江西省南昌市二校（南昌一中、十中）2011屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次聯(lián)考新人教版【會(huì)員獨(dú)享】

1、南昌市二校聯(lián)考（南昌一中、南昌十中）高三試卷化學(xué) 考試時(shí)間：100分鐘 試卷總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64注意：所有答案必須填寫(xiě)到 答題卷 中，考試結(jié)束后只交答題卷一、單選題（下列各題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共3×16= 48分）1在墨西哥坎昆舉行的世界氣候大會(huì)于2010年12月10日閉幕，大會(huì)取得成功，京都議定書(shū)得到支持，“低碳生活”已成為新的時(shí)尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息時(shí)所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放。下列行為不利于低碳生活的是A用大排量的轎車代替公交車出行B將碳進(jìn)行氣化處理，提高

2、煤的綜合利用率C開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的重復(fù)再生（Recycle）2下列說(shuō)法中不正確的是質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素; 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同; 質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是同一種分子和同一種離子; 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素; 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù); 某種元素的原子相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù). A B C D3下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反

3、映的反應(yīng)速率 C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變 D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同4NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有氧原子數(shù)目為3NAB在25、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃燒熱相等C18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAD含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含0.5mol Ba(OH)2 的晶體完全中和所放出的熱量為中和熱5下列離子組可能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、NH4+C含大量

4、Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、HCO3D含大量H+的溶液中：SO42、Cl、F、K+6將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終為澄清的是A苯酚鈉溶液 B氯化鈣溶液 C水玻璃 D飽和Na2CO3溶液7使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H=Q1kJ/mol ； CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) H=Q2 kJ/mol 與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是 A1/3Q1 kJ B1/3Q2 kJ C1/3(Q1+Q2) kJ D1/2Q2 kJ8下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)

5、驗(yàn)?zāi)康腁將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài)用鉑絲替代玻璃材質(zhì)的環(huán)形攪拌器準(zhǔn)確測(cè)定中和熱C分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響D將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有很強(qiáng)的還原性9用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖谴咒X純鋁AlCl3溶液 煤油FeSO4溶液NaOH溶液NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2 甲 乙 丙 丁A用甲圖裝置電解精煉鋁 B用乙圖裝置制備Fe(OH)3C丙圖裝置可制得金屬錳 D丁圖驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性10A和B是短周期元素，A2一

6、與B+的核外電子總數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是 AA和B的原子序數(shù)之差為8 BA和B原子的最外層電子數(shù)之和為8 CA和B原子的最外層電子數(shù)之差為7 DA和B原子的核外電子數(shù)總和可能為1111幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：下列敘述正確的是 元素代號(hào)LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、2+22 AQ、T兩元素的氫化物的沸點(diǎn)為H nT<H nQ BL、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率R>LCM與T形成的化合物有兩性 DL、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等12X、Y、Z、W是4種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電

7、子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性大于等電荷數(shù)X陽(yáng)離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑；則這4種元素的原子序數(shù)由大到小的排列順序?yàn)锳Z > Y > X >W BW > X > Y> Z CX > Z > Y >W DZ > X > Y>W13一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/

8、2C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H014一定溫度下， H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020是 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%平衡時(shí)，甲中和丙中2的轉(zhuǎn)化率均是60平衡時(shí)，丙中(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢15某同學(xué)按右圖所

9、示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是A溶液中A2+離子濃度減小 BB 的電極反應(yīng)： B2e=B2+ Cy 電極上有 H2 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D反應(yīng)初期，x 電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解16向某密閉容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示，t0-t1階段的c (B)變化未畫(huà)出。乙圖為t1時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）且互不相同，t3-t4

10、階段為使用催化劑。下列說(shuō)法不正確的是 A若t115s，則用C的濃度變化表示的t0t1段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL1S一1 B該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02molCt4t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng) Dt5t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03mo1，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為, 3A(g)B(g)+2C(g)；H= +100a kJ/mol二、填空題（共8分）17填寫(xiě)下列四小題各空（多選倒扣分）（1）（2分）下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是 。（填寫(xiě)序號(hào)）酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性氧化物肯

11、定是金屬氧化物 金屬氧化物都是堿性氧化物酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)（2）（2分）下列元素一定為主族元素的是 。最高正價(jià)為+6，并且不能與氫形成氣態(tài)氫化物 最外層電子數(shù)為1，并且有+1、+2兩種化合價(jià)除最外層外，其余各電子層都達(dá)到了飽和 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍最外層電子數(shù)為3的一種元素 能形成氣態(tài)氫化物的一種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的一種元素（3）(2分)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是 。生成物的物質(zhì)的量

12、分?jǐn)?shù)一定增加； 生成物總產(chǎn)量一定增加；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大； 反應(yīng)物的濃度一定降低；反應(yīng)物的濃度一定增大； 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；一定使用催化劑（4）(2分)A、B、C是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們 可以結(jié)成一種三原子化合物，這種化合物的化學(xué)式是_。三、填空題（共40分）18(7分)六種短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a<e<c<b<f<d，且a+b=(c+d)2；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。 (1)B、C、D三元素形成的六原

13、子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是：_。(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為_(kāi)，該化合物呈弱酸性，試寫(xiě)出這種化合物的電離方程式：_。 (3)寫(xiě)出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：_。 (4)寫(xiě)出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (5)寫(xiě)出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是： 。 19（8分）實(shí)驗(yàn)室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無(wú)其它任何試劑和儀器。某學(xué)

14、生通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此支試管中的現(xiàn)象是_，據(jù)此現(xiàn)象檢出的一種物質(zhì)是_； (2)分別將所剩5種溶液依次編號(hào)為A、B、C、D、E，然后進(jìn)行兩兩混合。觀察到C沒(méi)有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出。據(jù)此可推斷出： A、C、D三物質(zhì)的化學(xué)式依次是_； B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為：_； 在兩兩混合時(shí)，能最終確定B、E成份的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是：_； (3)上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯

15、酸性的物質(zhì)的化學(xué)式及其溶液顯酸性的原因是_。20（11分）以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1， 該反應(yīng)在常溫下 自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同）。 a容器中的壓強(qiáng)不變 b1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵cc(CO)=c(H2) d密閉容器的容積不再改變（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入

16、到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt實(shí)驗(yàn)1中以v (CO2) 表示的反應(yīng)速率為 。（取小數(shù)二位，下同）該反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= 。若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(

17、g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ，右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJmol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是_。a升高溫度 b充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大c將H2O(g)從體系中分離出來(lái) d再充入1mol CO2和3mol H221（7分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)、D和E為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（

18、1）組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。（2）寫(xiě)出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應(yīng)方程式 ；（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式 ；22（7分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。（1）提出猜想：甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為 ；乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究反應(yīng)的可能性。為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是 。取5mLFeCl3

19、溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過(guò)量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無(wú)氣泡產(chǎn)生，也無(wú)沉淀生成）。將溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過(guò)量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。（3）得出結(jié)論：根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是： ；實(shí)驗(yàn)中溶液變成血紅色的離子方程式為 。（4）拓展探究：丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32水解能力較CO32小外

20、，還有 。三、計(jì)算題（共4分）23（4分）鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：編號(hào)稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V求：（1）硝酸的濃度 mol/L， （2）表中的V= mL 注意：本題要求書(shū)寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程以及思路。南昌市二校聯(lián)考（南昌一中、南昌十中）高三試卷 化 學(xué) 參考答案：一、選擇題（共48分）15 ADCBA 610 BDACD 1115 CDACD 16 B二、填空題（共8分）17、 共8分 （1） （2分） （2） （2分）（3） （2分） （4）HClO （2分）三、填空題（共40分）18、共7分（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-；(HSO3-+ H2OH2SO3+OH-) （寫(xiě)對(duì)第一級(jí)給滿分1分）（2）雙氧水電子式；（1分） H2O2HO2-+H+( HO2-O22-+H+)（寫(xiě)對(duì)第一級(jí)給滿分1分）（3）H+HSO3-=SO2+H2O （1分）（4）H2O2+H2SO3= H2SO4+H2O （1分）（5）Mg3N2+6H2O=2NH