2016年上海市黃浦區(qū)高三化學(xué)二模試卷及答案(精校版)資料(共15頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上黃浦區(qū)2016年高三化學(xué)二模試卷考生注意：1. 本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2. 本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3. 答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4. 答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對原子質(zhì)量：H1；C12；N14；O16；Mg24；Al27；S32；Cl35.5； Ca40；Fe56；Cu64；Zn65一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下

2、列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是288+18AHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl BHF的電子式： H:CS2的結(jié)構(gòu)示意圖： DCCl4分子的比例模型： 2分類是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是 A化合物：干冰、明礬、燒堿 B同素異形體：石墨、C60、金剛石 C非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣 D混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸3某混合溶液中所含離子的濃度如下，則M離子可能為所含離子NO3SO42H+M濃度/mol·L12121 ACl BBa2+ CF DMg2+4不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實(shí)是A最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱   

3、  BNa和AlCl3溶液反應(yīng)C單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度              D比較同濃度NaCl和AlCl3的pH大小510 mL濃度為1 mol·L1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是 AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的

4、說法錯(cuò)誤的是 A洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度 B洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液 C洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下 D洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子7下列實(shí)驗(yàn)裝置，試劑選用或操作正確的是NO、NO2A除去NO中的NO2B干燥Cl2 C稀釋濃硫酸 D制備少量O28. 關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是 A硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸 B煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵 C合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化

5、劑，可提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量 D氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH 9在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)Q (Q0 )。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小 B平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應(yīng)速率減小 C平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大 D其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變10ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)可表示為則合成該樹脂的單體的種類和化學(xué)反應(yīng)所屬類型，正確的是 A1種，加聚反應(yīng)B2種，縮聚反應(yīng) C3種，加聚反應(yīng)D3種，

6、縮聚反應(yīng)11已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來，所加試劑先后順序合理的是AHNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 BHNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3 CNH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 DNH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)212下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對應(yīng)關(guān)系完全正確的選項(xiàng)物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)AFeCl2鐵元素化合價(jià)還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應(yīng)生成N

7、ODHNO3氮元素的化合價(jià)氧化劑可與Al、I等發(fā)生反應(yīng)13. 下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是 Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰 Ba通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 Cb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰 Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉14.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是  A. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)  B. 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng) C. 將鋁箔在酒精燈火焰上

8、加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁  D. 將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性15CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法錯(cuò)誤的是 A滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO2D整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)OV(NaOH)/mL沉淀質(zhì)量/g白色沉淀ab cd16向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(a

9、q)的體積關(guān)系如圖。原混合溶液中MgCl2與 FeCl3的物質(zhì)的量之比為A(ba)/(dc) B(dc)/(ba) C2(ba)/3(dc) D3(dc)/2(ba)17. 將一定體積的CO2緩慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得 到b g沉淀，則下列說法正確的是 A參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224 a L B若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2CO3 Cb可能等于a、小于a或大于a D不能確定NaOH溶液的物質(zhì)

10、的量濃度三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)18關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A制取及觀察Fe(OH)2 FeSO4溶液煤油NaOH溶液Na2CO3NaHCO3澄 清石灰水B比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性 NH4Cl固體C實(shí)驗(yàn)室制取NH3堿石灰 溫度計(jì)冷凝水 D分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物ACSO3%T0TB···19硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如曲線所

11、示。下列判斷正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B曲線上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：vAvCC反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2v正( O2)= v逆(SO3)D已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若表示用V2O5 作催化劑的曲線，則可表示為Fe2O3作催化劑的曲線20向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是 A當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+) B當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)（pH7）：c(NH4+)c(NH3·H2O)c(OH-)c(

12、H+)C當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(NH4+)c(SO42-)c(Na+)c(H+)= c(OH-)  D整個(gè)反應(yīng)過程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)  銀氨溶液 水浴加熱試液 NaOH (aq) Na2CO3(aq)濾液沉淀物焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)氣體溶液H+無沉淀(現(xiàn)象3)白色沉淀(現(xiàn)象4)血紅色(現(xiàn)象5) KSCN(aq)H2O2NH3·H2O(aq)Na2CO3 (aq)濾液沉淀物調(diào)節(jié)pH=421. 現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）

13、的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是 A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+ B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中不含有葡萄糖酸 C根據(jù)現(xiàn)象3和現(xiàn)象4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+ D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+22. 硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低。現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液

14、體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。Om(沉淀)/g3.0 15.0 16.5 18.5 V(NaOH)/mL 下列結(jié)論正確的是 A鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為8Al+30H+3NO3-8Al3+3NH4+9H2O B參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06mol C參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為43 D混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.36mol/L 四、(本題共12分) 一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s) KCl(l)+NaAlSi3O8(s)完成下列填空：23上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離

15、子半徑最小的是 ；Cl原子與Si原子可構(gòu) 成有5個(gè)原子核的分子，其分子的空間構(gòu)型為 。24用最詳盡描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的方式，表示氧離子核外電子的運(yùn)動狀態(tài) 。25Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個(gè)數(shù)比為 ；NaAlSi3O8改寫成氧化物形式是 。26某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間/h 熔出率溫度1.52.53.03.54.08000.0540.0910.1270.1490.1658300.4810.5750.6260.6690.6858600.5150.62

16、40.6710.6900.6899500.6690.7110.7130.7140.714 分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；在 950時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是  。 27Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法可行的原 因是 。28鋁可用于冶煉難熔金屬，利用鋁的親氧性，還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁 粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，可在 金屬表面形成耐高溫的涂層TiC，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   

17、;       。五、(本題共12分) X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VII A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。 完成下列填空：29R原子的電子排布式是_；X所在周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水 化物中，酸性最強(qiáng)的是_；Z的氫化物的水溶液可用于 ； Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_。30CuSO4能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方 程式是_。 在pH為45的

18、環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含F(xiàn)eO），充分?jǐn)嚢枋怪芙狻?1除去該溶液中雜質(zhì)離子的方法是 。 碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵CCCHSiSiSiH鍵能（KJ/mol）35641322631832硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是                。 第三周期

19、部分元素氟化物的熔點(diǎn)如下：氟化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K1266153418333表中三種氟化物熔點(diǎn)差異的原因是 。六、（本題共12分）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。 打開K1關(guān)閉K2，可制取某些氣體。34甲同學(xué)認(rèn)為裝置可用于制取H2、NH3、O2，但裝置 只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是_。 乙同學(xué)認(rèn)為在不改動裝置儀器的前提下，對裝置進(jìn) 行適當(dāng)改進(jìn)，也可收集O2。你認(rèn)為他的改進(jìn)方法是 _。 打開K2關(guān)閉K1，能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。35丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性：KClO3Cl2Br2。在A中加濃鹽酸后一段時(shí)間，觀察 到C中的現(xiàn)象

20、是_；儀器D在該裝置中的作用是_。 在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。實(shí)驗(yàn)室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。36下列裝置中最適合制取HNO3的是 。 a b c d37實(shí)驗(yàn)室里貯存濃硝酸的方法是 。七、（本題共11分） 黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：b空氣濃H2SO4樣品銅網(wǎng)滴有淀粉的蒸餾水a(chǎn)dc現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/1

21、0置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如右圖所示。完成下列填空：38稱量樣品所用的儀器為 ，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的 。39裝置a的作用是 。 上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是 。40滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為 mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。41通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為 。Ba(NO3)2f BaCl2egc飽和NaHSO342若用下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。八、（本題共11分） 藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如圖所示：

22、43化合物X有 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，有關(guān)X、Y、Z三種有機(jī)物的說法正確的是 。 AX是芳香化合物 BNi催化下Y能與5molH2加成 CZ能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng) D1mol Z最多可與5mol NaOH反應(yīng)44Y與過量的溴水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。45X可以由 （寫名稱）和M（ ）分子間脫水而得。一定 條件下，M發(fā)生1個(gè)OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的OCCH 結(jié)構(gòu)簡式為 。 （已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如： ）46Y也可以與環(huán)氧丙烷（ ）發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為 （寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基（

23、且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、屬于酯的同分異構(gòu)體有 種。九、（本題共12分） 下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）： CH3OH3CCH2H3CCH2CH2CH2CH2H3CH3CH3COOOOH3CCOOC2H5H3CH3CH3CH3CCH2OHOHH3CH3CCHO A B C D E 已知：  LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；CH3I催化劑 LiBH4遇酸易分解。 RCH2COOR' RCH(CH3)COOR'LiBH4THFLiBH4THF RCOR' RCH(OH)R'

24、 RCOOR' RCH2OH+R'OH47反應(yīng)AB中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為   。48C用LiBH4還原得到D，CD不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是   。49寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為   。 屬于芳香族化合物；能使FeCl3溶液顯色；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 50寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式   。 51根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)BC的合成路線圖（CH3I和無機(jī)試劑任選），反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B反應(yīng)試劑反應(yīng)

25、條件目標(biāo)產(chǎn)物 合成路線常用的表示方式為： 。十、（本題共14分）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類?；鸱掍\是將閃鋅礦(主要含ZnS)焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至11001300，使鋅蒸餾出來（設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.80、0.20），主要反應(yīng)為： 焙燒爐中：2ZnS(s)+3O2(g) 2ZnO(s)+2SO2(g) 鼓風(fēng)爐中：2C(s)+O2(g) 2CO 鼓風(fēng)爐中： ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) 52已知閃鋅礦中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%，而所含雜質(zhì)不含硫，則閃鋅礦中硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?，F(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)多采用聯(lián)合生產(chǎn)，可

26、將閃鋅礦中的硫用于生產(chǎn)硫酸。現(xiàn)有此閃鋅礦100 t，在理論上可生產(chǎn)出98.0%的硫酸 t。 53焙燒爐產(chǎn)生的爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)不超過_%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)，下同）。54鼓風(fēng)爐容積固定，爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)其物質(zhì)的量濃度（mol/L）變化如下：時(shí)間/minCOZnCO200.110020.100.010.0130.010.100.1040.010.100.10 則鼓風(fēng)爐中CO總的轉(zhuǎn)化率為_；若生產(chǎn)中CO總的利用率為95.0%，列式計(jì)算每生產(chǎn)1molZn，至少需要補(bǔ)充焦炭多少克？55若ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn，焙燒爐出來的N2、O2、SO2混合氣體中N2占82.5%，鼓風(fēng)爐中CO的轉(zhuǎn)化率為62.5

27、%，而O2無剩余，試列式計(jì)算每生產(chǎn)1mol Zn，應(yīng)向焙燒爐和鼓風(fēng)爐中鼓入新鮮空氣共多少升(S.T.P)？ 參考答案與評分要求一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1.A 2.C 3.D 4.B 5.C二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 6.C 7.B 8.A 9.C 10.C 11.C 12.D 13.B 14.A 15.D 16.D 17.B三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分) 18.AB 19.AC 20.BD 21.

28、C 22.AD四、(本題共12分)23. Al3+ 正四面體 （2分） 24. （1分）25. 12 （1分） Na2O·Al2O3·6SiO2（1分）26. 吸熱 （1分） 充分?jǐn)嚢?；將鉀長石粉碎成更小的顆粒 （1分）27. 根據(jù)勒夏特列原理，將鉀蒸氣分離出來（降低了產(chǎn)物的濃度），化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向高溫移動。 （3分）28. 4Al3TiO23C 2Al2O33TiC （2分）五、(本題共12分)29. 1s22s22p63s23p2 （1分）； HNO3（1分）；雕刻玻璃（1分）；Si>Mg>Cl2（1分）30. 10CuSO4+P4+16H2O4H3PO

29、4+10Cu+10H2SO4 （2分）31. 在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為45 （2分）32. 硅烷中的SiSi鍵和SiH鍵的鍵能小于烷烴分子中CC鍵和CH鍵的鍵能，穩(wěn)定 性差，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以形成。（2分）33. NaF與MgF2為離子晶體，而SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高；又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+ 的半徑，所以MgF2中離子鍵的強(qiáng)度大于NaF中離子鍵的強(qiáng)度，故MgF2的熔點(diǎn)高于NaF。（2分）六、（本題共12分）34. 氧氣的密度比空氣大 （1分） 將裝置中裝滿水（1分）35. 溶液呈橙色（1分）防止倒吸（1分） ClO3+6H+5Cl3Cl2+3H2O （2分）比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱（實(shí)證酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH，2分）36. b （2分）37. 盛裝在帶玻璃塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中，放置在陰涼處（陰暗低溫的地方）（2分）七、（本題共11分）38. 電子天平 （1分） 提高反應(yīng)速率，促使黃銅礦充分反應(yīng) （1分） 39. 除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速（2分） 把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收 （1分） 40. 20.00 （1分） 溶液由無