山東昌樂二中2012屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)5 電解質(zhì) 離子反應(yīng)

1、電解質(zhì) 離子反應(yīng) 編號：05 班級： 組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的概念 2、掌握電解質(zhì)導(dǎo)電能力的判斷依據(jù) 3、靈活應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生條件，準(zhǔn)確判斷離子能否共存【使用說明】利用一節(jié)課，認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10 分鐘后結(jié)合錯題統(tǒng)計(jì)討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘?！净A(chǔ)自學(xué)】一、 電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)Cu NaCl晶體 CO2 氯水 液氯 蔗糖 冰醋酸Na2O 鹽酸 NaHCO3 BaSO4其中能導(dǎo)電的是_ _屬于電解質(zhì)的是_屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_ _ _屬于弱電解質(zhì)的是_練習(xí)1把0.05molNaOH固體分別加入下列100m

2、L溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是（ ）A. 0.5mol/L MgSO4溶液 B. 0.5mol/L鹽酸 C. 0.5mol/LCH3COOH D. 0.5mol/LNH4Cl溶液 2下列說法正確的是( ) A. 在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液導(dǎo)電性強(qiáng)B. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子C. 用固態(tài)的溶質(zhì)配成濃度均為1mol/L的硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液，立即作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，兩種溶液的導(dǎo)電性相同D. 氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電【小結(jié)】、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。SO2 是_（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”） 、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中

3、的_有關(guān)，與其溶解度大小無關(guān)。AgCl是 (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 _有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。二、離子反應(yīng)1、_的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng) ，電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件_、_、_、_.3、離子共存練習(xí)3下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 ()ANa+、Ba2+、SO42、Cl BK+、NO3、Al(OH)4、OHCNH4+、Al3+、SO42、H+ DCH3COO、NO3、H+、Cl4下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ()A H+、Na+、MnO4、I B Fe3+、NH4+、 H+ 、SCNC K

4、+、Al3+ 、Na+、CO 32 D Ba2+、Na+、NO3、Cl【小結(jié)】 列舉常見的離子不共存的情況 生成難溶物 ：_ 生成弱電解質(zhì) ：_因氧化還原反應(yīng)：_ 相互促進(jìn)水解：_【合作探究、討論展示】無色溶液氣體甲溶液甲淡黃色沉淀單質(zhì) 甲氣體乙溶液乙白色沉淀乙氣體丙溶液丙白色沉淀丙過量氫溴酸過量NH4HCO3過量Ba(OH)21、某無色溶液，其中可能存在Na+、Ag+、Al3+、Al(OH)4、S2、CO32、SO32、SO42；取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下所示：請回答以下問題：（1）生成沉淀甲的離子方程式為_.（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_.（3）向溶液乙中加入過量氫氧化鋇

5、溶液，寫出可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有_.2、如下圖所示，“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸不小心坐進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知道怎樣走出來，因?yàn)槊詫m內(nèi)有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），位置在序號所在處，鹽酸必須避開他們，否則就無法通過。（1） 請用物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的線路 （2） 能吃掉鹽酸的鹽是 ，寫出該反應(yīng)的離子方程式 （3） 在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 （填物質(zhì)序號）【能力提升】1、下列物質(zhì)一定是電解質(zhì)的是：（ ）A .氨 B. 液體時能導(dǎo)電的的純凈物 C. 硫酸鋇 D. 能導(dǎo)電的物質(zhì) 2、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是

6、弱電解質(zhì)的是：（ ）A.熔化時不導(dǎo)電 B.不是離子化合物而是共價(jià)化合物C.水溶液的導(dǎo)電能力很差 D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存3、下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是：（ ）碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì) 純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)A . B. C . D. 4、某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、Al(OH)4、CO32-、Cu2+、SO42、Cl-中的若干種離子組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液； 在所得溶

7、液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾； 在所得濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾； 在所得濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題： 原溶液中一定不存在的離子是_ 原溶液中一定存在的離子是_ (3)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)離子方程式_ _.【 課堂檢測】1、某無色透明溶液，在pH0和pH14的條件下都能大量共存的是 ( )AFe2+ 、K+ 、SO42 、NO3 BMg2+ 、NH4+ 、SO42 、ClCNa+ 、K+ 、SO42 、NO3 DBa2+ 、Na+ 、CO32 、NO3 2、某溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中肯定不能大量共存的是 (

8、 )ANH4+ 、Na+ 、Ba2+ 、Cl BNa+ 、NO3 、SO32 、SO42CCO32 、K+ 、SO42 、I DAl3+ 、Na+ 、Cl、NO3高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編號5一、電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì) ; (11); (11); 練習(xí)1、C 練習(xí)2、D【小結(jié)】非電解質(zhì) 電離程度 強(qiáng)電解質(zhì) 與溶液中離子濃度大小二、離子反應(yīng) 1、有離子參加 2、生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)、氧化還原.練習(xí)3、B 練習(xí)4D【小結(jié)】OH：Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ Cu2+SO42：Ba2+ Pb2+ CO 32 、SO32：除K+、Na+、NH4+外其他均不溶OH：NH4+、H+ H+

9、：OH CH3COO、CO 32、ClO等弱酸酸根離子NO3、H+：I、S2-、SO32、 Fe2+ MnO4、ClO ：I、S2-、SO32、 Fe2+ Fe3+：I、S2-CO 32、HCO3、CH3COO、ClO、Al(OH)4：Fe3+ Al3+Al(OH)4、Si O 32：NH4+合作探究：1、（1）2 S2-+ SO32 +6 H+=3S+3H2O （2）Al3+3 HCO 3=Al(OH)3+3CO2（3）NH4+ +HCO 3 + Ba2+ + 2OH Ba CO 3+ NH3+2H2O Ba2+ + SO42- = Ba SO4 （4）Na+ Al(OH)4 S2-、SO322、（1）（2）NaCO3 CO32-+2