【中考沖刺】2020年四川省成都市中考化學(xué)模擬試卷(附答案)

1、O線O :號(hào)O線O 訂 考:訂 O 級 班O 裝 O 名 姓核 學(xué)裝 O 外 O 內(nèi)O一、單選題1.下列變化屬于化學(xué)變化的是（）2.從化學(xué)的角度對下列詩句、成語等進(jìn)行解釋，其中不正確的是（）選項(xiàng)混合物單質(zhì)氧化物合金A乙醇汽油石墨CaO生鐵B冰水紅磷干冰黃銅C鐵銹鋼Fe2O3焊錫絕密啟用前【中考沖刺】2020年四川省成都市中考化學(xué)模擬試卷（附答案）注意事項(xiàng)：1 .答題前填寫好自己的姓名、班級、考號(hào)等信息2 .請將答案正確填寫在答題卡上A. “遙知不是雪，為有暗香來”-分子在不停地運(yùn)動(dòng)B. “點(diǎn)石成金”-化學(xué)反應(yīng)改變了元素種類C. “真金不怕火煉”-金（ Au）的化學(xué)性質(zhì)不活潑D. “釜底抽薪”-

2、破壞了燃燒的條件3 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)敘述錯(cuò)誤的是（）A .切完西瓜的菜刀洗凈擦干放在通風(fēng)干燥處可以防止生銹B.神奇的“拉熱食品”包裝中放置了生石灰C.用汽油乳化衣服上的油漬，酒精溶解衣服上的碘漬D.實(shí)驗(yàn)室保存的澄清石灰水由于夏天氣溫高而變渾濁4 . “分類”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列分類正確的是（）D碘酒水CH4O金剛石A. AB. BC. CD. D5 .下列關(guān)于金屬材料的說法中正確的是（）A.鋁制品表面應(yīng)常用鋼刷擦洗B.鋼因?yàn)楸壬F的含碳量高，所以應(yīng)用范圍廣C.焊錫（錫鉛合金）的熔點(diǎn)低，常用來焊接金屬 D.可用鐵桶盛裝硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液6 .下列說法正確的是（）A.溶質(zhì)

3、都是固體B.乳化能增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性C.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D.攪拌可增大物質(zhì)的溶解度7 .常見金屬 X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3AgNO 3 3Ag+X （NO3） 3,有關(guān)該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）A .該反應(yīng)是置換反應(yīng)B .溶液會(huì)變成淺綠色C.金屬活動(dòng)性 X>AgD. X表面有銀白色固體析出8 .小樂同學(xué)欲使一不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液但不改變其濃度，正確的方法是（ ）C.降溫后使其析出部分晶體D.降溫至溶液剛好達(dá)到飽和9 .如下圖所示實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行中的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)原理正確的是（）金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱A .加熱蒸發(fā)溶劑后再降至原溫度B.加入一定量的硝酸鉀10.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度

4、曲線如圖所示，下列說法正確的是（口11 口溫度七A. tiC時(shí)，甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B. tiC時(shí)，100g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20gC.要將甲溶液的狀態(tài)由 a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，可以加適量溶劑D.分另IJ將12c時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tiC,均有晶體析出11 .小銘將鋁絲與一定量稀鹽酸混合在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)，利用壓強(qiáng)和溫度傳感器測出B.由圖象可推測出氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)C . D點(diǎn)表示鋁和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ鑒別 NaOH固體和 NaCl固體分別加水溶解B鑒別 CuSO4溶液和 FeSO4溶液觀察顏色12 .下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（）D. CD氣壓降

5、低是由于反應(yīng)結(jié)束后溫度降低引起的試卷第10頁，總9頁C驗(yàn)證鋅、鐵、銀的金屬活動(dòng)性分別加入稀硫酸D除去右灰右中混有的鐵粉加入鹽酸、過濾A. AB. BC. CD . D13.某興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生下列說法正確的是（）A.濾液中一定含有 Zn2+和Fe2+, 一定沒有 Ag +B,濾液中一定含有 Zn2+, 一定沒有Fe2+和Ag +C.濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵D.濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅14.下表中，有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是（）A.定量的飽和石灰水中加入氧化鈣B.出體

6、量g析固底，',?£氣質(zhì)量2D氧優(yōu)鈣的質(zhì)量g/'向一定質(zhì)量的二氧化鎰中加入過氧化氫溶液過氧化氮落滿質(zhì)量2向一定質(zhì)量 AgNO3和Cu （NO3） 2的混合溶液中加入 Zn粉L鋅粉質(zhì)量菖常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵與等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)二、填空題O 線OX 題XO 線OX 答X訂 X 內(nèi)X訂 X 線XOX 訂X X 裝OX 在X裝X 要 X裝 X 不X OX 請XO內(nèi)外OO16 .硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示:15.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來越重要的角色。(1)人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫

7、五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬 的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的順序。(2)汽車車體多用鋼材制造。表面 不僅美觀，而且可有效防止生銹。(3)工業(yè)冶煉金屬：工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為 。工業(yè)冶鐵的原料有石灰石、鐵礦石、空氣及焦炭，其中焦炭的作用有 、;石灰石首先在高溫下發(fā)生分解，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;其分解產(chǎn)物與鐵礦石的雜質(zhì)結(jié)合成爐渣。中國古老的冶銅方法“濕法冶銅”主要的反應(yīng)原理是 (寫化學(xué)方程式)。(4)在實(shí)驗(yàn)室中探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，除鋁、銀外，還需要用到的試劑是。(填化學(xué)式)(5)鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖是鐵鍋的示意圖。玻璃 塑料使

8、用鐵鍋是利用金屬的 ,家庭用的燃料大多為天然氣，寫出天然氣燃燒的化學(xué)方程式 。炒菜時(shí)鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是 。銅也易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅 CU2 (OH) 2CO3,是銅與空氣中的 共同作用的結(jié)果。° 口電匕溫度七(1) 3C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 。(2) 3c時(shí)，將50g硝酸鉀力口入至IJ 50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為 。(3) 12c時(shí)，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是 。(4)將13c時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至12c過濾，得到溶液 a和溶液bo對于溶液a和溶液b,下列說法正確的是 。

9、A都是飽和溶液B溶液質(zhì)量a< bC溶質(zhì)質(zhì)量a= bD溶劑質(zhì)量av bE.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a=b17 .波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺蟲劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。(1)硫酸銅所含陰離子的符號(hào)是 ;生石灰屬于 (填物質(zhì)種類)，生活中可用 于。(2)煨燒石灰石(主要成分 CaCO3)可制得生石灰(CaO),若要制取11.2t氧化鈣，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？ (3)波爾多液等農(nóng)藥常常配成乳濁液或懸濁液的原因是： 。三、流程題18 .為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽磯(CuSO4?5H20),某課外活動(dòng)小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)中部分生成物已略去)。已

10、知：Cu+2H2SO4 (濃 CuSO4+SO2 T +2H2O回答下列有關(guān)問題：(1)操作a的名稱是;除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實(shí)驗(yàn)方法是 。(2) A溶液的溶質(zhì)為 , A到B的反應(yīng)中，發(fā)生了化合反應(yīng)，溶液最終變?yōu)辄S色， 則反應(yīng)的方程式為。(3)由Cu制CuSO4溶液的途徑n中，反應(yīng)的方程式為 (產(chǎn)物為硫酸銅和一種液 體)。途徑n與途徑I相比較，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是 。(4)硫酸銅溶液如何轉(zhuǎn)化為膽磯(硫酸銅晶體)：加熱濃縮、。四、推斷題19.甲、乙、丙皆為初中化學(xué)常見物質(zhì)，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，訂其它物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。號(hào) 考班名 姓校 學(xué)(1)如果甲是固態(tài)非金屬單質(zhì)，乙

11、、丙是該元素的氧化物，其中丙是植物光合作用的原料。則乙是(填化學(xué)式)，實(shí)現(xiàn)甲一丙的基本反應(yīng)類型 是化合反應(yīng)(填“一定”或“不一定”)。乙、丙的位置 (填“能”或“不能”)互換。(2)如果甲、乙、丙均為單質(zhì)，且甲為年產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)。則丙可能是 (填化學(xué)式)。寫出一個(gè)甲一乙的化學(xué)方程式： 。五、科學(xué)探究題20 .某化學(xué)興趣小組同學(xué)對“制鎂企業(yè)不能使用CO2滅火器作為消防器材”的問題進(jìn)行探究，請你參與他們的活動(dòng)。(1)二氧化碳的制備分港局斗用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備 CO2,寫出儀器M的名稱;組裝時(shí)，幫助儀器 a、b插 入雙孔橡皮塞的操作是： ;若將長頸漏斗換為分液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是 。該實(shí)驗(yàn) 選用Ca

12、CO3與稀鹽酸制取 CO2,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)探究鎂與二氧化碳的反應(yīng)興趣小組同學(xué)將點(diǎn)燃的鎂條插入盛滿CO2的集氣瓶內(nèi)，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，生成白色固體并有黑色物質(zhì)附著于瓶內(nèi)壁。同學(xué)們對鎂與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物繼續(xù)進(jìn)行探究。(提出猜想)猜想I :產(chǎn)物是 MgO和C;猜想H :產(chǎn)物是 MgO、MgC2和C提出以上猜想的依據(jù)是 。(查閱資料)1 .酚酗:試液遇堿性溶液變紅；2 .MgO+H 20= Mg (OH) 2； Mg (OH) 2是一種難溶性堿，在熱水中溶解度增大；3 .MgC 2+2H2O = Mg (OH) 2+C2H2T（實(shí)驗(yàn)與分析）為探究白色固體的成分，興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下

13、實(shí)驗(yàn)：取少量反應(yīng)后的固體混合物放入試管，加入足量熱水，無氣體放出，說明猜想 不正確；為了驗(yàn)證另一猜想中白色固體成分，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作：;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。若該猜想正確，此時(shí) Mg與CO2反應(yīng)的類型屬于 。（實(shí)驗(yàn)反思）通過本實(shí)驗(yàn)，對“CO2不助燃"，你有什么新的認(rèn)識(shí)： 。21 .每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵生銹有弊也有利。一化學(xué)興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。（資料獲悉）鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到

14、除氧保鮮的目的。鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3 （其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）。 Fe2O3+3H2SO4Fe2 （SO4）3+3H2O；Fe+Fe2 （SO4）3 3FeSO4?！皦A石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體。鐵、活性炭、Fe2O3固體不溶于水，F(xiàn)e2 （SO4）3、NaCl、FeSO4固體能溶于水。（探究目的）小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效，并測定10.00g樣品各成分的質(zhì)量，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)探究）（假設(shè)所有操作沒有損失）步驟1:小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂螅^濾，將濾渣洗滌

15、、干燥、稱得其質(zhì)量為 8.32g。步驟3:按如圖裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.11g。步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g。O 線 OX 題X X 答X訂 X 內(nèi)XX 線XOX 訂X X 牯 X X 在 X裝X 要 X X 不XOX 請X 內(nèi)O步驟5：分析測算步驟4中所得濾液得知：濾液中溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵，且最后通過結(jié)晶分離出16.72g硫酸亞鐵。(交流討論)(1)由步驟1得出的結(jié)論是。(2)步驟2目的是除去并測得 的質(zhì)量，得知該物質(zhì)的質(zhì)量為 go(3)步驟4中濾渣的主要成分是 ,若沒有經(jīng)過洗滌，則

16、稱得的質(zhì)量 1.20g (填或或)(4)小剛認(rèn)為0.11g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為3.08g。小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是(5)小華還認(rèn)真分析題中所給資料，他認(rèn)為用產(chǎn)生 H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中所含鐵的質(zhì)量不合理，其理由是：。(學(xué)生實(shí)驗(yàn))小華將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.1g。(6)請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算10g該樣品中各成分的鐵和氧化鐵的質(zhì)量。(只寫出結(jié)果)鐵：g,氧化鐵：go參考答案【解析】【分析】【詳解】A、鐵礦石煉鐵有新物質(zhì)鐵生成，屬于化學(xué)變化

17、；B、比較合金和純金屬的硬度，只是看硬度大小，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C、用氯化鈉配制生理食鹽水只是物質(zhì)的溶解過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D、用洗滌劑洗碗只是將大分子團(tuán)油滴變成小分子團(tuán)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選：A。2. B【解析】【分析】【詳解】A、“遙知不是雪，為有暗香來”是含有香味的微粒運(yùn)動(dòng)到了人們的鼻子中，說明了分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，故 A解釋正確，不符合題意；B、由于元素守恒，化學(xué)反應(yīng)不能改變了元素種類， 所以“點(diǎn)石不能成金"， 故B解釋錯(cuò)誤， 符合題意；C、“真金不怕火煉”是說黃金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫下也不易反應(yīng)，故C解釋正確,不符合題意；D .

18、 “釜底抽薪”指取走可燃物，破壞了燃燒的條件，故 D解釋正確，不符合題意。故選：B。3. C【解析】【分析】【詳解】A.鐵生銹的條件是與水、氧氣同時(shí)接觸，所以切完西瓜后將菜刀洗凈擦干放在干燥的地方，不容易生銹，故說法正確，不符合題意；B.神奇的“拉熱食品”包裝中放置了生石灰，因?yàn)樯遗c水反應(yīng)放出大量的熱，故說法正確，不符合題意；C.汽油洗油漬是由于汽油能溶解油漬，不是乳化原理，故說法錯(cuò)誤，符合題意；D.氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，實(shí)驗(yàn)室保存的澄清石灰水會(huì)由于夏天氣溫高而變渾濁，故說法正確，不符合題意。故選：Co【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時(shí)要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后再根

19、據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途。4. A【解析】【分析】由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；由金屬和金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金。【詳解】A、由分析可知，乙醇汽油為混合物、石墨為單質(zhì)、CaO為氧化物、生鐵為合金，分類正確；B、冰水只含水一種物質(zhì)，屬于純凈物，分類錯(cuò)誤；C、鋼中含有鐵和碳，屬于混合物，分類錯(cuò)誤；D、水含有氫氧兩種元素，不是單質(zhì)；CH4O含有三種元素，不是氧化物；金剛石是碳單質(zhì)不是合金；分類錯(cuò)誤。故選：A。5. C【解析】【分析】【詳解】A .在常溫下，鋁能

20、與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，但是用鋼刷擦洗鋁制品表面，會(huì)破壞鋁表面的氧化鋁保護(hù)膜，故錯(cuò)誤；B.鋼的性能比生鐵優(yōu)良，生鐵是含碳量為2%4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為 0.03%2%的鐵合金，鋼的含碳量比生鐵低，故錯(cuò)誤；C.錫鉛合金熔點(diǎn)低，可用于焊接金屬，故正確；D.配制波爾多液需要用到硫酸銅，鐵能與硫酸銅反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵，所以不能用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液，故錯(cuò)誤。故選：Co6. B【解析】【詳解】A、溶液中的溶質(zhì)不一定都是固體，如鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫氣體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、乳濁液靜置后會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，這體現(xiàn)了乳濁液的不穩(wěn)定性，加入乳化劑后，乳濁液不易分層，較為穩(wěn)定，選項(xiàng)正確；C、均一、穩(wěn)定

21、的液體不一定都是溶液，如水就是均一、穩(wěn)定的液體，屬于純凈物，不屬于溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、攪拌只能加快溶質(zhì)溶解的速率，不會(huì)增大物質(zhì)的溶解度，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選Bo7. B【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用推斷，金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明 R的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；由生成了 X(NO3)3可知，X在化合物中的化合價(jià)為+3價(jià)?！驹斀狻繉儆谥脫Q反應(yīng),A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，說法正確；B、由X與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了 X(NO3)3, X在化合物中的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，溶液不會(huì)變成淺綠色，說法錯(cuò)誤；C、由金屬X

22、能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明 X的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，說法正確；D、由金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，X表面有白色固體銀析出，說法正確。故選：B。【點(diǎn)睛】金屬單質(zhì)能置換出鹽中的金屬，說明組成單質(zhì)的金屬元素的活動(dòng)性比鹽中金屬元素的活動(dòng)性強(qiáng)。8. D【解析】【分析】【詳解】A、加熱蒸發(fā)溶劑后，再降至原溫度，由于該溫度下的不飽和硝酸鉀溶液變成了飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、加入一定量的硝酸鉀，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、降溫后使其析出部分晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、降溫至溶液剛好達(dá)到飽和，溶質(zhì)和溶解的質(zhì)量均

23、不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)正確。故選：D。9. C【解析】【分析】【詳解】A、熱水的溫度是80 c已經(jīng)達(dá)到白磷的著火點(diǎn)， 又與氧氣接觸，所以可以燃燒，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)使瓶內(nèi)的壓強(qiáng)變小，使氣球漲大，故 B錯(cuò)誤；C、硝酸俊溶于水吸熱，使瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，使 U型管兩端的液面左高右低，故 C正確；D、銅和銀都不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，只能說明它們排在了鐵的后面，但不能排銅和銀的順序，故D錯(cuò)誤。故選：Co10. C【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

24、大小， 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻緼、t1 C時(shí)，甲、乙兩種溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也不能確定，錯(cuò)誤；B、t1 C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 20g,所以120g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g,錯(cuò)誤;C、a是甲物質(zhì)的飽和溶液，b是甲物質(zhì)的不飽和溶液， 所以要將甲溶液的狀態(tài)由 a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為 b點(diǎn)，可以加適量溶劑，正確；DK甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而逐漸增大，乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而逐漸減小，分別將12 c時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tlC,甲有晶體析出，丙沒有晶體析出，錯(cuò)誤。故選Co11. C【解

25、析】【詳解】A、密閉容器內(nèi)氣體增多壓強(qiáng)變大、溫度升高壓強(qiáng)變大。通過分析圖象，一段時(shí)間后，溶液 溫度升高，說明鋁和稀鹽酸之間的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此選項(xiàng)正確；B、開始一段時(shí)間裝置內(nèi)的壓強(qiáng)不變，可推測出氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，此選項(xiàng)正確；C、C點(diǎn)時(shí)壓強(qiáng)最大，表示鋁和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、CD氣壓降低是由于反應(yīng)結(jié)束后溫度降低引起的，此選項(xiàng)正確。故選 Co12. D【解析】【分析】【詳解】A、鑒別NaOH固體和NaCl固體，分別加水溶解，放出熱量的是 NaOH固體，方案合理;B、硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液顯綠色，觀察顏色可以鑒別，方案合理；C、鋅、鐵與稀硫酸均能反應(yīng)，并放出氣體，且鋅比鐵反應(yīng)

26、劇烈，銀不與稀硫酸反應(yīng)，方案合理；D、石灰石、鐵粉均能與鹽酸反應(yīng)，石灰石也被除去，方案不合理。故選：D。13. D【解析】【分析】鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉時(shí)，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，后和硝酸亞鐵反應(yīng)；鋅、鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，銀不能和稀鹽酸反應(yīng)【詳解】A、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鐵，即硝酸銀完全反應(yīng)，濾液中不含有銀離子，一定含有鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵反應(yīng)生成的鋅離子， 不一定含有亞鐵離子，這是因?yàn)槿绻跛醽嗚F完全反應(yīng)時(shí)，則濾液中不含有亞鐵離子，該選項(xiàng)說法不正確；B、濾液中一定含有 Zn2+, 一定沒有銀離子，可能含有

27、亞鐵離子，這是因?yàn)槿绻跛醽嗚F部分和鋅反應(yīng)時(shí)，則濾液中含有亞鐵離子，該選項(xiàng)說法不正確；C、濾渣中一定含有銀和鐵，該選項(xiàng)說法不正確；D、濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅，該選項(xiàng)說法正確。故選 D。14. D【解析】【詳解】A、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽 和溶液因減少溶劑水而析出固體， 故向一定量的保護(hù)石灰水中加入氯化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減少,故錯(cuò)誤；B、向一定質(zhì)量的二氧化鎰中加入過氧化氫溶液，二氧化鎰為催化劑，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，生成氧氣的質(zhì)量與加入過氧化氫溶液質(zhì)量成正比，故錯(cuò)誤；C、一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入Zn粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)析出固

28、體銀，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完后再和硝酸銅反應(yīng)析出固體銅，析出固體的質(zhì)量應(yīng)從原點(diǎn)開始增加，故錯(cuò)誤;D、Fe+H2sO4 = FeSO4 + H2562Zn+H 2sO4 = ZnSO4 + H2652可知56份質(zhì)量鐵、答案第8頁，總13頁65份質(zhì)量鋅分別又應(yīng)等得到 2份質(zhì)量氫氣，當(dāng)硫酸少量時(shí)，生成的氣體由硫酸的量決定, 所以開始二者放出氣體一直相等， 但由于硫酸過量，等質(zhì)量的鐵放出的氣體大于鋅放出的氣 體，故正確。故選：D。高溫高溫CaCC3CaC+CC215. 鐵 噴漆Fe2O3+3CO = 2Fe+3CC2作還原劑提供熱量Fe+CuSC4=Cu+FeSC4CuSC4 導(dǎo)熱性點(diǎn)燃CH4+2C22H2C

29、+CC2隔絕空氣水蒸氣、氧氣、二氧化碳【解析】【分析】【詳解】(1 )由金屬活動(dòng)性順序表可知，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由 弱到強(qiáng)的金屬活動(dòng)性順序。(2)汽車車體多用鋼材制造，鋼鐵與氧氣、水接觸容易生銹，表面噴漆不僅美觀，而且可 有效防止生銹。(3)工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的原理是，高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反高溫應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FezO3+3CO-2Fe+3CO2。工業(yè)冶鐵的原料有石灰石、鐵礦石、空氣及焦炭，其中焦炭具有還原性，燃燒放出大量的熱，作用有作還原劑、提供熱量；石灰石首先在高溫下發(fā)生分解，生成氧化鈣和二氧化碳，其化學(xué)反應(yīng)方程高溫

30、式為 CaCO3CaO+CO2 ?！皾穹ㄒ便~”主要的反應(yīng)原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。(4)在實(shí)驗(yàn)室中探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，除鋁、銀外，還需要用到的試劑是硫酸銅，鋁能置換出銅，而銀不能；故填：CuSO4。(5)使用鐵鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性；家庭用的燃料大多為天然氣，天然氣主要成分為CH4,燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的點(diǎn)燃化學(xué)方程式為CH4+2O22HzO+CO2。炒菜時(shí)鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是 隔絕空氣。根據(jù)銅銹的主要成分是堿式碳酸銅CU2(OH)2CO3,其中銅元素化合價(jià)為+2 ,說明銅單質(zhì)被氧化，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，銅生

31、銹是銅與空氣中的水蒸氣、氧氣、二氧化碳共同作用的結(jié)果。16. 25g62.5g 蒸發(fā)結(jié)晶 ABDE【解析】【分析】【詳解】(1 )通過分析溶解度曲線可知，tiC時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 25g ;(2 )tiC時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 25g ,將50g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，12.5g硝酸鉀溶解，所得溶液的質(zhì)量為12.5g+50g=62.5g;(3)氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以12c時(shí)，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；(4)硝酸鉀、氯化鉀的溶解度隨溫度降低而減小，12c時(shí)，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等，將t3 C時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g

32、分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至12c過濾，得到溶液a和溶液bo對于溶液a和溶液b,所以A、都是飽和溶液，故正確；B、13c時(shí)，氯化鉀的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，蒸發(fā) 10g水，氯化鉀析出的晶體少，所 以溶液質(zhì)量a<b,故正確；C、13c時(shí)，氯化鉀的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，蒸發(fā) 10g水，氯化鉀析出的晶體少，溶 質(zhì)質(zhì)量不相等，故錯(cuò)誤；D、13c時(shí)，氯化鉀的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g , b溶液中的溶劑多，蒸發(fā) 10g水，還是b中的溶劑多，所以溶劑質(zhì)量 avb,故正確；E、a、b都是12c時(shí)的飽和溶液，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a=b ,故正確。故選：ABDE?！军c(diǎn)

33、睛】主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題， 從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。17. SO2-氧化物 干燥劑 50t增強(qiáng)粘附性能【解析】【分析】【詳解】(1)硫酸銅在溶液中會(huì)電離出銅離子和硫酸根離子，所以硫酸銅所含陰離子的符號(hào)是so4- ；生石灰是氧化鈣，由兩種元素組成，其中一種為氧元素，屬于氧化物，可與水反應(yīng)，生活中 可用于作干燥劑。CagSLCaO CO210056x11.2t100_ 56 x 11.2t解得x=50t ；故需要碳酸鈣的質(zhì)量是 50to(3)波爾多液等農(nóng)藥常常配成乳濁液或懸濁液的原因是：增強(qiáng)粘附性能。18 .過濾 用磁鐵吸附鹽酸和

34、氯化亞鐵2FeC2+Cl2=2FeCbA2Cu+2H 2SO4+O2 =2CuSO4+2H 2O不產(chǎn)生有毒氣體蒸發(fā)結(jié)晶【解析】【分析】【詳解】(1 )操作a是不溶性銅和液體分離，在實(shí)驗(yàn)室中該操作為過濾；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實(shí)驗(yàn)方法是用磁鐵吸附。(2)由于加入的鹽酸過量， 所以在生成氯化亞鐵的同時(shí)還有剩余的鹽酸，所以A溶液的溶質(zhì)為剩余的鹽酸和生成的氯化亞鐵；A到B的反應(yīng)中，發(fā)生了化合反應(yīng)，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，溶液最終變?yōu)辄S色，則反應(yīng)的方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCb。(3)由Cu制硫酸銅溶液的途徑n中，加熱條件下，銅、稀硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和,_八 一 ,水，反應(yīng)的萬

35、程式為 2Cu+2H 2SO4 +O2 = 2CUSO4 +2H2O o通過對比反應(yīng)，最明顯的差別是途徑I生成了有毒的二氧化硫，所以途徑II與途徑I相比較，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生有毒氣體。(4)硫酸銅溶液如何轉(zhuǎn)化為膽磯(硫酸銅晶體)：加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶?！军c(diǎn)睛】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息， 所以在解答題目時(shí)先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。 解答的問題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比， 其實(shí)很簡單很基礎(chǔ)， 或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境， 考查基本知識(shí)。19 . CO 不一定 能 AgFe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】【分析】

36、根據(jù)甲、乙、丙皆為初中化學(xué)常見物質(zhì)，如果甲是固態(tài)非金屬元素的單質(zhì)，乙、丙是該元素的氧化物，其中丙是植物光合作用的原料，所以甲是碳，丙是二氧化碳，乙是一氧化碳；如果甲、乙、丙均為單質(zhì)，且甲為年產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)，則甲為鐵，可以置換溶液中的銅，也可以置換出銀，銅又能置換出銀，故乙是銅、丙是銀；然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。【詳解】(1 )如果甲是固態(tài)非金屬元素的單質(zhì)，乙、丙是該元素的氧化物，其中丙是植物光合作用的原料，所以甲是碳，丙是二氧化碳，乙是一氧化碳；驗(yàn)證合理；乙是一氧化碳，化學(xué)式為 CO,實(shí)現(xiàn)甲一丙的基本反應(yīng)類型不一定是化合反應(yīng)，若是碳與氧氣的反應(yīng)則是化合反應(yīng)，也可能是碳與金屬氧化物的反應(yīng)。乙、丙的位置能互換，二氧化碳在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳。(2)如果甲、乙、丙均為單質(zhì)，且甲為年產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)，則甲為鐵，可以置換溶液中的銅，也可以置換出銀，銅又能置換出銀，故乙是銅、丙是銀；驗(yàn)證合理；則丙可能是Ag。甲一乙可以是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。20 .錐形瓶用水潤濕玻璃管可以控制稀鹽酸的滴加速度和流量，控制反應(yīng)速率CaCO3+2HCl CaC+H 2O+CO2質(zhì)量守恒定律(