【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2013高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2講 化學(xué)鍵與分子間作用力一卷沖關(guān)在課后練習(xí)檔案 魯科版選修3

1、【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2013高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2講 化學(xué)鍵與分子間作用力一卷沖關(guān)在課后練習(xí)檔案 魯科版選修3一、選擇題1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是（）A.某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)B.水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子C.完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵D.配位鍵也具有方向性、飽和性解析：非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)，一般最外層有幾個不成對電子就能形成幾個共價鍵。共價鍵具有飽和性，一個氧原子只能與兩個氫原子結(jié)合生成H2O；非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵也可能是離子鍵，如NH4

2、Cl等銨鹽中存在離子鍵；配位鍵屬于共價鍵，具有方向性、飽和性。答案：A2.下列說法中不正確的是（）A.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D.N2分子中有一個鍵，兩個鍵解析：從原子軌道的重疊程度看，鍵軌道重疊程度比鍵重疊程度小，故鍵穩(wěn)定性低于鍵；根據(jù)電子云的形狀和成鍵時的重疊原則，兩個原子形成的共價鍵最多只有一個鍵，可能沒有鍵，也可能有1個或2個鍵；稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。答案：C3.在硼酸B（OH）3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作

3、用力分別是（）A.sp，范德華力B.sp2，范德華力C.sp2，氫鍵 D.sp3，氫鍵解析：硼酸晶體與石墨結(jié)構(gòu)相似，即每層為平面結(jié)構(gòu)，故中心原子采取sp2雜化且存在氫鍵。答案：C4.下列敘述中正確的是（）A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子解析：CO2、CH4、CCl4、CS2均為含極性鍵的非極性分子，H2O為V形分子，HF、HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次減弱。答案：B5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（）表述1表述2A在水中，NaC

4、l的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl與Na間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物解析：A項(xiàng)I2是非極性分子，在水中的溶解度??；C項(xiàng)氧族元素中的氧元素，鹵素中的氟元素與同族的其他元素的化合價不完全相同；D項(xiàng)，P4O10溶于水后和水反應(yīng)生成H3PO4，其溶液導(dǎo)電。答案：B二、非選擇題6.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依

5、次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為11。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是；（2）B和C的分子式分別是和；C分子的空間構(gòu)型為形，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；（3）向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E的分子式是。解析：在18電子分子中，單原子分子A為Ar，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，符合題意的D為H2O2；根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4

6、Ox，故648x18，所以x1，E的分子式為CH4O。答案：（1）1s22s22p63s23p6（2）HClH2SV極性（3）有氣泡產(chǎn)生2H2O2FeCl3,2H2OO2（4）CH4O7.（2011·福建高考）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是。（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）2N2H4（l）=3N2（g）4H2O（g

7、） H1 038.7 kJ·mol1若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在（填標(biāo)號）。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵 d.范德華力（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是（填標(biāo)號）。a.CF4 b.CH4c.NH d.H2O解析：（1）基態(tài)氮原子價電子排布為：2s22p3，注意是價電子，不是核外電子的排布式。（2）

8、C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘OC，注意N元素第一電離能要比O元素的大。（3）NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形，N原子為sp3雜化，根據(jù)題干中給出的信息可知N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型也是sp3。反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，即有1 mol N2H4反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，1 mol N2H4參加反應(yīng)有1.5 mol N2生成，而每摩爾N2中有2 mol 鍵。該題為信息題，知道（NH4）2SO4分子中存在的化學(xué)鍵（離子鍵、共價鍵、配位鍵）即可解答。（4）四個選項(xiàng)中能形成氫鍵的是NH3、H2O、HF，但只有NH空間構(gòu)型為正四面體，4個H原子位于四個頂點(diǎn)，恰好對應(yīng)該有機(jī)化合物的4

9、個N原子，形成4個氫鍵。答案：（1）2s22p3（2）NOC（3）三角錐形sp33d（4）c8.A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰。（1）C的原子的價電子排布式為。（2）在B的單質(zhì)分子中存在個鍵，個鍵。（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H結(jié)合，B原子與H間形成的鍵叫，形成的離子立體構(gòu)型為，其中B原子采取的雜化方式是。（4）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點(diǎn)最低的是（寫分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是：_。解析：因A的氣態(tài)氫化物

10、的相對分子質(zhì)量在同族元素氫化物中不是最大的，而沸點(diǎn)最高，說明A的氫化物可形成氫鍵，故A可能是N、O、F中的一種，則A、B、C、D為第2周期元素，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，則B為N，C的電負(fù)性介于A、B之間，則C為O，A為F；D與B相鄰則為碳。（1）主族元素的價電子指最外層電子，O的價電子排布式為2s22p4；（2）B的單質(zhì)即N2，其結(jié)構(gòu)式為NN，叁鍵中有1個鍵，2個鍵；（3）NH3分子N原子上有一個孤對電子，可與H以配位鍵結(jié)合成NH，據(jù)價電子對互斥理論，該微粒為正四面體形，其中N的雜化方式為sp3雜化。（4）F的氫化物只有一種HF，電子數(shù)為10，其他有10個電子的氫

11、化物分別是NH3、H2O、CH4，其中CH4沸點(diǎn)最低，因?yàn)橹挥蠧H4分子間、不能形成氫鍵，其他三種分子間均形成氫鍵，故它們的氫化物沸點(diǎn)顯著高于CH4。答案：（1）2s22p4（2）21（3）配位鍵正四面體形sp3雜化（4）CH4CH4分子間只有范德華力，而NH3、H2O、HF分子間除范德華力外還存在氫鍵9.（2010·福建高考）（1）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO33CSAN23CO2（已配平）除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為。在生成物中，A的晶體類型為，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為。已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為。

12、（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為，Q2的未成對電子數(shù)是。（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為CrCln（H2O）6nx（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（RH），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：CrCln（H2O）6nxxRHRxCrCln（H2O）6nxH交換出來的H經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015 molCrCln（H2O）6nx的溶液，與RH完全交換后，中和生成的H需濃度為0.1200 mol·L1NaOH溶液25.00 mL，

13、可知該配離子的化學(xué)式為。解析（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性順序?yàn)镺NCK。據(jù)元素原子守恒知A為K2S，為離子晶體，產(chǎn)物中含極性共價鍵的分子為CO2，CO2為直線形分子，C原子雜化軌道類型為sp雜化。HCN分子的結(jié)構(gòu)與N2相似，鍵有2個，鍵有2個，數(shù)目比為11。（2）由題知Q、T為族元素，T為Ni，Q為Fe，Ni價電子排布為3d84s2；Fe2是Fe失去4s軌道上的兩個電子，價電子排布為3d6，未成對電子數(shù)為4。（3）n（H）n（OH）0.1200 mol·L1×0.025 L0.003 mol。據(jù)CrCln（H2O）6nxxH1 x0.0015 mol 0.00

14、3 mol得x2，據(jù)電荷守恒得n1，所以化學(xué)式為CrCl（H2O）52。答案：（1）ONCK離子晶體sp11（2）3d84s24（3）CrCl（H2O）5210.（2009·江蘇高考）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為。甲醛分子的空間構(gòu)型是；1 mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為。在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為。解析：（1）Zn為30號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律即可得出。（2）根據(jù)CO與N2互為等電子體，具有相似結(jié)構(gòu)推斷CO中為CO。（3）CH3OH與HCHO均為分子晶體，相對分子質(zhì)量非