（安徽專(zhuān)用）2013版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-6模擬演練 新人教版

1、【簡(jiǎn)易通】（安徽專(zhuān)用）2013版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【配套模擬演練】1-6(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(共7個(gè)小題，每小題6分，共42分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是正確的)1(改編)一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是()。At1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等BX曲線(xiàn)表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C08 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2) mol·L1·min1 D1012 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)解析t1 min時(shí)，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，沒(méi)有

2、達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等；根據(jù)圖像，Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，08 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2) mol·L1·min1。1012 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.007 5 mol·L1·min1，由于可逆反應(yīng)正向是放熱的，升高溫度平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2(原創(chuàng))2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0是制備硫酸的重要反應(yīng)，在固定體積的密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()。A縮小反應(yīng)體系的體積，平衡將向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的正反應(yīng)方向移動(dòng)B降低溫度將

3、向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)C平衡時(shí)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2同時(shí)消耗2n mol SO2D平衡時(shí)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化解析縮小反應(yīng)體系的體積，即增大了壓強(qiáng)，平衡將向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度將向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成n mol O2同時(shí)消耗2n mol SO2是兩個(gè)反應(yīng)方向且速率相等，C項(xiàng)正確；反應(yīng)混合物全部是氣體且反應(yīng)容器的體積不變，則無(wú)論是否是平衡狀態(tài)，氣體的密度均不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3(2012·全國(guó)，8)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<

4、;0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()。A增加壓強(qiáng) B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑解析由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；增大CO的濃度，H2O蒸汽的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只是同等程度影響反應(yīng)的速率，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B4(2012·安徽，9)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H<0。若反應(yīng)在恒容的密閉

5、容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變解析因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫?yàn)榧円后w，減少其量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫，平衡左移，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只有溫度的改變，才能影響反應(yīng)的平衡常數(shù)，催化劑不能影響化學(xué)平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確。答案D52012·山東，29(3)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(

6、l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)(I)，N2O4(g)2NO2(g)()。一定溫度下，反應(yīng)()的焓變?yōu)镠。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()。解析由于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的正反應(yīng)方向是氣體的體積增大，在恒壓下建立平衡時(shí)，氣體的體積應(yīng)增大，氣體的質(zhì)量不變，因此氣體密度是變量，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)正確；溫度一定，反應(yīng)的焓變不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)v(正)v(逆)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，而C中均為v(正)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2O4的轉(zhuǎn)化率是變量，當(dāng)N2O4的轉(zhuǎn)化率不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。答案

7、AD6(2012·天津，6)已知2SO2(g)O2(g)2SO3 (g)H197 kJ·mol1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是()。A容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲p丙 > 2p乙BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙>2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比為k：k甲k丙>k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙>2Q乙解析甲和丙容器內(nèi)的平衡是完全相同的平衡(等同平衡)，各物理參數(shù)除熱量都相同，

8、Q甲Q丙。甲和乙的比較可用下圖處理幫助理解，p甲2p乙，m甲>2m乙，k甲k乙，Q甲>2Q乙，Q甲不等于Q乙所以選B。答案B7(2012·安徽百校論壇)相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/molN2H2NH3平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJ下列敘述正確的是()。A放出熱量關(guān)系：a<b<92.4B三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：>>C達(dá)平衡時(shí)

9、氨氣的體積分?jǐn)?shù)：>DN2的轉(zhuǎn)化率：>>解析狀態(tài)相當(dāng)于在達(dá)到平衡的狀態(tài)中再加入N2，平衡右移，放出的熱量增大，A項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故三種情況下平衡常數(shù)相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；狀態(tài)相當(dāng)于將兩個(gè)相同的狀態(tài)，壓縮在一起，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，NH3的含量增大，N2的轉(zhuǎn)化率增大，C、D項(xiàng)不正確。答案A二、非選擇題(共4個(gè)題，共58分)8(15分)(2012·合肥調(diào)研)一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了_，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(2)該反應(yīng)

10、的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示：則下列說(shuō)法符合該圖像的是_。At1時(shí)刻，增大了X的濃度Bt1時(shí)刻，升高了體系溫度Ct1時(shí)刻，縮小了容器體積Dt1時(shí)刻，使用了催化劑解析(1)分析圖像知：c(Z)0.79 mol·L1，v(Z)0.079 mol·L1·s1，c(X)0.395 mol·L1。Y的轉(zhuǎn)化率(Y)×100%79.0%。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol?？芍瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為112。則化學(xué)方程式

11、為X(g)Y(g)2Z(g)。(3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯(cuò)誤；由(2)中的解析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確；使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。答案(1)0.079 mol·L1·s10.395 mol·L1 790%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD9(15分)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知：CO(g)H2O(g)H2(

12、g)CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491試回答下列問(wèn)題：(1)上述正向反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)在800 發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有_(選填A(yù)、B、C、D、E)。n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211E3121(3)已知在一定溫度下，C(s)CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K；C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)平衡常數(shù)K1CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)平衡常數(shù)K2則K、K1、K2之間的關(guān)系是_。(4)若在500

13、時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(5)若反應(yīng)在800 進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共5 mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y_。解析(1)升高溫度，K值減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)且逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)分別求得五種情況下的Qc的值，若QcK，則說(shuō)明向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)由K，K1，K2，可得K。(4) CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)起始濃度/mol·L10.020 0.02000轉(zhuǎn)化濃度/mol·L1xxx

14、x平衡濃度/mol·L10.020x0.020xxx500 時(shí)，K29，解得x0.015，則(CO)75%。(5) CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)起始濃度/mol·L15(1x)5x00轉(zhuǎn)化濃度/mol·L1 5y(1x)5y(1x)5y(1x)5y(1x)平衡濃度/mol·L1 5(1y)(1x) 5(xy xy) 5y(1x) 5y(1x)800 時(shí)，K21，解得xy。答案(1)放熱(2)BCE(3)K(4)75%(5)x10(12分)2011·浙江，27(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積

15、不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/mol·L12.4×1033.4×1034.8×1036.8×1039.4×103可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_。A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 時(shí)的分解平衡常

16、數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_(填“增加”、“減少”或“不變”)。解析A項(xiàng)不能表示正、逆反應(yīng)速率相等；B項(xiàng)由于正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，則壓強(qiáng)增大；C項(xiàng)恒容，反應(yīng)進(jìn)行則密度增大；D項(xiàng)反應(yīng)物是固體，NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為。需將25 的總濃度轉(zhuǎn)化為NH3和CO2的濃度：c(NH3)×4.8×103 mol·L13.2×103 mol·L1，c(CO2)×4.8×103 mol·L11.6×

17、;103 mol·L1，K(3.2×103)2×1.6×1031.6×108。增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，固體質(zhì)量增大。答案BCKc2(NH3)·c(CO2)2·×(4.8×103)31.6×108增加11(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)(16分)已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L1)0.440.60.6(1)比較此時(shí)正、逆

18、反應(yīng)速率的大小：v正_v逆(填“>”、“<”或“”)。(2)若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)_；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)_；CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H_0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_。解析(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，將所給濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式：1.86400，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。(2) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)起始濃度/mol·L11.6400轉(zhuǎn)化濃度/mol·L12xxx平衡濃度/mol·L11.642xxxK400，解得x0.8 mol·L1，故平衡時(shí)c(CH3OH)1.64 mol·L10.8 mol·L1×20.04 mol·L1v(CH3OH)0.16 mol·L1·min1(CH3OH)×100%97.6%。(3