思考并回答下列問題：討論1.將342 g C12H22O11（蔗糖，相對分子質(zhì)量為342）溶解在1 L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1 mol·L1?為什么？2.從1 L 1 mol·L1的C12H22O11溶液中取出100 mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少？怎么得出來？學(xué)生思考后回答1.將342 g蔗糖溶解在1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不為1 mol·L1。因為342 g蔗糖是

8、1 mol。而溶液的體積1 L水溶解342 g蔗糖后的體積無從知曉，故不能得出蔗糖溶液的準確的物質(zhì)的量濃度。2.從1 L 1 mol·L1的蔗糖溶液中取出100 mL，則取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度仍是1 mol·L1。師回答得很正確！這也告訴我們在理解物質(zhì)的量濃度的概念時要注意以下兩點：1.溶液的體積不等于溶劑的體積；且不同物質(zhì)（尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì)）的體積是沒有加和性的。2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。這與從一壇醋中取出一勺，其酸度不變是同一個道理。問在初中我們講分子的概念時，曾做過一個實驗：100 mL酒精與100 mL水混合其體積并不等于200 m

9、L，它說明了什么？結(jié)合初中和我們今天所學(xué)的知識進行回答。生說明了分子之間有間隔；同時也說明不同物質(zhì)的體積是沒有加和性的。師很好！同樣的例子我們可以舉出很多：如通常狀況下，1體積水中可溶解約500體積的氯化氫氣體，但所得鹽酸溶液的體積并不等于（1+500）體積，而是遠小于501體積。一般來說，固體與液體，液體與液體混合時，形成混合液的體積變化不大，而氣體與液體混合時，體積變化較大。在計算時，我們一般通過混合液的質(zhì)量和密度來求得溶液的體積。因為相同物質(zhì)或不同物質(zhì)的質(zhì)量是有加和性的。過渡既然物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是用來表示溶液組成的物理量，那么，它們之間又有什么樣的區(qū)別和了解呢？請同學(xué)們根據(jù)

10、學(xué)過的知識，填寫下表。板書物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)單位molg溶液單位Lg表達式cB=w=×100%特點體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 相同 ，溶質(zhì)質(zhì)量 不一定相同 （填“相同”“不同”或“不一定相同”）質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的不同物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量 相同 ，物質(zhì)的量不一定相同 （“相同”“不同”或“不一定相同”）講解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除了有上面我們所分析的區(qū)別外，它們在使用范圍上也有較大差別。由于我們在許多場合取用溶液時，一般不去稱它的質(zhì)量，而是要量取它的體積，且物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，各

11、物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在著一定的關(guān)系，而化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系要比它們的質(zhì)量關(guān)系簡單得多。因此，物質(zhì)的量濃度是比質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用更廣泛的一種物理量。懸念那么，在物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間有著什么樣的了解呢？下一節(jié)課，我們將解開這個謎！小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習了物質(zhì)的量濃度的概念及其簡單計算，同時也知道了溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間是有區(qū)別的。布置作業(yè)習題：一、4、5、6 二、1參考練習1.對1 mol·L1的Na2SO4溶液的敘述中正確的是（ ）A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D

12、.將322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000 mL解析：A項未說明溶液體積是多少，而1 mol Na2SO4怎樣求得無從知曉，故錯誤，誤選此項的同學(xué)主要是因為混淆了物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的概念；B項正確；C項1 mol Na2SO4溶于水配成1 L溶液時，其物質(zhì)的量濃度才為1 mol·L1，而C項給的1 L是水的體積,故不正確;D項322 g Na2SO4·10H2O中含Na2SO4的物質(zhì)的量恰是1 mol,且溶液體積為1000 mL即1 L，故正確。此項若不清楚結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O，溶于水時，溶質(zhì)為Na2SO4則易

13、漏選。答案：BD2.已知在含有MgCl2、KCl和K2SO4的混合溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度分別為：c(K+)=0.9 mol·L1，c(Cl)=1.1 mol·L1，c(Mg2+)=0.3 mol·L1。求c(SO)=?解析：解此類題可利用溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，即電荷守恒定律。依題意，有c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl)+2c(SO)即c(SO)=c(K+)+2c(Mg2+)c(Cl)= (0.9 mol·L1+2×0.3 mol·L11.1 mol·L1)=0.2 mol·L1。答：SO的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L1。板書設(shè)計第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度（第一課時）一、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：c(B)c(B)= 單位：mol·L1（或mol/m3）1.將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO的物質(zhì)的量濃度。解：n(Na2SO4)=0.2 molc(Na2SO4)=0.8 mol·