高三一輪《化學(xué)平衡》復(fù)習(xí)

1、 化學(xué)反應(yīng)速率用化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間單位時間（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應(yīng)物（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量濃度的減小量或生成物或生成物濃度的增大量濃度的增大量來表示。來表示。mol/(Ls)、 mol/(Lmin) 、mol/(Lh)molL-1s-1 、 molL-1min-1 、 molL-1h-1 ()()()=c Bn BvBtt V 用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)同一物質(zhì)來比較。來比較。 在一定溫度下，在一定溫度下，固態(tài)和純液態(tài)固態(tài)

2、和純液態(tài)物質(zhì)，物質(zhì)，物質(zhì)的量濃度視為物質(zhì)的量濃度視為常數(shù)常數(shù)，不用這物質(zhì)表示反應(yīng)速率。如不用這物質(zhì)表示反應(yīng)速率。如水水、濃硫酸、濃硫酸、BaSO4等。等。 化學(xué)反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)速率是指平均速率平均速率，只取，只取正值正值，不取，不取負(fù)值負(fù)值。 速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比步步高步步高 P149 題組二題組二 3. 4題題“三段式法三段式法”的應(yīng)用的應(yīng)用 步步高步步高 P150 題組三題組三 二、影響反應(yīng)速率的條件二、影響反應(yīng)速率的條件參加反應(yīng)參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素主要因素。（1）當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物）當(dāng)其

3、他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度濃度，可以增大反應(yīng)速率，可以增大反應(yīng)速率注意：注意：固體濃度無法改變，可改變其接觸面積來提高反應(yīng)速率。固體濃度無法改變，可改變其接觸面積來提高反應(yīng)速率。（2）在濃度一定時，升高）在濃度一定時，升高溫度溫度，會使反應(yīng)速率增大。，會使反應(yīng)速率增大。溫度改變對吸熱方向的反應(yīng)速率影響尤為明顯。溫度改變對吸熱方向的反應(yīng)速率影響尤為明顯。（3）對有）對有氣體氣體參與的反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時增大參與的反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)(縮小體積縮小體積)，就是增大反應(yīng)物的濃度，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大。就是增大反應(yīng)物的濃度，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大。注意：注意： 壓強(qiáng)改變對固體、液體的反應(yīng)速率無

4、關(guān)。壓強(qiáng)改變對固體、液體的反應(yīng)速率無關(guān)。（4）催化劑催化劑能很大程度改變反應(yīng)速率。能很大程度改變反應(yīng)速率。 充入惰性氣體充入惰性氣體對反應(yīng)速率有無影響。對反應(yīng)速率有無影響。（5）組成原電池能改變反應(yīng)速率）組成原電池能改變反應(yīng)速率步步高步步高 P150 題組一題組一 1. 2題題3、有關(guān)反應(yīng)速率的圖示、有關(guān)反應(yīng)速率的圖示（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算和判斷）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算和判斷 C討論討論1：一定溫度下，在一定溫度下，在2 L的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（下列描述正確的是（ ）

5、A、反應(yīng)開始到、反應(yīng)開始到10s，用，用Z表示的表示的 反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B、反應(yīng)開始到、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 濃度減少了濃度減少了0.79mol/LC、反應(yīng)開始到、反應(yīng)開始到10s時，時，Y的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 為為79.0D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（g）+ Y（g） Z（g）時間/s物質(zhì)的量/mol10s0.210.421.001.201.580ZYXt (min)(逆逆)(正正)t1討論討論2：右圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的右圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，時刻升高溫度

6、或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（ ）A、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ；H0B、4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) ；H0C、 H2(g) + I2(g) 2HI(g) ；H0 D、 2A(g) + B(g) 2C(g) ；H0 Bt (min)(正正)(逆逆)t1思考：思考：1、若圖像改為如右圖所示，則符合、若圖像改為如右圖所示，則符合示意圖的反應(yīng)是哪一個？示意圖的反應(yīng)是哪一個？2、對于、對于C反應(yīng)，升高溫度或增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)，升高溫度或增大壓強(qiáng)時，速率變化的圖像如何表示？速率變化的圖像如何表示？（2

7、）用圖示表示外界條件對速率的影響）用圖示表示外界條件對速率的影響 二、化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡1、可逆反應(yīng)：、可逆反應(yīng)：在在同一條件同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又 能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡狀態(tài)：）化學(xué)平衡狀態(tài)： 一定條件一定條件下的下的可逆可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率反應(yīng)的速率相等相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。（2）特征）特征 等：等： （正）（正）= （逆）（逆）0 動：化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行動：化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行 定：

8、各組分的百分含量一定定：各組分的百分含量一定 變：條件改變，平衡狀態(tài)改變變：條件改變，平衡狀態(tài)改變（對同（對同 一物質(zhì)而言，消耗速率一物質(zhì)而言，消耗速率和生成速率相等）和生成速率相等） 逆：逆： 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 步步高步步高 P154 題組一題組一 1. 2題題可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志1. 本質(zhì)標(biāo)志本質(zhì)標(biāo)志: v(正正) = v(逆逆)，注意，注意對同一物質(zhì)對同一物質(zhì)而言。而言。2. 特征標(biāo)志特征標(biāo)志(1) 體系中各組分體系中各組分各自的各自的“量量”保持不變保持不變(2) 根據(jù)根據(jù)鍵的生成和斷裂鍵的生成和斷裂來判斷。若對同一物質(zhì)而言，來判斷。若對同一物質(zhì)

9、而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。衍變?yōu)檠茏優(yōu)? 對于不同物質(zhì)，反應(yīng)速率比對于不同物質(zhì)，反應(yīng)速率比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)比化學(xué)計(jì)量數(shù)比衍變?yōu)檠茏優(yōu)?各組分物質(zhì)的：各組分物質(zhì)的：c(濃度濃度)、n(各組分各組分)、 N(各各組分組分)、反應(yīng)物的、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率或生成物的或生成物的產(chǎn)率產(chǎn)率、體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持不變等保持不變(5) 當(dāng)體系當(dāng)體系溫度不變溫度不變，則達(dá)平衡。，則達(dá)平衡。(4) 對于對于有顏色有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時間發(fā)

10、生變化不隨時間發(fā)生變化,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。(3) 對有對有氣體參加氣體參加的的前后系數(shù)前后系數(shù)改變改變(不同不同)的可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng), 總物質(zhì)的量不變、恒壓下總體積不變、恒容下總壓總物質(zhì)的量不變、恒壓下總體積不變、恒容下總壓強(qiáng)不變等強(qiáng)不變等注注 但對于但對于氣體參加氣體參加的反應(yīng)前后系數(shù)的反應(yīng)前后系數(shù)不變不變(相同相同)的的則不一定達(dá)平衡。則不一定達(dá)平衡。如：如：H2+I2 2HI練習(xí)練習(xí)1 在一定溫度下，可逆反應(yīng)：在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A. C的生成速率與的生成速率與C的分解速率相等的分解速率相等B. 單位時間

11、生成單位時間生成n mol A，同時生成，同時生成3n mol BC. A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化D. A、B、C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1: :3: :2E. C不再分解不再分解F. 若若A、B無色，無色，C有色，則體系顏色不變時有色，則體系顏色不變時G. 此條件下，此條件下，A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到一個定值時候的轉(zhuǎn)化率達(dá)到一個定值時候( A C F G )練習(xí)練習(xí)2 下列方法中可以證明下列方法中可以證明2HI H2 + I2 一定達(dá)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是到平衡狀態(tài)的是 ( ) 單位時間內(nèi)生產(chǎn)單位時間內(nèi)生產(chǎn)n mol H2的同時生成的同時生成n mol HI 一個一個H-H鍵斷裂的同時有

12、兩個鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂鍵斷裂 HI的體積分?jǐn)?shù)與的體積分?jǐn)?shù)與I2的體積分?jǐn)?shù)相等的體積分?jǐn)?shù)相等 反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(H2) = v(I2) = 0.5 v(HI) v(HI) : v(H2) : v(I2) = 2:1:1 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不在變化溫度和體積一定時，某一生成物濃度不在變化 溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 條件一定，混合氣體的評價相對分子質(zhì)量不再變化條件一定，混合氣體的評價相對分子質(zhì)量不再變化 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化溫度

13、和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化（4）化學(xué)平衡常數(shù)）化學(xué)平衡常數(shù)對于一般的可逆反應(yīng)對于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n K =其中其中c為各組分的為各組分的平衡濃度平衡濃度 化學(xué)平衡常數(shù)只化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物或生成物的，而與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)濃度無關(guān)?；瘜W(xué)平衡關(guān)系式中只包括化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)氣態(tài)物質(zhì)和物質(zhì)和溶液溶液中各溶質(zhì)的濃度。中各溶質(zhì)的濃度。 K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。利用利用K值可判斷某狀態(tài)是否

14、處于平衡狀態(tài)值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)某時刻時，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系：某時刻時，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系：)()()()(BcAcDcCcQnmqp QK ，V正正V逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行QK ，V正正V逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)QK ，V正正V逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行考綱解讀：考綱解讀：理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用平衡常數(shù)進(jìn)行簡理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算單的計(jì)算。條件改變條件改變 自發(fā)自發(fā) 新平衡新平衡V V 正正 = V= V逆逆V V正正 = V= V逆逆原平衡原平衡V V正正 V V逆逆原平衡被破壞

15、原平衡被破壞 勒夏特列原理勒夏特列原理平衡移動原理平衡移動原理如果改變影響平衡的如果改變影響平衡的一個一個條件條件( (濃度、壓強(qiáng)、溫度濃度、壓強(qiáng)、溫度) )，平衡就向，平衡就向能夠能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動。的方向移動。 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向氣體體積縮小的方向氣體體積縮小的方向氣體體積增大的方向氣體體積增大的方向濃度、溫度、壓強(qiáng)發(fā)生改變濃度、溫度、壓強(qiáng)發(fā)生改變3、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的移動濃度濃度改變指氣體、溶液的濃度改變。改變指氣體、溶液的濃度改變。壓強(qiáng)壓強(qiáng)對反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，只能改變反應(yīng)速率，

16、對反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動。不能使平衡移動。使用使用催化劑催化劑能同時同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，故催化能同時同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，故催化劑不影響平衡。但可改變反應(yīng)達(dá)平衡的時間。劑不影響平衡。但可改變反應(yīng)達(dá)平衡的時間。注意：注意：討論討論1：（13全國）反應(yīng)全國）反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g)；H0，達(dá)，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（到平衡時，下列說法正確的是（ ） A.減小容器體積，平衡向右移動減小容器體積，平衡向右移動 B.加入催化劑，加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大的產(chǎn)率增大 C.增大增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，降低溫

17、度，Y的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大 思考：思考：增大增大c(X)，各組分的百分含量如何變化？，各組分的百分含量如何變化？D討論討論2：（13四川）在一定溫度下，將氣體四川）在一定溫度下，將氣體X和氣體和氣體Y 各各0.16 mol充入充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g） 2Z（g） H p+q，A轉(zhuǎn)化率增大轉(zhuǎn)化率增大若若m+n=p+q，A轉(zhuǎn)化率不變轉(zhuǎn)化率不變?nèi)羧鬽+n c3 Ba+b = 92.4 C2p2 p3 D a1 +a3 0焓焓(H)判據(jù)判據(jù)熵熵(S)判據(jù)判據(jù)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行不能定性判斷不能定性判斷不能定性

18、判斷不能定性判斷 H0 H0 H0 S0 S0 S0 S0熵增原理熵增原理0要正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行要正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,必須必須綜合考慮綜合考慮反應(yīng)的反應(yīng)的焓變焓變H和熵變和熵變S步步高步步高 P161 （G = H - TS ）討論討論1：（13天津）天津） 汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的已知該反應(yīng)的H0簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：_。 討論討論2: :（13重慶）將重慶）將E和和F加入密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：加

19、入密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)(%)隨隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：83.0fe1000d75.0c915ba54.08103.02.01.0溫度溫度/ bf 915、2.0MPa時時E的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60% 該反應(yīng)的該反應(yīng)的S0 K(1000)K(810)上述上述中正確的有（中正確的有（ ）A4個個 B3個個 C2個個 D1個個壓強(qiáng)壓強(qiáng)/MPa/MPa體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)/%7、有關(guān)化學(xué)平衡的圖像、有關(guān)化學(xué)平衡的圖像（1）速率）速率時間圖時間圖（2）ct 圖圖（3）

20、c(P)t 圖圖（4）含量）含量-時間時間-溫度圖溫度圖注意：注意：解答圖像題思路解答圖像題思路討論討論1 1：下列圖象中，不能表示可逆反應(yīng)下列圖象中，不能表示可逆反應(yīng)A2 (g) + 3B2 (g) 2AB3 (g) （正反應(yīng)放熱）平衡體系的是（正反應(yīng)放熱）平衡體系的是（ ）v正正v逆逆vT轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率A2 T100atm10atm1atmAB3% P400 500 600 A2% t100 200 ABCDD討論討論2：現(xiàn)有反應(yīng)現(xiàn)有反應(yīng)A2+B2 2AB；在溫度和壓強(qiáng)可變條件下，；在溫度和壓強(qiáng)可變條件下，產(chǎn)物產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：的生成情況如圖所示：a為為500 ，b為為300 ，從，從t3開始開始壓縮容器，則下列敘述正確的是（壓縮容器，則下列敘述正確的是（ ）A. AB為氣體，為