初三化學(xué)以化學(xué)方程式為ppt課件

1、初三化學(xué)初三化學(xué)以化學(xué)方程式為以化學(xué)方程式為主線復(fù)習(xí)策略的探究主線復(fù)習(xí)策略的探究福清市教師進(jìn)修學(xué)校 陳紹官活動一 1、回憶常見元素化合價(jià)順口溜：、回憶常見元素化合價(jià)順口溜： -1 一一 價(jià)價(jià)k、Na 、Cl、 H 、Ag -2 二價(jià)二價(jià)O、Ca、 Ba 、Mg、Zn 三三 Al 四四 Si 五五 價(jià)價(jià) P 二二 三三 Fe 二二 四四 C 二二 四四 六六 S 都都 齊齊 全全 Cu Hg 二二 價(jià)價(jià) 最最 常常 見。見。請標(biāo)出下列物質(zhì)中元素原子團(tuán)的化合價(jià) KMnO4、KClO3、 CaCO3、 FeSO4 、Cu(OH)2、Al2(SO4)3 氫硫酸根S、 錳酸根MnO4 、NH4NO32、

2、金屬活動性順序表：、金屬活動性順序表：+1 +2 +1 +2 +3 +2 +2 +2 +2 +1K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 從左到右金屬活動性逐漸減弱從左到右金屬活動性逐漸減弱3、溶解性表 K、 Na、NH4 鹽都可溶 硝鹽遇水影無蹤 氯化物不溶AgCl 硫鹽不溶BaSO4 堿只溶K、Na、Ba、Ca 碳酸鹽只溶K、Na、NH4、Mg4、酸堿鹽氧化物的通性 酸(HCl、H2SO4) ： 紫色石磊試液無色酚酞） 金屬酸鹽H2 2HClFe FeCl2H2 金屬氧化物鹽酸鹽水 Fe2O36HCl 2FeCl33H2O 酸堿紅色或無色） 酸

3、(HCl、H2SO4) ： 紫色石磊試液無色酚酞） 2HClFe FeCl2H2 金屬氧化物鹽酸鹽水 Fe2O36HCl 2FeCl33H2O 酸堿鹽水 Fe(OH)33HCl FeCl33H2O 酸鹽新酸新鹽 CaCO32HCl CaCl2H2OCO2 堿 NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 紫色石磊試液或無色酚酞） 堿酸性氧化物鹽水 Ca(OH)2CO2CaCO3 +H2O 堿酸鹽水 Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O 堿鹽新堿新鹽 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO4變藍(lán)色或變紅色堿液鹽NaCl、Na2CO3、CaCO3 、CuSO4

4、)酸堿性： NaCl 中性、 Na2CO3堿性熱穩(wěn)定性： CaCO3 CaO+CO2金屬+鹽 新鹽+新金屬(前換后)(可)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+HgFe+AgCl鹽+ 鹽 新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl + NaNO3Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 + 2 NaNO3 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 鹽+堿 新鹽+新堿 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH CuSO4+Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaSO4 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)

5、3 +3NaCl 鹽+酸 新鹽+新酸 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 AgNO3+HCl = AgCl +HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4 +2HNO3氧化物(CO2、SO2、 C aO、H2O) CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CO2+H2O = H2CO3(使紫色石磊試液變紅色） CaO+CO2 = =CaCO3 SO2+H2O = H2SO3 （酸雨） （亞硫酸） CaO+H2O = Ca(OH)2 CaO+H2SO4 = CaSO4+H2O H2O既能跟酸性氧化物反應(yīng)，也能跟堿性氧化物反應(yīng)且不生成鹽。溫室效應(yīng)【活動二】請寫

6、出與下列物質(zhì)有關(guān)的化學(xué)方程式，并聯(lián)想它【活動二】請寫出與下列物質(zhì)有關(guān)的化學(xué)方程式，并聯(lián)想它具有哪些性質(zhì)、制法、實(shí)驗(yàn)裝置、鑒別、用途。具有哪些性質(zhì)、制法、實(shí)驗(yàn)裝置、鑒別、用途。 1、O2 ； 2、H2； 3、C； 4、Fe；5、CO2； 6、SO2； 7、CO； 8、H2O；9、CaO； 10、Fe2O3； 11、CuO； 12、CH4；13、HCl； 14、H2SO4； 15、H2CO3； 16、Ca(OH)2；17、NaOH； 18、Fe(OH)3；19、Cu(OH)2；20、NaCl； 21、Na2CO3； 22、CuSO4； 23、Cu2(OH)2CO3；24、CaCO3； 25、AgC

7、l； 26、BaSO4；【范例】（1O2 MnO22KClO3 = 2KCl+3O2 (白) （白 ） 2KMnO4 = =K2MnO4+MnO2+O2 （紫黑） （黑） （黑） （無） 2HgO=2Hg+O2（紅）（銀白色液體） 通.電2H2O=2 H2 + O2 （負(fù)極）（正極） 2H2O2= 2 H2O + O2MnO2 2H2+O2=2H2O淡藍(lán)色火焰） S+O2=SO2淡藍(lán)或藍(lán)紫色） （淡黃）（無色刺激性氣體） 4P+5O2=2P2O5白煙） （暗紅或白色） （白） C+O2=CO2白光） （黑）（CO2能使澄清石灰水變渾濁） 2CO+O2=2CO2藍(lán)色火焰） 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃

8、 點(diǎn)燃 3Fe+O2=Fe3O4火星四射） （白）(黑色固體） （瓶底鋪上一層細(xì)沙或裝上少量水） CH4+2O2=CO2+2H2O藍(lán)色火焰） （最簡單有機(jī)物） C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O藍(lán)色火焰） 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 無色無味氣體、微溶、密度比空氣大；支持燃燒； 供給呼吸； （能使帶火星的木條復(fù)燃、動植物呼吸不同、各種火害火勢曼延、金屬銹蝕、食物腐爛變質(zhì)）。 H2O2=H2O+O2MnO2活動三 請以H2、CO2、HCl、Ca(OH)2、NaCl為例寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式： H2： Z n +H2SO4=ZnSO4+H2 Mg 、Al太快，F(xiàn)e太慢，HCl不純。 2H2O=H2 + O2 新能源開發(fā)研究的方