化學(xué)九年制取氧氣課件

1、思考思考1 1：我們知道氧氣有許多用途，那么：我們知道氧氣有許多用途，那么我們?nèi)绾沃迫⊙鯕饽?？我們?nèi)绾沃迫⊙鯕饽兀恳?、?shí)驗(yàn)室制取氧氣一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣實(shí)驗(yàn)原理及裝置：實(shí)驗(yàn)原理及裝置：過(guò)氧化氫溶液過(guò)氧化氫溶液 h2o2 （無(wú)色）（無(wú)色）高錳酸鉀高錳酸鉀 kmno4 （暗紫色）（暗紫色） 氯酸鉀氯酸鉀kclo3 （白色）（白色）二氧化錳二氧化錳 mno2 （黑色）（黑色）常用藥品及其顏常用藥品及其顏色色 a、觀(guān)察下列實(shí)驗(yàn)并填空：、觀(guān)察下列實(shí)驗(yàn)并填空：木條不復(fù)燃木條不復(fù)燃常溫下產(chǎn)生的氧氣很少常溫下產(chǎn)生的氧氣很少木條復(fù)燃木條復(fù)燃二氧化錳加速了雙氧水的分解二氧化錳加速了雙氧水的分解待上述實(shí)驗(yàn)沒(méi)有氣泡時(shí)，

2、再加入待上述實(shí)驗(yàn)沒(méi)有氣泡時(shí)，再加入過(guò)氧化氫溶液，觀(guān)察現(xiàn)象？過(guò)氧化氫溶液，觀(guān)察現(xiàn)象？過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫 水水+ 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳h2o2h2oo21、過(guò)氧化氫溶液（俗稱(chēng)雙氧水）制取氧氣、過(guò)氧化氫溶液（俗稱(chēng)雙氧水）制取氧氣過(guò)氧化氫制過(guò)氧化氫制取氧氣的發(fā)取氧氣的發(fā)生裝置生裝置催化劑催化劑(觸媒觸媒)：像這種能像這種能改變改變其他物質(zhì)的化其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)速率，速率，而本身的而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反在反應(yīng)應(yīng)前后前后都不變的物質(zhì)。都不變的物質(zhì)。催化劑催化劑在反應(yīng)中起的在反應(yīng)中起的作用叫作用叫催化作用催化作用。思考：是否可用其他的物質(zhì)代替二氧化錳思考：是否可用其他的物質(zhì)代替二氧

3、化錳作為過(guò)氧化氫分解的催化劑，閱讀課本作為過(guò)氧化氫分解的催化劑，閱讀課本p38p38 b、催化劑及其催化作用：、催化劑及其催化作用：思考：思考：1.有了催化劑是否可以使生成物質(zhì)量增加呢？有了催化劑是否可以使生成物質(zhì)量增加呢？ 2.沒(méi)有催化劑反應(yīng)能否進(jìn)行呢？沒(méi)有催化劑反應(yīng)能否進(jìn)行呢？3.在反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中在反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中催化劑參與反應(yīng)嗎？催化劑參與反應(yīng)嗎？4.mno2 是催化劑，這種說(shuō)法對(duì)是催化劑，這種說(shuō)法對(duì)嗎嗎？加快或者減慢加快或者減慢濃鹽酸濃鹽酸+二氧化錳二氧化錳 氯氣氯氣+二氯化二氯化錳錳+水水 過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫 水水+氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳二氧化錳

4、+氧氣氧氣加熱加熱加熱加熱2、加熱氯酸鉀制取氧氣、加熱氯酸鉀制取氧氣氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀+氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳加熱加熱kclo3kclo2思考：二氧化錳在該反應(yīng)中作思考：二氧化錳在該反應(yīng)中作 劑，起劑，起 作用作用。催化催化催化催化+mno2發(fā)生裝發(fā)生裝置置收集裝收集裝置置3、加熱高錳酸鉀制取氧氣、加熱高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳二氧化錳氧氣氧氣+加熱加熱kmno4k2mno4mno2o2棉花的作用：棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。二、分解反應(yīng)二、分解反應(yīng)：（比較下列三個(gè)反應(yīng)中：（比較下列三個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)有什么類(lèi)似

5、反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)有什么類(lèi)似？）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)。上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)。h2o2h2oo2mno2+kmno4k2mno4mno2o2+kclo3kclo2mno2+反應(yīng)物反應(yīng)物1種種生成物生成物2種或種或2種種以上以上分解反應(yīng)可表示為：分解反應(yīng)可表示為：ab=a+ba+b=ab化合反應(yīng)可表示為：化合反應(yīng)可表示為：三、三、比較下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖：比較下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖：產(chǎn)生氧氣的速率由快到慢的順序?yàn)楫a(chǎn)生氧氣的速率由快到慢的順序?yàn)?：試回答：試回答：a b c裝置裝置a與與b、c相比較，其優(yōu)點(diǎn)有相比較，

6、其優(yōu)點(diǎn)有: 可以隨時(shí)添加藥品，不斷產(chǎn)生氧氣?？梢噪S時(shí)添加藥品，不斷產(chǎn)生氧氣。 不需要加熱，節(jié)約能源。不需要加熱，節(jié)約能源。 可以控制氧氣的產(chǎn)生速率?？梢钥刂蒲鯕獾漠a(chǎn)生速率。 1、實(shí)驗(yàn)藥品及顏色：2、實(shí)驗(yàn)原理及裝置：過(guò)氧化氫溶液過(guò)氧化氫溶液 h2o2 （無(wú)色）（無(wú)色）高錳酸鉀高錳酸鉀 kmno4 （暗紫色）（暗紫色） 氯酸鉀氯酸鉀kclo3 （白色）（白色）二氧化二氧化錳錳 mno2 （黑色）（黑色）h2o2h2oo2mno2+kmno4k2mno4mno2o2+kclo3kclo2mno2+ 3、催化劑及其催化作用：、催化劑及其催化作用：4、分解反應(yīng)、分解反應(yīng)：催化劑的特點(diǎn)：一改變，二不變。催化劑的特點(diǎn)：一改變，二不變。 即改變反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)即改