東華大學(xué)物理化學(xué)物化練習(xí)卷2014-期中答案

1、班級(jí)學(xué)號(hào):物化練習(xí)卷姓名:、選擇題（10題,各1分）1. Imol單原子理想氣體從298K，202.65kPa經(jīng)歷等溫可逆過程；絕熱可逆過程； 等壓；三條途徑膨脹使體積增加到原來的2倍，所作的功分別為 W,W2, W ,三者的關(guān)系(A)2、(C)W W W (D)理想氣體在絕熱條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定,此變化中的體系熵變=S體及環(huán)境熵L S環(huán)W W應(yīng)為:A. -S 體 0,LS環(huán) V 0B.=S 體 V 0,-S 環(huán) OC. . S 體 O, S 環(huán)=0D.S 體 V 0,3、已知苯一乙醇雙液體系中,苯的沸點(diǎn)是353.3K,乙醇的沸點(diǎn)是351.6K,兩者的恒沸組成 為：含乙醇47.5%（摩爾

2、分?jǐn)?shù)），沸點(diǎn)為341.2K。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在達(dá)到氣、液平衡后，氣相中含乙醇為y2,液相中含乙醇為 X2。問：下列結(jié)論何者正確？（ C ）A. y2 X2B. y2 = X2C. y2v X2D.不確定4、理想氣體反應(yīng) CO（g）+2H2（g） = CHoH（g）的篤G與溫度T的關(guān)系為：厶G 21660+52.92T ,若要使反應(yīng)的平衡常數(shù)K）1 ,則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度：（C ）A.必須低于斗妙B.必須高于409.3KC.必須低于409.3K D.必須等于409.3K5、 25C時(shí)水的飽和蒸氣壓為 3.168kPa,此時(shí)液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能AfG7為237.19 kJ mo

3、l 1 ,則水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能為：（D ）1 1A. 245.76kJ mol B. 229.34kJ molC. 245.04kJ mol 1 D. 228.60kJ mol 16、 在標(biāo)準(zhǔn)壓力和268.15K時(shí)，冰變?yōu)樗?，體系的熵變S體應(yīng)：（A ）A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D.無法確定7、一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V、V2。A. V V2B. V =UD.無法確定A和B的偏摩8、2mol A物質(zhì)和3mol B物質(zhì)在等溫等壓下混和形成液體混合物，該系統(tǒng)中爾體積分別為1.79*10 -53 mol

4、-1, 2.15*10 -5 mt mol-1,則混合物的總體積為：(C )A. 9.67*10 -5m B. 9.85*10-5n3C. 1.003*10 -43D. 8.95*10-539、在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應(yīng)達(dá)到平衡A(g) + B(g)= C(g)若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將(C )A.向右移動(dòng)B.向左移動(dòng)C. 不移動(dòng)D.無法確定 1 10、 298K時(shí)，HCI(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常數(shù)為245kPa kg mol ,當(dāng)HCI(g)在甲苯溶液中的濃度達(dá) 2%寸，HCl(g)的平衡壓力為：(A )A. 138kPa B. 11.99kPa

5、C. 4.9kPa D. 49kPa二、計(jì)算題(3題)1、0.5mol氧氣(理想氣體)，經(jīng)過下列三步可逆變化回復(fù)到原態(tài)：1. 從2p三5dm 3在恒溫F下壓縮至1dm32. 恒壓可逆膨脹至 5dm3,同時(shí)溫度由T1變至T2;3. 恒容下冷卻至始態(tài) T1, 2p二5dm試計(jì)算：(1) T1 , T2;( 2)經(jīng)此循環(huán)的 U總， H總，Q總，W、( 12分)=244 K, T2= 1220 K, U總=0 J , H總=0 J, Q總=-2423 J, Q總=2423 J2、 將495.5 K,600 kPa 的1 mol N 2絕熱可逆膨脹到 100 kPa ,試求該過程的 QvV U, H A

6、 G S體, S隔離。已知 Sm( N2, 495.5 K) =191.5 J K-1 mol-1。設(shè) Nb為理想氣體。(13 分)Q=0 , S=0, S 隔離=0, T2=297.0 K , W= U= nCv,m(T2-T 1)= - 4.126 kJ H = nCp,m(T2-T1)=-5.776 kJ , A= U-S T=33.89 kJ , G= H-S T=32.24 kJ3、某體積可變的容器中，放入7.82g N2O4(g),此化合物在298K時(shí)部分解離。N2O4(g)2N02(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得p?下，容器體積為2.425dm3,求(1) N2O4的解離度及解離反應(yīng)的K?和Gm?

7、 (假設(shè)氣體為理想氣體)(2) 此時(shí)，控制體系體積為2.425 dm3不變，測(cè)得實(shí)驗(yàn)溫度為348K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得壓力為1.77p?時(shí)，該溫度下解離度：為多少？ ( 14分)設(shè)解離度為：,容器中N2O4的物質(zhì)的量:n(N204)=7.82920=0085 molN2O4(g)2N02(g)2n :得: =0.152平衡時(shí) n(1-z.)ni=n (1+ :)pV=ni RT=n(1+ : )RT,KO=Kn22nNO2(2n)嘰。二山( : )(V :)=0.0954rGm?= -RT l K?= 5.82 kJ mol-1 2) pVni RT=n(1+:)RT:=0.7514、333K時(shí)，溶液A和溶液B完全反應(yīng)，蒸氣壓分別等于 40.4OkPa和80.0kPa。在該溫度時(shí)A和B形成穩(wěn)定化合物 AB, AB的蒸氣壓為13.3kPa ,假定由A