陜西省興平市秦嶺中學11-12學年高二化學上學期期中考試試題（無答案）

1、秦嶺中學2011-2012學年第一學期期中考試高(二) 化學(理科）試題 原子量：C：12，H：1一、選擇題（每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H =-566 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為 A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ2.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是 3下列選項中說明乙醇

2、作為燃料的優(yōu)點的是燃燒時發(fā)生氧化反應 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源 燃燒時放出大量熱量 A B C D 4一般都能使反應速率加快的方法是 升溫；改變生成物濃度；增加反應物濃度；加壓（A） （B） （C） （D）5把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（A） （B） （C） （D）6下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是編號 金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應溫度 （mol） () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL

3、 60 B Mg，0.1 3 molL-1 鹽酸10mL 60 C Fe，0.1 3 molL-1L 鹽酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 607對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應達平衡的標志是（A）壓強不隨時間的變化而變化 （B）混合氣的平均分子量一定（C）生成n mol H2同時生成2n mol HI （D）v（H2）=v（I2）82.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)達到平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50

4、 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是A0.40 mol B0.20 molC小于0.20mol D大于0.20mol，小于0.40mol9在密閉容器中，反應達平衡時，A的濃度為0.5mol/L若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷不正確的是 （A）XYZ （B）平衡向正反應方向移動（C）B的轉(zhuǎn)化率降低（D）C的體積分數(shù)下降10下列說法正確的是（A）可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等（B）其他條件不變時，使用催化劑既改變反應速率，又能改變化學平衡狀態(tài)。（C）在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱反

5、應的方向移動（D）在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)11在某溫度下反應 H =-268 kJ/mol在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是（A）溫度不變，縮小體積， 轉(zhuǎn)化率增大（B）溫度不變，增大體積， 產(chǎn)率提高（C）升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動（D）溫度降低，體積不變， 轉(zhuǎn)化率降低12氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應達到如下平衡 H =-218 kJ/mol下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是（A）升高溫度 （B）加壓 （C）減壓 （D）適當降溫13某溫度下碳和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生下列反應： 當反應達平衡時測得 ， ，

6、則 的濃度為（A）0.1mol/L（B）0.9mol/L （C）1.8mol/L（D）1.9mol/L14100mL、6mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的A.碳酸鈉 B水 C硫酸鉀溶液 D.硫酸銨15已知有下列反應：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，則關(guān)系正確的是A4v(NH3)=5v(O2) B6v(H2O)=5v(O2) C3v(NH3)=2v(H2O) D4v(NO)=5v(O2)16把下列四種X溶液，分別加進四個盛有10mL濃度為2 molL-1 的鹽酸的燒杯中，并都加水稀

7、釋至50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最大的是（A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1（C）10 mL、4 molL-1 （D）20 mL、3 molL-117反應4A（氣）+5B（氣）= 4C(氣)+6D（氣）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確的是 （A）A的平均反應速率是0.010 molL-1s-1 （B）容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6 （D）容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol18 在密閉容器中充入SO2和由O18原子組成

8、的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡后，O18存在于 A、只存在于氧氣中 B、只存在于和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。19. 對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是A、加入一種反應物 B、增加體系的壓強C、升高溫度 D、使用催化劑20.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應： m A (g) + n B (g) = p C (g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是 （ ） A、m + n p B、A 的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應方向移動 D、C的體積分

9、數(shù)增加二、填空題（本題包括6小題，共40分）21（5分）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時 熱量，H 0；反之，如果反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時 熱量，H 0。22（5分） 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量,寫出該熱化學方程式_。23. （6分）已知可逆反應2NO(g) N2(g)+02(g)。該反應的平衡常數(shù)表達式為_ 。若在某溫度下達到平衡時c(N2)=0.05molL-1，C(O2)=0.05molL-1，c(NO)=0.00055molL-1 該反應的平衡常數(shù)為_。保持溫度不變，將容器體

10、積縮小一半，則平衡常數(shù)為_；24. （10分）在100時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格： 時間（s）濃度（molL-1）020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應的化學方程式_；達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_。表中c2_c3_a（選填“”、“”、“=”）。（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=_molL-1 ，在0s20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應速率為_mol(Ls)-1。25（8分）在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若： （1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關(guān)系是 。 （2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態(tài)。 （3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是 。 （4）加熱后，可使C