大學(xué)無機化學(xué)實驗Word版

1、目錄緒論實驗1 儀器的認領(lǐng)和洗滌實驗2 燈的使用 玻璃管的簡單加工實驗3 稱量練習(xí)臺秤和分析天平的使用實驗4 CO2相對分子質(zhì)量的測定實驗5 硫酸銅結(jié)晶水的測定實驗6 溶液的配制實驗7 酸堿滴定實驗8 HAC電離度和電離常數(shù)的測定實驗9 水的凈化離子交換法實驗10 PbI2溶度積的測定實驗11 由海鹽制試劑級NaCl實驗12 化學(xué)反應(yīng)速率和活化能數(shù)據(jù)的表達和處理實驗13 轉(zhuǎn)化法制備KNO3 溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶和固液分離實驗14 堿式碳酸銅的制備設(shè)計實驗實驗15 氧化還原反應(yīng)和氧化還原平衡實驗16 硫酸亞鐵銨的制備設(shè)計實驗實驗17 P區(qū)非金屬元素（一）（鹵素、氧、硫）實驗18 P區(qū)非金屬元素（二）

2、（氮族、硅、硼）實驗19 常見非金屬陰離子的分離與鑒定實驗20 硫代硫酸鈉的制備實驗21 主族金屬（堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍）實驗22 ds區(qū)金屬（銅、銀、鋅、鎘、汞）實驗23 常見陽離子的分離與鑒定（一）實驗24 第一過渡系元素（一）（鈦、釩、鉻、錳）實驗25 第一過渡系元素（二）（鐵、鈷、鎳）實驗26 磺基水楊酸合鐵（III）配合物的組成及其穩(wěn)定常數(shù)的測定實驗27 一種鈷（III）配合物的制備實驗28 高錳酸鉀的制備固體堿熔氧化法實驗29 醋酸鉻（II）水合物的制備易被氧化的化合物的制備1 / 85實驗30 從爛版液回收硫酸銅設(shè)計實驗（本科）實驗31 生物體中幾種元素的定性鑒定

3、（?？疲嶒?2 離子鑒定和未知物的鑒別設(shè)計實驗緒論一、為什么要學(xué)習(xí)無機實驗課？化學(xué)是一門實驗科學(xué)，學(xué)習(xí)化學(xué)，離不開實驗。1、 傳授知識和技術(shù)；2、 訓(xùn)練科學(xué)方法和思維；3、 培養(yǎng)科學(xué)精神和品德二、 怎樣學(xué)好無機實驗？1、 預(yù)習(xí)P2；2、 實驗；3、 實驗報告。三 遵守實驗室規(guī)則。一、 注意實驗室安全，學(xué)會自我保護。二、 對學(xué)生的要求。1) 關(guān)于預(yù)習(xí)報告：正規(guī)筆記本，不定期檢查，評定平時成績。兩次沒有者本學(xué)期成績評為不及格；2) 準(zhǔn)時進入實驗室，保持安靜，穿好實驗服；3) 每人都必須完成實驗作業(yè)，及時如實地記錄，凡有實驗測定數(shù)據(jù)的都必須填好原始數(shù)據(jù)表，我簽字并貼在實驗報告上。保持實驗臺整潔有序

4、，實驗結(jié)束后清掃自己實驗臺及水池。實驗結(jié)束后給我看實驗記錄或產(chǎn)品，允許后再離開。每次實驗當(dāng)80%左右學(xué)生做完后，最好點評一次，當(dāng)天問題當(dāng)天解決。4) 做好值日，整理實驗室，做好“三關(guān)”（關(guān)水、斷電、關(guān)窗）；請假及紀(jì)律；5) 及時洗滌儀器，遵守儀器損壞賠償制度；6) 及時交實驗報告，杜絕抄襲；7) 成績=平時成績*60%+考試成績*40%。以平時成績?yōu)橹?。實驗?儀器的認領(lǐng)和洗滌實驗?zāi)康?、熟悉無機化學(xué)實驗室規(guī)則和要求；2、領(lǐng)取無機化學(xué)實驗常用儀器并熟悉其名稱、規(guī)格，了解使用注意事項；3、學(xué)習(xí)并掌握常用儀器的洗滌和干燥方法；4、進行實驗室安全知識教育。實驗內(nèi)容 一、儀器的認領(lǐng)：由二年級學(xué)生移交，

5、需要強調(diào)以下幾點：1、 依儀器清單進行，燒杯可以大頂??；2、 凡磨口儀器注意塞子是否能打開轉(zhuǎn)動，是否配套。取用時一律口朝上，防止塞子跌落。磨口儀器有：容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管、稱量瓶、廣口瓶。3、 防止丟失；4、 自己買一把鎖子。 5、 儀器經(jīng)常有丟失的情況，對一二年級學(xué)生都應(yīng)有所交待。一、 簡介實驗室情況。二、 儀器的洗滌由預(yù)備室提供洗衣粉水，每人洗滌一件儀器交給我檢查。我示范儀器洗滌的方法。三、 打掃衛(wèi)生。實驗二：燈的使用 玻璃管的簡單加工實驗?zāi)康?、掌握酒精噴燈、酒精燈的正確使用方法；2、練習(xí)玻璃管的截斷、彎曲、拉制、熔燒等操作；3、練習(xí)塞子鉆孔的基本操作。 實驗內(nèi)容一、 燈的使用1

6、、 酒精燈：400500（1） 構(gòu)造（2） 使用方法檢查燈芯并修整添加酒精點燃熄滅加熱2、 掛式酒精噴燈（1） 構(gòu)造（2） 使用方法注意事項：預(yù)熱兩次后仍不出氣，用探針疏通；防止形成“火雨”；預(yù)熱用酒精遠離火源。二、 玻璃管的簡單加工、 截割和熔燒；、 彎曲；、 拉制。對于小角度彎管（90°），宜采用多次彎成。注意火侯（拉毛細管比滴管燒得時間更長一些。拉管時先慢后快，使管由粗變細。拉到所需細度后讓另一端下垂，冷卻定型；或保持手型不變直至冷卻。擴口用銼刀或在石棉網(wǎng)上垂直加壓。注意：防止?fàn)C傷。將燒過的管棒依先后次序放在石棉網(wǎng)上，防止?fàn)C手及橡膠板。三、 塞子鉆孔、 選擇塞子： 1/2H塞子

7、塞子進入瓶頸高度2/3H塞子；、 選擇鉆孔器：鉆孔器口徑略粗于孔徑；、 鉆孔：先鉆小端，鉆至2/3H時，再從大端鉆。、 玻璃管插入橡皮塞的方法：注意事項：安全。1） 鉆孔時小心鉆孔器傷手指；2） 插入玻璃管時小心折斷傷手。 實驗作業(yè)單位cm、 彎管：、 滴管-2支、 焰色反應(yīng)用玻璃棒（NiCr絲）；、 裝配制取氧氣O2制置。實驗三 稱量練習(xí)臺秤和分析天平的使用實驗?zāi)康膶W(xué)習(xí)臺秤和分析天平的使用方法實驗內(nèi)容一、 臺秤：、 結(jié)構(gòu)：橫梁、盤、指針、刻度盤、游碼標(biāo)尺、游碼、平衡調(diào)節(jié)螺絲；、 稱量方法：左物右碼。、 注意事項。二、 電光分析天平的使用、 結(jié)構(gòu)：原理或結(jié)構(gòu)以人肩挑水為例說明；、 使用方法；（

8、1） 稱前檢查；（2） 調(diào)節(jié)零點；（3） 稱量物體；（4） 讀數(shù)；（5） 稱后檢查。即 “ 一檢二調(diào)三稱四讀五復(fù)位” 。注意事項： 保護刀口； 砝碼的組成及加碼原則：由大到小，折半加入； 注意光標(biāo)的正常性，即悠悠滑過； 結(jié)果的讀取，只精確到0.0001g，不能為0.00001g。當(dāng)光標(biāo)在一小格之間時，偏向左讀左，偏右讀右； 稱量記錄記在預(yù)習(xí)報告本上。實驗作業(yè)、 用臺秤稱取兩個物體質(zhì)量（稱量瓶）；、 用分析天平稱量； 直接法：稱量瓶 ； 差堿法：準(zhǔn)確稱取0.60.7gNaCl。實驗四 CO2相對分子質(zhì)量的測定實驗?zāi)康?、學(xué)習(xí)氣體相對密度法測定相對分子質(zhì)量的原理和方法2、鞏固使用啟普發(fā)生器和熟悉洗

9、滌、干燥氣體的裝置；3、繼續(xù)練習(xí)分析天平的使用。實驗原理根據(jù)阿佛加德羅定律可導(dǎo)出：在同溫同壓下，同體積的兩種氣體的質(zhì)量之比等于其相對分子質(zhì)量之比：mA/mB=MA/MB即P、T一定時：MCO2=mCo2/m空氣×29.0實驗內(nèi)容、 啟普氣體發(fā)生器的安裝和使用；、 裝置制取、凈化和收集CO2裝置；、 稱量潔凈干燥的磨口錐形瓶，即測得：m（空氣+瓶+瓶塞）、 開啟活塞產(chǎn)生CO2氣體并凈化收集，在分析天平上測得m（CO2+瓶+瓶塞）。重 復(fù)測量一次。、 測量錐形瓶的容積；、 讀取大氣壓強及溫度。問題及注意事項一切操作均以減小誤差為目的：、 啟普氣體發(fā)生器的結(jié)構(gòu)及使用方法？注意氣密性；所有玻

10、璃塞用橡皮筋綁好；加入酸的量以剛淹沒固體為宜。、 裝置時需注意什么問題？整體裝置在同一平面上，美觀大方實用。連接的橡皮管不能太長。注意洗氣瓶進氣管與出氣管的區(qū)分及連接，洗氣瓶連接時注意不要折斷（昂貴），也可用集氣瓶或錐形瓶配塞打孔代替，添加洗氣溶液適量，太多時液壓大氣體不易出來。導(dǎo)氣管能伸到錐形瓶底。、 凡是涉及錐形瓶的稱量都以蓋上塞子為宜，為什么？ 防止CO2 溢出。 稱量完m（空氣+瓶+塞）后不得再用手接觸瓶，可墊一張紙搬運（用紙條來回搬運比較危險）。并放在干凈的臺面上。前后稱量應(yīng)在同一架天平上進行。、 錐形瓶應(yīng)干燥潔凈，測容積時外壁也不應(yīng)帶水。、 CO2氣體必須凈化干燥，否則對結(jié)果產(chǎn)生正

11、誤差。怎樣檢驗CO2已裝滿？取出導(dǎo)氣管時要輕，防止擾動。裝滿CO2后不蓋塞行嗎？會與空氣相擴散。、 m空是計算得到的，本實驗中能否直接測量出？、 測m（水+瓶+塞）時，若超出200g臺秤稱量范圍，能否將兩盒砝碼集中在一起使用？、 值日生領(lǐng)取公用儀器時，囑咐檢查是否完好。保持公用臺整潔，實驗臺整潔。、 關(guān)于碘量瓶中空氣質(zhì)量的計算：m=PV/RT M (P=880.0×100Pa T=273+15=288K)（1） V=120 ml時：m1=(880.0×100×120×10-6/8.314×288) ×29=0.1279 (g)（2）

12、當(dāng)V=150ml時：m2=(880.0×100×150×10-6/8.314×288) ×29=0.1599 (g)（3） 當(dāng)V=200ml時：m3=(880.0×100×200×10-6/8.314×288) ×29=0.2132 (g)實驗五 五水合硫酸銅結(jié)晶水的測定 分析天平的使用，灼燒恒重實驗?zāi)康?、了解結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的測定原理和方法，進一步熟悉分析天平的使用，掌握試劑的取用方法；2、學(xué)習(xí)研缽、干燥器等儀器的使用和沙浴加熱、恒重等基本操作。 實驗原理加熱時，先失掉左邊2H2O，再

13、失去Cu2+右邊2分子H2O最后失去以氫鍵與SO2-4結(jié)合的水。650CuSO4=CuO+SO3基本操作、 分析天平的使用：強調(diào)“一檢二調(diào)三稱四讀五復(fù)位”。從實際來看，學(xué)生往往忽略第一步，天平處于不正常還進行稱量，再三強調(diào)“左手先關(guān)右手后加減”。、 沙浴加熱：被加熱物質(zhì)需要受熱均勻又不能超過一定溫度時，可用特定熱浴間接加熱，有水浴加熱（小于100），甘油浴加熱(小于150），石蠟浴加熱（200），沙浴加熱等。沙浴適用于480以下的加熱，特點是升溫比較慢，停止加熱后，散熱也較慢。、 干燥器的使用：裝入無水CaCl2，隨開隨關(guān)，搬動時用兩手拇指按住蓋子。、 研缽的使用。實驗步驟、 恒重坩堝；、 水

14、合硫酸銅脫水。問題及注意事項、 坩堝為什么要恒重？用氧化焰灼燒至紅熱。若有其他污染物經(jīng)灼燒后，脫水時不會再有質(zhì)量變化，避免引起質(zhì)量誤差。灼燒時最好不要用蓋。第一組洗滌后我讓放入烘箱中烘干，有的坩堝發(fā)生破裂，部分坩堝用噴燈灼燒時也發(fā)生破裂，是質(zhì)量問題？、 加入水合硫酸銅的質(zhì)量？以1.01.2g為宜，太少誤差大；太多時鋪得太厚，脫水效果不好。最好研細，利于脫水又不飛濺。學(xué)生取用藥品的量遠遠超過所需的量，常常獨占就怕自己不夠。強調(diào)節(jié)約藥品及回收。所加量應(yīng)先粗稱至1.0g左右。、 關(guān)于沙浴加熱。由于沒有專用沙浴盤，找了一些“露露”飲料罐及裝酒瓶的鐵罐。裝酒鐵盒體積大耐高溫較好，“露露”罐也可以，從實際

15、效果看也沒有燒穿的，但體積小，插入溫度計空間有限。暖水瓶鋁盒蓋被燒穿。加熱后坩堝應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，一會后再移入干燥器，稱量前擦干外壁的沙子。、 關(guān)于灼燒的溫度。以不超過300為宜，因此不能用酒精噴燈直接加熱。我讓部分組的同學(xué)采用酒精燈直接加熱，其顏色與前者差異不大。CuSO4的顏色為灰白色，有的表面似有一絲藍，有學(xué)生用鐵絲攪動，可以嗎？、 使用分析天平不熟練，往往忽略了第一步檢查。天平處于不正常狀態(tài)（吊耳脫落、圈碼脫落、天平梁錯位）仍然稱量，最后忘了恢復(fù)。實驗6 溶液的配制實驗?zāi)康?、學(xué)習(xí)移液管、容量瓶的使用方法;2、掌握溶液配制的一般方法和基本操作?；静僮鳌?試劑的取用根據(jù)標(biāo)簽顏色識別試劑的

16、純度，了解英文縮寫代碼。固體試劑的取用及液體試劑的取用，首要目的是保證試劑的純度，不被污染，其次節(jié)約；對液體試劑的取用可采用邊講邊練習(xí)的方法。度量儀器的分類：量入儀器（In）：容量瓶量出儀器（Export）：移液管、量筒。、 容量瓶的使用方法：先檢查，其次洗滌（洗滌劑、自來水、蒸量水），溶液轉(zhuǎn)移方法，定容。提問：蒸餾水洗完后是否還需要用溶液潤洗23遍？ 轉(zhuǎn)移溶液時直接靠著傾到，還是用玻棒引流？為什么定容前不能蓋好塞上下?lián)u蕩？、 移液管的使用。先檢查尖嘴是否損壞，其次洗滌（洗滌劑、自來水、蒸餾水、待移液）。移取時“一靠二直再三靠”。我示范完后練習(xí)一、 配制溶液的一般方法1、準(zhǔn)確配制： 分析天平（

17、固體） 燒杯（洗瓶、玻璃棒） 容量瓶移液管(溶液)2、粗略配制： 臺秤（固體） 燒杯（洗瓶、玻璃棒） 燒杯量筒 (溶液) 試劑瓶燒杯（刻度） 計算； 稱量（量取）； 溶解（稀釋）； 定容。實驗作業(yè)、 由固體NaOH配制200ml 0.1mol.L-1 NaOH溶液；、 由濃HCl配制200ml 0.1mol.L-1 HCl溶液；、 由0.5000mol.L-1 KNO3配制100ml 0.1000mol.L-1KNO3溶液。問題及注意事項、 由于“試劑的取用”沒有作為專門的一章，因此有必要在這節(jié)課中提出并訓(xùn)練。、 實驗中發(fā)現(xiàn)有的學(xué)生計算錯誤，本應(yīng)稱0.8gNaOH而實稱8.0g，量取1.7ml

18、濃HCl稀釋至200ml而實至100ml。、 學(xué)生最難的是區(qū)分準(zhǔn)確配制和粗略配制，以及相應(yīng)的儀器選擇。有的學(xué)生用移液管移取溶液至量筒中，再量一下；用容量瓶定容粗略配制的HCl或NaOH溶液。這是本次實驗的重點及難點。、 浪費蒸餾水。個別學(xué)生用自來水配NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)有絮狀沉淀，反思。那么HCl也有用自來水配的（但外表看不出來，如何檢測？）。、 試劑的取用不規(guī)范，亂拉亂蓋，瓶蓋混亂地躺在桌面上。最后回收溶液時，不看標(biāo)簽，幾個學(xué)生差點將NaOH倒入HCl中。實驗七 酸堿滴定實驗?zāi)康膶W(xué)習(xí)酸堿滴定基本操作，掌握酸堿滴定的方法實驗原理H+OH-=H2OCH+VH+=COH-VOH-滴定終點借助指示劑的

19、顏色變化來確定，一般強堿滴定強（弱）酸，常以酚酞為指示劑。而強酸滴定強（弱）堿時，常以甲基橙為指示劑。（1） 酚酞： PH8.09.6 PKHIN=9.1 強堿滴強（弱）酸。（2） 甲基橙：PH3.14.4 PKHIN=3.4 強酸滴強（弱）堿。紅 黃基本操作1、酸式滴定管的使用： 使用前檢查； 洗滌； 裝入操作溶液； 滴定。2、堿式滴定管的使用。3、移液管的使用。實驗內(nèi)容 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液由制劑室已備好，但為了練習(xí)酸堿滴定管，要求：1、以NaOH滴定HCl三次，用酚酞作指示劑；2、以HCl滴定NaOH三次，用甲基橙作指示劑。問題及注意事項此實驗出現(xiàn)的問題與往屆相似，要讓學(xué)生明白以下之問題：1

20、、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液是如何配制的？2、酸式滴定管旋塞涂凡士林的方法及洗滌的方法，前后順序不能顛倒。3、往滴定管里裝液為什么要直接傾倒？準(zhǔn)備2只公用燒杯。4、堿式滴定管排空氣的方法？擠壓玻璃珠的方法？5、滴定液、被滴定液之區(qū)分？滴定操作注意事項？6、移取溶液注意事項。7、有效數(shù)字的記錄及運算。8、滴定終點的判斷。大多數(shù)學(xué)生剛開始時以為顏色越深越好。實驗八 HAc電離度和電離常數(shù)的測定實驗?zāi)康?、 測定醋酸的電離度和電離常數(shù)，進一步掌握滴定原理、滴定操作及正確判斷滴定終點；2、學(xué)習(xí)使用pH計。 實驗原理HAC=Ac-+H+K=Ac-H+/HAC=H+2/(C-H+)當(dāng)5%時，K=H+2/C=H+/C

21、×100%基本操作1、酸堿滴定操作；2、容量瓶的使用及準(zhǔn)確配制溶液；3、pH計的使用；實驗內(nèi)容1、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液標(biāo)定HAC濃度，平行測定3次；2、配制不同濃度的HAC溶液，準(zhǔn)確配制，注意有效數(shù)字的記錄；3、pH值的測定：將上述3個50ml容量瓶編號，由稀到濃，原溶液編為4號。依由稀到濃的次序測定，用50ml小燒杯盛溶液，不一定烘干，可用待裝液潤洗23次。問題及注意事項1、滴定操作相對于第一次要好一些，但還有一些不盡人意；2、酸度計原理簡介，重點介紹使用方法。最好用pHS2型。本次用雷磁25型，本身儀器不準(zhǔn)確，加之玻璃電極老化，致使結(jié)果誤差較大。這是本次實驗最大誤差，也是關(guān)鍵。將電

22、極從溶液中取出時，保證放開讀數(shù)開關(guān)。3、若HAc是單瓶配制的話，全室最好配兩瓶各為2500ml，每4排一瓶，不得混用。測完pH值的原溶液應(yīng)倒回。滴定操作各做各的，測pH值時兩人一組，要求都動手。4、準(zhǔn)確配制還需進一步熟練。實驗九 水的凈化離子交換法實驗?zāi)康?1、了解用離子交換法純化水的原理和方法；2、掌握水質(zhì)檢驗的原理和方法；3、學(xué)會電導(dǎo)率儀的正確使用方法。凈化水的方法及原理：1、蒸餾法；2、電滲析法；3、離子交換法。（1）離子交換樹脂：一種由人工合成的帶有交換活性基團的多孔網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)高分子化合物。在其網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的骨架上，含有許多可與溶液中的離子起交換作用的“活性基團”。陽離子交換樹脂：ArSO3

23、-H+ ArCOO-Hr陰離子交換樹脂：ArNH3+OH- ArN+（CH3）3 bH-（2）原理：基于樹脂中的活性基團和水中各種雜質(zhì)離子間的可交換性。離子交換過程是水中的雜質(zhì)離子先通過擴散進入樹脂顆粒內(nèi)部，再與樹脂活性基團中的H+或OH-發(fā)生交換，被交換出來的H+或OH-又擴散到溶液中去，并相互結(jié)合成H2O的過程。在離子交換樹脂上進行的交換反應(yīng)是可逆的。由于交換反應(yīng)的可逆性。所以只用兩個交換柱（陰、陽）串聯(lián)起來所生產(chǎn)的水仍含有少量的雜質(zhì)離子未經(jīng)交換而遺留在水中。為了提高水質(zhì)，可再串聯(lián)一個由陽離子交換樹脂和陰離子交換交脂均勻混合的交換柱，其作用相當(dāng)于串聯(lián)了很多個陽離子交換柱與陰離子交換柱，而且

24、在交換柱床層任何部位的水都是中性的，從而減少了逆反應(yīng)發(fā)生的可能性。另外，由于樹脂是多孔網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有很強的吸附能力，可以同時除去電中性雜質(zhì)。又由于裝有樹脂的柱子本身就是一個很好的過濾器，所以顆粒狀雜質(zhì)也能一同除去?；静僮?、電導(dǎo)率儀的使用：DDS11A型2、離子交換樹脂的預(yù)處理，裝柱和再生。（1）樹脂的預(yù)處理；（2）裝柱：有人建議用粗滴管吸取樹脂裝柱，效果較好；（3）樹脂的再生。實驗內(nèi)容1、裝柱：交換柱由制劑室拉制，每排裝一個柱子，先各自獨立裝好陽、陰、陰陽離子樹脂柱子，分別測定流出液后，再連接起來；2、離子交換與水質(zhì)檢驗：分別測定各柱子流出液后，再連結(jié)起來，避免氣泡的混入。問題及注意事項1

25、、應(yīng)明確告訴學(xué)生樹脂已經(jīng)制劑室用HCl、NaOH浸泡過，用純水洗至弱酸、弱堿性即可。有的學(xué)生用自來水大量沖洗，致使樹脂失效。2、本實驗最大的困難莫過于裝柱子。同組者協(xié)調(diào)不好，或者做了這忘了那，常將柱子中水流光，樹脂呈干狀。將三個柱子連接起來，保證橡膠管無氣泡相當(dāng)困難，需要同組者協(xié)商、協(xié)調(diào)一致才有可能做到。3、先分別測定三個單獨柱子流出的水，再測串聯(lián)后的水。從測定結(jié)果看，大品多呈混亂狀態(tài)，無規(guī)律。對離子鑒定，我做的結(jié)果如下：項目pHCa2+Mg2+Cl-SO42-自來水7有（紅）天藍白不明顯蒸餾水6無無無無大多數(shù)學(xué)生也未鑒定出SO42-。以上結(jié)果說明，柱子裝得不好，二者交換速度快交換得不好；三者

26、學(xué)生第一次作離子鑒定，現(xiàn)象描述得不準(zhǔn)確。4、電導(dǎo)率儀的問題：僅有兩臺電導(dǎo)率儀，采用鉑黑電極。年久失修加之缺乏保養(yǎng)，所測數(shù)據(jù)極其不準(zhǔn)確。我就自來水和蒸餾水兩個樣品測定，對同一個樣品讀數(shù)由10×104，差距如此之大，令人難以相信。5、這次用酸、堿滴定管來裝柱，每排裝一套，但各自測定。進行比賽，效果明顯。6、裝柱時必須陽前陰后，防止在陰柱中有Mg（OH）2等生成。幾份水樣中學(xué)生都檢出了Cl-，是否因陽樹脂用HCl浸泡過? 改用HNO3怎樣？有學(xué)生檢測出混合柱中流出水呈強酸性，有可能比例弄錯，再者混合前未將兩樹脂洗至中性。7、檢測時用什么水洗滌儀器及點滴板是否被污染是關(guān)鍵。實驗十 PbI2溶

27、度積的測定實驗?zāi)康?用離子交換法測定碘化鉛的溶度積，進一步練習(xí)滴定操作。實驗原理2R-H+Pb2+=R2Pb2+2H+將一定體積的PbI2飽和溶液通過陽離子樹脂，交換后，H+隨流出液流出。測定CH+，則：Pb2+=1/2H+ I-=H+PbI2=Pb2+2I-Ksp=Pb2+I-2實驗內(nèi)容：一、PbI2飽和溶液的配制所用蒸餾水除CO2，充分攪動并放置過夜，第二天過濾。二、實驗流程1、裝柱陽離子樹脂已用HNO3泡過，洗至PH=7即可，前四個排用堿式滴定管作交換柱，后兩排用酸式滴定管，以脫脂棉代替玻璃棉（玻璃棉不好取出）。經(jīng)試驗，堿管作交換柱有兩大弊病，一者不符合堿管要求，不能裝酸液；二者不好控制

28、流速。而用酸式滴定管不存在此問題，但發(fā)現(xiàn)尖嘴易被樹脂堵住。2、交換和洗滌準(zhǔn)確移取25.00ml飽和PbI2溶液分次加入，淋洗完全至中性。3、滴定：以溴化百里酚藍作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH進行滴定至溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)轷r艷的藍色。問題及注意事項1、溶解用水應(yīng)除去CO2，否則會生成PbCO3：25時，Ksp(PbI2)=9.8×10-9Ksp(PbCO3)=9.8×10-14S (PbI2)=1.3×10-3mol.L-1S(PbCO3)=2.7×20-7 mol.l-1本實驗所用PbI2質(zhì)量不多。前2個組沒過濾，移液時的PbI2被激起。后幾個組用液提前過濾了。所

29、用儀器干燥，保證了PbI2的飽和性。2、裝柱。用酸管好一些，相對于上周，這次裝柱好多了。但要保證先淋洗至PH=7，否則會使CH+。3、移液時應(yīng)防止移液管中的水稀釋PbI2飽和液。準(zhǔn)確移取，完全淋洗下來（PH7），控制交換速度。4、溴化百里酚藍，變色范圍為PH6.57，相對酚酞誤差小。酸性為淡黃色，易于觀察，但藍色較難判斷，尤其溶液量大時，顏色很淡，似有似無。給本實驗造成較大的誤差。有的學(xué)生認為錐形瓶所盛淋洗液體積不是25.00ml，似不正確，其實他并沒有理解本實驗。從測定結(jié)果看，絕大多數(shù)所測值在10-910-8之間。5、溶液溫度讀得不準(zhǔn)確。6、樹脂多時可每人裝一支，以酸式滴定管為柱，堿式用來滴

30、定。應(yīng)防止樹脂堵塞。7、交換后淋洗液的PH大約在56，酸性弱。要求變色范圍窄的指示劑。加入溴化百里酚藍后溶液呈淡黃色，用NaOH滴定后，先變?yōu)辄S綠色，最后變?yōu)樘焖{色。可用一張白紙作背景，眼睛平視液面來看顏色，最好不要看底部，否則錐形瓶底部反射光似有綠色?？上葴y一次不要倒掉，再測一次進行比較。轉(zhuǎn)為藍色后再加OH-顏色不會再加深許多。前3個組所用指示劑混入了OH-液已變?yōu)樗{色，因此現(xiàn)象不明顯，誤差較大，原指示劑應(yīng)為紅褐色。8、溴百里酚藍：一種三苯甲烷型有機試劑。分子式C27H28Br2O5S，無色或極淺的玫瑰色結(jié)晶粉末。不溶于水，能溶于乙醇，其乙醇溶液顯淡褐色，還能溶于稀的堿溶液，其溶液呈藍色。使

31、用時常配成0.1%的20%乙醇溶液或納鹽溶液。除單獨外，也可與其他試劑配制成多種混合指示劑。上海辭書出版社，化學(xué)詞曲，1984，998。實驗十一 由海鹽制試劑級氯化鈉氣體的發(fā)生、凈化；溶液的蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾實驗?zāi)康?1、學(xué)習(xí)由海鹽制試劑級氯化鈉及其純度檢驗的方法；2、練習(xí)溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶及氣體的發(fā)生和凈化等基本操作；3、了解用目視比色和比濁進行限量分析的原理和方法。實驗原理粗鹽中不溶性雜質(zhì)過濾除去，可溶性雜質(zhì)采用化學(xué)法，選用合適的化學(xué)試劑，使之轉(zhuǎn)化為濾除。在提純后飽和的NaCl溶液中仍含有一定量的K+，改用通入HCl氣體的方法，因同離子效應(yīng)，NaCl晶體析出，而KCl溶解度大于NaCl的

32、，K+殘留在母液中而被除去：NaCl（飽和）= Na+Cl- （1）HCl = H+Cl- （2）（2）式使（1）式左移。基本操作1、固體的溶解；傾析法固液分離 過濾法：常壓和減壓過濾離心分離法蒸發(fā)、結(jié)晶和重結(jié)晶。2、氣體的發(fā)生和凈化。3、目視比色法。實驗流程（1）稱量溶解，化學(xué)法除雜質(zhì)。常壓過濾，最后調(diào)PH=1以除去多余的OH-和CO32-。（2）通入HCl氣體，使NaCl析出。裝置5、6只保留一個。待NaCl晶體不再析出時，抽濾。（3）產(chǎn)品純度檢驗：Fe3+、SO42-的限量分析。問題及注意事項：1、加熱NaCl溶液，乘熱加入劑時，由于NaCl隨水分蒸發(fā)達過飽和，上層有晶膜析出。過濾時用水

33、洗滌及燒杯內(nèi)壁，這些晶體又會溶解不會造成產(chǎn)品損失。2、經(jīng)示范，普通過濾掌握得較好。而減壓過濾存在以下問題：裝置未洗干凈，重新帶進新的雜質(zhì)，吸濾瓶未洗，若發(fā)生濾紙破裂就前功盡棄；濾紙較大；布氏漏斗斜口沒對準(zhǔn)吸濾瓶側(cè)管口。3、用集氣瓶代替廣口瓶，由于無小漏斗，將導(dǎo)氣管通入底部。也可用錐形瓶做。因此很易發(fā)生倒吸，最好將緩沖瓶洗干凈以防萬一。導(dǎo)管口析出的NaCl晶體較多，易堵住管口，因此定期振蕩一次。4、最好將漏斗做成恒壓，使?jié)釮2SO4滴下。本次實驗H2SO4濃燒傷5人左右，有的較重，原因有：取用時沾上；打翻裝置。有的組氣密性不好，漏氣HCl，有一個組由于橡皮管折住或?qū)Ч芏氯?，致使燒瓶?nèi)氣壓太大發(fā)生

34、“爆炸”，分液漏斗在活塞處斷裂。滴加H2SO4太快，又不控制加熱溫度，產(chǎn)生HCl氣體速度快，系統(tǒng)內(nèi)壓強大；HCl氣體被尾液吸收。個別組幾倍地增加濃H2SO4和NaCl的用量。5、個別組沒有得到產(chǎn)品。由于洗滌用水過多致使NaCl不飽和，觀察到導(dǎo)管口有NaCl析出又溶解掉了。有的在抽濾時，濾紙被吸破而吸濾瓶又沒有洗滌，無法挽回損失。有的用水洗滌產(chǎn)品又讓NaCl溶解掉。6、限量分析采用相同大小的試管，大多只檢驗了Fe3+。有一個組檢SO42-加入HCl酸化，有大量白色，經(jīng)檢驗HCl瓶中裝入了H2SO4。兩人一組，只允許稱量一份樣品（粗鹽）。7、產(chǎn)量分析：大多產(chǎn)率低。除試樣NaCl外，還有除雜時加入的

35、NaOH、Na2CO3和HCl產(chǎn)生的NaCl。8、有學(xué)生提出裝置改進意見：（1）作為安全瓶，進氣管與出氣管都宜短，以防倒吸時，飽和NaCl液進入燒瓶。（2）為防止連串倒吸，可在尾氣吸收液NaOH和飽和NaCl之前增加一個安全瓶。9、產(chǎn)物相當(dāng)一部分呈黃色，可能是產(chǎn)品未經(jīng)乙醇洗滌，有HCl存在（能聞見強烈酸味）受熱分解有Cl2產(chǎn)生（在飽和NaCl瓶中溶液呈黃綠色，發(fā)熱是HCl溶解放出熱量），再者是否有I2產(chǎn)生？制備HCl所用NaCl為食用鹽。10、可計算說明除雜時有多少NaCl產(chǎn)生。實驗十二 化學(xué)反應(yīng)速率與活化能數(shù)據(jù)的表達與處理實驗?zāi)康?、 了解濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速度的影響，測定過二硫酸銨與

36、碘化鉀反應(yīng)的反應(yīng)速度，并計算反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)速度常數(shù)和反應(yīng)的活化能；2、學(xué)會實驗數(shù)據(jù)的表達與處理。實驗原理S2O82-+3I-=2SO42-+I3-=kC S2O82- mCI-n=-C S2O82- /t2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-因此：=-C S2O82- /t=-1/t×C S2O32-/2基本操作1、量筒的使用；2、計量秒表的使用；3、作圖方法。實驗內(nèi)容1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；2、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；3、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。數(shù)據(jù)處理1、反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)速率常數(shù)的計算：lg=m lgCS2O82-+nlgCI-+lgk當(dāng)CI-不變時（即實驗、），

37、以lg對lgCS2O82-作圖，可得一條直線，斜率為m。同理，當(dāng)CS2O82-不變時（即實驗、），以lg對lgCI-作圖，可得一條直線，斜率為n。此反應(yīng)的級數(shù)則為m+n。將求得的m和n代入=kCS2O82-mCI-n即可求得反應(yīng)速率常數(shù)k。2、反應(yīng)活化能的計算問題及注意事項本實驗擬采取先做后歸納的方式，課前提出問題，核心是兩人如何親密合作準(zhǔn)確測定：（1）兩人一個組，量筒數(shù)量及量程有限，如何合理使用取用6種試劑？用多大容器作為反應(yīng)容器？（準(zhǔn)備標(biāo)簽紙）越大越好嗎？（2）怎樣確保加入了全部試劑？怎樣提高效率？（3）為什么先加KI后加（NH4）2S2O8，反之呢？為什么要迅速加入（NH4）2S2O8？

38、加入KNO3或（NH4）2S2O8的目的呢？二者參與反應(yīng)了嗎？（4）如何精確計時？（5）如何作好溫度對的影響？1°用大燒杯作水浴鍋，藥品裝在什么容器中？2°測定水浴或溶液的溫度，還是空氣的溫度？如何測？3°就現(xiàn)有條件如何保證水浴溫度恒定？4°反應(yīng)開始后將反應(yīng)液從水浴中取出嗎？（6） 溶液出現(xiàn)藍色后，反應(yīng)是否就終止了？實驗十三 轉(zhuǎn)化法制備KNO3溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶和固液分離實驗?zāi)康?1、學(xué)習(xí)用轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀晶體；2、學(xué)習(xí)溶解、過濾、間接熱浴和重結(jié)晶操作。實驗原理NaNO3+KCl=NaCl+KNO3利用溫度對溶解度的影響，先將NaCl趁熱濾去，濾液冷卻至室

39、溫，即有大量KNO3析出?；静僮?、固體的溶解、過濾、重結(jié)晶；2、熱過濾；3、甘油浴加熱（間接熱浴操作）。實驗流程1、溶解蒸發(fā)：藥品的量減半，最后得KNO3粗品；2、重結(jié)晶；3、純度定性檢驗。問題及注意事項1、全實驗室設(shè)置兩個1000ml燒杯，每一只燒杯大約需500ml甘油。注意鐵環(huán)的平穩(wěn)性，安全是本實驗的第一位。酒精燈加熱升速太慢，可以先用電爐加熱，注意溫度的控制（一般150。盡量用口徑粗的試管，以使液面淹沒在甘油浴中，但粗試管較少。2、第一關(guān)鍵步驟是熱過濾的順利進行，以濾去NaCl，對此不好洗滌。3、濾液盛于小燒杯中自然冷卻（若用大燒杯，最終不好轉(zhuǎn)移晶體）。有的學(xué)生用水冷卻，得到晶體過于

40、細小，KNO3晶體呈無色針狀。4、重結(jié)晶時用50ml燒杯為宜，注意所加入水的量，否則得到晶體很少或得不到晶體。5、只做了定性檢驗，有的組對照明顯，有的組二者無區(qū)別。6、我讓兩個組從母液中提取KNO3，隨著溶液的蒸發(fā)濃縮，溶液由無色轉(zhuǎn)為淡黃色？所用藥品均為分析純，不知此淡黃色為何物。7、理論產(chǎn)量。NaNO3 + KCl=KNO3 + NaCl11/85=0.129 7.5/74.5=0.101 m/101 m=10.2g8、根據(jù)所給溶解度的數(shù)據(jù)，宜讓學(xué)生繪出ST曲線圖，簡單直觀。（1）根據(jù)曲線可求出給定溫度下的S；（2）根據(jù)圖中曲線的交叉點，確定物質(zhì)轉(zhuǎn)化的最佳溫度值，交點說明物質(zhì)在此溫度下均為飽

41、和溶液；（3）依據(jù)曲線的走勢，可以發(fā)現(xiàn)規(guī)律性的問題，還可以確認在平行實驗中哪些實驗數(shù)據(jù)誤差較大，最后認定此數(shù)據(jù)是否可靠。（4）可靠地提供給實驗者發(fā)現(xiàn)問題，以便改進實驗，編制新的實驗程序。實驗十四 堿式碳酸銅的制備-設(shè)計實驗實驗?zāi)康?、本實驗為自行設(shè)計實驗，通過對堿式碳酸銅制備條件的探求和生成物顏色、狀態(tài)的分析，研究反應(yīng)物的合理配料比并確定制備反應(yīng)合適的溫度條件，以培養(yǎng)獨立設(shè)計實驗的能力。 實驗原理堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3為暗綠色或淡藍綠色晶體。將銅鹽和碳酸鹽混合后，由于Cu(OH)2和CuC O3二者溶解度相近，同時達到析出條件，同時析出。Cu(OH)2 Ksp=CuCO3 Ksp=2

42、Cu2+CO2-3+2H2O= Cu(OH)2· CuC O3+2H+實驗流程1、 反應(yīng)物溶液自己配制；2、 探討反應(yīng)條件：溫度； 反應(yīng)比； 反應(yīng)物種類； 反應(yīng)時間。自己對該實驗之研究：所查資料1、試劑手冊CuC O3·Cu(OH)2·XH2O理化性質(zhì)：綠色結(jié)晶性粉末。相對密度4.0，加熱至200時分解。不溶于水，溶于稀酸、氨水或堿金屬的氧化物。合成方法2CuSO4+4NaHCO3CuCO3·Cu(OH)2+2Na2SO4+3CO2+H2O將125gCuSO4·5H2O與95g NaHCO3混合研細，將混合物分次少量地加入到1L沸水中并不斷攪拌

43、。此時有CO2放出。加料完畢后煮沸1015min，吸濾，用水洗至無SO2-4為止，于80100干燥得產(chǎn)品，產(chǎn)量4850g。用途：用于銅鹽制造，油漆顏料，煙火制造。用作殺蟲劑，固體熒光粉激活劑。避光密封貯存。2CuSO4 + 4NaHCO3CuCO3·Cu(OH)2+2Na2SO4+3CO2+H2O 2 4125/249.68=0.5mol 95/84.007=1.13mol實際物料比：CuSO4/NaHCO3 =0.5/1.13=1/2.31/2（MCuSO4·5H2O =249.68 MNaHCO3 =84.007）2、（蘇）M.E，波任等著 無機鹽工藝學(xué)上冊，416，化

44、學(xué)工業(yè)出版社，19802CuSO4+2Na2CO3+ H2O= Cu(OH)2·CuCO3+2Na2SO4+CO2CuSO4與純堿作用可制得堿式碳酸銅。因溫度和其他沉淀條件不同，或是生成青色的2CuC O3· Cu(OH)2?；蚴巧删G色的CuCO3·Cu(OH)2。溶液混合時，最初析出青色的膠狀，然后變成組成為CuCO3·Cu(OH)2·XH2O的綠色結(jié)晶。為了制得這種組成的產(chǎn)品，應(yīng)使?jié)舛瘸蔀?mol.L-1的原料溶液，按Na2CO3：CuSO4=1.1：1的比例混合，而且必須長時間緩慢地攪拌反應(yīng)物料以使老化并使膠體轉(zhuǎn)變成結(jié)晶。3、陳壽椅主編

45、 重要無機化學(xué)反應(yīng)，95、97。（1）當(dāng)CuSO4與Na2CO3溶液混合時（1molCuSO4與0.93mol Na2CO3），則CuSO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)槿N不同的化合物，即不溶性的水合CuCO3（形成大型）；不溶性的水合堿式硫酸銅及可溶性的堿式CuSO4。這些化合物在步爾根地液中形成，至于其的百分組成則與溫度等有很大的關(guān)系。13CuSO4·5H2O +3Na2CO3·10H2O+14 NaOH=3 CuCO3·3Cu(OH)2+ Cu5(SO4)2(OH)6·2H2O+CuSO4·Cu(OH)2+ 10Na2SO4+12 H2O（2）當(dāng)CuSO4

46、和Na2CO3的溶液混合后，即有龐大的藍色析出，倘繼續(xù)與Na2CO3的飽和溶液接觸達數(shù)日之久，則將轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(OH)2：（a）5CuSO4 +8Na2CO3+3H2O5Cu·2CO2+5Na2SO4+6 Na2HCO3（b）5CuO·CO2+2 Na2CO3+7H2O5Cu(OH)2+4NaHCO34、基礎(chǔ)化學(xué)實驗大全（），424在少量CuSO4 溶液中，加入Na2CO3溶液。2Cu2+CO2-3+2OH-=CuCO3·Cu(OH)2現(xiàn)象：生成淺藍綠（堿式硫酸銅也是淺藍綠色的）。說明：往C uSO4 溶液里加Na2CO3，生成不是CuCO3。而是堿式碳酸鹽Cu C

47、O·Cu(OH)2。再加Na2CO3時溶解，是由于生成可溶性Cu(OH)2 CO32-配離子的緣故。自己所做的一些探討：一、關(guān)于反應(yīng)比例以下實驗，均取2.0ml0.5mol.L-1 CuSO4 溶液。將CuSO4 倒入Na2CO3溶液中。均有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈。（1）NaCO3取1.0ml。第一次：淡綠色晶體，很細小，產(chǎn)量也少。與其余相比較量最少。第二次：不生成凝膠，為淡綠色晶體（略帶盛），上層清液為藍色，量最少，與第一次相比較，顏色基本相同，溶液是淡藍，但比第一次多。（2）Na2CO3取1.6ml。第1次：淡藍白色，產(chǎn)量較大。徑放置24h，由原來的淡藍白色較為藍綠色細小，在（1

48、）到（4）中產(chǎn)量最多。（1）與（2）的清液都顯淡藍色，（1）更藍一點。第2次：淡藍白色，未振蕩時局部有一黑色斑點，振蕩后消失，產(chǎn)量較大，徑放置，降到底點為淡藍色細小。放置24h再看，仍為淡藍色，產(chǎn)量很大（最），清液略顯藍色，與第1次比較，此次主顯淡藍色，看不到綠色。但第一次做的主要顯綠色，產(chǎn)量也沒第二次多。（3）Na2CO3取2.0ml。第一次：剛開始時生成的顏色與（2）中第一次相近，經(jīng)放置一會，由藍色轉(zhuǎn)為綠色細小，產(chǎn)量較大。第二次：剛加入就生成藍白，下部有黑色量較多（未振蕩前），振蕩后為灰藍色，經(jīng)放置轉(zhuǎn)為細小的綠色，產(chǎn)量較多。放置24h，沒變化。三次相比較，顏色及溶液顏色分不出區(qū)別，但第2次

49、的產(chǎn)量大于其他。第三次：不同上面的是，一經(jīng)加入即振蕩沒有生成黑色，為淡藍白色。放置一會也不變色。放入水浴中加熱煮沸，很快由淡藍轉(zhuǎn)為綠色。放置24h，無多大變化。（4）Na2CO3溶液取2.6ml第一次：剛加入CuSO4 時即刻生成藍綠色膠體，中間夾有褐色點，徑振蕩放置，褐色點消失，為綠色與（3）中第一次相同。但產(chǎn)量比（3）少。第二次：即生成凝膠，下部為黑色上部為藍色，經(jīng)振蕩為灰藍色，產(chǎn)量較大，放置1h左右，逐漸轉(zhuǎn)為綠色，但帶有灰色。放置24h顯綠色，與（3）第一次相比較，略帶藍色，產(chǎn)量比（3）一大，幾乎與（2）一差不多。第三次：來不及振蕩即上部藍下部黑，振蕩后為灰藍色，產(chǎn)量大。經(jīng)水浴加熱煮沸，

50、變?yōu)榛液谏⒊两?。放?4h，主要顯灰土色，但帶有一點綠色。三次相比較，第一次產(chǎn)量少，色較第二次沉淀綠，第二次量大，但綠中顯藍；第三次量大，但顯灰土色。（5）Na2CO3溶液取3.8ml剛加入CuSO4 時即生成凝膠，上部顯藍色，下部主要為黑色，經(jīng)放置振蕩，凝膠轉(zhuǎn)為且全為黑色。有關(guān)反應(yīng)比例的總結(jié)：二、關(guān)于溫度的影響0.5mol.L-1(2mlCuSO4 +2.1mlNa2CO3)1、將(5)中產(chǎn)生的洗滌3次：（1）黑+ 2mol.L-1HCl溶液顯淡藍色漬液，有較多的小氣泡溢出。（2）黑+ 2mol.L-1 H2SO4立即溶解，淡藍色透明液，有大量小氣泡放出。（3）將黑烘干，外焰加熱好一會，再

51、加2MHCl溶解為淡色液，但沒有看到有氣泡溢出。2、2ml0.5mol. L-1CuSO4 +3 mol2MNaOH 沸水浴 立即生成褐黑色凝膠，顏色比上述顏色深得多。（1）褐黑膠狀+2MHCl溶解，為淡藍色透明液，無小氣泡放出。（2）褐黑膠狀+2M H2SO4現(xiàn)象同上，淡藍色。結(jié)論：黑色應(yīng)是CuO. Cu(OH) 2和CuCO3對熱不穩(wěn)定，易受熱分解。四、反應(yīng)時間從學(xué)生實驗過程來看，將反應(yīng)比及時間固定下來后制備堿式碳酸銅，幾乎全部學(xué)生得到的是藍色膠狀，混合后也不再攪拌而是等待一會后抽濾，產(chǎn)品為深藍色不再轉(zhuǎn)變。我讓部分學(xué)生保持加熱條件下攪拌，大多得到淡綠色細小。最特別的是：一個學(xué)生產(chǎn)品為暗藍色

52、，我使之墊石棉網(wǎng)，不到10mm，轉(zhuǎn)變?yōu)樯罹G色并沉降至燒杯底部。總之，混合后必須加熱一段時間。實驗十五 氧化還原反應(yīng)和氧化還原平衡實驗?zāi)康?1、學(xué)會裝配原電池；2、掌握電極的本性、電對的氧化型或還原型物質(zhì)的濃度、介質(zhì)的酸度等因素對電極電勢、氧化還原反應(yīng)的方向、產(chǎn)物、速率的影響；3、通過實驗了解化學(xué)電池電動勢 實驗內(nèi)容一、氧化還原反應(yīng)和電極電勢。二、濃度對電極電勢的影響。三、酸度和濃度對氧化還原反應(yīng)的影響。四、酸度對氧化還原反應(yīng)速率的影響。五、氧化數(shù)居中的物質(zhì)的氧化還原性。問題及注意事項：1、在（一）（3）中，加入I2水、Br2水的量不宜過多，否則剩余的Br2水會被CCl4所萃取，得出相反的結(jié)論。2、第一組測CuZn原電池時，發(fā)現(xiàn)伏特表的指針未動，起初以為接觸不良或伏特表壞了，全實驗室都是這樣，最大偏轉(zhuǎn)0.1V(0.05V即1/2小格)。第二天才發(fā)現(xiàn)，制鹽橋時未加KCl。對于濃差電池，本身E不大。E=E+0.0592/2 lg1/10-2=0.0592VCu2+CuCu2+Cu沒有看到濾紙顯紅色（用大頭針代替回形針），再者對連接存在疑惑。3、在三2（1）中，我發(fā)現(xiàn)生成的I2相當(dāng)多，加入少量CCl4萃取不了